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高三化学考前最后冲刺模拟试题

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2019届高三化学考前最后冲刺模拟试题7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C 共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A ．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C ．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D ．物质内部储存的能量——化学反应的热效应9．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是( )A ．在铝土矿制备较高纯度Al 的过程中常用到NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C ．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D ．黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应产生的Cu 2S 、FeO 均是还原产物10．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为222422MnO H e Mn H O +-+++===+B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H +从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池负极增重9.6g11．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X ，X 分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。

下列说法中不正确的是（ ）A. X的分子式为C5H4B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上12．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性13．K2FeO4在水中不稳定发生反应：4FeO24与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

下列说法不正确．．．的是：（）图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0D．由图Ⅱ可知图中a < c26．（14分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。

图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_______极，电解时阳极的电极反应式为_________________。

27．（14分）莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。

下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。

在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

请回答下列问题：（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。

（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。

已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。

该样品中铬元素的质量分数为______。

28．（15分）锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制备（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。

BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。

Ⅲ.制取锌钡白(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

35．[化学—物质结构与性质] （15分）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

（2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是_____________，1mol 配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3-中心原子杂化类型为________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。

向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是___________________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、N A的代数式表示）。

36．[化学—有机化学基础] （15分）石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；②（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。

（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。

（3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。

①与D 互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。

（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。

理综参考答案选择1-6 BDCCBA26．2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol-10.15 mol·L-1·min-1 30 升高温度 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+负 Si+4H-- 4e - = SiH4【解析】(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•m ol﹣1；根据盖斯定律：由②×3-①×2可得2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) 则ΔH =(﹣b kJ•mol﹣1)×3-(﹣akJ•mol﹣1)×2= 2a -3b kJ·mol-1；CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol-1；(2)①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V=ct=0.9mol/L6min=0.15 mol•L-1•min-1；②8min时，平衡时c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L，即K=0.90.30.1=30；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 min时平衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；(3)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；(4)从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H-移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑。

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高中化学冲刺模拟综合测试卷(含答案解析)

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高考化学冲刺模拟综合测试卷[时间：50分钟分值：100分]第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1．（温州市高三第二次适应性测试）下列说法不正确的是A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C. 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．（河北省唐山市高三年级第二次模拟考试）一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水。

有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．分子式为C12H20O2B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2D．1 mol该化合物可与2mol Br2加成3．（漳州市普通高中毕业班质量检查）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AB．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 N AC．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为N AD．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A4．（石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．气态氢化物的稳定性：甲>乙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙D．元素丁与乙形成的化合物都是非极性分子5．[天门市高考理综模拟试卷（二）］有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB．还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+6．（湖北省黄冈市黄州区一中高三五月模拟考试）将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。

2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析

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2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。

工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

安徽省定远二中高三(最后冲刺)新高考化学试卷及答案解析

安徽省定远二中高三(最后冲刺)新高考化学试卷及答案解析

安徽省定远二中高三（最后冲刺）新高考化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。

这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl3、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)4、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是A．H2O 是氧化产物B．H2O2 中负一价的氧元素被还原C．PbS 是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性6、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是A．原子半径P>S>ClB．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl7、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuB室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HBC加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解一定产生了乙烯D 室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和10.0 mol/L的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。

高三化学冲刺试卷(含答案)

高三化学冲刺试卷(含答案)

高三化学冲刺试卷一、选择题（每小题2分，共40分） 1．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．纯净的汽油B ．冰水混合物C ．聚乙烯D ．天然油脂 2．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的是（ ）A ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性B ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜C ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性D ．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H 2SO 3 +O 2==2H 2SO 4 B ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 22↑C ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H ＋=SO 2↑+S↓+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ClO －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O 4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32- B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C．K w /c (H ＋)=1D ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3- 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为6 N A B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2 L C．0.25 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A D ．在反应KIO 3 +6HI==KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N A 6．在某澄I －八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH -）有（） A．5种 B ．6种C ．7种D ．8种7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．在AlCl3的溶液中通入足量NH3：Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2OB．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O8．分子式为C5H10O2的羧基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．N A表示阿伏加德罗常数的值。