高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。

教学重难点重点：学习和理解离子化合物的概念。

难点：熟悉并掌握电子式的书写方法。

教学过程一、导入新课教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。

然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？学生：认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。

教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容学生；在老师的带领下，对问题进行思考。

引出本节课内容。

设计意图：图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

利用简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

二、讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。

从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

教学年级：高中一年级教材版本：人教版化学必修1教学时间：2课时教学目标：1. 知识与技能目标：（1）了解离子键的概念，认识离子键的形成过程。

（2）掌握离子键的电子排布规律，理解离子键的稳定性。

（3）学会离子键的表示方法，并能识别常见的离子化合物。

2. 过程与方法目标：（1）通过实验观察和讨论，培养学生的观察能力和分析能力。

（2）通过小组合作学习，提高学生的团队协作能力。

3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神。

（2）引导学生树立正确的价值观，认识到化学在生活中的应用。

教学重点、难点：1. 教学重点：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。

2. 教学难点：离子键的形成过程、电子排布规律及稳定性。

教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是化学键？化学键的类型有哪些？2. 回答：化学键是指相邻原子之间相互作用的力，化学键的类型有离子键、共价键和金属键。

二、新课讲授1. 离子键的概念：离子键是由阴阳离子通过静电引力相互吸引而形成的化学键。

2. 离子键的形成过程：通过实验演示金属钠与氯气的反应，观察实验现象，引导学生分析反应的微观过程。

3. 离子键的电子排布规律：根据原子序数，分析阴阳离子的电子排布规律。

4. 离子键的稳定性：从电子排布规律和静电引力分析离子键的稳定性。

三、课堂练习1. 识别常见的离子化合物，并写出其电子式。

2. 分析下列反应的离子键形成过程：NaCl、KOH、MgO。

四、小结1. 总结本节课所学内容：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。

2. 强调离子键在化学中的重要性。

第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学内容：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。

2. 提问：如何表示离子键？二、新课讲授1. 离子键的表示方法：通过书写电子式和离子方程式表示离子键。

2. 实例分析：分析下列离子化合物的电子式和离子方程式：NaCl、KOH、MgO。

高中化学离子键键教案
教学内容：离子键
教学目标：
1. 理解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键的形成规律；
3. 学习离子键的性质和应用；
4. 能够运用离子键的知识解决相关问题。

教学重点：
1. 离子键的形成规律；
2. 离子键的性质。

教学难点：
1. 离子键的解释；
2. 离子键的应用。

教学准备：
1. 班级投影仪；
2. PowerPoint课件；
3. 实验器材：NaCl晶体结构模型；
4. 相关教学资料。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过投影仪播放相关视频或图片，引出离子键的概念，激发学生的学习兴趣。

二、概念讲解（15分钟）
1. 讲解离子键的定义和特点；
2. 介绍离子键的形成规律，以NaCl晶体结构模型为例进行讲解。

三、案例分析（15分钟）
1. 提问：为什么NaCl是离子化合物？
2. 让学生结合实际情况，分析其他离子化合物的结构特点，探讨离子键的应用。

四、实验操作（15分钟）
1. 分组进行实验：观察不同离子化合物在水中的溶解性；
2. 记录实验结果，分析溶解的规律，探讨离子键在溶解过程中的作用。

五、总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。

教学作业：
1. 完成课后作业：回答离子键相关问题；
2. 自主学习相关知识，准备下节课的讨论和分享。

教学反思：
1. 教师应引导学生独立思考，提高学生的实践能力和应用能力；
2. 需要根据学生的实际情况调整教学内容和教学方法，确保教学效果。

第一课时离子键［明确学习目标］ 1.知道离子键和离子化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

学生自主学习离子键和离子化合物1．离子键(1）NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过错误!静电作用结合在一起，形成氯化钠。

（2）定义及特点2．离子化合物电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的错误!最外层电子(价电子)的式子。

2．微粒的电子式3．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl:。

1．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定，AlCl3是金属与非金属形成的化合物,但不含有离子键,不属于离子化合物. 2．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？提示:不正确，氨水中通入足量CO2生成含离子键的NH4HCO3，此过程中无电子得失。

3．MgCl2的电子式如何表示？提示：［错误!错误!错误!］－Mg2＋[错误!错误!错误!]－。

课堂互动探究知识点一离子键的形成本质和离子化合物的判断1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构,两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：错误!错误!离子键2．离子键、离子化合物的判定(1)从元素判定:一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物.注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但属于离子化合物,而AlCl3不属于离子化合物.(2)熔融状态下是否导电:在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。

注意水溶液导电不能判定。

1 已知下列各种元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④[批注点拨][解析]①二者分别是C、O，形成共价化合物CO2,不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合;③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。

