初中化学工艺流程题总结

专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。

2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。

②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。

(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。

操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。

洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。

干燥：除去固体中的水。

3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。

(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。

例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。

(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

中考化学：工艺流程题技巧总结课件中考化学工艺流程题技巧总结化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来。

中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料生产（除杂）产品。

解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。

化工流程题型的结构、解题方法和思路阅读题头，找关键字，提取信息，明确目的，形成印象，帮助解题。

化工流程主要题型：1.从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。

当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。

只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

2.用一种物质制备另一种物质：首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余步骤就是分离和提纯操作了。

3.污染物的处理：首先从题干中获取要处理的污染物的性质，再根据流程中添加的物质进行分析。

举例：已知有工厂丢弃的废铜屑（混有少量生钢锈铁屑），课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

请回答以下问题：1.废铜屑表面呈绿色的物质化学式是什么？操作中所用到的玻璃仪器有哪些？2.溶液A的溶质有哪些？铁钢锈与稀硫酸反应的化学方程式是什么？3.两种方法比较，符合绿色化学要求的是哪一种？方法二的化学方程式是什么？思路点拨：1.碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

2.铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。

3.方法一中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，方法二通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应。

生成硫酸法制备方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O，反应产物为硫酸铜和水。

化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一 海水资源利用类【方法技巧】 以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类,如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯，这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等.要想突破此类题目要掌握以下几点:(1）书写化学反应方程式要注意“四步"：①反应物和生成物的化学式要正确书写。

②要遵循质量守恒定律.③要注意写反应条件，如加热、加压或催化剂等。

④注意标准沉淀符号或气体符号。

（2）注意“两操作"：①过滤操作的所用仪器与物品:漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒;过滤时的注意事项：“三靠、 二低、一贴"。

②蒸发操作所用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈);其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热。

（3）注意“两方法”：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法)、降温结晶（冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法)、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙).②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等。

（4)要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向(反箭头一般指的物质是可以循环再用），就能很好的完成该类题目。

【典例1】(改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展.（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热.（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca 2+、Mg 2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。

初中化学工艺流程题化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。

这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。

本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。

一、基础知识的掌握学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。

对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。

二、阅读理解能力化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。

因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。

在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。

三、分析问题能力化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。

学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。

这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。

四、解决问题能力解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。

这需要学生具备批判性思维和创新思维。

在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。

他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。

五、模拟练习要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。

这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。

教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。

六、总结和反思完成练习后，学生应该进行总结和反思。

这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。

总结和反思应该包括对实验目的、实验过程、数据分析和解决方案的评估。

提高对初中化学工艺流程题的理解和解决能力需要多方面的努力。

中考化学复习专题——工艺流程图工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

）常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。

【方法指导】1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。

2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。

3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识4、常考仪器名称，化学操作，简单计算【考点扫描】1、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；：关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。

（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。

【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。

3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

初中工艺流程题知识点总结嘿呀！初中工艺流程题可是化学学习中的一个重要板块呢！下面咱们就来好好总结一下这方面的知识点，哇！首先呢，咱们得明白工艺流程题到底是啥呀？哎呀呀，简单说就是把一个生产过程用题目呈现出来，让咱们搞清楚其中的化学原理和操作方法。

一、常见的工艺流程类型1. 金属的冶炼哇！比如说从矿石中提取铁、铜等金属。

这里面就涉及到很多化学反应，像氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，这可太重要啦！2. 海水资源的利用哎呀呀！从海水中提取镁、溴等物质，这里面的操作步骤和化学变化都得搞清楚呢！3. 化工生产像合成氨、制硫酸等，这里面的流程和反应条件那都是关键呀！二、工艺流程题的解题思路1. 认真读题嘿，这可不能马虎！要把题目中的文字、图表都看仔细喽，搞清楚整个工艺流程的大致情况。

2. 分析流程哇！每个步骤都有它的作用，咱们得弄明白是为了除去杂质呀，还是为了得到产品呀？3. 关注条件反应条件可重要啦！温度、压强、催化剂等等，都会影响反应的进行和产物的生成。

4. 思考问题哎呀呀，题目中问的问题往往是关键，咱们得根据所学知识和流程中的信息来回答。

三、重要的化学知识点1. 化学反应原理像氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀溶解平衡等，这些在工艺流程中经常出现呢！2. 物质的性质各种物质的物理性质和化学性质都得清楚，比如溶解性、氧化性、还原性等等。

3. 分离提纯方法过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏，这些方法啥时候用，可得心里有数呀！四、常见的设问类型及解法1. 物质成分的分析哎呀呀，要根据流程和反应判断产物和杂质都有啥。

