2011同济大学环境工程研究生入学考试专业课真题

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。

同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。

同济环工考研真题答案解析同济环工考研真题答案解析考研是许多大学生为了提升自己的学术水平而选择的途径之一。

同济大学环境工程专业一直以来都备受考生关注，因为其专业实力和教学质量在国内享有盛誉。

今天，我们将对同济环工考研真题进行解析，帮助考生更好地了解考试内容和解题技巧。

首先，我们来看一道典型的选择题：1. 下列哪项不属于环境工程的核心研究领域？A. 大气污染控制B. 水污染控制C. 土壤污染修复D. 垃圾处理与资源化利用正确答案是D. 垃圾处理与资源化利用。

解析：环境工程的核心研究领域主要包括大气污染控制、水污染控制和土壤污染修复。

垃圾处理与资源化利用是环境工程的重要分支，但不属于其核心研究领域。

因此，答案选D。

接下来，我们来看一道典型的填空题：2. 根据《环境工程学科导论》的定义，环境工程是以_______为基础，以_______为核心，以_______为手段，解决环境问题的一门工程学科。

正确答案是“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。

解析：根据环境工程学科导论的定义，环境工程是以环境科学为基础，以环境工程为核心，以环境技术为手段，解决环境问题的一门工程学科。

因此，答案为“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。

最后，我们来看一道典型的计算题：3. 某废水处理系统的进水量为1000 m³/d，COD浓度为200 mg/L，出水COD浓度为20 mg/L。

该废水处理系统的COD去除率为多少？正确答案是90%。

解析：COD去除率的计算公式为（进水COD浓度-出水COD浓度）/进水COD浓度×100%。

根据题目中的数据，可得（200 mg/L-20 mg/L）/200mg/L×100%=90%。

因此，答案为90%。

通过以上解析，我们可以看出，同济环工考研真题涵盖了环境工程的核心知识点，考察了考生对环境工程基本概念的理解和运用能力。

在备考过程中，考生应该注重对基础知识的掌握，同时也要注重解题技巧的培养。

同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理目录《环境工程原理》复习提纲 (1)同济大学《环境工程原理》期末考试试题一 (10)同济大学《环境工程原理》期末考试试题二 (13)同济大学《环境工程原理》期末考试试题三 (16)同济大学《环境工程原理》期末考试试题四 (19)同济大学《环境工程原理》期末考试试题五 (22)同济大学《环境工程原理》期末考试试题六 (25)同济大学《环境工程原理》期末考试试题七 (28)同济大学《环境工程原理》期末考试试题八 (31)同济大学《环境工程原理》期末考试试题九 (34)同济大学《环境工程原理》期末考试试题十 (37)《环境工程原理》各章重点问题总结 (40)《环境工程原理》复习提纲第一章绪论1.“环境工程学”的主要研究对象是什么？2. 去除水中的溶解性有机污染物有哪些可能的方法？它们的技术原理是什么？3. 简述土壤污染治理的技术体系。

4. 简述废物资源化的技术体系。

5. 阐述环境净化与污染控制技术原理体系。

6. 一般情况下，污染物处理工程的核心任务是：利用隔离、分离和（或）转化技术原理，通过工程手段（利用各类装置），实现污染物的高效、快速去除。

试根据环境净化与污染防治技术的基本原理，阐述实现污染物高效、快速去除的基本技术路线。

第二章质量衡算与能量衡算第一节常用物理量1．什么是换算因数？英尺和米的换算因素是多少？2．什么是量纲和无量纲准数？单位和量纲的区别是什么？3．质量分数和质量比的区别和关系如何？试举出质量比的应用实例。

4．大气污染控制工程中经常用体积分数表示污染物的浓度，试说明该单位的优点，并阐述与质量浓度的关系。

5．平均速度的涵义是什么？用管道输送水和空气时，较为经济的流速范围为多少？第二节质量衡算1.进行质量衡算的三个要素是什么？2.简述稳态系统和非稳态系统的特征。

3.质量衡算的基本关系是什么？4.以全部组分为对象进行质量衡算时，衡算方程具有什么特征？5.对存在一级反应过程的系统进行质量衡算时，物质的转化速率如何表示？第三节能量衡算1．物质的总能量由哪几部分组成？系统内部能量的变化与环境的关系如何？2．什么是封闭系统和开放系统？3．简述热量衡算方程的涵义。

