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阶段滚动检测(三)专题1～6（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H、2H、3H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确2.(滚动单独考查)下列化学用语正确的是( )A.HCN分子的结构式：H—C≡NB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.F－结构示意图：D.二氧化碳的电子式：3.(滚动交汇考查)(2019·邯郸模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中电子数为10N AC.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A4.(滚动交汇考查)下列叙述正确的是( )A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列叙述错误的是( )A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程6.(2019·杭州模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7.(2019·南京模拟)下列各项正确的是( )8.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。

符合这一情况的是( )9.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。

下列说法中不正确的是( )A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)210.(2019·温州模拟)某同学按如图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42－从右向左移动，下列分析正确的是( )A.溶液中A2＋浓度减小B.B的电极反应：B－2e－===B2＋C.y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解11.(滚动单独考查)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。

下列说法不正确的是( )A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B.工业上常用电解法制备B、E的单质C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同12.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。

下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )A.A极为正极，B极为负极B.电池内电解质溶液中所含的H＋由B极移向A极C.A极的电极反应为：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋D.电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降13.(滚动交汇考查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB.用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－电解Cu＋Cl2↑C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD.4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积均匀混合：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓14.(2019·宁波模拟)20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

有关O4新微粒的说法正确的是( )A.它的固体属于原子晶体B.它的摩尔质量为64C.它是氧原子通过共价键形成的D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒15.(2019·宝鸡模拟)甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1下列描述错误的是( )A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH>－90.5 kJ·mol－1B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极C.CH4(g)＋1/2O2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－126 kJ·mol－1D.反应①中的能量变化如图所示16.(2019·长沙模拟)用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G 为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为：_________________________________________。

(2)反应②的离子方程式为：_________________________________________。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________________________________________________________________________________18.(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________，该反应的氧化剂是。

(2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。

产物中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。

(3)已知0.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。

1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。

写出液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式___________________________。

(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为______________________________________。

19.(8分)(滚动交汇考查)如图表示各物质之间的转化关系。

已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。

Z、Y是氯碱工业的产品。

D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。

E为日常生活中应用最广泛的金属。

除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、G 、Y 。

(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式_________________________________________。

(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K sp＝ 2.097×10－39。

将0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明______________________________________________________________________________。

20.(8分)太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。

(1)太阳能电池的能量转化形式为，图乙中当灯泡发亮时，(填“N”或“P”)是负极。

(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液)，该电池的工作原理为：2Ni(OH)2充电2NiOOH＋H2。

该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充放电电、夜间供电。

则白天充电时阳极的电极反应式为，阴极区pH的变化情况是(填“增大”、“减小”或“不变”)；夜间供电时负极的电极反应式为__________________。

21.(14分)如图所示，(Ⅰ)中A、B两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液，(Ⅱ)为氢氧燃料电池，(Ⅲ)中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。

(1)断开S1，闭合S2、S3。

向(Ⅱ)中通入H2和O2，写出：①正极电极反应式：________________________________________________。

②负极电极反应式：________________________________________________。

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高三第三次阶段检测化学试卷(附答案)

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高三第三次阶段检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）可能甬到的相对原子质量：H1 O16 P31 S－32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分)1．下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风2．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、图⑴和图⑶B、图⑵和图⑶C、图⑴和图⑷D、只有图⑴3．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④B.②③C②③④ D.①②③④5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦7．在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价8．下列实验报告记录的实验现象正确的是二、选择题(本题包括10小题，每小题4分。

浙江省龙泉市第一中学高三第三次测评新高考化学试卷及答案解析

浙江省龙泉市第一中学高三第三次测评新高考化学试卷及答案解析

浙江省龙泉市第一中学高三第三次测评新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是（）A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放2、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂4、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

下列说法错误的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯5、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A ．甲池中负极反应为：N 2H 4﹣4e ﹣═N 2+4H +B ．甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C ．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗2.24L O 2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体 6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化硫可用于食品增白 B ．过氧化钠可用于呼吸面具 C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D ．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾7、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。

近年高考化学总复习滚动练3(最新整理)

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滚动练(三)一、选择题1．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp（AgCl).工作一段时间后，两电极质量均增大。

下列说法错误的是（）A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的K＋向右池方向移动答案B解析该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl,右池中的银电极发生反应：Ag＋＋e－===Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B错误；将两电极反应相加，可得总反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；盐桥中的K＋（阳离子）向正极(右池）方向移动,D正确.2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示。

该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。

下列说法正确的是（）A．放电时，NO错误!向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO＋O2＋e－===NO错误!C．该电池总反应式为：4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4 mol e－时,负极上共产生2 mol N2O5答案C解析根据燃料电池的工作原理可知,石墨Ⅰ上通入NO2，石墨Ⅰ为负极,石墨Ⅱ上通入O2,石墨Ⅱ为正极，放电时NO错误!向负极(石墨Ⅰ）迁移，A错误;石墨Ⅱ附近发生的反应为：O2＋4e－＋2N2O5===4NO错误!，B错误；电池总反应为NO2和O2的反应：4NO2＋O2===2N2O5,C正确；根据负极反应式：4NO2－4e－＋4NO－3===4N2O5可知，当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生4 mol N2O5，D错误。

(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学第四次阶段滚动检测-word文档资料

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阶段滚动检测(四)专题3～8（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极发生还原反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时，H2在负极放电2.(滚动交汇考查)如图为反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小3.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100 ℃，使pH＝64.(滚动单独考查)用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。

其中只有水被电解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦5.(2019·丽水模拟)下列反应中符合下图图像的是( )A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )A.pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01 mol·L－1氨水的pH＝10.6D.体积相同的0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和盐酸的量相同7.(2019·张家口模拟)某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为( )A.0.1 mol·L－1B.0.9 mol·L－1C.1.8 mol·L－1D.1.9 mol·L－18.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。