高一化学第二学期期末测试试卷
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第 1 页 高一化学第二学期期末测试试卷
(时间：100分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40
H:1 Fe:56 Si:28
第I卷 选择题(48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案 ,每题3分共48分)
1.石灰石是许多化工生产的原料之一 ,但制取以下物质不需要用到石灰石的是( ).
(A)制硅酸 (B)制水泥 (C)制玻璃 (D)制生石灰
2.能在空气中燃烧 ,且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是( ).
(A)Cl2 (B)CO (C)SO2 (D)H2S
3.以下情况可能引起水污染的是( ).
①农业生产中农药 ,化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;
⑤石油运输过程中因泄露流入江河;⑥原子核反响的残留物随意排放。
(A)①③⑤⑥ (B)①③④⑤ (C)①②③④ (D)全部都是
4.某些保健品中含有锗(Ge)元素。以下有关锗的表达中错误的选项是( ). 第 2 页 (A)Ge可形成Na2GeO3的盐 (B)单质锗是半导体材料
(C)锗的原子序数为32 (D)锗的化合价以+2价稳定
5.有一Na2S ,Na2SO3和Na2SO4混合物 ,经测得含硫25.6 %(质量分数) ,那么此混合物含氧量为( ).
(A)37.6% (B)36.8% (C)51.2% (D)无法计算
6.CO2气体通入以下各溶液中 ,不可能产生沉淀的是( ).
(A)Ca(ClO)2溶液 (B)饱和Na2CO3溶液 (C)CaCl2溶液
(D)Na2SiO3溶液
7.选用一种试剂 ,将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别 ,这种试剂是( ).
(A)CaCl2溶液 (B)AgNO3溶液 (C)NaOH溶液 (D)稀H2SO4
8.有一瓶无色气体 ,可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中 ,得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中参加用盐酸化的BaCl2溶液 ,出现了白色沉淀;向另一份中参加用硝酸酸化的AgNO3溶液 ,也生成白色沉淀。与此有关的以下结论中 ,正确的选项是( ).
(A)肯定含有HCl、SO2 (B)可能含有HBr、CO2
(C)肯定没有CO2 、H2S、HBr (D)以上结论均不正确
9.检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是( ).
(A)通入Ca(OH)2溶液 (B)先通入饱和NaHCO3溶液 ,再通入澄清石灰水 第 3 页 (C)先通入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 (D)通入品红溶液
10.质量为m g的铜与浓H2SO4完全反响 ,生成气体为V L ,那么被复原的硫酸是( ).
(A)m/32 mol(B)m/64 mol(C)98v/22.4 g(D)64v/22.4 g
11.以下各组离子 ,在水溶液中能大量共存的是( ).
(A)H+, Cl-, Na+,ClO- (B)CO32- , HCO3- , K+ ,OH-
(C)Ca2+, K+, OH- ,SiO32-(D)Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-
12.能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是( )
(A)两者取等质量分别完全燃烧 ,都产生相同质量的唯一产物CO2
(B)两者几乎相同的熔点
(C)两者都有相同的结构
(D)都难溶于一般溶剂
13.以下离子方程式的书写正确的选项是( )
(A)SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
(B)少量CO2通入氨水中：CO2+NH3H2O == NH4++HCO3-
(C)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4+2H2O
(D)氢硫酸与醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液反响：H2S+Pb2+=PbS+2H+
14.以下各组气体中 ,通常情况能够共存 ,且能用浓H2SO4
枯燥的是( ) 第 4 页 (A)O2、N2、SO2 (B)SO2、H2S、Cl2 (C)H2S、CO2、HCl (D)HI、O2、H2
15.熔融烧碱应选用( ).
(A)陶瓷坩埚 (B)生铁坩埚 (C)石英坩埚 (D)氧化铝坩埚
16.不用任何试剂 ,就能将以下溶液鉴别出来的正确顺序是( ).
