2020年江西省上饶市高考化学一模试卷 (含答案解析)

评卷得分一、选择题1．下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑2．关于下列各图的叙述，正确的是( )A.根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝BB.图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C.根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋D.根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 3．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为-10.01mol L )的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B.简单离子半径大小顺序:X>MC.W与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>ZD.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物4．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3d n4s n。

请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是______。

（用元素符号表示）（2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是______；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是______。

江西省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C . 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法中，正确的是（）A . 1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB . 500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC . 标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD . 60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面4. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+ O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量5. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各组顺序排列不正确的是（）A . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO37. （2分） (2016高二上·长沙期中) 已知常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，下列叙述中正确的是（）A . 0.01 mol•L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4mol•L﹣1B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c （A﹣）﹣c（HA）D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c （H+）二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分） (2017高二上·鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断 A 的化学式为：A________；B________（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式________．（3） B 溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）三、综合题 (共3题；共16分)9. （4分）(2018·江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

江西省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．A . ②③④⑦⑧⑨B . ③④⑤⑦⑧C . ②③⑥⑦⑨D . ④⑤⑥⑧2. （2分）单原子离子R2﹣含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（）A . 第三周期0族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅥA族3. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷4. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。

用0.1 mol·L－1 盐酸滴定20 mL 0.1mol·L－1 羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。

下列说法正确的是（）A . 图中 V1＞10B . A 点对应溶液的 pH＝9.5C . B，D 两点对应的溶液均为中性D .E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ．以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C . 原电池是将电能转化为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6. （2分）下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多7. （2分）提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．A . ①④B . ②⑤⑧C . ③⑥D . ⑥⑦二、解答题 (共4题；共27分)8. （8分）惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质．某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A的结构简式为________；F的结构简式为________．（2）反应②中另加的试剂是________；反应⑤的一般条件是________．（3）反应③的化学方程式为________．（4）上述合成路线中属于取代反应的是________（填编号）．（5） C的同分异构体中，只有一个官能团的分子有________种，写出其中有两个甲基且可以发生银镜反应的所有分子的结构简式________．9. （8分） (2017高一上·武汉期末) “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：（1）Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成________．（2）Ⅱ、某稻壳灰的成分为：组分SiO2C Na2O K2O Al2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．请回答下列问题：根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类．（3）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________．（4）滤渣A的成分有________（填化学式）（5）步骤②洗涤沉淀的方法是：________;（6）步骤③反应的化学方程式为：________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、________、酒精灯、________和三角架．10. （7分） (2017高二上·琼海期末) 如图所示甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________．（2）乙池中C（石墨）极电极反应式为________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈________色．（3）若甲池A极增重1.28g，则乙池Fe极放出的气体在标况下的体积为________．电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=________．11. （4分） (2018高二下·西城期末) 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：实验步骤：ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。

