河南省商丘第一高级中学高二化学上学期期中试题(奥赛班)

高二 化学 第1页 (共10页)河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。

） 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e -=Fe 2+2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A B C D3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A ．升高温度可使平衡正向移动 B ．增大压强可使化学平衡常数增大 C ．移走CO 2可提高CO 的平衡转化率 D ．使用催化剂可提高NO 的平衡转化率4．25 ℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ·mol －1，该反应能自铁管道铁管道锌废铁 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 AgNO 3溶液铁钉 铜片 CuSO 4溶液进行的原因是该反应是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大的反应5.已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是A. 甲所具有的总能量小于丙B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C. 热化学方程式为2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-490 kJ/molD. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ6. 热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。

河南省商丘市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分)1. （2分）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. （2分）已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O 2H＋+2CrO42－(黄色)。

①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。

下列分析正确的是（）A . CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B . 实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡3. （2分） (2019高一下·长治期末) 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0。

若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是（）A . 升高温度，平衡向正反应方向移动B . 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C . 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高D . 若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)4. （2分） (2019高三上·唐山月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

河南省商丘市第一高级中学2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。

满足上述条件的X、Y 可能是①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥3、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B．υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-14、下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键橙色溶液变为绿乙醇具有还原性B 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合色C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚后者产生白色沉D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合羟基影响了苯环上氢原子的活性淀A．A B．B C．C D．D5、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A．通入少量HCl气体B．升高温度C．加少量醋酸钠晶体D．加水6、对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

2025届河南商丘市第一高级中学化学高二上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于82、下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是A．乙烷在光照条件下与Cl2反应B．乙烯与氯化氢加成C．乙烯通过浓盐酸D．乙烷通过氯水3、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = - Q / 2 kJ/molC．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H = -Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol4、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。

下列有关说法错误的是A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C．图1辅助电极的材料可以为石墨D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-5、pH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是A．c(CH3COONa) ＞ c(KCN)B．c(CH3COONa) ＜ c(KCN)C．c(CH3COONa) = c(KCN)D．无法确定6、25℃时，AgCl的K sp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

河南省商丘市第一中学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A. 苯和乙醇都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物参考答案：A略2. 相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为( )A、A的转化率：甲<丙<乙<丁B、A的转化率：甲<乙<丙<丁C、B的转化率：甲>乙>丙>丁D、B的转化率：丁>乙>丙>甲参考答案：AC略3. 下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0.5 mol·L-1盐酸③0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液④0．1mol·L-1的NaOH溶液⑤0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②参考答案：A4. 下列各组物质中不互为同分异构体的是A．葡萄糖和果糖 B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮 D．乙醇和乙醚参考答案：D5. 下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生。

参考答案：D6. 下列过程一定释放能量的是A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子参考答案：C略7. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略8. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱参考答案：D试题分析：A、负极发生氧化反应，故A错误；B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选D．9. 化学与人们的生活和健康密切相关。

河南省商丘市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）已知25℃、101kPa条件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2B . H3=△H1+△H2 z=x+yC . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2 z=3. （2分） (2015高三上·怀化期末) 在120℃时，已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%5. （2分） (2016高二上·株洲期中) 将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）A . 升高温度，X的体积分数减小B . 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大6. （2分）浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol•L﹣1B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC . 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3 ，且物质的量相等7. （2分）(2018·江苏模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×10238. （2分） (2015高二上·海南开学考) 在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 降温后CO的浓度增大D . 降温后各物质的浓度不变9. （2分）在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）A . 提高设备强度，以便加压B . 选择适宜的催化剂C . 采用高温D . 用块状反应物代替粉末状反应物10. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高11. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . SO32-、HCO3-B . HSO3-、HCO3-C . HSO3-、CO32-D . SO32-、CO32-12. （2分）25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶113. （2分）(2016·四川模拟) 将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：压强/MPa102030 40φ（NH3）0.300.450.54 0.60下列说法正确的是（）A . 10 MPa时，H2的转化率为75%B . 20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C . 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动14. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多B . 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C . 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快D . c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性15. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣C . 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0D . 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率16. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .17. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）二、非选择题 (共7题；共53分)18. （5分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．（1）反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=________．（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：化学键P﹣P P﹣O P═O O═O键能/kJ•mol﹣1a b c d根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为________．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________．（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol ﹣1 ．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________．19. （8分）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：（1）如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“﹣”）．写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________（2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为________．（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH 反应的中和热的热化学方程式________．（4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P﹣P：akJ•mol﹣1、P﹣O：bkJ•mol﹣1、P=O：ckJ•mol﹣1、O=O：dkJ•mol﹣1 ．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol ﹣1 ．20. （8分） (2018高二上·成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

