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2015年天津市红桥区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意．）1．（2分）（2014•无锡）2014年“6.5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．下列行为不利于遏制污染的是（）A.对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染B.将废电池填埋，避免重金属污染C.机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染D.使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染考点：水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：A、根据防止水体污染的措施进行分析判断．B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康．C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物．D、根据防治白色污染的措施进行分析判断．解答：解：A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，故选项说法正确；B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康；将废电池填埋，会污染土壤和地下水，故选项说法错误；C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物，机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染，故选项说法正确；D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少白色污染，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，了解防治水体污染、白色污染的措施、常见燃料对环境的影响等是正确解答本题的关键．2．下列变化一定属于化学变化的是（）A.用干冰作制冷剂进行人工降雨B.久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜C.伴随有发光、放热现象的变化D.爆炸考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、用干冰作制冷剂进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使空气温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，属于化学变化，故B正确；C、伴随有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热属于物理变化，故C 错；D、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎爆炸、锅炉爆炸都属于物理变化，故D错．故选：B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体C.用图3所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中，用图4所示装置除去河水中的少量泥沙考点：常见气体的检验与除杂方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应分析；B、根据混合物的分离方法分析；C、根据二氧化碳的制取药品及发生装置进行分析；D、根据过滤可以除去不溶性杂质分析．解答：解：A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．故选A．点评：本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，难度不大．4．用水壶烧水，沸腾后壶盖被顶起，原因是（）A.分子体积变大B.分子质量小C.分子由原子构成D.分子间间隔增大考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子的体积变大，故选项错误．B、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子的质量很小，故选项错误．C、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子是由原子构成的，故选项错误．D、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是A.AB.BC.CD.D考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的概念、组成及其特点；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：概念关系型．分析：根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答．解答：解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法正确，不符合题意；B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B说法错误，符合题意；C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，不符合题意；D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正确，不符合题意．故选：B．点评：学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类．6．（2分）（2014•烟台）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A.①③属于不同种元素B.④属于离子，离子符号为Mg+2C.②③的化学性质相似D.②表示的元素在化合物中通常显+1价考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断．解答：解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确．故选：D．点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法正确的是（）A.图中单质的化学式为O2B.该反应使有害气体转化为无害气体C.生成物中的CO2属大气污染物D.化学反应前后分子种类和个数都不改变考点：微粒观点及模型图的应用；空气的污染及其危害；单质和化合物的判别；化学反应的实质．专题：化学反应模拟图型．分析：分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2．据此分析判断．解答：解：A、图中四种物质中，只有由2个N原子构成的N2分子属于单质的分子，而其它三种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物分子，故A不正确；B、该反应的生成物为N2和CO2，两种气体均不是有毒气体，故B正确；C、二氧化碳是空气的成分，不属于大气污染物，故C不正确；D、由微粒的变化可知，该反应分子的种类和个数发生了改变，但原子的种类及数目不变，符合质量守恒定律，故D不正确．故选B．点评：本题考查了化学反应的微观模拟示意图，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．8．下列关于物质用途的说法中错误的是（）A.农业上，常用熟石灰中和土壤的酸性B.肉皮、鸡爪子等食物用甲醛溶液来泡制C.利用干冰进行人工降雨D.一氧化碳具有还原性，所以可以用来冶炼金属考点：常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据熟石灰的碱性解答；B、根据甲醛对蛋白质具有破坏作用解答；C、根据干冰能升华吸热解答；D、根据一氧化碳具有还原性解答．解答：解：A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，正确；B、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用于食物的浸泡，错误；C、干冰能升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，正确；D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应生成金属，可以用于冶炼金属，正确；故选B．点评：掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．9．（2分）（2014•无锡）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示．下列说法错误的是（）A.铝镓合金可以循环使用B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑考点：物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：根据流程图分析铝镓合金的循环过程及发生的反应，根据物质的组成判断物质的属性并分析利用太阳能的作用，据此分析．解答：解：A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故说法正确；B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，故说法错误；D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故说法正确．