江西省上饶市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下三个命题：①在匀速传递的产品生产流水线上，质检员每10分钟从中抽取一件产品进行某项指标检测，这样的抽样是分层抽样；②若两个变量的线性相关性越强，则相关系数的绝对值越接近于1；③对分类变量X 与Y 的随机变量2k 的观测值k 来说，k 越小，判断“X 与Y 有关系”的把握越大；其中真命题的个数为（ ） A ．3 B ．2C ．1D ．0【答案】C 【解析】 【分析】根据抽样方式的特征，可判断①；根据相关系数的性质，可判断②；根据独立性检验的方法和步骤，可判断③． 【详解】①根据抽样是间隔相同，且样本间无明显差异，故①应是系统抽样，即①为假命题；②两个随机变量相关性越强，则相关系数的绝对值越接近于1；两个随机变量相关性越弱，则相关系数的绝对值越接近于0；故②为真命题；③对分类变量X 与Y 的随机变量2K 的观测值k 来说，k 越小，“X 与Y 有关系”的把握程度越小，故③为假命题． 故选：C ． 【点睛】本题以命题的真假判断为载体考查了抽样方法、相关系数、独立性检验等知识点，属于基础题． 2．函数()1ln 1y x x=-+的图象大致为( ) A ． B ．C ．D ．【答案】A 【解析】 【分析】确定函数在定义域内的单调性，计算1x =时的函数值可排除三个选项． 【详解】0x >时，函数为减函数，排除B ，10x -<<时，函数也是减函数，排除D ，又1x =时，1ln 20y =->，排除C ，只有A 可满足． 故选：A. 【点睛】本题考查由函数解析式选择函数图象，可通过解析式研究函数的性质，如奇偶性、单调性、对称性等等排除，可通过特殊的函数值，函数值的正负，函数值的变化趋势排除，最后剩下的一个即为正确选项．3．已知函数()sin f x a x x =的图像的一条对称轴为直线56x π=，且12()()4f x f x ⋅=-，则12x x +的最小值为( )A ．3π-B ．0C ．3π D ．23π 【答案】D 【解析】 【分析】运用辅助角公式，化简函数()f x 的解析式，由对称轴的方程，求得a 的值，得出函数()f x 的解析式，集合正弦函数的最值，即可求解，得到答案. 【详解】由题意，函数()sin )(f x a x x x θθ==+为辅助角)， 由于函数的对称轴的方程为56x π=，且53()622a f π=+，即322a +=1a =，所以()2sin()3f x x π=-， 又由12()()4f x f x ⋅=-，所以函数必须取得最大值和最小值，所以可设11152,6x k k Z ππ=+∈，2222,6x k k Z ππ=-∈， 所以1212222,3x x k k k Z πππ+=++∈， 当120k k ==时，12x x +的最小值23π，故选D.【点睛】本题主要考查了正弦函数的图象与性质，其中解答中利用三角恒等变换的公式，化简函数的解析式，合理利用正弦函数的对称性与最值是解答的关键，着重考查了分析问题和解答问题的能力，属于中档试题.4．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的左，右焦点分别为1F 、2F ，过1F 的直线l 交双曲线的右支于点P ，以双曲线的实轴为直径的圆与直线l 相切，切点为H ，若113F P F H =，则双曲线C 的离心率为（ ） A．2B．C．D【答案】A 【解析】 【分析】在12PF F ∆中，由余弦定理，得到2||PF ，再利用12||||2PF PF a -=即可建立,,a b c 的方程. 【详解】由已知，1||HF b ===，在12PF F ∆中，由余弦定理，得2||PF ===1133PF HF b ==，12||||2PF PF a -=，所以32b a =，32b a ⇒=e =∴= 故选：A. 【点睛】本题考查双曲线离心率的计算问题，处理双曲线离心率问题的关键是建立,,a b c 三者间的关系，本题是一道中档题.5．已知EF 为圆()()22111x y -++=的一条直径，点(),M x y 的坐标满足不等式组10,230,1.x y x y y -+≤⎧⎪++≥⎨⎪≤⎩则ME MF ⋅u u u r u u u r的取值范围为（ ）A ．9,132⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．[]4,13C ．[]4,12D ．7,122⎡⎤⎢⎥⎣⎦【答案】D 【解析】 【分析】首先将ME MF ⋅u u u r u u u r 转化为21MT -u u u r ，只需求出MT 的取值范围即可，而MT 表示可行域内的点与圆心(1,1)T -距离，数形结合即可得到答案.【详解】作出可行域如图所示设圆心为(1,1)T -，则()()ME MF MT TE MT TF ⋅=+⋅+=u u u r u u u u r u u u r u u r u u u r u u u r22()()MT TE MT TE MT TE +⋅-=-u u u r u u r u u u r u u r u u u r u u r 21MT =-u u u r ,过T 作直线10x y -+=的垂线，垂足为B ，显然MB MT MA ≤≤，又易得(2,1)A -， 所以22[1(2)](11)13MA =--+--=22321(1)TB ==+- 故ME MF ⋅u u u r u u u r 271[,12]2MT =-∈u u u r .故选：D. 【点睛】本题考查与线性规划相关的取值范围问题，涉及到向量的线性运算、数量积、点到直线的距离等知识，考查学生转化与划归的思想，是一道中档题.6．已知定点,A B 都在平面α内，定点,,P PB C αα∉⊥是α内异于,A B 的动点，且PC AC ⊥，那么动点C 在平面α内的轨迹是（ ） A ．圆，但要去掉两个点 B ．椭圆，但要去掉两个点 C ．双曲线，但要去掉两个点 D ．抛物线，但要去掉两个点【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可得AC BC ⊥,即知C 在以AB 为直径的圆上. 