同济大学 2011年硕士学位研究生入学考试试题科目名称：工业设计工程时间：180分钟填空与作图（填空每空2分；共130分；作图每题4 分，共5题20分）1．17世纪以意大利为中心的﹍﹍﹍运动给艺术设计的发展提供很大机缘，对于西方宗教和信仰产生冲突。

﹍﹍﹍技术对于知识的传播起到很大促进作用。

2．﹍﹍﹍装饰风格是17世纪欧洲广为流传的设计风格，法国的凡尔赛宫就是其典型的代表作品。

3．18世纪的英国制陶业比较发达，﹍﹍﹍建的制陶工厂手工艺很高，被英格兰女王夏洛特命名为“王后器皿”。

4．中国古代的园林设计非常发达，江南园林首推苏州园林，其中有苏州的﹍﹍﹍，留园、狮子林、网师园、西园、仓浪亭等，北京园林中，被称作万园之园的﹍﹍﹍。

5．中国的禅宗思想对日本寺院结构影响很大，写意庭院的为日本当时最流行，其中﹍﹍﹍被称为日本的园林的代表。

6. 1851年在英国伦敦海德公园举办的第一届世界博览会的建筑称作﹍﹍﹍。

7. 对英国的艺术与手工艺运动最早美学观点先驱﹍﹍﹍，他的代表作品为﹍﹍﹍。

另一为倡导者为﹍﹍﹍，他的著作《威尼斯之石》对社会文化和经济提出的广泛的见解。

8. 艺术与设计运动中，莫里斯的第一个实践作品为新房﹍﹍﹍，请画出它的简图。

9.新艺术运动中，美国的代表人物﹍﹍﹍，他最擅长﹍﹍﹍技术设计10.六人集团中，最有影响力的人物﹍﹍﹍，他设计了巴黎地铁站人口。

11.比利时的新艺术运动中心人物为﹍﹍﹍，他设计的布鲁塞尔都灵路12号住宅内部设计12.德国新艺术运动中最富有代表人物为﹍﹍﹍，他与通用电气公司合作，设计了很多优秀作品，最引人注目的创造该公司的﹍﹍﹍建筑。

13.英国的新艺术为﹍﹍﹍学派，中心人物是﹍﹍﹍，画出他的代表作品。

其中他的实践对于奥地利的﹍﹍﹍团体影响很大。

14.19世纪70年代，美国建筑界出现一个重要设计流派﹍﹍﹍，这个学派提出的著名口号为“形式追随功能”15. 19世纪维也纳家具公司极为成功的，其中代表人物是﹍﹍﹍，他设计的﹍﹍﹍维也纳咖啡馆椅子，至今还为广受欢迎。

4 44 3 209 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。

1. 往 As 2S 3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As 2S 3 胶体分散得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：① 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜；② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。

(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④3. 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形( 包合) 物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物5. 向含有等摩尔 CrO 42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说 法正确的选项是：( K ︒ (PbCrO ) = 2.0⨯10-16，K ︒ (PbSO ) = 2.0⨯10-8) sp sp (A) PbCrO 4 首先沉淀。

当 PbCrO 4 沉淀完全后，PbSO 4 才沉淀；(B) PbSO 4 先沉淀，然后 PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(C) PbSO 4 和PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4 先沉淀，后转变为PbCrO 4 沉淀。

6. 具有 1s 22s 22p 63s 23p 4 电子构造的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) [Ag(CN)2]- (B) [Zn(CN)4]2- (C) [Cu(NH 3)4]+ (D) [Cu(CN)2]-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素 (E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4 和冰 (B) Ca 3 (PO 4)2 和冰 (C) CaCl 2 ⋅6H O 和冰 (D) CaF 2 和冰 10. 常用氧化仲醇(通式 R 2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物g (C) T 较高的非晶态高聚物 (D) T 较低的非晶态高聚物 gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 S m ︒ = 0 (B) 一切单质的 S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0 的反响总是自发进展的。