2. 操作目的的解释为啥要进行这个操作呀？是为了提高产率，还是为了保证纯度？3. 化学方程式的书写这可难不倒咱们，根据流程中的信息写出正确的方程式。

4. 计算问题比如产率的计算、纯度的计算，得小心别出错哟！总之呀，初中工艺流程题虽然有点复杂，但是只要咱们掌握了方法和知识点，嘿，就一定能搞定它！哇！加油呀同学们，相信你们在这方面一定能取得好成绩！哎呀呀，希望这次的总结能对大家有所帮助呢！。

化学工艺流程题知识点总结
一、工艺流程
1、设备工艺流程：设备工艺流程是指某一系列设备组合成的操作系统，它实现产品的加工制造、质量检测、组装及出口等功能。

2、原料工艺流程：原料工艺流程是指将原料加工成某种形状或性质，以便用于生产或其他用途的操作过程。

3、工艺设计流程：工艺设计流程是指确定生产流程，组织车间各部门，以及车间和营运活动的有效性的一个瀑布式流程。

4、质控流程：质控流程是指制定并实施产品质量标准的操作流程，以确保成品的质量符合要求。

5、安全流程：安全流程是指在工艺操作过程中，为保证人员和设备安全所采取的预防措施的操作流程。

二、化学工艺
1、化学反应：化学反应是指物质之间产生变化的化学过程，其中参与反应的物质相互作用，而且其中还可能发生物质结构的变化。

2、物料运输：物料运输是指物料从一个地方运到另一个地方的过程，一般分为气液两大类，液体物料运输主要采用输管网络方式，气体物料则采用风筒、气管网络等方式运输。

3、化学平衡：化学平衡是指一定温度和压力下，不同形式的物质在一定的物质容量中的相对含量是不变的，这种工作状态就是化学平衡状态。

4、反应催化：反应催化是指通过一定的物质或物质组合，能够
显著改变物质反应的速率而不改变反应的电子结构的过程。

5、抽放操作：抽放操作是指从容器中抽放物质的操作，属于常规的化学工艺操作，一般用于物质的抽放和取样，以便进行后续的工艺操作。

初中工艺流程题知识点总结一、海水资源的利用相关工艺流程题。

1. 从海水中提取镁的工艺流程如下：海水（含MgCl_2等）→(加石灰乳, )氢氧化镁沉淀→(加稀盐酸, )氯化镁溶液→(蒸发结晶, )氯化镁晶体→(电解, )镁。

写出向海水中加石灰乳反应的化学方程式。

电解氯化镁的化学方程式。

解析：海水中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2。

电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl_2{电解}{=}M g + Cl_2↑。

2. 海水晒盐后得到的苦卤中含有MgCl_2、KCl和MgSO_4等物质，以苦卤为原料制取金属镁的工艺流程如下：苦卤→(加入试剂A, )氢氧化镁→(加入试剂B, )氯化镁溶液→(操作C, )氯化镁晶体→(电解, )镁。

试剂A可以选用（填化学式），反应的化学方程式为。

操作C是。

解析：试剂A可以选用Ca(OH)_2，因为氢氧化钙能与苦卤中的氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2，MgSO_4+C a(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaSO_4↓。

操作C是蒸发结晶，将氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体。

二、金属矿物的冶炼相关工艺流程题。

3. 以赤铁矿（主要成分Fe_2O_3）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿→(高温, )铁水→(炼钢, )钢材。

写出高炉炼铁的主要化学方程式。

炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？解析：高炉炼铁的主要化学方程式为Fe_2O_3+3CO{高温}{=}2Fe + 3CO_2。

炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。

4. 某工厂利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe_2O_4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的工艺流程如下：锌焙砂→(酸浸, )浸出液→(净化, )净化液→(电解, )锌。

专题三工艺流程题种类一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、 Fe2O3、 CuO 和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程表示图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________( 任写一个(2)溶液 A 中所含的阳离子有______________( 填离子符号 )。

(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成积淀时溶液的pH 见下表积淀物Fe(OH)2Cu(OH) 2Mg(OH) 2)。

开始积淀完满积淀步骤二中加入熟石灰，调治溶液的pH 范围为 __________ 。

(4)3 个步骤中均用到的操作是__________。

(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________ 。

2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不牢固，在NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显然下降。

制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋ 2SO2=== ZnS2O4，该反应种类为 ______________。

(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ________________________________ 。

(3)操作 a 的名称为 __________ 。

(4) 滤液中含有 Na S O ，为使 Na S O4 结晶析出还需要加入少量NaOH 的原因是2 2 4 2 2_______________________ ，加入 NaCl 的原因是 ____________________________________ 。

(5)198g Zn(OH) 2理论上能获取Zn 的质量为 __________g。

3．工业上以粗盐(含少量 MgCl 2、 CaCl 2杂质 )为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工艺流程以下：(1)步骤①中发生反应的基本反应种类是__________反应。

化学工艺流程题
《化学工艺流程：从实验室到工业生产》
化学工艺流程是将原材料通过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。