河南省商丘市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2018高二上·成都期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是（）A . 当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量3. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的电离方程式正确的是（）A . HClO=H++Cl-B . H2CO3 2H++CO32-C . NaHCO3=Na++H++CO32-D . KOH=K++OH-4. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)25. （2分） (2016高一下·温州期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的性质B . 反应温度C . 催化剂D . 反应物的浓度6. （2分） (2018高二上·定远月考) 已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。

甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是（）A . 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B . 该反应不需要加热C . 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量D . 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ7. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27第Ⅰ卷(选择题，共54分)选择题(每小题只有一个正确选项符合题意每小题3分,共54分)1. 反应A+B →C（△H＞0）分两步进行①A+B→X（△H＜0）②X→C（△H＞0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2. 已知反应: CH3CH2OH (g)+a O2(g) →b X+c H2O(l)ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小（）A. CH3CHO (l)B. CH3CHO (g)C. CO(g)D. CO2(g)3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉4. 可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？) ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体D. 若C为固体，则B一定是气体5. 在523K时，有以下反应2HCl(g)+CrO3(g) CrO2Cl2(g)＋H2O(g) ：反应进行至第5min 时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是（）A. 加热B. 使用催化剂C. 加压D. 分离出水蒸气6. 一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。

达平衡后，PCl5为0.8 mol。

若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A. 0.8 molB. 0.4 molC. 0.4 mol<x<0.8 molD. <0.4 mol7. 已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3)B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1)D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)8. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g) + b(g) 2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9. 下列实验误差分析错误的是（）A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10. 下列说法正确的是（）A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. 两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变C. NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大11. 25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。

河南省商丘市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A . Na2S2O3在该反应中做还原剂B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：42. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的3. （2分） (2016高二上·静宁期中) 一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A . ①②③④B . ①③C . ①②D . ①③④4. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）5. （2分）关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。

商丘市第一高级中学化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO38．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲9．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

河南省商丘市高二上学期（理）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：2. （2分）下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（）A . 小苏打NaHCO3B . 烧碱NaOHC . 绿矾FeSO4•7H2OD . 钡餐BaCO33. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是（）A . 溴水B . NaOH溶液C . Na2SO4溶液D . Br2的CCl4溶液4. （2分）一种大分子烃类化合物，其分子式被测定为C175H352 ，但该烃类化合物的其他情况尚不知晓。

下列对该烃类化合物可能情况的叙述，不正确的是（）A . C175H352中可能含有较多烃基B . C175H352不能使KMnO4酸性溶液褪色C . C175H352不属于高分子化合物D . C175H352的一氯代物有352种5. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。

下列有关该燃料电池工作时的叙述错误的是（）A . a电极一定是负极B . 若X是H+ ，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C . 若X是O2- ，则生成的水将从d口流出D . 溶液中的电流方向是从b流向a6. （2分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C . 葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品7. （2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+ ．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算8. （2分）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

河南省商丘市第一高级中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明：1、本份试卷总分值100分，考试时间90分钟。

答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。

2、共21题：Ⅰ卷选择题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共5大题，共52分。

3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Si-28 Li-7Br-80第一卷选择题〔共48分〕一、选择题：(每题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分)1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，以下有关说法正确的选项是( )A. 二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的增白B. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 用明矾和FeCl3溶液净水，二者原理相同D. PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素２．以下过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味３．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO－+H2O===SO42－+Cl－+2HClOB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4．对于反响：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) ，△H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，以下列图像正确的选项是〔〕5.以下说法错误的选项是( )A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH ＜7D．某温度时水的离子积常数K w＝10－13，假设将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH ＝1的稀硫酸b L混合，假设所得混合液pH＝2，那么a∶b＝9∶2６. 以下各项与化学平衡移动原理无关的是〔〕A．加压条件下有利于N2和H2反响生成NH3B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3C．收集Cl2用排饱和食盐水的方法D．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气７. 以下列图中的实验方案，能到达实验目的的是〔〕A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0８.在化学反响中，确认先后顺序有利于解决问题，以下化学反响先后顺序判断正确的选项是( )A．含等物质的量的Cu2＋、Ag＋、 H＋的溶液中参加铁粉直至过量：Cu2＋、Ag＋、 H＋B．在含Al3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐参加过量烧碱溶液：H＋、NH4+、Al3＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2至过量：KOH、Ba(OH)2D．在含I－、Br－、Fe2＋的溶液中通入过量Cl2：I－、Fe2＋、Br－９. 用浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是〔〕①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑤滴定前酸式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定完成后气泡消失A. ① ③ ④B. ② ⑤C. ② ④D. ② ③ ⑤10. 室温下，有以下四种溶液：①-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的选项是( )A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④11. 液氨和水类似，也能电离：NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，25 ℃时，其离子积K＝1.0×10－30。

2024届商丘市重点中学化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)2、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232 [C][D] [A][B]B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率升高3、下列有关叙述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol －1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应4、在一定体积pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入c mol·L-1 AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH=2。