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。

同济大学环境科学与工程基础2011 年真题回忆版A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。

4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。

二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。

A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。

问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。

没有出讲座的题（曾出现比较纯净水、矿泉水的简答题），没有出超分子的题，也没有出现超纲的题（曾出现过测量水硬度的实验内容）。

总体上普通化学的题难度一般，主要复习方向是知识点掌握要全面。

今年没有出选择题，所以元素周期、杂化的推理性的内容考得极少，与之前有所不同。

重点在前七章，每个知识点最好都做原理性的记忆性的认识（我个人栽在这上面了）。

前七章以外的章节过几遍就好，因为考的较基础，所以建议将类似大标题小标题的东西记忆下，基本概念要弄懂（如绿色化学）。

计算不要求高难度，所以不建议投入太多精力，每种题型都做熟悉就可以。

个人建议将同济普通化学配套的学习指导做熟（里面错误不少，自己分析），课本多看几遍，做真题，其他的不要做太多，会浪费太多时间。

我自己在复习的时候在元素周期、杂化等推理性的内容时没有做好规划（虽然这部分考得很少，但是谁也说不准），遇到题目是反复遇到同类型问题，建议复习时将此类规律性问题一次性解决，做好归纳，参考有机、无机教材，不懂的问老师最有效率。

目录目录 (1)绪论 (2)答案 (2)固体废物的收集和运输 (4)答案 (5)固体废物的预处理 (9)答案 (9)固体废物的热化学处理 (13)答案 (14)固体废物的生物处理技术 (20)答案 (21)固体废物的最终处置技术 (28)答案 (29)工业固体废物的综合利用 (40)答案 (40)绪论一、名词解释1、固体废物2、固体废物处理3、固体废物处置4、城市生活垃圾5、危险废物二、简答1、固体废物的定义？我国将固体废物分为几类？2、固体废物的固有特性？3、什么是固体废物的“三化”处理？4、危险废物具有那些特性？5、如何进行固体废物的污染控制？三、论述1、如何理解固体废物的二重性？固体废物污染与水污染、大气污染、噪音污染的区别是什么？2、我国固体废物管理的目标及污染控制对策是什么？在整治固体废物方面，我们还应该做那些努力？3、固体废物污染危害答案一、名词解释固体废物—固体废物污染环境防治法：固体废物，是指在生产、生活和其他活动中产生的丧失原有利用价值或者虽未丧失利用价值但被抛弃或者放弃的固态、半固态和置于容器中的气态的物品、物质以及法律、行政法规规定纳入固体废物管理的物品、物质。

根据《中华人民共和国固体废物污染环境防治法》中给出的定义，固体废物是指在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态废弃物质。

固体废物处理—通常是指通过物理、化学、生物、物化及生化方法把固体废物转化为适于运输、贮存、利用或处置的过程。

固体废物处置—是指将固体废物焚烧或用其他改变固体废物的物理、化学、生物特性的方法，达到减少已产生的固体废物数量、缩小固体废物体积、减少或者消除其他危害成分的活动；或者将固体废物最终置于符合环境保护规定要求的场所或者设施并不再回取的活动。

城市生活垃圾—在城市居民日常生活中或为城市日常生活提供服务的活动中产生的固体废物以及法律、行政法规规定视为城市生活垃圾的固体废物。

危险废物—被列入国家危险废物名录或者被国家危险废物鉴定标准和鉴定方法认定的具有危险性的废物。

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm,但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm,但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm,但能改变反应的 rSm3.已知反应3O2(g) 2O3(g)的 rHm = 288.7 kJ mol 1。

