二轮复习知识总结化学计量

化学计量题知识点总结一、概念1. 物质的质量与物质的量物质的质量是物质所含有的质量，用m表示，单位是克(g)；而物质的量则是物质中包含的粒子数，单位是摩尔(mol)。

物质的质量与物质的量之间的关系是通过物质的摩尔质量来连接的，摩尔质量是一种与元素的原子量或者化合物的分子量相对应的质量，用M表示。

例如，氧气的摩尔质量是32g/mol，即每1摩尔的氧气的质量是32克。

2. 化学反应中的物质的量比和物质的质量比在化学反应中，反应物和生成物的物质的量与物质的量之间有确定的比例关系，这被称作物质的量比。

物质的质量比则是在化学反应中，反应物和生成物的物质的质量之间的比值关系。

这两者对于化学计量题的解答极为重要。

3. 化学方程式的平衡化学方程式是用来表示化学反应过程的一种简洁的表达方式，它包括反应物、生成物以及它们之间的比例关系。

在化学方程式中，各种物质的质量比与摩尔数之间有确定的关系，因此在解答化学计量题时，经常会涉及到对化学方程式的平衡问题，即将反应方程式中的摩尔数与质量比进行平衡，使两边的反应物与生成物的量满足化学方程式中的比例关系。

二、计算方式1. 计算物质的质量与摩尔数之间的关系在化学计量题中，常常需要根据摩尔数求物质的质量或者根据物质的质量求摩尔数。

根据定义，物质的质量和摩尔数之间的关系可以由下式表示：m = nM其中，m表示物质的质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。

2. 计算化学方程式的平衡在进行化学计量题的解答时，我们通常会遇到求取反应物和生成物之间的量的问题。

这时就需要根据化学方程式进行计算。

例如，对于2H₂ + O₂ → 2H₂O这个反应方程式，可以通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系，进行方程式的平衡。

通过平衡化学方程式，可以求出反应的限量试剂、生成物的摩尔数等信息，从而解答化学计量题。

三、解题技巧1. 全面理解物质的质量与物质的量之间的关系化学计量题中关于物质的质量与物质的量之间的关系是基础中的基础，因此我们需要充分理解这两者之间的转化关系。

化学计量学要点化学计量学是研究化学反应过程中化学物质的量关系的分支学科。

它是化学的基础学科之一，是实现定量化学分析的理论基础，也是探索化学反应机理的重要方法。

在各种化学领域中都有广泛的应用，尤其在无机化学和有机化学中，非常重要。

下面是化学计量学要点的介绍。

一、化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号式，它用化学元素符号和化学式表示化学反应的参与物和生成物。

方程式的左边表示反应体系中的反应物，右边表示反应物参与反应后生成的化合物，方程式中的化学式一定要使用平衡的反应比。

例如：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式表示的是氢气和氧气按化学计量比反应生成水。

二、物质的量计算物质的量是指物质包含的基本化学单元的数量，用化学计量单位mol表示。

化学计量关系表示在化学反应中各参与物的质量与物质的量的数量关系。

根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以计算出化合物的相对分子质量。

为求得物质的量，可以用以下公式：物质的量=物质质量÷相对分子质量。

设物质的量为n，化学式为X，则nX表示化学式X中所包含的物质的量。

例如：求10.00g的硫酸铜(II)的物质的量。

首先，根据元素周期表中的相对原子质量，可知Cu和S的相对原子质量分别为63.55和32.06。

而硫酸铜(II)的化学式为CuSO4，其相对分子质量为63.55+32.06+4×16.00=159.62。

所以，这10.00g的硫酸铜(II)的物质量为：n=CuSO4=10.00÷159.62=0.0627mol三、化学反应中的化学计量关系在化学反应中，各个反应物所需要的物质的量与它们的化学计量关系是非常重要的。

化学计量关系包括摩尔比、摩尔酸比和摩尔电子比等。

摩尔比是指各反应物摩尔数之间的比值，而摩尔酸比和摩尔电子比则是指化学反应中酸和电子接受者（或给予者）所需要的摩尔数之间的比例。

例如：在下列反应中，氢气和氧气的化学计量关系如下：2H2 + O2 → 2H2O根据式子中的化学计量关系，可以计算出在反应中需要多少物质，以及产生多少产物。

常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。

单位为g/mol。

2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。

3.绝对质量：指一个物质的质量。

4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。

5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。

6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。

9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。

10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。

11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。

12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。

二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。

2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

3.氧化物：指含有氧元素的化合物。

4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。

6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。

7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。

8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。

9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。

10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。

11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。

12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。

13.化学键：指原子之间的相互作用力。

14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。

15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。

以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。

随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。

专题化学常用计量【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量(g·m ol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数的含义．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．5．了解配制一定物质的量浓度、一定溶质质量分数溶液的方法。

6．了解胶体是一种常见的分散系。

【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。

高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。

【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V 1∶V 2＝n 1∶n 2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m 1∶m 2＝M 1∶M 2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V 1∶V 2＝M 2∶M 1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p 1∶p 2＝n 1∶n 2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O 2 === 2NO 2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B ＝n/v ＝m/MV ＝m aq w/MV ＝1000ρw/M w ＝c B M/1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n/v ＝1000ρＳ/M(100+S) 3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S/(100+S)×100%4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下， 1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n/v ＝1000ρ1000×１＋V/22.4×Ｍ＝22400＋MV 1000ρＶw ＝m 溶质/m 溶液×100%＝1000×1＋V/22.4×M V/22.4×Ｍ×100%＝22400＋MV MV×100% 5．稀释定律(1)如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c 1V 1＝c 2V 2. (2)如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m 1w 1＝m 2w 2.注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝(w 1＋w 2)/2．(2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w> (w 1＋w 2)/2．如：H 2SO 4溶液．②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w< (w1＋w2)/2．如：氨水、酒精溶液．【考点突破】考点一以物质的量为核心的计算考点二阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的主要有：1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01×105 Pa、25℃时)等。