故选项为：C．点评：本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力．10．味精其主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠在100℃以上高温或碱性环境下时间过久，容易发生化学变化生成其它有害物质，下列有关谷氨酸钠的叙述不正确的是（）A.谷氨酸钠是化合物B.谷氨酸钠是由5种元素组成C.谷氨酸钠相对分子质量为187gD.谷氨酸钠中氢氧两元素的质量比为1：8考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据化合物的意义进行分析判断．B、根据谷氨酸钠化学式的意义进行分析判断．C、根据相对分子质量的单位是“1”，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、谷氨酸钠是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故选项说法正确．B、根据谷氨酸钠的化学式为C5H8NO4Na可知，谷氨酸钠由C、H、N、O、Na五种元素组成，故选项说法正确；C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故选项说法错误．D、谷氨酸钠中氢氧两元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．二、选择题本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）11．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中错误的是（）①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液②有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应．A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.只有①②考点：碱的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；有机物与无机物的区别；燃烧与燃烧的条件．专题：物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：①根据碱与碱性溶液的区分解答；②含有碳元素的化合物不一定是有机物；③有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，燃烧发生的是化学变化；④根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析；⑤生成盐和水的反应很多不一定是中和反应，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水．解答：解：①碱的水溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；故①错误；②有机物都含碳，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、CaCO3等物质虽然含有碳元素，但不属有机物，故②错误；③有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不属于燃烧．故③错误；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故④错误；⑤生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应．故⑤错误．由以上分析可知，A正确．故选A．点评：通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论，属于基础性知识考查题．12．如图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好．下列说法正确的是（）A.白磷燃烧时产生白色烟雾B.实验过程中气球始终变瘪C.燃烧结束后立即打开弹簧夹D.实验结束后，注射器中还剩约5mL水考点：空气组成的测定．专题：空气与水．分析：根据白磷测定空气组成的实验原理、操作注意事项、现象进行分析：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量；注意装置不漏气，读数时温度要回到原来的温度等．解答：解：A、雾是小液滴，白磷燃烧产生的是浓浓的白烟而不是烟雾，故说法错误；B、白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是先变大，后缩小，故说法错误；C、磷熄灭后，装置的温度比较高，剩余气体膨胀，立刻打开弹簧夹后，进入锥形瓶中的水会减少，从而会影响实验结果，故说法错误；D、由于氧气约占空气体积的五分之一，因此会消耗100mL×=20mL的氧气，因此实验结束后，注射器内的水会进入锥形瓶内20mL，则注射器中还剩约5mL的水，故正确；故选项为：D．点评：本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分析清楚实验原理．13．某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是（）A.加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1gB.加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2gC.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3gD.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4g考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据已有的知识进行分析，测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，则需要知道碳酸钠的质量，据此解答的．解答：解：A、加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1g，由于生成的二氧化碳能溶于水，会导致部分二氧化碳溶解在水中，根据质量差求得的二氧化碳的质量变小，计算的碳酸钠的质量变小，故A不合理；B、加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2g，则增加的质量有挥发出来的氯化氢的质量，计算不准确，故B错误；C、加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3g，计算合理；D、加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4g，此时是氯化钠和氯化钙的质量，无法计算碳酸钠的质量，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验，下列判断正确的是（）A.无色溶液B的溶质是硝酸钙B.原溶液中的杂质一定是氯化钙C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成D.该实验中涉及的基本反应类型只有一种考点：盐的化学性质；反应类型的判定．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论．解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复；（3）表述要清楚．解答：解：含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A 与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子．通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子．因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca （NO3）2、NaCl．根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故A错误；B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，不一定是氯化钙，故B错误；C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故C正确；D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故D 正确．答案：CD．点评：本题主要考查盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离子的确定和物质的组成和构成等方面的知识．15．（2分）（2014•玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）A.13.6gB.13.4gC.12gD.11g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学式的计算．分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根的质量；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出硫酸根的质量加上锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g，即产生固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量．