若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。

已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是:(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是:(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L 1)相对强度的方法是:(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:(A) 电动势为零的氢是惰性的;(B) 铜将置换铅盐中的铅;(C) 金比铝更易被氧化;(D) 锡将置换铜盐中的铜;(E) 铜将置换酸中的氢;9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原,也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:(A) [H+] > [Cl + > *NH4++ > *OH +(B) [Cl + > *NH4++ > *H++ > *OH +(C) [Cl + > *NH4++ > *OH + > *H++(D) [Cl + = *NH4++ > *H++ > *OH +11. 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E) 与sinθcosθ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比,碱金属表现出(A) 较大的硬度(B) 较高的熔点(C) 较小的离子半径(D) 较低的电离能(E) 较高的沸点15.下列物质中,酸性最弱的是:(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416.下列元素中,其化合物经常呈现颜色的是:(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体17.当卤素的原子序数增加时,卤素将:(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E) 更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物,属于下列哪一类?(A) 胺(B) 酰胺(C) 酮(D) 腈(E) 氮酰化合物19.下述的有机溶剂中,具有最大的火灾危险的是:(A) 乙醇(B) 乙醚(C) 四氯化碳(D) 煤油(E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是:(A) 酚醛树脂(B) 有机玻璃(C) 聚氨脂(D) 聚四氟乙烯二填空题(20分)1.在__和__情况时,真实气体的性质与理想气体相近。

2011环境化学专业考研试题参考答案万学海文一填空题(每空0.6分,共30分)1向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_增加_、无机酸度_减少_、CO2酸度_不变_、总碱度_增加_、酚酞碱度_不变_和苛性碱度_减少_。

2硝化细菌为_化能自养型_型细菌，严格要求_高水平的_氧；反硝化的重要条件是_氧分压较低，为兼_氧。

3水环境中污染物的光解过程可分为__直接光解_ 、 _敏化光解、 _氧化反应_ 三类。

4光子能量公式为_E=hc/λ_ ，通常波长大于_700__nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_167.4__KJ/mol。

(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s)5土壤碱化度为_ Na+离子饱和度，其产生过程为 _交换性阳离子的水解作用_ 作用。

6受氢体包括_分子氧__ 、 _有机物转化的中间产物__ 、 _某些无机含氧化合物_ 。

7有机磷农药的降解途径一般有_吸附催化水解_、_生物降解_、_光降解__。

8我国酸雨的关键性离子组分为_ SO42-，Ca2+，NH4+__。

9毒作用的生物化学机制包括_酶活性的抑制_ 、 _致突变作用_ 、 _致癌作用_ 、 _致畸作用_。

10有毒有机物的生物转化反应的主要类型有_氧化_ 、 _还原_ 、 _水解_ 、_结合__。

11大气颗粒物的去除过程可分为_干沉降___ 、 _湿沉降_。

12含碳化合物的厌氧分解过程中，在_产酸_细菌的作用下，生成_有机酸、醇等__中间产物，然后在_产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌_细菌的作用下，生成_乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲烷__。

13盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为__0____。

14丙酮酸在有氧条件下，通过__辅酶A __辅酶，转化为_乙酰辅酶A _，然后与_草酰乙酸_反应生成_柠檬酸__，进入_三羧酸_循环过程。

16 物质通过生物膜的方式有_膜孔过滤_ 、 _被动扩散、 _被动易化扩散_ 、 _主动转运_ 、_胞吞或胞饮_。

水污染控制工程一、名词解释：（每题5分，共30分）1、氧垂曲线:在河流受到大量有机物污染时，由于有机物这种氧化分解作用，水体溶解氧发生变化，随着污染源到河流下游一定距离内，溶解氧由高到低，再到原来溶解氧水平，可绘制成一条溶解氧下降曲线，称之为氧垂曲线2、发酵:（1）复杂的有机物在微生物作用下分解成简单的有机物或无机物。

（2）在无氧等外源氢受体的条件下，底物脱氢后所产生的还原力[H]未经呼吸链传递而直接交某一内源性中间代谢物接受，以实现底物水平磷酸化产能的一类生物氧化反应3、活性污泥:活性污泥是微生物群体及它们所依附的有机物质和无机物质的总称．微生物群体主要包括细菌，原生动物和藻类等4、污泥负荷:污泥负荷（Ns）是指单位质量的活性污泥在单位时间内所去除污染物的量。

污泥负荷在微生物代谢方面的含义就是F/M比值，单位kgCOD(BOD)/(kg污泥·d)5、絮凝:使水或液体中悬浮微粒集聚变大，或形成絮团，从而加快粒子的聚沉，达到固-液分离的目的，这一现象或操作称作絮凝。