在这个流程中，原材料经历了一系列的步骤，包括原料选择、反应条件控制、分离和纯化等环节。

这些步骤需要设计和优化，以确保最终产品的质量和产量。

在化学工艺流程中，最关键的是反应的控制和优化。

这包括选择合适的催化剂、控制反应的温度、压力和时间，以及调节原料的比例。

这些操作需要经过大量的实验和试验，确定最佳的反应条件，以提高产物的纯度和提高产量。

一旦反应条件确定，就需要进行分离和纯化操作。

这些操作包括各种技术，如提取、结晶、蒸馏、萃取等。

通过这些技术，可以将混合物中的目标产物分离出来，并进行纯化，确保最终产品符合要求的质量标准。

化学工艺流程还需要考虑工业生产的规模化和经济性。

在实验室中确定的反应条件和分离工艺是否适用于大规模生产，产量和成本的考虑是非常重要的。

工程师需要设计反应器和分离设备，以满足工业生产的需求，并确保生产过程的安全和稳定性。

总的来说，化学工艺流程是一个复杂的过程，涉及许多技术和工程的知识。

通过实验室研究和工业化生产的结合，可以将实
验室中的科学成果转化为实际产品，为人类社会的发展做出贡献。

化学流程题知识归纳总结含答案一、中考化学流程题1．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。

（多选少选均不给分）A精盐的产率一定为98.4%B粗盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂质过程中有NaCl生成2．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。

粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。

以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。

请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。

（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为___________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。

3．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。

（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。

化学初中工业流程题知识点总结
化学初中工业流程题主要涉及以下几个方面的知识:
1. 化学反应方程式:反应方程式是工业流程题的基础,要求正确书写反应式,并确定反应物和生成物。

2. 物质的分类:物质可以按照元素、化合物、单质等不同的分类方法进行研究,在工业流程题中需要熟练掌握。

3. 工艺流程:工艺流程是工业流程题的核心,要求根据题意确定反应物和生成物,并绘制反应线图,同时注意流程中的各个步骤之间的关系。

4. 工业化学反应:工业化学反应操作复杂,需要熟练掌握反应条件、反应物和生成物的变化等知识,在工业流程题中应用广泛。

5. 工业气体:在工业过程中,需要对气体进行处理和存储,需要了解各种气体的性质、处理方法、气体存储设备等方面知识。

6. 工业液体:在工业过程中,需要对液体进行处理和分配,需要了解各种液体的性质、处理方法、液体分配管道等方面知识。

7. 物理量的计算:在工业流程题中,涉及到的物理量如质量、体积、温度、压力等需要准确计算,需要熟练掌握相关的物理量的计算方法。

8. 安全操作与事故分析:安全操作和事故分析是工业流程题中的重要问题,需要熟练掌握安全操作和事故分析的方法和流程。

以上是化学初中工业流程题所涉及的主要知识点,需要学生熟练掌握并灵活运用。

中考中考化学流程题知识点总结及答案一、中考化学流程题1．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。

某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。

（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。

（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。

2．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_____．（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____．（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe，实际作还原剂的是 CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：①FeCO3加热FeO+CO2↑②_____．3．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。