解答：解：根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷=9.6g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为：9.6g+3.8g=13.4g；故答案：B．点评：本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．三、填空题（本大题包括4小题，每空1分，共20分）16．（4分）根据如图回答下列问题：（1）汽水中的气体是由柠檬酸与NaHCO3反应生成（写化学式）（2）打开汽水时，会有大量气泡冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小．（3）塑料瓶属于合成材料（“合成”或“复合”）（4）汽水中的成分能够提供能量的是白糖．考点：酸的化学性质；气体溶解度的影响因素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；化学与生活．分析：（1）柠檬酸能够与小苏打反应生成二氧化碳；（2）根据影响气体物质溶解度的因素分析；（3）根据塑料的成分分析；（4）根据能够给人体提供能量的营养物质分析；解答：解：（1）柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；（2）气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小；（3）塑料属于有机合成材料；（4）糖类是给人体提供能量的主要物质之一；故答案为：NaHCO3；溶解度；合成；白糖．点评：化学和我们的生活密不可分，化学来源于生活又应用于生活．17．（6分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ADA．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾（5）水是最常见的溶剂，配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸需要质量分数为98%（浓度为1.84g/ml）的浓硫酸5.4mL，需加水90mL．考点：电解水实验；溶液的酸碱度测定；溶液的概念、组成及其特点；用水稀释改变浓度的方法；灭火的原理和方法．专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水．分析：（1）根据电解水的实验现象来分析；（2）根据水润湿相当于与降低了碱性物质的浓度来分析；（3）根据灭火的原理来分析；（4）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；（5）溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．解答：解：（1）根据正氧负氢、氢二氧一可知，a管内产生的是氧气；故填：氧气；（2）pH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小pH值越小，故填：偏小；（3）用高压水枪喷水灭火，是利用了水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故填：降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下）；。
2015学年度高三理科综合能力测试(二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (H +) + c (Cl —) > c (NH 4+) + c (OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH —) > c (H +) + c (CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
2015年天津市十二校联考高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•天津二模）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法2．（6分）（2015•天津二模）U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定））的大）5．（6分）（2015•天津二模）传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述中正确的是（）6．（6分）（2015•浦东新区模拟）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）化关系二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2015•石景山区模拟）一些常见的单质、化合物有如图1所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D 为非金属气态单质．（1）形成H的元素在周期表中的位置为，D的电子式为．（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）．（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式．（4）利用如图2装置可制得M，请写出阳极反应的方程式．（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：．（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、．（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法．8．（18分）（2015•浦东新区模拟）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）①2RCOOH②RCOOH RCH2OH有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．（1）B中含氧官能团的名称是；A的结构简式为．⑤的反应类型是．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有种．（2）反应④的化学方程式为．（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．（4）反应⑥的化学方程式为．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．（6）写出由G合成2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2．9．（18分）（2015•天津二模）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：完成下列填空（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、、．（2）气体Y是（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称，反应时a管应通入．（3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法．（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl﹣，K2CrO4溶液为指示剂．已知：常温下K sp（AgCl）=2×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，Ag2CrO4为砖红色．①当Cl﹣恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则此时溶液中的c（CrO42﹣）= mol•L﹣1．②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；当观察到出现时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为．③下列情况会造成实验测定结果偏低的是．a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．10．（14分）（2015•天津二模）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （l）△H则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有．A．v（H2）=2v（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO 的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为．P1和P2的大小关系为．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．2015年天津市十二校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•天津二模）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法2．（6分）（2015•天津二模）U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定装置：构成锌﹣铜原电池装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃增大（）电离，则溶液中减小，故5．（6分）（2015•天津二模）传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述中正确的是（）6．（6分）（2015•浦东新区模拟）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）化关系二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2015•石景山区模拟）一些常见的单质、化合物有如图1所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D 为非金属气态单质．