离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。

化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。

承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。

2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。

本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。

应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。

二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。

通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。

2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。

由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。

3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。

2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。

3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。

三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。

2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。

四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。

第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。

在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。

在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。

这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。

本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。

再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。

最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。

教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。

必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。

二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。

2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。

能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。

3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。

能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。

4.知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。

难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。

高中化学化学键教案：共价键与离子键共价键与离子键一、引言化学键是化合物中原子之间的相互作用力，决定了物质的性质和反应。

在高中化学中，最常见的两种化学键是共价键和离子键。

本文将介绍共价键和离子键的概念、特点以及应用。

二、共价键1. 概念与形成共价键是由两个非金属原子通过电子的共享而形成的。

每个原子都希望达到稳定状态（满足八个外层电子），因此它们通过共享电子来实现目标。

2. 特点（1）强度：共价键通常比离子键强，但比金属键弱；（2）方向性：共价键在空间中具有方向性，这种方向性可影响分子形状；（3）非极性与极性：根据不同元素之间的电负性差异程度，可以区分出非极性共价键和极性共价键；（4）单、双和三重共价键：根据原子之间所分享的电子对数目，可以区分出不同类型的共价结构。

三、离子键1. 概念与形成离子键是由金属和非金属元素之间的静电力所形成的。

金属元素通常失去外层电子而变成阳离子，非金属元素则获取这些电子，形成阴离子。

2. 特点（1）强度：离子键通常比共价键强；（2）晶体结构：由于离子间相互吸引力的存在，离子化合物通常形成晶体结构；（3）导电性：在熔融状态或溶解于水中时，离子化合物可以导电；（4）溶解性：离子化合物因为与水分子之间的相互作用力而易于溶解。

四、共价键与离子键的应用1. 共价键的应用（1）有机化合物：许多有机化合物都由碳、氢以及其他非金属原子通过共价键连接而成；（2）生命中的共价键：DNA、蛋白质等生命分子中含有大量的共价键，决定了其结构和功能。

2. 离子键的应用（1）盐类：所有盐类都是通过正负电荷相互吸引而形成的，如氯化钠等；（2）药物和肥料：很多药物和肥料是由具有较强溶解性质的离子化合物构成的；（3）陶瓷材料：陶瓷材料中通常含有氧化物或硅酸盐等离子化合物。

五、结论共价键和离子键是高中化学中重要的概念，对于理解化合物的性质和反应机制至关重要。

共价键通过电子的共享产生分子结构，而离子键则是通过正负电荷相互吸引形成晶体结构。

高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。

教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。

教学难点：学生对离子键的理解和应用。

教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。

教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。

二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。

2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。

三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。

2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。

四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。

五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。

六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。

七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。

教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。

适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。

同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。

新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。

教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。

教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。

第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。

第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。

第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。

第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。

教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。

因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。

同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。

教案化学高中离子键
一、教学目标：
1. 了解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键形成的条件和规律；
3. 掌握离子键的性质和应用。

二、教学重点和难点：
1. 离子键的形成条件和规律；
2. 离子键的性质和应用。

三、教学过程：
1. 导入（10分钟）
通过师生互动的方式，利用生活中的例子引出离子键的概念，引起学生的兴趣和思考。

2. 讲授（30分钟）
（1）离子键的概念和形成条件；
（2）离子键的特点和规律；
（3）离子晶体的结构和性质；
（4）离子键的应用领域。

3. 实验（20分钟）
通过实验演示离子键的形成和性质，让学生亲自操作，加深对离子键的理解和认识。

4. 讨论（15分钟）
让学生进行小组讨论，解决遇到的问题，加深对知识的理解和运用。

5. 总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，为下节课的学习做好准备。

四、课后作业
1. 阅读相关资料，进一步了解离子键的概念和性质；
2. 完成相关练习题，巩固所学知识；
3. 制定一个实验方案，探究离子键在实际应用中的作用和意义。

五、教学反思
本节课采用了多种教学手段，通过生动的实验演示和师生互动，提高了学生的学习兴趣和参与度。

同时，也要注意引导学生思考，培养他们的独立思考能力和实验设计能力。

在今后的教学中，要继续注重课堂氛围的营造，注重培养学生的实践能力和创新意识。

化学键教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。

从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。

【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

老师和同学一起讨论，思考问题。

认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。

记录笔记，认真倾听。

老师和通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过知识点的学习和练习题的思考，归纳出电子式的书写步骤。

通过书写和口述帮助学【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl ，其中K 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；氯化镁的化学式是MgCl 2，其中Mg 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；氯化钙的化学式是CaCl 2，其中Ca 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；硫酸锌的化学式是ZnSO 4，其中Zn 和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH ，其中Na 和OH -之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。

人教版高一化学必修2《化学键离子键》教案及教学反思一、教学目标1. 知识目标•理解化学键的概念和本质；•理解离子键的形成和特点；•理解离子化合物的物理性质和化学性质。