（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。

2018中考化学总复习-工艺流程专题班级：________ 学生姓名：________一、工艺流程题的知识储备1、--重要物质化学式的书写氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成分 . 纯碱烧碱火碱硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应；铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应；硫酸除铁锈；工业制取烧碱；湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁；3、工艺流程题结构：原料预处理研磨、水浸、酸洗、碱洗等→制备化学式、化学方程式→产品的分离和提纯过滤、结晶、蒸馏1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎,其目的是 ;2、反应之前加水溶解,目的是 ;3、将原材料用酸液浸洗,目的是溶解哪些物质 ;4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 ;5、很多题中加入的反应物要过量是为什么过量会带来什么结果如何检验所加物质是过量的例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉,如何验证铁粉是过量的6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法;的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤;提纯含有NaCl的KNO37、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾;二、典型例题分析例1.2013广东粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质;1如图2中步骤①②都需要进行操作,步骤④需要进行操作;3已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为写化学式,下列不符合要求的是填序号．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液4步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ;变式：2014广东Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料;某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示1加入NaOH溶液可除去的阳离子是填离子符号,其反应的化学方程式为：;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量填名称除去;2操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;3溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题图的溶解度曲线,则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩,再降温结晶、过滤;降温结晶的最佳温度范围是℃以下,因为Na2SO4的溶解度;例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂;以下是由废铜料含铁生产硫酸铜晶体的流程;1 B 的化学式为 ,操作a 的名称是 ;2②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为① ；③ ; 3已知：Cu+2H 2SO 4 浓 CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O;从环保和经济的角度分析,对比途径I 、Ⅱ,途径I 的优点有：不产生有害气体和 ;变式：现有工厂丢弃的废铜块其中混有少量的铁,部分已生锈,铜块表面呈绿色;课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知:Cu+Fe 2SO 43＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：1一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸,其中粉碎的目的是 ; 2铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2OH 2CO 3,俗称 ,与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2OH 2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + .3操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ,该过程中玻璃棒的作用是 ;4溶液A 的溶质有 至少写两种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 ; 5验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 , ;如果此时加入的稀硫酸是适量的,又该如何验证 ;废铜块ABSO 2硫酸铜溶液操作②胆矾△6方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,反应前后元素化合价发生改变的元素是 ; 7操作②的实验步骤为： ,降温结晶;8方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H 2SO 4浓＝ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 和方法II 相比较,你认为方法 更好,理由是 ; 例3：近年来有人提出了利用海水含氯化钠处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下：1 上图中从海水最终得到“NaCl 产品”的过程属于 填“物理变化”或“化学变化”;2 图中反应①、③、④属于化合反应的是 填序号;3 ①中的反应物是氯化钠和 ,该反应的化学方程式为 ; 4反应④的化学方程式为 ;变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO 2,还能将其转化为石膏CaSO 4·2H 2O 等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：1天然二水石膏CaSO 4·2H 2O 又称为生石膏,属于结晶水合物;结晶水合物中的水一般都不稳定,受热容易失水,例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水,方程式为：;写出芒硝Na 2CO 3·10H 2O 受热完全失水的化学方程式： ;2设备1中,通过喷淋水吸收烟气中的SO 2,该反应的基本反应类型为 ;3设备3中反应的化学方程式是 ,反应中化合价升高的元素是 ;4在设备4中,需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品;在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是 ;5另一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等化工产品,该工艺流程如右图所示：①Fe2SO43吸收SO2的化学方程式是：Fe2SO43+2 + SO2= 2 FeSO4+2H2SO4②该流程中可循环利用的物质是： ;例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出(1)尿素与熟石灰混合研磨填“有”或“无”刺激性气味;(2)2甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为 ;(3)3分离出氨后,可循环利用的两种物质是、 ;变式：五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程;（1）写出反应①的化学方程式 ;（2）2操作a的名称是 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ; （3）3反应②的反应类型是分解反应,物质X中一定含有的元素是 ;（4）4写出副产物KCl的一种用途农业上用作 ;三、各地中考题再现：1、2016广东甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里;乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究;请回答：1步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________;2由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________写化学式;3由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________;4由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________写名称；综合步骤③④现象推理,固体A 中还可能含有的物质是______________________写至少两种物质的化学式;5根据上述实验和分析判断固体是___________写化学式;2、2017山东十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点;如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：1反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．2过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是写化学式3过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是 ;4如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 ;5浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+,可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+,需要的三种离子分别是写离子符号;6离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 ;3、2017江苏某工厂产生的烧渣主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O,其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应;1“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________;2为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”;3“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe;①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2SO43+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________;②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 SO43=3FeSO4;测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______ ;4、2017广州氯化亚铜CuCl广泛应用于冶金、电镀、医药等行业;已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质;CuCl的制备流程如下：1“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是、写离子符号2“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 ;3“操作a”的名称是;本流程中可以循环利用的物质水除外是;写化学式4可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是 ;5160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是g;5、2017湘潭我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下：小资料I、贝壳的主要成分是CaCO3Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl1合成氨需要的氮气来自空气,空气属于_________填“混合物”或“纯净物”;空气中氮气的体积分数约为_____________;2过程②中主要操作的名称是__________;3过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________,过程③中反应所属基本反应类型为________________;4为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____________填“NH3”或“CO2”,你的理由是：_________________;5上述流程中可以循环利用的物质是：_______________填化学式6、2014成都城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：1发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变为电能;2吸收步骤中,石灰浆的作用是 ;3溶解步骤中,产生的H2的化学方程式为 ,除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2SO43+3H2O②Fe+Fe2SO43═3FeSO4,其中属于化合反应的是______填序号．反应前后铁元素的化合价不变的是______填序号;4将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、______填操作名称,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是 ;5请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 ;。

中考化学流程题知识归纳总结及答案一、中考化学流程题1．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。

它在潮湿空气中易潮解。

易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。

一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·H2O晶体的工艺流程如下：查阅相关资料得知：①辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。

②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7回答问题：(1)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为______。

(2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致______。

(3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的______（填字母）。

A CuOB NaOHC CuD Cu（OH）2(4)操作a包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等，洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是______。

(5)用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨，按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的质量为______吨（列出算式即可）。

(6)氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：实验编号CuCl2溶液溶质质量分数反应温度/℃Cu（OH）2转化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6060.60由实验可知，能够得到最多Cu（OH）2的实验组是______（填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是______（填字母）。