酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式.ppt
- 格式：ppt
- 大小：999.56 KB
- 文档页数：41
下载文档原格式
合集下载
高三一轮复习《离子反应》PPT课件
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
《第二节_离子反应》PPT课件
我们学了些什么? 电离、电解质、非电解质、 强电解质、弱电解质、电离 方程式的书写、酸、碱、盐 的定义，你都记住了吗？
溶解性歌: 可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶. 盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微 钙银 磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水 氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水
电离方程式的书写练习： （1）强电解质——完全电离:用= （2）弱电解质——部分电离:用
H CO H SO 弱酸 如 2 3 2 3 弱电 H2O Fe(OH)3 解质 弱碱 如 NH3· 水 非电解质 在水溶液 中部分电 (非金属氧化物 离成离子 大部分有机物) 的电解质
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来? 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 NaCl 化学式 Na+＋ Cl化学元素化合价记忆口 诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四 碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。
合物。命名为“氢氧化某” “氢氧化（亚） 某”
一元碱： KOH NaOH
NH3.H2O Mg(OH)2
从电离OH-数分
二元碱:Ba(OH)2
Ca(OH)2
从溶解性分 碱
KOH NaOH 可溶性碱
NH3﹒H2O Ba(OH) Ca(OH)2
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 不溶性碱： KOH NaOH 强碱： 从电离程度分
① H2SO4 ③ Ba(OH)2 2H++SO42Ba2++2OH② HClO ④ Cu(OH)2 H++ClOCu2++2OHK++MnO4Na++H++SO42H++OH-
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移 动的离子，产生电解质分子和离 子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶 液中电解质离子浓度保持不变的状 态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为 离子运动速度加快，离子碰撞次 数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此 溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个 阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶 段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出 氢离子，碱是解离出水合氢离子 ；Brønsted-Lowry阶段认为酸 是解离出氢离子，而碱是接受氢 离子；Lewis阶段则认为酸是解 离出质子（H+），而碱是接受 质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在 水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的 有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一 ，通过调节废水的pH值，可以促进废 水中污染物的沉淀和去除。
人教版第一章第二节第一课时离子反应——酸碱盐在水溶液中的电离
弱电解质 弱酸、弱碱、水
弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2SO3 H2CO3、HClO、HF、有机羧酸等
弱碱：NH3•H2O、难溶性碱等
注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系，只与电离程度有关。
电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子可以导 电而这一过程叫做电离，我们用电离方程式表示这一过程。 电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4＝2H+＋SO42－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－
( C)
B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2
Ba + + 2OH-
KOH
K + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
下面是Cu2(OH)2CO3是碱吗？
NaCl
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3 NH4 + + NO3-
盐—电离时能生成金属阳离子（或NH4+）
用可逆号“
”表示
多元弱酸的电离分步写，一般只写第一步电离，多元弱碱一 步写。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3HSO3-)不能拆。
4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2SO3 H2CO3、HClO、HF、有机羧酸等
弱碱：NH3•H2O、难溶性碱等
注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系，只与电离程度有关。
电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子可以导 电而这一过程叫做电离，我们用电离方程式表示这一过程。 电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4＝2H+＋SO42－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－
( C)
B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2
Ba + + 2OH-
KOH
K + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
下面是Cu2(OH)2CO3是碱吗？
NaCl
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3 NH4 + + NO3-
盐—电离时能生成金属阳离子（或NH4+）
用可逆号“
”表示
多元弱酸的电离分步写，一般只写第一步电离，多元弱碱一 步写。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3HSO3-)不能拆。
4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
酸碱盐在水溶液中的电离
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
化合物
酸电解质 非碱盐电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
Ø 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
优化探究：学生用书P21开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
总结：
一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质 电解质和非电解质的判断
二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素
1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、 铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl 非电解质： 酒精、蔗糖、 CO2 既不是电解质又不是非电解质的是：食盐水、铝
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离ppt课件
• 【解析】 HCl 、 NaCl 溶于水均能导电，都是电解质， A 错误。 NH3、CO2溶于水导电是因为生成了NH3·H2O、H2CO3为电解质， B错误。铜和石墨都是单质，不是电解质，C错误。 • 【答案】 D
• 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解 质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质： ①铜 ②稀硫酸 • ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞 ( 俗称水银 ) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 • 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填 入右栏相应的位置。
序 号
符合的条件
物质的化 学式或名 称
(1) 混合物 电解质，但熔融 (2) 状态下并不导 电 电解质，但难溶 (3) 于水 (4) 非电解质
• 【解析】 解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其 判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。 • 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、 Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl属于电解质。 BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3 、 CO2 的水溶液 虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了 反应，生成了电解质 NH3·H2O和 H2CO3 ，故它们属于非电解质。 铜和金属汞属于离子反应(共2课时)
• 物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上， 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质 和非电解质。学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质 及其变化具有十分重要的作用。
• 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。 被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打 ( 碳酸氢钠 ) 溶液或膏，因为蜜 蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可以发生中和作用，减 轻伤口的肿胀，消除痛楚。 • 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是酸性的。 • 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱性？ • 2．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？
2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一
分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
离子反应 -第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
1、酸 （1）概念：
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子 必须全部是氢离子（H+），阴离子则是 酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等 按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸 强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
2.弱电解质
概念： 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
电解质在溶液中微粒: 分子、离子
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 CH3COOH 等)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2 等)
水
弱电解质电离方程式的书写怎么写？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
电解质必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不 是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后或融化时可以导电， 电解质导电有条件。
3.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎 不能导电，所以它们都不是电解质吗？
H2O
H+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸电离方程式的书写
H2CO3 HCO3-
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
碳棒
碳棒
CuSO4溶液
酸碱盐在水溶液中的电离课件
2.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 C.NaCl溶液
B.熔融的MgCl2 D.蔗糖
答案 B