①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2
(A)③②⑤①④ (B)⑤①②③④ (C)③①⑤②④
(D)④③②①⑤
第II卷 非选择题(52分)
二、填空题(40分)
17.(7分)我国古代炼丹中经常使用红丹 ,俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反响：
X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
(1)铅丹的化学式是 ,此铅丹中铅的化合价是。
(2)由此反响可推测PbO是性氧化物 ,PbO2是 性氧化物。
(3)价的铅具有较强的氧化性 ,写出PbO2与浓盐酸反响产生Cl2的化学方程式：。
18.(10分)(10分)A~E均为含硫的化合物 ,且能发生如下变化：
(1)A + NaOH B +H2O
(2) A+ O2 C 第 5 页 (3) C + NaOH D +H2O
(4) E + O2 A +H2O
那么以下物质分别是A 、B 、C 、D 、E (填写化学式)
19.(8分)(1)SO2是重要的大气污染物 ,大量SO2主要来源于。
(2)某地酸雨经检验含：
[Na+ ]:2.310-5molL-1,[Cl-]:3.510-5molL-1,[NH4+]:7.010-6molL-1,
[SO42-]:2.510-6molL-1 ,该酸雨中含H+约为molL-1.
(3)某地酸雨 ,每隔一定时间测定其PH值。发现PH值逐渐变小 ,其原因是。
(4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染 ,一种方法就是在含硫燃料中参加生石灰 ,这种方法称为钙基固硫 ,采用这种方法在燃料燃烧过程中固硫反响为。
(A)2CaO+2S=2CaS+O2 (B)S+O2=SO2 (C)CaO+SO2=CaSO3
(D)2CaSO3+O2=2CaSO4
20.(15分)甲同学想通过以下图所示装置(夹持装置已经略去)进行实验 ,研究推断SO2与Na2O2反响的产物是亚硫酸钠还是硫酸钠。
答复以下问题：
⑴ 装置B的作用
装置D的作用 第 6 页 ⑵ 如何检验装置C中反响是否有氧气生成
⑶ 假设Na2O2已反响完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 (填是或否) ,理由是 .
⑷ 假设上述方案不合理 ,请设计一个能确定产物成分的实验方案 ,填入下表(可不填满)
操作步骤(参加试剂)实验现象结论
1 C中固体配成溶液
2
3
4
三、计算题(12分)
21.将某质量的硅钢片(含Fe,Si)试样 ,分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中 ,在相同条件下放出气体的体积相等。那么此硅钢片中硅的质量分数为多少?
参考答案：
一、选择题(316=48分)
1.A 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.D
9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C
二、填空题(共40分)
17.(1)Pb3O4,+2,+4(各1分) 第 7 页 (2)碱 ,酸(各1分)
(3)+4(1分) ,PbO2+4HCl(浓)====PbCl2+Cl2+2H2O(2分)
18.(每空2分 ,共10分) A. SO2 B. Na2SO3 C. SO3 D. Na2SO4
E. H2S
19.(1)大量燃烧含硫燃料(2分)
(2)1.010-5 mol/L(2分)
(3)2H2SO3+O2====2H2SO4或亚硫酸被氧化成强酸硫酸 ,酸性增强 ,PH值减少(2分)
(4)C、D(2分)
20.(15分)
⑴B：枯燥SO2气体 ,防止水蒸气与Na2O2反响(2分)
D:防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反响 ,同时吸收SO2 ,防止污染空气。(2分)
⑵：用带火星的木条靠近枯燥管a ,观察其是否复燃。(2分)
⑶：否;(1分) 理由：HNO3有氧化性 ,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。(2分)
操作步骤(参加试剂)试验现象结论
将C中的固体配成溶液
参加足量HCl(1分)1 假设有气体生成
2 假设无明显现象(1分)1 有Na2SO3 (1分)
2 无 Na2SO3 第 8 页 再参加足量的BaCl2溶液
(1分)1 假设生成白色沉淀
2 假设无明显现象(1分)1 有Na2SO4 (1分)2无 Na2SO4
三、计算题
21.20%(12分)