（1）形成H的元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的电子式为．（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）耐火材料、冶炼金属铝等．（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+．（4）利用如图2装置可制得M，请写出阳极反应的方程式Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2．（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：Al+4H++（稀） Al3++NO↑+2H2O ．（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）﹣．3↓+HCO3（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子．D FD F8．（18分）（2015•浦东新区模拟）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）①2RCOOH②RCOOH RCH2OH有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．（1）B中含氧官能团的名称是羧基；A的结构简式为．⑤的反应类型是加成反应．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有 3 种．（2）反应④的化学方程式为．（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O ．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．（6）写出由G合成2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2．9．（18分）（2015•天津二模）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：完成下列填空（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．（2）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．（3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热．（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl﹣，K2CrO4溶液为指示剂．已知：常温下K sp（AgCl）=2×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，Ag2CrO4为砖红色．①当Cl﹣恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则此时溶液中的c（CrO42﹣）= 2.8×10﹣3mol•L﹣1．②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为．③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 c ．a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．= ====则质量分数为；10．（14分）（2015•天津二模）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （l）△H则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1﹣3△H2﹣2△H3．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD ．A．v（H2）=2v（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO 的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为K A=K B＞K C．P1和P2的大小关系为P1＜P2．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 2 L．④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．=1 =1。
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第Ⅰ卷第1 页至第4 页，第Ⅱ卷第5 页至第10 页。
试卷满分100 分。
考试时间60 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在“答题卡”上。
答题时，答案涂写在答题卡上，答案答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（选择题共30分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，擦干净后，再选涂其他信息点。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 P 31 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Al 27 Mg 24 Cu 64 S 32一、选择题（本大题共10 题，每小题2 分，共20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．下列变化属于物理变化的是（）A．火箭发射B．节日焰火C．风力发电D．葡萄酿酒2．分类是化学学习、研究的重要方法。
下列有关物质的分类，错．误．的是（）A．水属于氧化物B．干冰属于单质C．硝酸铵属于盐D．乙醇属于有机物3.下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同D．分子、原子、离子都可以直接构成物质4.美国阿拉莫斯国家实验室5 月13 日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。
Na2MoO4是Mo 元素的重要化合物，其中Mo 元素的化合价是（）A. +4 价B. +5 价C. +6 价D. +7 价5.下列实验操作示意图正确的是（）A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤 D.酸碱中和6.下述实验现象正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成了白色固体7.推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论,以下类推正确的（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性8.下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（）A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生9.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）待鉴别的物质鉴别方法A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味10. 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A ．对除杂的认识B ．食品安全①用稀硫酸除去 Zn 中混有的 Ag②用灼烧的方法除去 Fe 2O 3 中混有的 C ③用碳酸钙除去 CaCl 2 溶液中的 HCl①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③补充维生素 A 防止夜盲症C ．对现象的认识D ．化学学科的价值①花香四溢，说明分子在不断运动 ②红磷燃烧，有大量白雾产生③电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1①研制高效低毒农药，保障粮食生产 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③利用化学合成药物，保障人体健康二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 1~2 个符合题意。
