四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题Word版含答案

四川省宜宾市2018届⾼三第⼀次诊断性考试理科综合化学

试题Word版含答案

注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（⾮选择题）两部分。答卷前，考⽣务必将⾃

⼰的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。

如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上⽆效。3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上⽆效。

4. 考试结束后，将答题卡交回。

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷

⼀、选择题：本题共13⼩题，每⼩题6分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。7．化学与⽣产、⽣活密切相关。下列叙述正确的是

A．14C可⽤于⽂物年代的鉴定

B．BaCO3在医学上可⽤作钡餐

C．明矾可⽤于饮⽤⽔消毒

D．⾼纯度的SiO2可⽤于制光电池

8．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物

B．b、d、p的⼀氯代物种数分别为2、3、4

C．b、d、p均不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊

D．b、d、p中只有d的所有碳原⼦不能处于同⼀平⾯

9．下列实验操作能达到实验⽬的的是

层电⼦数的三倍。下列说法正确的是A．原⼦半径：R＞T

B．氧化物对应⽔化物的酸性：W＞Q

C．最简单⽓态氢化物的热稳定性：R＞Q

D．Q与W形成的化合物中，各原⼦的最外层都满⾜8电⼦稳定结构

11．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.6 g D2O中含有的中⼦数为2N A

B．10g C2H4和4g CO组成的混合⽓体中含有的分⼦数为0.5N AC．标准状况下，2.24L HF中含有的分⼦数为0.1N A

D．KIO3与HI溶液反应，⽣成0.1 mol I2转移的电⼦数为0.2N A

12．⽤甲醇燃料电池作电源，⽤铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废⽔，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀⽽除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．Fe(II)为阳极

B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C．电解⼀段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D．电路中每转移6 mol电⼦，最多有1 mol Cr2O72－被还原

13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒⼦的物质的量变化如图所⽰（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

A．M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B．N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

C．若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10?4

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

26.（14分）

CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产⽣蓝绿⾊沉淀，某实验⼩组进⾏实验，探究蓝绿⾊沉淀的组成。

【查阅资料】i.氢氧化铜是⼀种蓝⾊絮状沉淀，难溶于⽔，溶于酸、氨⽔等，受热会分解。

ii.碳酸铜是蓝绿⾊粉末状固体，受热易分解，遇⽔转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜⾊，⼜叫孔雀⽯，难溶于⽔，溶于酸、氨⽔等，在空⽓中加热会分解。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2

假设2：沉淀为CuCO3

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表⽰为xCuCO3?yCu(OH)2]

（1）假设1中产⽣沉淀Cu(OH)2的离⼦⽅程式是_______。

（2）甲同学认为假设2不成⽴，理由是_______。

【定性实验】

（3）实验⼩组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成⽴。

【定量实验】

为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验⼩组称取净化后的蓝绿⾊固体m1 g，使⽤下列装置（夹持仪器未画出）进⾏实验。

（4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。a ．澄清⽯灰⽔b ．碱⽯灰

c ．氯化钙溶液

d ．浓硫酸 （5）各装置接⼝的连接顺序：a→_______（填字母序号）。 （6）装置D 的作⽤是_______。

（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到⿊⾊固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B 的质量增加m 2 g ，则xCuCO 3?yCu(OH)2中yx

=_______（列

的值_______（填“偏⼤”或“偏⼩”或“⽆影响”）。 27．(14分)

硫酸锌可⽤于制造锌钡⽩、印染媒染剂等。⽤锌⽩矿（主要成分为ZnO ，还含有FeO 、CuO 、SiO 2等杂质）制备ZnSO4·7H 2O 的流程如下。 已知：K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10?38，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10?20

（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提⾼锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提⾼酸的浓度，②_______（填⼀种）。 （2）“氧化”过程中，发⽣氧化还原反应的离⼦⽅程式是_______。 （3）“沉淀”过程中，加⼊ZnO 产⽣Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加⼊适量ZnO 固体，若只析出Fe(OH)3沉淀⽽未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe 3＋)＝4.0×10?14mol/L ，此时溶液中c(Cu 2＋

)的取值范围是_______mol/L 。

（5）加⼊适量锌粉的作⽤是_______。

（6）由滤液得到ZnSO 4?7H 2O 的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、⼲燥。实验室中过滤操作需要使⽤的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 28．（15分）

合成氨是⼈类科学技术上的⼀项重⼤突破，对社会发展与进步作出了巨⼤贡献。 （1）450℃时，在⼀个体积为2L 的恒容密闭容器中充⼊0.4 mol N 2和0.6 mol H 2（10min 时改变某⼀条件），测得反应过程中N 2、H 2和NH 3的物质的量随时间变化如下表：

①5～10 min内，⽣成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆B．容器内压强保持不变

C．容器内混合⽓体的密度保持不变D．容器内混合⽓体的平均相对分⼦量不变③第10 min时改变的条件是使⽤了⾼效催化剂，理由是_______。

（2）合成氨的反应原理为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）⾃发进⾏。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能E a1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH 3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能E a2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

反应II：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①该条件下，N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充⼊1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所⽰。

该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）⽤还原铁粉制备⼆茂铁开辟了⾦属有机化合物研究的新领域。⼆茂铁甲酰胺是其中⼀种重要的衍⽣物，结构如图所⽰。

（1）基态Fe原⼦价层电⼦排布式是_______。

（2）已知⼆茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于⽔，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断⼆茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。

（3）⼆茂铁甲酰胺中碳原⼦的杂化⽅式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由⼤到⼩的顺序是_________。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点⽐NH3的沸点_______（填“⾼”或“低”），主要原因是_______。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原⼦个数⽐形成离⼦化合物。该离⼦化合物中，阳离⼦空间构型是_______，1 mol阴离⼦含有σ键的数⽬为_______。

（6）氮和铁能形成⼀种磁性材料，其晶胞如图所⽰，该磁性材料的化学式为_______。

已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（⽤N A表⽰阿伏加德罗常数的值）。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

菲索菲那定（E）可⽤于减轻季节性过敏⿐炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—为）：

（1）A的名称是_______。C中含氧官能团的名称是_______。

（2）D的结构简式是_______。

（3）流程图中属于取代反应的是_______（填数字编号）。

（4）反应②的化学⽅程式是_______。

（5）G是B的同系物，分⼦式为C8H8O2，G的结构有_______种。其中，核磁共振氢谱吸收峰⾯积之⽐为1:2:2:2:1的结构简式是_______。

（6）已知：

请以丙酮（CH3COCH3）、⼄醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（⽆机试剂

任选）_______。

7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.B

第II 卷(58分)(⼀) 必考题 26.(14分)

(1) Cu 2++CO 32-+H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2 (2分)

(2) 碳酸铜遇⽔会发⽣双⽔解，转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物(2分) (3) 蓝绿⾊沉淀溶解，产⽣⽓泡，溶液呈蓝⾊(2分)(4) adb (顺序错不给分)(2 分) (5) c b →d 或cbd 或cbde (2分)