【详解】PB α⊥Q ,AC α⊂，PB AC ∴⊥,又PC AC ⊥，PB PC P ⋂=,AC ∴⊥平面PBC ,又BC ⊂平面PBC AC BC ∴⊥，故C 在以AB 为直径的圆上， 又C 是α内异于,A B 的动点，所以C 的轨迹是圆，但要去掉两个点A,B 故选：A 【点睛】本题主要考查了线面垂直、线线垂直的判定，圆的性质，轨迹问题，属于中档题.7．若实数,x y 满足的约束条件03020y x y x y ≥⎧⎪+-≤⎨⎪-≥⎩，则2z x y =+的取值范围是（ ）A ．[)4+∞，B ．[]06，C ．[]04，D ．[)6+∞，【答案】B 【解析】 【分析】根据所给不等式组，画出不等式表示的可行域，将目标函数化为直线方程，平移后即可确定取值范围. 【详解】实数,x y 满足的约束条件03020y x y x y ≥⎧⎪+-≤⎨⎪-≥⎩，画出可行域如下图所示：将线性目标函数2z x y =+化为2y x z =-+，则将2y x =-平移，平移后结合图像可知，当经过原点()0,0O 时截距最小，min 0z =； 当经过()3,0B 时，截距最大值，max 2306z =⨯+=， 所以线性目标函数2z x y =+的取值范围为[]0,6，故选：B. 【点睛】本题考查了线性规划的简单应用，线性目标函数取值范围的求法，属于基础题.8．在ABC ∆中，D 为BC 中点，且12AE ED =u u u r u u u r ，若BE AB AC λμ=+u u u r u u u r u u u r，则λμ+=（ ）A ．1B ．23-C ．13-D ．34-【答案】B 【解析】 【分析】选取向量AB u u u r ，AC u u u r 为基底，由向量线性运算，求出BE u u u r，即可求得结果. 【详解】13BE AE AB AD AB =-=-u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ，1()2AD AB AC =+u u u r u u u r u u u r，5166BE AB AC AB AC λμ∴=-+=+u u u r u u ur u u u r u u u r u u u r ，56λ∴=-，16μ=，23λμ∴+=-.故选：B. 【点睛】本题考查了平面向量的线性运算，平面向量基本定理，属于基础题. 9．已知i 是虚数单位，若1zi i=-，则||z =（ ）A B ．2C D ．3【答案】A 【解析】 【分析】 直接将1zi i=-两边同时乘以1i -求出复数z ，再求其模即可. 【详解】 解：将1zi i=-两边同时乘以1i -，得 ()11z i i i =-=+z =故选：A 【点睛】考查复数的运算及其模的求法，是基础题.10．已知||23z z i =-（i 为虚数单位，z 为z 的共轭复数），则复数z 在复平面内对应的点在（ ）. A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】D 【解析】 【分析】设i,(,)z a b a b R =+∈，由||23z z i =-，得2i=(2)i=3z a b --+，利用复数相等建立方程组即可. 【详解】设i,(,)z a b a b R =+∈，则2i=(2)i=3z a b --+，所以320a b ⎧⎪=⎨⎪+=⎩，解得22a b ⎧=⎪⎨⎪=-⎩，故2i 2z =-，复数z在复平面内对应的点为(2)2-，在第四象限. 故选：D. 【点睛】本题考查复数的几何意义，涉及到共轭复数的定义、复数的模等知识，考查学生的基本计算能力，是一道容易题.11．已知定义在R 上的偶函数()f x 满足(2)()f x f x +=-，且在区间[]1,2上是减函数，令12121ln 2,,log 24a b c -⎛⎫=== ⎪⎝⎭，则()()(),,f a f b f c 的大小关系为（ ）A ．()()()f a f b f c <<B ．()()()f a f c f b <<C ．()()()f b f a f c <<D ．()()()f c f a f b <<【答案】C 【解析】 【分析】可设[]0,1x ∈，根据()f x 在R 上为偶函数及(2)()f x f x +=-便可得到：()()(2)f x f x f x =-=-+，可设1x ，[]20,1x ∈，且12x x <，根据()f x 在[]1,2上是减函数便可得出12()()f x f x <，从而得出()f x 在[]0,1上单调递增，再根据对数的运算得到a 、b 、c 的大小关系，从而得到()()(),,f a f b f c 的大小关系. 【详解】解：因为ln1ln 2ln e <<，即01a <<，又12124b -⎛⎫== ⎪⎝⎭，12log 21c ==-设[]0,1x ∈，根据条件，()()(2)f x f x f x =-=-+，[]21,2x -+∈； 若1x ，[]20,1x ∈，且12x x <，则：1222x x -+>-+；()f x Q 在[]1,2上是减函数；12(2)(2)f x f x ∴-+<-+；12()()f x f x ∴<；()f x ∴在[]0,1上是增函数；所以()()()20f b f f ==，()()()11f c f f =-=∴()()()f b f a f c <<故选：C 【点睛】考查偶函数的定义，减函数及增函数的定义，根据单调性定义判断一个函数单调性的方法和过程：设12x x <，通过条件比较1()f x 与2()f x ，函数的单调性的应用，属于中档题.12．若等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且130S =，3421a a +=，则7S 的值为（ ）． A ．21 B ．63C ．13D ．84【答案】B 【解析】 【分析】由已知结合等差数列的通项公式及求和公式可求d ，1a ，然后结合等差数列的求和公式即可求解． 【详解】解：因为130S =，3421a a +=，所以111313602521a d a d +⨯=⎧⎨+=⎩，解可得，3d =-，118a =，则7171876(3)632S =⨯+⨯⨯⨯-=．故选：B ． 【点睛】本题主要考查等差数列的通项公式及求和公式的简单应用，属于基础题． 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