3.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO23－_____________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－___________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (5)Na2CO3===Na＋ 2 ＋CO23－____________________________________________ 应改为__________________________________________________。
2.电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越 大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 核心提示 电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接 入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。
离子反应课件
2、强电解质和弱电解质：
强电解质： （完全电离）
弱电解质： （部分电离）
电 解 质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐
弱酸：碳酸、醋酸等
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
水
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
无明显变化
产生白色沉淀
有气泡产生
2.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性 物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
电解质：②④⑤⑧
非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑦⑧
启示：
1、能导电的物质不一定全是电解质。
3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质
应为：
应为：
应为：
应为：
应为：
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
强电解质： （完全电离）
弱电解质： （部分电离）
电 解 质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐
弱酸：碳酸、醋酸等
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
水
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
无明显变化
产生白色沉淀
有气泡产生
2.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性 物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
电解质：②④⑤⑧
非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑦⑧
启示：
1、能导电的物质不一定全是电解质。
3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质
应为：
应为：
应为：
应为：
应为：
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义碱？
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2 （SO4）3的电离：
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
两者都是单质
3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质
在熔融状态下能导电
4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质
在水溶液中能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
讨论： 下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧
❖在什么情况下可以使溶 液中的离子浓度减少呢？
❖即离子反应发生的条件 是什么？
3.离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质）
实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( C )
A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 ==Ca2++CO32B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na++ O2C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O == H3O++ CID、NaOH在熔融条件下的电离NaOH == Na+ + O2-+ H+
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
2、离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
三
看反应环境：是否在溶液中进行
看
看物质的溶解性
化学符号书写正误
四
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
查
质量守恒和电荷守恒
电子得失总数是否相等
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质
4、电解质导电必须是化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发 生化学反应生成的物质导电
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( D )
A．KOH B．KNO3 C．酒精 D．NH4HC03
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义盐？
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸 根阴离子 的化合物叫做盐
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例1、下列物质中．属于电解质的有（A F G ）
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．醋 F．硫酸氢钠G．一水合氨 H．液氯I．铜
例2、下列叙述正确的是 （ C ）
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
实验2-2
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
实验2-1
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？
①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？
自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶 液都能导电。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于
水后才能导电？
并非如此，在熔融状况下也能导电。
只要能够电离出自由移动的离子即可。
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1、电离：
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2 H+ + SO4 2HNO3 = H+ + NO3-
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义酸？
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2 的电离：
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2++ 2OH-
（1）定义：物质溶于水后或受热熔化 时，离解成能够自由移动的离子的过 程。 实验验证：纯水中也有自由移动的 离子，但由于浓度太小，所以不能 导电。
问题与思考 如何表示电离过程？ （2）电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
质
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐（高中阶段所有的盐）
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质：
（在水溶液里只
有部分分子电离
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2 （SO4）3的电离：
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
两者都是单质
3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质
在熔融状态下能导电
4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质
在水溶液中能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
讨论： 下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧
❖在什么情况下可以使溶 液中的离子浓度减少呢？
❖即离子反应发生的条件 是什么？
3.离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质）
实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( C )
A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 ==Ca2++CO32B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na++ O2C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O == H3O++ CID、NaOH在熔融条件下的电离NaOH == Na+ + O2-+ H+
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
2、离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
三
看反应环境：是否在溶液中进行
看
看物质的溶解性
化学符号书写正误
四
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
查
质量守恒和电荷守恒
电子得失总数是否相等
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质
4、电解质导电必须是化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发 生化学反应生成的物质导电
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( D )
A．KOH B．KNO3 C．酒精 D．NH4HC03
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义盐？
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸 根阴离子 的化合物叫做盐
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例1、下列物质中．属于电解质的有（A F G ）
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．醋 F．硫酸氢钠G．一水合氨 H．液氯I．铜
例2、下列叙述正确的是 （ C ）
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
实验2-2
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
实验2-1
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？
①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？
自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶 液都能导电。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于
水后才能导电？
并非如此，在熔融状况下也能导电。
只要能够电离出自由移动的离子即可。
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1、电离：
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2 H+ + SO4 2HNO3 = H+ + NO3-
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义酸？
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2 的电离：
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2++ 2OH-
（1）定义：物质溶于水后或受热熔化 时，离解成能够自由移动的离子的过 程。 实验验证：纯水中也有自由移动的 离子，但由于浓度太小，所以不能 导电。
问题与思考 如何表示电离过程？ （2）电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
质
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐（高中阶段所有的盐）
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质：
（在水溶液里只
有部分分子电离
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3