原电池的工作原理教学设计
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名师精编 优秀教案
《原电池的工作原理》教学设计
【教学目标】
1、知识与技能：（1）理解原电池的化学原理。
（2）掌握形成原电池的基本条件。
（3）能判断原电池的正、负极，正确书写电极反应式。
2、过程和方法：（1）培养学生观察能力、实验能力、语言表达能力。
（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生的探究精神和以实验事实为依据的科学态度。
（2）培养学生的参与意识、合作能力。
（3）通过对原电池的学习，感受化学给人类带来的进步和文明。
【教学重点与难点】（1）重点：原电池的化学原理和构成原电池的条件。
（2）难点：原电池的原理。
【教学媒体】多媒体设备和课件
【教学方法】实验探究、讨论分析
【教学用品】锌片、铜片、铁钉、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精、烧杯、表面皿、导线、电流计等
【教学过程设计及教学意图】
教师活动 学生活动 设计意图
[演示引入]：
1、出示一张音乐卡片（首先请大
家欣赏一段音乐……
[思考]卡片为什么能产生这样优美的音乐，是谁给它提供了能量？
2、去掉钮扣电池，再把音乐卡片
与Zn - Cu（H2SO4）的装置相接，音乐还会响起来吗？(介绍装置的组成)
[提问]这个Zn-Cu（H2SO4）装置相
当于起到了什么作用？
让学生聆听优美的音乐，同时进行观察、思考、回答。
导入新课，激发学生的兴趣和求知欲。
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[问题思考]既然Zn - Cu（H2SO4）装置起到了电源的作用，也就是说这个装置中产生了电流，对吗？如何证明？
[实验演示] 用电流计检测电流
让学生思考、回答。
观察实验现象。
说明装置中能产生电流。
其实，早在1799年意大利的物理学家伏打，已经捕捉到了这一现象并加以研究，发明了世界上第一个电池──伏打电池，即原电池。
[提问]从能量转化角度分析：原电池是一个怎样的装置？
[板书]1、原电池
将化学能转变为电能的装置叫原电池
学生倾听、回答、记录。
进行化学史教育，提出原电池的概念。
[思考]装置中的电流是怎样产生的？什么样的装置能产生电流？接下来我们一起做几个实验。
[学生分组实验]
根据所给出的材料：铜片、锌片、铁钉、碳棒、硫酸铜溶液、稀硫酸、酒精、导线、烧杯、表面皿、电流计等。 学生动手实验，并记录结果。
1、能产生电流的：
① Zn - Fe（H2SO4）
② C - Fe（H2SO4）……
2、不能产生电流的：
① Zn - Zn （H2SO4）
② Zn - Fe（酒精）…… 培养学生的合作意识，动手能力、实验设计能力。
[讨论]从上面的实验情况分析，要能够产生电流, 形成原电池条件是什么？
[板书]2、形成原电池的条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极
②电极插入电解质溶液中
③形成闭合的回路
学生归纳，并不断补充完善。
培养学生的总结、归纳能力。
[练习]下列哪些装置能产生电流,形成原电池？（见课件） 学生练习 掌握形成原电池的条件。 名师精编 优秀教案
[过渡]掌握了形成原电池的条件，接下来我们要分析电流是怎样产生的呢？在回答上述问题之前，我们再来仔细观察一下Zn-Cu（H2SO4）原电池的实验现象。
[演示] 1、将锌片插入稀硫酸中
2、将铜片插入稀硫酸中
3、将铜片、锌片均插入稀硫酸中
学生思考
学生观察并回答实验现象：
1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气
2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应
3、铜片也上有气泡。
（锌片上也有气泡） 引导学生思考，培养学生观察能力、表达能力。
与原电池的实验现象作对比，引起学生积极思考。
[设疑]Zn - Cu（H2SO4）原电池装置中铜片上的气体是怎样产生的？
1、铜片上的气泡是什么气体？
2、在产生氢气之前，溶液中的氢
元素以什么形式存在？
3、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？
[补充]：锌片表面仍有大量气泡的原因：由于锌片的不纯，在锌片内部构成了无数个微小的原电池所致。 学生回答：
1、氢气
2、氢离子
3、甲：电子应是铜失去的， 因为气泡是在铜片上产生的。若是锌失去电子，气泡应该出现在锌片上，怎么会在铜片上出现气泡呢？
乙：电子应是锌失去的，因为锌比铜活泼，易失去电子。锌片失去的电子可以通过导线传递到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子，产生氢气。 学生思考、回答，教师给予正确的评判和解释
[过渡]我们知道，锌比铜活泼，锌失电子，通过导线传递到铜片上。我们能否根据电子的流动方向来判断此装置的正极和负极？（画草图，标出电子的流向、电流方向、正极和负极）
进一步明确电子的移动方向与电流方向的关系。
得出正确结论：锌片为负极，铜片为正极 名师精编 优秀教案
[板书]3.原电池的原理：
负极（锌片）较活泼：电子流出，Zn－2e - = Zn2+ （氧化反应）
正极（铜片）较不活泼：电子流入，2H++2e - = H2↑（还原反应）
[引导]写出铜锌原电池的总反应式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。
[分析]原电池就是一个氧化还原反应，借助于两个电极，通过导线产生电流的一个装置。
学生回答、记录。
总反应方程式为：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
总反应方程式相同
电子转移途径不同
培养学生的总结、归纳能力。
理解原电池的实质。
[练习]请你先在图上标出电子的流动方向和电流方向,同时标明正负极,再写出电极反应式和总反应式。（见课件）
[归纳]一般来说，活动性相对较强的金属做负极，和电解质溶液发生氧化还原反应，正极材料本身并未发生变化。
学生练习、回答。
进一步掌握正负极的判断和电极反应式的书写。
[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu +
Fe2+ 设计成一个原电池。 学生练习
培养学生对知识的理解和应用能力。
[结束语]
人们利用原电池原理，已经研制出了多种电池，如干电池、蓄电池、氢氧燃烧电池、银锌电池。总之，人类已经无法离开电池，但原电池的形成也给我们生产、生活带来了不利的一面，如每年由于原电池反应而腐蚀掉的金属约占金属年产量的１／３，有关这些内容我们将在下节课中进一步了解他们。
学生倾听、体会。
让学生感受化学给人类带来的进步和文明，培养学生用辨证的思维分析问题，同时为下节课做下铺垫。
[小结]按板书内容，归纳本节课的知识要点。 回忆、总结 巩固知识 名师精编 优秀教案
[布置作业]
1、（必做题）课后习题：
一、l、3、4
二、l、2、3
2、（选做题）调查生活、生产中常用原电池的种类、及人们对废电池的处理情况，并写出一份书面调查报告。 作业 巩固对本节内容的理解和记忆。
板书设计：
第二单元 原电池的工作原理
1、原电池：化学能转变为电能的装置叫原电池
2、组成原电池的条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极
②电极插入电解质溶液中
③形成闭合的回路
3、原电池的原理：
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn2+ （氧化反应）
正极（铜片）： 2H++2e - = H2↑ （还原反应）
总反应是式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（氧化还原反应）
4、组成原电池的条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极
②电极插入电解质溶液中
③形成闭合的回路
