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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应2．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种3．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H+通过阳离子交换膜4．下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构5．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-16．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1 B．3 C．4 D．67．下列实验设计或操作能达到实验目的是A．除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应B．检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中C．检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验D．除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤8．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。
2022届天津市高二下化学期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．原子半径大小：Z>Y>X >WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZC．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应【答案】C【解析】【分析】X为O元素，W为C元素、Y为S元素，Z为Cl元素；【详解】A. 同周期元素原子半径从左到右依次递减(稀有气体除外)，则原子半径：Y >Z，W> X，A错误；B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z，B错误；C. Y单质即硫磺具有杀菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y与X可形成化合物YX3即SO3，C正确；D. W和氢形成的化合物为烃，既可能与氯气发生取代反应又可能发生加成反应，例如烷烃能与Z单质即氯气在光照下发生取代反应，烯烃或炔烃可与氯气发生加成反应，D错误；答案选C。
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平【答案】D【解析】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选项A错误；B、锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，里面残留有蒸馏水对测定结果无影响，选项B错误；C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，选项C错误；D、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D正确。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。
该试剂可以是下列中的A．银氨溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．新制氢氧化铜悬浊液3．下列各种高聚物中，具有热固性的是( )A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料4．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列叙述正确的是( )A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．油脂的硬化属于氧化反应5．为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。
该白色固体样品成分可能为A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO36．下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr7．下列有关胶体说法中正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．用可见光束照射以区别溶液和胶体C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存8．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料9．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同10．用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L11．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平13．下列说法正确的是A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OC．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O15．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率3．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥4．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华5．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）CClA．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用4B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚6．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡7．下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层8．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成9．下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验10．某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均．．．．．为．0.1mol·L．．．．．．．－．1．，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．无法确定沉淀C的成分D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+11．对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是( )A．共价键的极性B．氢化物的稳定性C．范德华力D．共价键的键能12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+13．乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。
天津市五区2022～度第二学期年末考试高二化学试卷高二化学试卷以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 3 2第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.能够和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是A. 甲醛B.溴水C. FeCl3溶液D.浓硝酸2.下列物质属于功能高分子化合物且其要紧成分是蛋白质的是A．牛油B．淀粉C．羊毛D．棉花3.下列化学用语正确的是A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 葡萄糖的最简式：C6H12O6C. 甲醛的电子式：D. TNT的结构简式：4.下列说法正确的是A. 食品保鲜膜要紧成分是聚氯乙烯B. 能够用福尔马林浸泡海产品保鲜C. 制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析D. 钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂5.下列各组表达式意义相同的是A. B. HCOOCH3和HOOCCH3C. D. -NO2和NO26.下列物质提纯方法中属于重结晶法的是A. 除去工业酒精中含有的少量水B. 提纯苯甲酸中含有的杂质C. 从碘水中提纯碘D. 除去硝基苯中含有的少量Br27.相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A. C17H35COOHB. C H3COOCH3C. D. HOCH2 CH(OH)CH2OH8. 乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪C．核磁共振仪D．质谱仪9. 甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A. 甲和乙均能够和氢氧化钠溶液反应B. 有机物乙存在顺反异构C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 甲和乙均能与溴水发生化学反应10. 某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，却显现黑褐色沉淀，其要紧缘故是A．加热时刻太短B．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化C．应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率D．反应后的溶液中没有溴离子11.下列对反应类型的判定不正确的是A.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +水浴加热2Ag↓+3NH3 + H20 氧化反应B.聚合反应C.取代反应D.消去反应12. 某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是A. 分子式为C9H6O3B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 最多能与含1molNaOH的溶液反应D. 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO213.有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是A．②③ B．①④C．③⑤D．④⑤14.下图为香叶醇的结构简式，下列说法不正确的是A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．分子式为C10H16OC．能发生加成反应和氧化反应D．能与金属钠反应，不与氢氧化钠溶液反应15.下列实验操作或方法能达到目的的是A．将2-3滴稀溴水滴入过量的饱和苯酚溶液中，能够得到三溴苯酚B．将2%的NaOH溶液4-6滴，滴入2mL10%的CuS O4溶液中,再加入0.5 mL乙醛溶液，加热，能够观看到有红色沉淀生成C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯16.下列各组中物质，能用分液漏斗直截了当进行分离的是A. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 乙酸和乙醇D. 甘油和水17.某有机化合物分子式为C8H8O2，该物质能发生银镜反应，遇FeCl3溶液出现特点颜色，其可能的结构简式是18. 下列有关同分异构体的叙述正确的是A．苯环上的一个氢原子被含1个氯原子取代，所得产物有5种B．丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4种C．菲的结构式为，其一硝基取代物有10种D．互为同分异构体19.苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构如图：下列相关说法不正确的是$来&源：OHA．苹果酸在铜或银作催化剂下，能与氧气反应B．苹果酸在一定条件下能形成环状有机化合物C．苹果酸在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，能发生消去反应D．苹果酸能发生缩聚反应20.下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）21. （14分）结合所学内容，回答下列问题。