2. 能力目标•能够用离子键的概念解释一些日常现象和实验现象；•能够区分化学键的不同种类；•能够分析和解决化学问题。

3. 情感目标•培养学生对化学的兴趣和热爱；•培养学生的创造力和实验能力；•培养学生的团队合作精神和自学能力。

二、教学重难点1. 教学重点•离子键的概念和特点；•离子化合物的物理性质和化学性质。

2. 教学难点•离子键的形成机制；•化学键中的化学能和键能的关系。

三、教学过程1. 导入通过提出下列问题引入本节课的主题：•氯离子和钠离子分别是什么离子？•氯化钠是什么物质？•氯化钠有什么特点和性质？引导学生简单复习化学键的相关知识，并加深学生对离子化合物的了解。

2. 观察实验让学生观察实验现象，让他们自己思考问题，体会离子键的形成，为之后的学习奠定基础。

实验内容：将钠丝和氯气相混合，并点燃钠丝。

实验现象：产生白色固体，有白烟冒出，发光和放热。

3. 讲解根据实验现象引出离子键的概念，讲解离子键的具体形成过程、特点和物理化学性质。

同时，讲解化学能和键能的关系，为后面的练习和拓展打下基础。

4. 练习通过实例和题目实现知识的巩固和提高。

具体可以采用以下三种方法：（1）通过老师提问和学生回答的形式，让学生回答离子键的相关问题。

（2）通过让学生进行有针对性的练习，以便加深和巩固知识。

如：A. 写出以下化合物的化学式：氢氧化钠 __________双氧水 __________氯化锌 __________硝酸铜(Ⅱ) __________B. 将以下化合物按照离子键的类型分类：NaCl，AlCl3，MgCl2，FeCl2，NH4Cl（3）通过小组合作和研讨，让学生运用刚才学习到的化学知识，提出并解决一些具体问题。

5. 总结通过总结，让学生对本节课的重点知识及其应用进行简要梳理。

第五章第四节：化学键（第一课时）离子键·教案教学目标知识目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

情感目标：培养学生用对立统一规律认识问题。

结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计续表续表1第五章第四节：化学键(第二课时)教学目标1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。

2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。

[板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。

[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。

因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。

我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。

这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。

请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl[师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。

新人教版高中化学《离子键》精品教案教学目标知识技能:掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。

重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计【问题探究】1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界.它们是怎样形成的，你知道吗?2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起,为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢?要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>〉。

这节课我们学习<<离子键〉>【板书】第三节化学键一、离子键【定向自学】1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。

请同学们先看看课本P21［实验1-2]2、【实验】让学生上黑板做实验。

指导学生正确地完成实验，同时和学生一起来复习回忆:钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法；【展示交流】观察［实验1—2]，让同学站起来叙述观察到的实验现象,并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。

【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。

并填表格1表格1【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图.【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子,氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？【副板书】不稳定.【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定)【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。

【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），这样钠原子就变成了阳离子钠离子，氯原子变成了阴离子氯离子。

化学键考纲要求1、掌握化学键的概念及与分子间作用力区别，区别离子键与共价键，掌握极性键与非极性键的识别；了解分子的极性及与键极性的关系。

2、掌握晶体结构、类型及性质。

复习内容：一、化学键1、化学键的概念及分类2、离子键（构成粒子、粒子间的作用、形成条件、强弱判断、电子式）3、共价键（构成粒子、粒子间的作用、形成条件、强弱判断、电子式、结构式、键长、键能、键角）4、金属键（构成粒子、粒子间的作用、强弱判断）【例1】下列物质性质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【例2】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B、Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C、CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑D、NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O二、分子间作用力、氢键1、分子间作用力的概念及强弱判断2、氢键对物质性质的影响3、区别：离子键、共价键、分子间作用力、氢键【例3】下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱三、分子极性1、极性分子与非极性分子2、区别键的极性与分子的极性【例4】有下列几种分子：HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2①由非极性键构成的非极性分子是；②由极性键非极性分子是；③由极性键构成的极性分子是；④上述分子中，极性最大是。

四、晶体结构1、晶体类型、各类晶体的构成粒子及粒子间的相互作用2、几种重要的晶体结构（NaCl晶体、CsCl晶体、干冰、二氧化硅、金刚石、石墨）3、晶体中的简单计算（均摊法计算晶胞的组成，了解晶胞的ρ、V与NA、M之间的关系）4、熔沸点高低的判断【例5】关于晶体的说法中正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阳离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低针对练习：1、下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和NaClC、NH4Cl和HClD、H2O2和C3H62、下列晶体里一定存在共价键的是（）A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、金属晶体3、膦（PH3），又称为磷化氢，在常温下是一种无色臭味有毒气体，电石气中含PH3杂质，其分子构型为三角锥形。