2020届江西省高三第一次大联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A. 商代后期制作的司母戊鼎,其主要成分是青铜合金B. 战国时期最大铁器——长方形铁炉,其主要成分是铁碳合金C. 我国自主研发的C919大飞机,其外壳主要成分是硬铝合金D. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳,其属于稀土合金【答案】D【解析】【详解】A．司母戊鼎是青铜制品,属于合金,故A正确；B．战国时期最大铁器——长方形铁炉,其主要成分铁,含有少量的碳,是铁碳合金,故B正确；C．我国自主研发的C919大飞机,其外壳主要成分是铝合金,故C正确；D．稀土元素是周期表中第ⅢB的钪和钇以及镧系原子序数从57～71的15种元素,我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,属于金属材料,其中没有稀土元素,故D错误；故选D。

2.铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有- C. Al3+ D. Fe2+A. Fe3+B. AlO2【答案】B【解析】【详解】铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,发生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,发生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,铁元素存在于沉淀,铝元素存在于AlO2-中,所以滤液中存在的离子为A1O2-,故选B。

3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。

研究小组设计了如下实验装置,通过纯碱与酸反应生成的m(CO2),测定质量为m g某工业纯碱的纯度,下列叙述正确的是A. 通过称量反应前后装置B的质量,获取m(CO2)B. 通过称量反应前后装置C的质量,获取m(CO2)C. 通过称量反应前后装置C和D的质量,获取m(CO2)D. 通过称量反应前后装置D的质量,获取m(CO2)【答案】B【解析】【分析】根据图示,纯碱与酸反应生成的二氧化碳,经过B干燥后再装置C中吸收,装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C,装置中残留的二氧化碳通过除去二氧化碳的空气排入装置C中吸收,据此分析解答。

绝密★启用前江西省上饶市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综-化学试题2020年6月注意事项：1、本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

3、选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

考试结束,将本试题卷和答题卡一并交回。

5、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Cr52 Fe56第I卷(选择题,共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A.为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果,可加入稀盐酸B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D.北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,该“中国芯”的主要成分为SiO28.中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂,实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨,其原理示意图如下。

下列说法正确的是A.在该合成氨反应条件下,每转移2N A个电子需要22.4 L的H2OB.反应前后极性键的数目不变C.LDH是反应的催化剂,并不参与反应D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：39.下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是10.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

江西省上饶市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·西安模拟) 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

下列有关说法错误的是（）A . ①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质B . 工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C . 第②步的反应是将MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2D . 第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂2. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力3. （2分） (2017高二上·昆明期中) 在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④中和．A . 维生素B5：B . 阿司匹林：C . 芬必得：D . 摇头丸：4. （2分）下列结论不正确的是（）A . 微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣B . 离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D . 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be5. （2分）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A . PH3分子中有未成键的孤对电子B . P在周期表中s区C . PH3是一种强氧化剂D . PH3分子的P－H键是非极性键6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞a＞c＞d7. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（）A . 0.2molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高二上·杭州期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

2019—2020学年度江西省上饶市高三第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分〔总分值300分考试时刻150分钟〕考生注意：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共10页。

2．答卷时，考生务必将自己的姓名、座号及答案填写在答题卡上。

3．选择题的每题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

4．考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32K 39第一卷〔选择题共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。

