高考化学一轮复习第17讲原子结构练习新人教版

2022届高三化学一轮复习导学案： 原子结构 〔人教版〕根底再现 考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的性质2．将以下核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－_______； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋________。

1．222 86Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2222．以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A ．D 3O ＋B ．Li ＋C ．OD －D ．OH －考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的性质同一元素的各种核素的_____不同，______相同，化学性质______，物理性质_________。

4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的选项是( ) 6．有关H 、D 、T 、HD 、H 2、D ＋、H －这七种微粒的说法正确的选项是( ) A ．互为同位素 B ．是七种氢元素 C ．电子数相同 D ．HD 和H 2均是单质 7．以下表达错误的选项是( )A ．16O 、18O 属于同一种元素，它们互为同位素B ．D 和T 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等〔A ZX 〕考点三核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法 1 2 3 4 5 6 7字母表示法由到离核远近――→由到电子能量――→2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。

答案 B
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答案
解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。H2O、 HCl 只含有共价键，排除 A、D；MgO、CaBr2 只含有离子键，排除 C。故 答案为 B。
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解析
5．下列有关电子式书写正确的是( )
答案 C
建议用时：40 分钟
满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 72 分)
1．(2018·北京海淀区练习)铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史
真相。下列说法中正确的是( )
A．铁元素的质量数为 60
B.6206Fe 的核内质子数比中子数多 8 C.6206Fe 与5286Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素 D.6206Fe 与5286Fe 的化学性质相似，互为同位素
答案
解析 Y2－与 Z＋核外电子层的结构相同，可知 Y 在 Z 的上一周期，所以 Y 为 O、Z 为 Na，则 X 为 H。A 项 Na2O 只有离子键；B 项 H2O2 既有非极 性共价键，也有极性共价键；C 项 Na2O2 有离子键、非极性共价键，没有极 性共价键；D 项 NaOH 有离子键、极性共价键。
④
A．①③
B．②③
C．①②③ D．①②③④
答案 C
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答案
解析 元素的种类是由质子数决定的，①②③中三种微粒的质子数都是 17，所以是同种元素。
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第六页，共三十四页。
解析
4．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

第四章 非金属及其化合物 第17讲 氮及其化合物考纲要求 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。

2.了解氮的化合物对环境质量的影响。

考点一 氮气及其氧化物1.氮气写出有关化学方程式： ①3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。

2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。

完成下表中NO 和NO 2的比较：3.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x 排入大气中，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO 与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)。

一般适合工业尾气中NO x 的处理。

②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。

一般适用于汽车尾气的处理。

深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(√) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的(√)(3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N 2既能与氧气反应，又能与H 2反应(×) (4)在实验室里，NO 和NO 2均用排水法收集(×)(5)可用NO 2与水反应制取硝酸，故NO 2是酸性氧化物(×) (6)通过灼热的镁粉，可除N 2中的少量氧气(×)解析 (3)N 2在放电条件下才能与O 2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H 2化合生成NH 3。

第17讲铝、镁及其化合物[复习目标] 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。

2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。

考点一铝及其化合物1．铝单质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3；③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑；⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。

2．氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。

(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O、Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H2O。

(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

3．Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。

(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

(2)向含AlO－2的溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(3)Al3＋与AlO－2发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

4．工业炼铝的流程方案一：碱溶法方案二：酸溶法1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、铝及其化合物的性质1．下列关于铝的化合物的说法错误的是()A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水C．Al3＋和AlO－2两种离子不能大量共存于同一溶液中D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O答案D解析将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。