高中化学必修2第二章单元测试题

高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元测试题

本测试题共分为三局部，满分100分

可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题 （每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．以下说法中，准确的是( )。理解什么是吸热反应和放热反应

A．放热反应的发生均无需加热

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。知道能源的分类

①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，以下说法中，准确的是( )。理解断裂化学键要吸收能量，生成化学键要释放能量；理解化学能和热能是相互转化的，且遵守能量守恒定律

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

4．以下反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。知道什么是吸热反应和放热反应

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，所以三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。知道火力发电中的能量转化

A．①② B．①②③ C．①②④

D．①②③④

6．以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。理解原电池的构成条件、原理

A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，以下表达错误的选项是( )。氧化还原反应是使化学能转化为电能的关键；

A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的SO24浓度增大 D．溶液的密度增大

8．已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

根据此判断，锌片是( )。通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

9．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。通过原电池装置来判断金属的活动性顺序

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

10．以下说法准确的是( )。理解原电池的构成条件、原理

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

11．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。理解浓度、温度、固体的表面积、催化剂等条件对化学反应速率的影响 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

12．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2

C．H2 D．H2和NiO(OH)

13．以下说法中不准确的是( )。各类电池在生产、生活中的应用

A．用完的电池不能够随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不能够降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提升化学反应速率

D．把煤粉碎后再燃烧能够提升煤的燃烧效率

14．以下实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。浓度、温度、固体的表面积、催化剂等条件对化学反应速率的影响

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

15．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，以下判断或说法中准确的是( )。理解化学能和热能是相互转化的，且遵守能量守恒定律

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

16．以下变化是因原电池反应而引起的是( )。理解原电池的构成条件、原理

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

17．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )。理解判断化学平衡状态的标志 放电

充电 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①② B．①③ C．只有③ D．全部

18．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。理解化学反应速率的简单计算

A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min)

19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示：

以下描绘准确的是( )。可逆反应、化学反应限度的涵义

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

20．已知可逆反应2SO2＋O2

2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将

1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则( )。影响化学平衡状态的因素

A．Q 1＝21Q B．Q 1＜21Q C．2Q 1＞Q D．无法判断

二、填空题

21．（4分）以下反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。 知道什么是吸热反应和放热反应

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应

22．（8分）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每生成1

mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________________________________________（2分）。

理解断裂化学键要吸收能量，生成化学键要释放能量；知道物质变化和能量变化是普遍存有的，它们符合质量守恒定律和能量守恒定律

三、实验题

23．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min) 1 2 3 4 5

氢气体积(mL) 50 120 232 290 310

理解浓度、温度、固体的表面积、催化剂等条件对化学反应速率的影响；理解化学反应速率的含义和表示方法，并能实行化学反应速率的简单计算；知道控制化学反应速率对人类生产、生活的意义

①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________（1分），原因是________________________________________________________________（2分）。

②哪一段时段的反应速率最小___________（1分），原因是__________________（2分）。

③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)

___________（3分）。

④假如反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的以下溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________（3分）。

24．（9分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_______________________（1分）。

学会自己设计原电池

(2) 假如不能，说明其原因______________________________________________（2分）。