天津市2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!相对分子质量: C 12 H 1 O 16I卷(请将正确答案填．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列不属于高聚物的是（ ）A ．人造黄油B ．人造棉花C ．涤纶D ．锦纶-662．下列说法正确的是（ ） A ．通过石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃 B ．石油气和液化石油气的成分相同 C ．钠可以保存在十二烷中D ．一氯甲烷、甲醛常温下为气态，苯酚、苯甲酸、三亚油酸甘油酯在常温下均呈固态 3．下列关于谱图的说法不正确的是（ ） A ．可通过质谱图区分 CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3B ．可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯C ．可通过现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C 4H 10 D ．可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇 4．下列分子式对应的物质只有一种结构的是（ ） A ．C 6H 6O B ．C 2H 4Cl 2 C ．C 6H 12O 6D ．C H 5N5．下列物质有三种氢的是（ ）A ．2,2,3,3-四甲基丁醛B ．1,2,4,5-四甲苯C ．2,5-二氯-1,4-二甲苯D ．对苯二甲酸 6．下列说法正确的是（ ）A ．通式相同的两种有机物，其实验式也相同B ．等质量且通式相同的两种有机物完全燃烧耗氧量未必相同C ．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构D ．实验式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构7．下列说法不正确的是（ ）A ．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B ．组成为C 4H 10O 的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯C ．含四个碳原子的有机物，氢原子个数最多为 10 个D ．芥子醇(右图)分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗 1molBr 28．下列说法正确的是（ ） A ．按系统命名法,化合物的名称是 3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷B ．CH 3CH 2OCHO 与 CH 3CH 2OCH 2CHO 互为同系物C ．含有羟基和羧基的有机物都易溶于水，醛类不含羟基和羧基故水溶性较差D ．CH 2=CH-CHO 中滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明该物质中存在碳碳双键9．**梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG （表示没食子儿茶素没食子酸酯）物 质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EG C G 的结构式如A ．EGCG 的分子式为 C 22H 18O 11 B ．EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子 C ．1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用 D ．EGCG 能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应 10．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．环扁桃酸酯的分子式为 C 17H 24O 3 B ．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解 C ．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去反应 D ．环扁桃酸酯分子中含 3 个手性碳原子 11．苯甲酸粗品中含有泥沙和杂质 A （随温度变化 A 的溶解度变化很小），可通过系列操 作完成苯甲酸的提纯。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是XY ZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物2．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是A．钠质软，可用小刀切割B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一3．下列叙述正确的是A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OHD．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的4．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A．B—F键的键角为120°B．B—F键是非极性键C．3个B—F键的键能相等D．3个B—F键的键长相等5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成6．能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动7．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油为原料裂解得到各种轻质油8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C2H6O C．C3H8D．C2H4Cl29．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是()A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为N AB．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为N AC．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N AD．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－10．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11．下列相关反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2OD．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑12．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同13．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应14．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()。
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g15．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：216．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量17．下列关于醛的说法中正确的是( )A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合C n H2n O的通式D．醛的官能团是18．还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-19．（6分）下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H+ +S2-B．H 3PO43H+ +PO43-C．CH 3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-20．（6分）下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_______。
(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。
(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH 溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。
(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。
则该实验中溴苯的产率是_______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）按要求完成下列各题。
(1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________(3)下列各组物质：① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和A．互为同系物的是___________，B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体B的成分是______________。
（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。
24．（10分）铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。
（1）FeCl3可用作止血剂。
基态铁原子的核外电子排布式为______，Fe3+有______个未成对电子。
（2）K3[Fe(CN)6]主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。
其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序_________。
②(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_________。
KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN 的中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。
Fe(CO)5的结构如图所示：①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_________。
A Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位键D 反应Fe(CO)5 = Fe+5CO没有新化学键生成（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示：则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N A，该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和N A的式子表示)。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【分析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。
【详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。
易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。
2．B【解析】分析：A.钠较软,易切割；B.钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；C.纯碱水解呈碱性,油污是有机酯类；D.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性,能中和酸。
