宁夏石嘴山市高二上学期期中化学试卷

第 1 页 共 29 页 宁夏石嘴山市高二上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） 下列叙述错误的是（ ）

A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化

B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值

D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量

2. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

B .

甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

C . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O

D . 向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣

3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；

④混合气体的密度不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化； 第 2 页 共 29 页 ⑧A，B，C的分子数目比为2：3：2．

A . ⑤⑥⑧

B . ②⑤⑧

C . ①③④

D . ②④⑦

4. （2分） 在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）

A . （10﹣9+10﹣11）mol/L

B . 2×10﹣11 mol/L

C . （10﹣9+10﹣11）mol/L

D . （10﹣5+10﹣3）mol/L

5. （2分） (2019·湖南模拟) 在含有大量Na+、CO32- 、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

A . Ba2+

B . NO3-

C . Ag+

D . H+

6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F

键能/（kJ•mol﹣1） 414 489 565 155

根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）

A . 放热1940 kJ 第 3 页 共 29 页 B . 吸热1940 kJ

C . 放热485 kJ

D . 吸热485 kJ

7. （2分） 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧

A . ②③④⑤

B . ②③④

C . ②⑤

D . ①③⑤

8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）

B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L

C . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）

D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）

9. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（ ）

A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等

B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

10. （2分） (2017·江南模拟) 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变 第 4 页 共 29 页 情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（

）

A .

加入催化剂可以使状态d变为状态b

B . 若T1＞T2 ， 则逆反应一定是放热反应

C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D . 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

11. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2 ． 下列叙述正确的是（ ）

A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q

B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol

A . 0.75mol B . 1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

12. （2分） (2018高二上·安徽期中) LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数 随pH的变化如图2所示，

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ） 第 5 页 共 29 页

A .

含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

B . LiH2PO4溶液中存在2个平衡

C . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ， 当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

D . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

13. （2分） (2020·丰台模拟) 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A . a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

B . b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C . c点溶液：c(K+)=c(A-)

D . 水的电离程度：c点＞d点

14. （2分） (2019高三上·武功月考) 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，错误的是（ ）

第 6 页 共 29 页 A .

氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2

B .

途径Ⅱ中若生成1mol I2

，

消耗4mol NaHSO3

C . 一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2

D . 向含I－的溶液中通入Cl2 ，

所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

A . 该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]

B . c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH﹣） 乘积不相等

C . Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D . 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点

16. （2分） (2016·深圳模拟) 常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A . HX的酸性弱于HY

B . a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1 第 7 页 共 29 页 C . c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）

D . b点时酸碱恰好完全反应

二、 填空题 (共5题；共39分)

17. （9分） (2018高三上·武邑期中) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子 Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题：

（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小________＞________（填离子符号）。B所含的阴离子是________

（2） C溶液呈________性（填“酸性”或“碱性”），其原因是________

（用离子方程式解释）。D的化学式是________

（3） 以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为________（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 ________

（4） 若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为________

18. （8分） (2016高二下·福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．

（1） 以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 键键能为946kJ．mol﹣1 ， H﹣H键键能为436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H键键能为391kJ．mol﹣1 ， 则Q=________．