6、湿式催化氧化:一种处理高浓度难降解有机废水颇有潜力的方法。

它是指在高温(200～280℃)、高压(2～8 MPa)下，以富氧气体或氧气为催化剂，利用催化剂的催化作用，加快废水中有机物与氧化剂间的呼吸反应，使废水中的有机物及含N、S等毒物氧化成CO2、N2、SO2、H2O，达到净化之目的。

对高化学含氧量或含生化法不能降解的化合物的各种工业有机废水，COD 及NH3-N去除率达到99% 以上，不再需要进行后处理，只经一次处理即可达排放标准。

二、填空题：（每空2分，共20分）1、按微生物生长速率，其生长过程可分为迟缓期，对数期，稳定期和衰亡期四个时期。

2、按池内水流方向不同，沉淀池可以分为平流式，竖流式和辐流式三种。

3、厌氧消化的三个阶段分别是水解产酸阶段，发酵产气阶段和产甲烷阶段。

三、简答题：（每题10分，共30分）1、双膜理论的基本论点是什么？针对气体吸收传质过程，双膜理论的基本论点如下：（1）、相互接触的气、液两相流体间存在着稳定的相界面，界面两侧各有一个很薄的停滞膜，相界面两侧的传质阻力全部集中于这两个停滞膜内，吸收质以分子扩散方式通过此二膜层由气相主体进入液相主体；（2）、在相界面处，气、液两相瞬间即可达到平衡，界面上没有传质阻力，溶质在界面上两相的的组成存在平衡关系，即所需的传质推动力为零或气、液两相达到平衡。

同济大学2011年硕士研究生入学考试试卷A+C组同济大学2011年硕士研究生入学考试试卷试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A 组：普通化学一、填空（每空1分，共22分）1、已知化学反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2的ΔrHm=42.7KJ∕mol,当反应达平衡时，（1）加入催化剂，平衡（1-1）移动（正、逆、不）；（2）若体积不变，减少CO(g)的物质的量，平衡（1-2）移动（正、逆、不）；（3）若体积缩小，平衡（1-3）移动（正、逆、不）；（4）若升高反应温度，KpΘ(1-4)(增加、减少)，平衡（1-5）移动（正、逆、不）。

2、在水中加入某种难挥发的非电解质配成溶剂后，该溶液的沸点会（1-6）。

（升高、下降）3、胶体粒子在外电场作用下发生定向移动的现象称为（1-7）4、微观粒子具有的特征是（1-8）5、BCl3分子的几何构型是（1-9）6、BN、SiC及Si3N4S是（1-10）高强无机材料。

Si和Ge是常用的（1-11）元素。

ZnO、Cr2O3、Al2O3是（1-12）氧化物。

水泥是一种粉状矿物质的（1-13）材料，与水拌合后能在空气和水中组建凝结硬化。

7、醇是分子中有（1-14）基团的，而有机酸分子中则含有（1-15）的基团。

8、高分子化合物的力学状态主要包括（1-16）、（1-17）和（1-18）。

9、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，除脯氨酸外，氨基酸的分子结构通式为（1-19）。

10、石化能源指的是（1-20）、（1-21）、（1-22）。

二、简答题（每小题分数值表在各小题编号旁的括号内，空23分）1、（4分）简述热力学参数熵的概念及影响因素。

2、（4分）简述分散体系的分类,并举例说明。

3、（5分）简述反渗透的原理。

4、（5分）简述防止金属腐蚀的方法。

5、（5分）简述绿色化学的含义与特点。

三、计算题（每小题10分，共30分）1、（10分）反应A→B的半衰期与A的初始浓度无关，在27℃时，T?=300s,此温度下若A的初始浓度C A。

2011年注册环保工程师《专业知识考试（上）》真题及详解一、单项选择题（共40题，每题1分。

每题的备选项中只有一个最符合题意）1．采用生物接触氧化法处理某居民小区生活污水。

设计水量为30m3/h，进水BOD5＝200mg/L，BOD5去除率95%，下列关于连续运行时每日随出水排放的BOD5总量计算正确的是（）。

A．7.2kgB．72kgC．300kgD．144kg【答案解析】A【答案解析】已知设计水量为30m3/h，进水BOD5＝200mg/L，BOD5去除率95%，1d＝24h，则每日随出水排放的BOD5总量为：30×24×200×1000×（1－0.95）＝7200000mg＝7.2kg2．在处理废水的水量和水质以及所要求处理程度均相同的情况下，生物膜法中的接触氧化池与活性污泥法的曝气池相比，下列说法错误的是（）。

