高三化学必背知识点归纳总结

高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。

高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。

在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。

本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。

一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。

2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。

3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。

二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。

2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。

3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。

5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。

三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。

2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。

3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。

4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。

3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。

五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。

2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。

3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。

4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。

化学高考必知识点总结一、物质的组成和结构1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。

元素和化合物是物质的基本组成单位。

2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

原子核的质量数是质子数和中子数之和，原子核的电荷数等于质子数。

3. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素的性质而排列的一张表。

元素周期表是按照周期性定律排列的，包含了元素的周期和族信息。

4. 分子结构分子由原子组成，不同的元素组成不同的分子。

分子的结构影响了物质的性质和化学反应。

5. 晶体结构固体中的分子或原子按照一定的规律排列，形成晶体结构。

晶体结构的不同影响了物质的性质和使用。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。

化学反应包括能放热和能吸热反应，氧化还原反应，酸碱中和反应等。

2. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

3. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，有放热和吸热两种反应。

放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。

4. 化学反应的平衡常数平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。

5. 化学反应的催化剂催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应物和生成物的最终结果。

三、化学键1. 化学键的种类化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。

2. 共价键的性质共价键是元素之间通过共享电子而结合形成的强化学键。

共价键的性质包括极性共价键和非极性共价键。

3. 离子键的性质离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。

离子键的性质包括硬度大、熔点高等。

4. 金属键的性质金属键是由金属原子之间的电子海形成的强化学键。

金属键的性质包括导电性好、延展性强等。

四、化学变化1. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。

高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。

而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。

个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。

高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。

原子的较外层电子数决定元素的化学性质。

高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。

在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。

从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。

守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。

高三化学必背知识点总结化学作为一门理科学科，涉及到大量的知识点，而在高三阶段，学生们需要逐渐总结、掌握并熟练运用这些知识点。

以下是一些高三化学必背的知识点总结。

一、元素周期表知识点1. 元素周期表的排列规律：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，相邻元素的性质会有一定的相似性。

2. 元素周期表的主要区域：周期表分为主族元素和过渡元素两大类区域，其中主族元素又可分为典型元素和过渡型元素。

二、离子和离子键知识点1. 离子定义：带正电荷或负电荷的原子或原子团。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子是阳离子，获得电子的离子是阴离子。

3. 离子键的形成：由阳离子和阴离子之间的静电吸引形成。

三、酸碱中和反应知识点1. 酸的定义：能够释放H+离子的物质。

2. 碱的定义：能够释放OH-离子的物质。

3. 酸碱中和反应的特点：产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

4. pH值和pOH值：用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值表示酸性强弱，pOH值表示碱性强弱。

四、单质与化合物知识点1. 单质的定义：由同种元素组成的物质。

2. 化合物的定义：由两个或两个以上的不同元素组成的物质。

3. 氧化还原反应：涉及到物质的氧化和还原过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

五、氧化与还原知识点1. 氧化的特点：指物质失去电子或氧原子，或者获得了氢原子。

2. 还原的特点：指物质获得电子或氧原子，或者失去了氢原子。

3. 氧化态和还原态：用来表示元素或化合物中元素的电荷状态。

六、电解质和非电解质知识点1. 电解质的定义：能够在水中导电的物质。

2. 非电解质的定义：不能在水中导电的物质。

七、原子核与放射性知识点1. 原子核的组成：由质子和中子组成，处于原子的中心。

2. 放射性的定义：指原子核不稳定，通过放射射线来变得更加稳定的现象。

3. α射线、β射线和γ射线：分别代表放射性现象中的三种射线。

总结：以上仅为高三化学必背知识点的部分内容，在学习化学的过程中，要充分理解这些知识点的定义和特点，并进行反复总结与训练。

化学高考知识点高三必看化学重点知识总结高三必背化学知识点总结1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高考化学重点知识总结1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

常见错误点1误以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

高三化学必考知识点汇总在高三化学学习中，掌握并熟练运用重要的知识点是至关重要的。

本文将汇总高三化学中的必考知识点，助你在考试中取得好成绩。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物的定义和区别。

2. 物质的性质：化学性质和物理性质的区别，如颜色、形状、硬度等。

3. 物质的变化：化学变化和物理变化的区别，如燃烧、腐蚀等。

二、离子反应与电解质1. 离子反应：离子方程式的书写，如离子键的断裂和生成。

2. 电解质：电解质的定义和分类，如强电解质和弱电解质。

三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的定义和计算，如酸碱平衡、溶解度平衡等。

2. 平衡条件：影响平衡位置的因素、平衡位置的移动规律，如浓度、压力、温度的变化对平衡的影响。

3. 平衡常数与物质浓度的关系：判断平衡是否移动、平衡移动方向的预测。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征，如电子的转移和氧化数的变化。

2. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应的平衡以及如何进行平衡计算。

五、电化学1. 电解池和电解质溶液：电解池的构成和电解质溶液的分类。

2. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与电离度、浓度的关系。

3. 电解与电池：电解和电池的基本概念和区别，如电解系列和标准电极电势的应用。

六、有机化学基础1. 有机化合物的特点和命名法：有机化合物的共价键、饱和度和碳链的命名法。

2. 功能团：常见有机官能团的结构、名称和特点。

如羟基、羰基、醚基等。

七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率的定义和计算，如浓度对反应速率的影响。

2. 反应速率与反应活性：反应速率与反应物浓度、反应物质量的关系。

3. 反应速率与速率常数：速率常数的定义和计算，如速率常数和温度的关系。

八、化学能量与化学反应1. 化学能量：吸热反应和放热反应的概念、特征和计算，如焓变。

2. 反应焓：反应焓变的计算，如反应热。

3. 化学反应的能量变化：热力学第一定律和第二定律的基本概念和应用。

高三化学必背必会知识点高三化学必背必会知识点1(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。

)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。

氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。

(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。

2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

（2）温度：温度升高反应速率增加。

（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。

3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。

4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。

（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。

（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。

二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。

（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。

2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。

（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。

三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。

2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。

3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。

4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。

四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。

2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。

（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。

3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。

（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。

（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。

五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。