每题只有一个选项符合题意，每题6分，总分值78分〕6．在探究地球上生命的起源活动中，科学家们做了一个闻名的实验，他们模拟原始大气的成分将甲烷、氨、氢气和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。

一个星期后，他们惊奇地发觉仪器中果然有数种氨基酸生成。

你从该实验中能得出的结论是A．没有发生化学变化B．一定发生了化学变化C．无法判定是否发生了化学变化D．一定没有发生物理变化7．以下反应的离子方程式正确的选项是A．NaHS水解：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．澄清石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O8．北京奥运会游泳馆被称为漂亮〝水立方〞，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。

在那个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的差不多单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。

覆盖那个框架的是半透亮的气泡称为PTFE膜〔聚四氟乙烯〕，它能为馆内带来更多自然光。

依照以上信息，以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．假设设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成〝碳笼〞，它与C24形状相似B．假设设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状〝碳笼〞，需钢棍36根〔化学键〕C．PTFE在空气中易被O2氧化D．PTFE的单体是CF2CF29．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实践的验证。

江西省上饶市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共62分)1. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少2. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . H2S的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 水分子的结构式：3. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列物质含有离子键的是（）A . H2B . CO2C . NH3D . NaOH4. （2分） (2017高一上·西安期末) 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（）A . 1.0 molB . 0.9 molC . 0.85molD . 0.8 mol5. （2分） (2019高一上·番禺期中) 不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A . 硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 硝酸与氢氧化钠溶液反应D . 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应6. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（）A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝7. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClC . 2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD . NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O8. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一上·江西期中) 在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B . Na+ Cu2+ SO NOC . Mg2+ Na+ SO Cl﹣D . Ba2+ HCO NO K+10. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确，AlO2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3 ，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3 ， Fe2+与Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O Fe3+物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO错误，Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+A . AB . BC . CD . D11. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移B . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）C . 电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12. （2分） (2017高一上·福州期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA13. （2分）某化学兴趣小组利用MnO2 和浓HCl 及如图装置制备Cl2 ．下列分析中不正确的是（）A . A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B . A 中缺少加热装置C . B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D . D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气14. （2分）(2020·汉中模拟) 298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1 ，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（）A . 0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B . 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75C . 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D . 0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)15. （3分） (2015·腾冲模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D16. （2分）下列表述中正确的是（）A . NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B . 纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3⇌CO32﹣+2H+D . 配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度17. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣18. （3分）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）A . 乙烯、丁二烯B . 乙醇、乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）C . 苯、苯酚D . 醋酸、葡萄糖19. （3分）对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（）A . 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B . 升高温度可以加快化学反应速率C . 增加压强可以加快化学反应速率D . 增加木炭的量可以加快化学反应速20. （3分）工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（）A . ．灼烧操作在蒸发皿中进行B . 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C . 若X为盐酸，则Z为CO2 ，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D . 图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应21. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH522. （3分） (2016·静安模拟) 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL 浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）A . 产率：约54.49%B . 产率：约42.04%C . 转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇D . 转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇23. （2分）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 ．基态Ni原子的外围电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．24. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列说法中正确的是（）A . 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B . 相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C . 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D . 含碳化合物一定为有机物25. （2分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②只含共价键的物质一定是共价化合物③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①③⑥26. （1分）某次酸雨的分析数据如下[NH4+]=2.0×10﹣5mol/L，[Cl﹣]=6.0×10﹣5mol/L，[Na+]=1.9×10﹣5mol/L，[NO3﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO42﹣]=2.8×10﹣5mol/L，其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为________ ．27. （6分）在常温下，某水溶液M中．（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO﹣、H+ 、OH﹣，下列关系合理的是________ ．①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）③c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）④c（Na+）=c（CH3COO﹣）且c（OH﹣）=c（H+）（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），这两种溶液的溶质是________ ．（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=________ ．（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：①最初混合酸溶液中c（H2SO4）=________ ；c（HCl）=________ ．②B点溶液的pH=________ （精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．二、综合题 (共6题；共44分)28. （9分） (2015高二上·宁波期末) 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请回答下列问题：（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=________kJ•mol﹣1 ．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=________（用表达式表示）．（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．A . 单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NOB . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）反应③在________（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因________（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________．②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线________．29. （9分）(2017·朝阳模拟) 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．【实验1】制备银镜：（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是________．并取等量银氨溶液于多支试管中．ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．编号a b试剂0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证________相等．（3）从a、b中均检出了Fe2+ ，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是________．（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42﹣的方法是________．（5）推测在a中的酸性条件下NO3﹣氧化了银，证据是________．通过如下实验验证了推测是合理的：ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；ⅱ．配制溶液：________．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是________．请将步骤ⅱ补充完整．（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．假设1：Fe（OH）2；假设2：AgNO2；假设3：…①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．实验方案预期现象和结论________________【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3﹣能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．30. （8分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：①Cu2+的价电子排布图________； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为________（填元素符号）．②SO42﹣的空间构型为________，SO32﹣离子中心原子的杂化方式为________．（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式．________（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4•H2O晶体．①下列说法正确的是________a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素②请解释加入乙醇后析出晶体的原因．________（4） Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为________（列式）．31. （6分） (2018高二下·张家口期末) 美国药物学家最近合成种可治疗高血压的有机物K，其合成路线如图所示。