天津市红桥区2014-2015学年高一上学期期末考试高一化学答案（2015、1）Ⅰ卷(50分)- 11 -一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项正确，共50分）Ⅱ卷（50分）26．（1）①浮、溶液变红 (1 分)②Al 2Al + 2H 2O + 2OH - == 2AlO 2- + 3H 2↑ （2分）③3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2 (1分) ④2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe （1分）（2）2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ==== CaCl 2 +Ca(ClO)2 + 2H 2O 1 ：1 （2分） （3）Cu + 4H + + 2NO 3- ==== Cu 2+ + 2NO 2↑ + H 2O 1 （2分） （4）2C + SiO 2 Si + 2CO （1分）（5） （3分）27．（1）Mg 2+ SO 42- ；Cu 2+ Fe 2+ Ba 2+ CO 32- （2分）（2）焰色反应 （1分） 28.（1）A Na H Fe(OH)3 G FeCl 3 （2分） （2）① 2Na + 2H 2O == 2Na ++OH - + H 2↑；② 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl - （2分） （3）先产生白色沉淀，之后消失 ,Al 3+ + 3OH - ====Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH - ===AlO 2- + 2H 2O （3分）(4) 白色沉淀渐变成灰绿色，最后变为红褐色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2 ↓+2NaCl ；4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O==4Fe(OH)3 (3分) (5) KSCN ，溶液变为血红色，1nm~00nm 丁达尔效应 （3分）高温高温高温- 12 -29. （1）2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ； （1分）MnO 2 + 4H + + 2Cl - Mn 2+ + Cl 2 ↑+ 2H 2O （1分）（2）碱石灰；吸收氯化氢 （2分） （3）8NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6NH 4Cl （1分） （4） （1分）30. Ⅰ.（1） B （2）C （3） AD （2分） Ⅱ．（1）②③⑥⑤①⑦④ （1分）（2）②④⑥，玻璃棒、100 mL 容量瓶； （2分） （3）5.4mL ； ① （2分） （4）①偏小，②偏大 （2分） Ⅲ.（1）C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O （1分）（2）吸收SO 2气体，高锰酸钾溶液褪色 （2分） （3）检验SO 2是否除尽 （1分）（4）0.2N A （2分）∆∆∆。
红桥区高三年级模拟考试（二）l ．A B 项中酚醛树脂是人工合成的高分子化合物，故B 项错误，C 项中获得大量烯烃的方法是裂解，故C 项错误；D 项中常温下铝能被空气中的氧气氧化，故D 项错误。
2．C A 项中2Cl 与2H O 反应生成的HClO 是弱酸，应写化学式，故A 项错误；B 项中铁作负极，电极反应式为2Fe 2e Fe -+-===，故B 项错误；D 项中用Cu 作阳极电解，Cu 失电子被氧化为2Cu +，在阴极上2Cu +得电子生成Cu ，相当于电镀，无法书写离子方程式，故D 项错误。
3．B A 项利用乙酸乙酯和乙酸在饱和23Na CO 溶液中的溶解度不同，达到鉴别目的，故A 项正确；B 项由于铁在浓硝酸中钝化，无法比较两者活泼性，故B 项错误；C 项利用两者与钠反应，产生气体的快慢达到比较目的，故C 项正确；D 项，利用萃取原理可比较两者溶解2I 的情况，故D 项正确。
4．B A 项中升高温度对盐酸的pH 无影响，但是醋酸存在电离平衡：3CH COOH3CH COO H -++，升温平衡正向移动，(H )c +变大，pH 变小，故A 项错误；B 项中加适量醋酸钠晶体，在盐酸中发生反应33CH COO H CH COOH -++===，在醋酸中使电离平衡逆向移动，都降低了H +浓度，pH 变大，故B 项正确；C 项加水稀释，使醋酸电离平衡正向移动，又产生一部分H +，因此醋酸中()H c +大于盐酸中()H c +，所以两溶液pH 减小程度不同，故C 项错误；D 项加足量锌，由于盐酸浓度小于醋酸，所以产生的氢气少，故D 项错误。
5．D A 项中1mol 2O 含氧原子A 2N 、1mol 3O 含氧原子A 3N ，所以22.4L 2O 和3O 组成的混合物中原子总数应为A 2N ～A 3N 之间，故A 项错误；B 项中1mol Fe 与盐酸反应失2mol 电子，1mol A l 与盐酸反应失3mol 电子，故1mol 铁铝混合物与盐酸反应失电子数应在A 2N ～A 3N 之间，故B 项错误；C 项由于3AlCl 中的3Al +存在水解情况，所以当3Al +为A N 时，Cl -总数大于A 3N ，故C 项错误；D 项中一个3CD -中含有9个电子，1mol 3CD -含有电子数为A 9N ，故D 项正确。
2015-2016学年天津市红桥区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆B．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆D．明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂2．（2分）东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应3．（2分）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．（2分）下列各组离子能大量共存的是（）A．向溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO﹣、Br﹣、Na+B．碱性溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、NH4+D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、Ca2+、Br﹣、HCO3﹣5．（2分）在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）达到平衡的是（）A．A、B、C的浓度之比为1：2：2B．单位时间内消耗a molA，同时生成2a mol CC．A的浓度不再变化D．混合气体总物质的量为2a mol6．（2分）下列实验对应的离子方程式正确的是（）A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O7．（2分）下列推测或结论不合理的是（）A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）28．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4﹣D．硫化钠溶液显碱性的原因：S2﹣+H2O⇌H2S+2OH﹣9．（2分）关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动10．（2分）关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率B．化学平衡常数C．弱电解质的电离常数D．反应的活化分子百分数12．（3分）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）C．图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH﹣D．该混合液pH=713．（3分）关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变14．（3分）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O715．（3分）常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05molL﹣1D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）16．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（）A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 17．（3分）LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能18．（3分）如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（）2A．电源的正极为bB．尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g19．（3分）工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（）A．温度升高．Na2CO3溶液的K w和c（OH一）均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4=CaCO3+SO42﹣C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小20．（3分）下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者三、解答题（共4小题，满分50分）21．（9分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2（s）+C（s）+N2（g）Si3N4（s）+CO（g）（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是．（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．（4）该反应的平衡常数表达式为K=．升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是，t3引起变化的因素为，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是．22．（14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：①该反应的△H0（填“＜”或“＞”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为．