A．生物接触氧化池有效容积比曝气池小B．生物接触氧化池内废水的流态总是完全混合态C．生物接触氧化池容积负荷比曝气池高D．生物接触氧化池内也需安装曝气装置【答案解析】B【答案解析】生物接触氧化池是生物接触氧化法中最重要的构筑物。

主要组成部分有池体、填料、布水布气及排泥放空等构成。

生物接触氧化池也需安装曝气装置，对微生物供氧，其容积负荷高于曝气池，因此其体积小于曝气池。

B选项，一段式接触氧化池的流态为完全混合式，并不总是完全混合态。

3．[已过时]拟新建一纺织染整企业，处理后废水拟排入GB 3838中规定的Ⅳ类水体，下列说法正确的是（）。

A．该企业也可建在GB 3838中规定的Ⅰ、Ⅱ类或Ⅲ类水域B．若企业生产过程中含有洗毛废水，也可与纺织染整废水混合处理后，其排放执行《纺织染整工业水污染物排放标准》（GB 4287—92）C．执行《纺织染整工业水污染物排放标准》（GB 4287—92）的二级标准，该标准中未规定的因子执行《污水综合排放标准》（GB 8978—1996）的二级标准D．执行《纺织染整工业水污染物排放标准》（GB 4287—92）的一级标准【答案解析】C【答案解析】《纺织染整工业污染物排放标准》（GB 4287—92）不适用于洗毛、麻脱胶、煮茧和化纤原料蒸煮等工序所产生的废水。

2011年注册环保工程师《专业基础考试》真题及详解单项选择题（共60题，每题2分。

每题的备选项中只有一个最符合题意）1．如图所示，下列相互之间可以适用于总流能量方程的断面是（）。

题1图A．1—1断面和2—2断面B．2—2断面和3—3断面C．1—1断面和3—3断面D．3—3断面和4—4断面答案：C解析：由能量方程推导过程可知，能量方程的应用必须满足这些条件：恒定流、不可压缩流体、仅受重力作用、所取断面必须是渐变流（两断面可有急变流段）、两断面间无机械能的输入或输出、也无流量的汇入或分出。

选取的断面为均匀流断面或渐变流断面，符合要求的只有1—1断面和3—3断面。

因为只有均匀流或渐变流断面上压强分布符合静压分布规律，这样才适用于恒定总流能量方程。

2—2断面是变径，未知条件太多；4—4断面与流速方向不垂直。

2．圆管流的临界雷诺数（下临界雷诺数）（）。

A．随管径变化B．随流体的密度变化C．随流体的黏度变化D．不随以上各量变化答案：D解析：雷诺数是判断流动形态的准则数，层流和紊流可以相互转化，由紊流转变为层流的流速（下临界流速）小于由层流转变为紊流的流速（上临界流速），与之对应的雷诺数称为下临界雷诺数和上临界雷诺数。

试验表明，下临界雷诺数比较稳定，因此采用下临界雷诺数作为层流和紊流的判别标准。

Re大于下临界雷诺数时，流态为紊流，小于它时为层流。

下临界雷诺数是一常数，与其他参数无关。

一般认为临界雷诺数Re为希勒（Schiller 1921）得到实验值2300。

3．如果有一船底穿孔后进水，则进水的过程和船的下沉过程属于（）。

A．变水头进水、沉速先慢后快B．变水头进水、沉速先快后慢C．恒定进水、沉速不变D．变水头进水、沉速不变答案：C解析：船正常浮于水面时，重力与浮力平衡，开始漏水后，进入船舱的水的重力与新增浮力相平衡，即船体内外压差不变，该流动属于小孔恒定水头淹没出流，沉速不变。

4．矩形水力最优断面的宽度比b/h 是（ ）。

同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。