2020年江西省上饶中学高考化学模拟试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是()A. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N AB. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N AC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O−H键数为3.5N AD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是()A. W的原子半径大于Z，金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期ⅧB族C. 可以通过电解熔融的己来制备戊D. X和Y形成的化合物中只含极性共价键4.下列装置能达到实验目的的是()A. 熔化Na2CO3B. 保存液溴C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 进行中和热的测定5.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。

核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。

下列说法错误的是()A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C、H、O、N等元素C. 五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性6.MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。

2020年江西省上饶市湖云中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：B2. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法不正确的是（）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。

参考答案：B略3. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂参考答案：B略4. 表示下列变化的化学用语正确的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2O H2CO3+2OH﹣B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B．阳极放电的是水电离的氢氧根离子，离子方程式中水应该保留分子式；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步进行，其水解方程式只写出第一步即可，所以正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故C正确；D．草酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C．5. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

江西省上饶市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为78，中子数为117的铂原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H++CO32-D . N2H4的电子式：3. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA5. （2分） (2016高一下·湖州期末) W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞WB . 单质的还原性：X＞YC . 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料6. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O7. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快8. （2分）下列基团：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5 ，相互两两组成的具有酸性的有机物有（）C . 3种D . 4种9. （2分） (2015高二下·红河期中) 分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A 的酯类同分异构体共有（）A . 8种B . 12种C . 16种D . 18种10. （2分） (2020高一下·余姚期中) 对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是（）A . 反应过程中的能量关系可用上图表示B . 若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变C . 若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。

2020年江西省高考化学模拟卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是()A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是()选项物质及其杂质检验除杂A. Cl2(HCl)湿润的淀粉−KI试纸饱和食盐水B. NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉−KI试纸水C. CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D. NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2A. AB. BC. CD. D4.下列叙述中正确的是()A. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。

下列说法中正确的是()。

A. Y的氢化物的水溶液显酸性B. W的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C. X是4种元素中形成化合物种类最多的元素D. Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HZO36.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能7.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A. 曲线 M 表示 pH与lg c(HY−)的变化关系c(H2Y)B. a点溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(Y2−)+c(HY−)−c(K+)C. H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10−4.3D. 交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2−)>c(HY−)>c(H+)>c(OH−)二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：(1)用图1所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是______ ．(2)通过图2所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的______ 不同，其性质也存在差异．(3)进行图3所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：______ ．(4)实验室用图4所示装置制取气体，需要满足的条件是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）9.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。

2020年江西省上饶市洋口中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) +Xn——X单质未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,则中X元素为+5价,X 位于周期表第ⅤA 族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA.①③B.④⑤C.①②D.②③参考答案：D略2. 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A . Br－ B. SO42－ C. H2SO3 D. NH4＋参考答案：B略3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3参考答案：答案：B4. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；故选A．5. 化学与生产、生活、社会密切相关。

2020年江西省上饶市某校高考化学仿真试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1. 中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是（）A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D.“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质2. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。

下列叙述正确的是（）A.Y的分子式为C12H16O2B.可用FeCl3溶液鉴别X和YC.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D.1mol X与4mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子3. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.氢化物的沸点：Y>X>Z>WC.X的氧化物的水化物是强酸D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用4. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

下列叙述不正确的是（）A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O△Fe3O4+H2↑D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲验证NH3极易溶于水B.用50mL量筒量取10mol⋅L−1硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制1mol⋅L−1稀硫酸C.用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl36. 常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。