化学：3.4《海水中的元素》素材(鲁科版必修1)

第4节海水中的元素
课标知识拓展
【思想方法】
1．本节以海水为主线学习海水提镁、提溴等知识，内容较垛，可以用列提纲的方法掌握课本的基本内容。

如在学习标题1时可列出以下阅读提纲：海水中含有那些元素？这些元素在海水中以什么形式存在？这些元素在海水中的含量如何？什么是常量元素？什么又是微量元素？人们是怎样提取利用食盐的？
在学习海水提镁时可列出以下提纲：
（1）简述海水提镁的方法和工业流程。

（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳，那没贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了那些化学变化？
（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
2．用图示法从宏观上把握海水资源的综合利用。

▲多彩化学漫步
关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
试剂和仪器：0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。

500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。

实验步骤：
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。

（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。

（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。

注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。

（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。

结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。

问题：
1．你认为本实验有何优点？
2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。

此盐是
A．氟化银A．氯化银C．溴化银D．碘化银
1．答案：本实验操作简便，所需时间短，效果明显，反映了光对本组实验的作用，说明了光及试剂对化学效应的影响，解决了AgX光解反应速率变化规律，在相同条件下，AgX的光解速率是：AgBr＞AgCl＞AgI。

这也解释了工业上以AgBr明胶粒作为胶卷感光材料的原因。

这对激发同学们勇于探求化学奥秘的热情，起到了一定的作用。

本实验的成功要点在于将卤化银制成相应的胶体，AgX形成胶体，其粒子直径在10－9 nm和10－7 nm之间。

比表面增大，化学活性就大大提高，有利于光解反应在自然条件下发生。

2．研析：卤化银中，氟化银不具有感光性，而其它三种中，只有氯化银是白色的。

答案：B。