③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母编号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol②H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol③写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①该燃料电池的负极反应式为．②电解后溶液的pH约为（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下约为L．23．（13分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．（1）写出W的原子结构示意图：．（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为．（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ•mol﹣1③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ•mol﹣1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为．（4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH 溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为．（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：．（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为．②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl﹣）=．24．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式．（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO 混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．①下列关于上述反应过程的叙述正确的是（填写字母代号）．A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态②前10min内CO的平均反应速率为，达平衡时NO的转化率为，能使上述平衡体系中增大的措施有（任写一条）．（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前（填写“增大”、“减小”或“不变”）．②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料=．2015-2016学年天津市红桥区高三（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．D；2．D；3．C；4．B；5．C；6．D；7．B；8．C；9．C；10．C；二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．B；12．B；13．A；14．D；15．C；16．B；17．B；18．C；19．D；20．D；三、解答题（共4小题，满分50分）21．N2；Si3N4；；减小；增大了氮气的浓度；加入（使用）了（正）催化剂；升高温度或缩小容器体积；22．＜；0.025mol/（L•s）；c；CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣898.1kJ/mol；CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；14；1.68；23．；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣；CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol﹣1；2SiO+2NaOH Si+Na2SiO3+H2O；SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；NaOH、Na2S；5：3；24．CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；AD；0.03mol/（L•min）；75%；降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2；增大；5.6×10﹣5；。
全国名校大联考2018.92015～2016学年高三第二次联考试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
只有一个正确选项）1. 2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。
据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
下列有关氰化钠的说法中错误的是A．NaCN中碳元素的化合价为+4B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查2．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是A．用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B．久置浓硝酸变黄——不稳定性C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2 SO4生成C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3D．探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应4．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是A. NH4HCO3B.Na2SiO3C.Na2CO3D.Al2 O35．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是6．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是A．Fe2+被H2 S04氧化成Fe3+B．原无色溶液中一定含有SCN-C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色7．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。
下列说法错误的是A．若Y+ W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液B．若Y+ W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液C．若Y+ W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝D．若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，16 g S03中含有的分子数为0.2N AB．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si--O键的数目为N AC．标准状况下，2. 24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1N AD．标准状况下，92.4 LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为N A9．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置如图所示。
【2015红桥二模全科答案】天津市红桥区2015届高三第二次模拟考试2015红桥二模高三语文答案 (1)2015红桥二模高三英语答案 (4)2015红桥二模高三数学（文）答案 (4)2015红桥二模高三数学（理）答案 (10)2015红桥二模高三政治答案 (17)2015红桥二模高三历史答案 (17)2015红桥二模高三地理答案 (19)2015红桥二模高三物理答案 (20)2015红桥二模高三化学答案 (21)2015红桥二模高三生物答案 (22)2015红桥二模高三语文答案一、1.B 2.C 3.D 4.A 5.D二、6. C（亲情背景下的社会互助和应急保障只能“小范围”“小社会”，笼统地表述为“促进社会救助，实现社会的应急保障”则会让人觉得不可思议。
）7. A（作者于文中所言“‘八婆’特征”是缘于私人场合之下且带有亲情色彩的“叽叽喳喳地说个不停”，与通常意义的“八婆”有着本质的区别，作者以此表明沟通交流的重要，并非认为“八婆”值得效仿。
）8. D（由原文可知，作者不赞同由政府承担全部的社会保障义务，但现代社会的普遍观点是“把社会保障的责任全部放在政府身上”，两者并不一致。
只不过“政府要承担全部社会保障责任”与“现代社会不主张政府的权力太大”两者又形成了矛盾。
）三、9.C 10.D 11.B 12.C四、13.（1）这之后纯粹、古朴、隐隐约约、旷远之声音才出现，然而从中能有所领悟、喜欢听的人，十个人中没有一两个。
【3分】（2）柯孝廉于是和韫修各自弹奏一曲，音律高低交错，不能分辨出是两个人弹的。
【2分】（3）然则，没有琴弦弹琴，已经足以改变人的性情，何况是像成连、伯牙那类妙手呢？【3分】14.（1）不能。
“似觉”含有不确定之意。
诗人多年来仕途奔波，宦海沉浮，似乎觉得谙练世情，但又感到政治风云变幻难测。
“似觉”一词准确地写出了诗人对前途把握不定的心理态度，能很好地呼应下句中的“空更”一词。
“犹觉”则没有这样的表达效果。
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
