无机化学实验—第一过渡系元素(II)(铁,钴,镍)

实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。

〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。

一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。

它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。

四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。

铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。

Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。

(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。

2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。

铁钴镍实验报告
实验目的，通过实验了解铁钴镍的性质和用途，掌握相关实验操作技能。

实验仪器和试剂，铁钴镍样品、酸、碱、试管、酒精灯、玻璃棒、试剂瓶等。

实验步骤：
1. 取一小块铁钴镍样品，放入试管中；
2. 加入适量酸，观察样品的反应情况；
3. 加入适量碱，观察样品的反应情况；
4. 使用酒精灯加热样品，观察其变化；
5. 用玻璃棒测试样品的导电性。

实验结果：
1. 酸的作用，铁钴镍样品与酸接触后，发生了明显的气体生成反应，同时产生了气泡。

观察样品表面，发现有气体释放的迹象，推测为氢气的生成反应。

2. 碱的作用，加入碱后，铁钴镍样品发生了部分溶解，生成了混合溶液。

观察到溶液中有悬浮物质，可能是未反应完全的铁钴镍残留。

3. 加热反应，使用酒精灯加热样品后，观察到样品表面发生了颜色变化，从原来的灰色变成了暗红色，推测为铁钴镍的氧化反应。

4. 导电性测试，用玻璃棒测试样品的导电性，发现铁钴镍具有一定的导电性，但不如金属导电性强。

实验结论：
通过本次实验，我们了解到铁钴镍在酸、碱、加热和导电性方面的性质。

铁钴镍在酸中会产生氢气，与碱发生部分溶解，加热后会发生氧化反应，具有一定的导电性。

这些性质使得铁钴镍在工业生产和科学研究中具有重要的应用价值，例如用于制造电池、合金等材料。

通过本次实验，我们不仅了解了铁钴镍的性质和用途，还掌握了相关实验操作技能，为今后的实验和科研工作打下了良好的基础。

希望通过今后的实验学习，我们能够更加深入地了解各种物质的性质和应用，为科学研究和技术创新做出更大的贡献。

实验第一过渡系元素（II）（铁，钴，镍）一、实验目的与要求：1．掌握二价铁，钴，镍的还原性和氧化性。

2．掌握铁，钴，镍配合物的生成及性质。

二、教学重点与难点：掌握二价铁，钴，镍的还原性和氧化性；掌握铁，钴，镍配合物的生成及性质。

三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课六、教学内容：[实验内容]：一、铁(II)、钴(II)、镍(II)的化合物的还原性1、铁(II)的还原性（1）酸性介质:往盛有0.5ml氯水的试管中加入3滴6 mol.L-1H2SO4溶液，然后滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象，写出反应式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3++ 2Cl-Fe3++nSCN-====[Fe(SCN)n]3-n（血红色）说明：Fe2+被氧化为Fe3+的现象不明显（淡绿色 黄棕色），可用KSCN检验Fe3+。

亚铁盐一般用硫酸亚铁铵，它稳定，不易分解，为防万一还需要加硫酸。

（2）碱性介质:在一试管中放入2ml蒸馏水和3滴6mol.L-1H2SO4溶液煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶于少量硫酸亚铁铵晶体。

在另一试管中加入3ml 6mol.L-1NaOH溶液煮沸。

冷却后，用一长滴管吸收NaOH溶液，插入(NH4)2Fe(SO4)2溶液到底部，慢慢挤出NaOH，观察产物颜色和状态。

Fe2++2OH- ====Fe(OH)2（为纯白色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 (红褐色)说明：为了得到纯净的白色氢氧化亚铁沉淀，将溶液加热以赶净溶解在其中的氧气。

放置一段时间白色沉淀变为灰绿色，至实验结束也没有变为红褐色。

【现象：沉淀由白变成灰绿色再变成红棕色】2、钴(II)的还原性（1）、往盛有CoCl2溶液的试管中加入氯水，观察有何变化两者不反应.2Co2++Cl2+2H+ 不反应说明：在酸性溶液中，Co2+比较稳定，不易被氧化。

（2）、在盛有1ml CoCl2溶液的试管中滴入稀NaOH溶液（注：），观察沉淀的生成。

第一过渡系元素（二）——铁、钴、镍铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属。

它们都具有相似的化学性质和金属特性，因此在很多方面都有类似的应用。

下面我们就来看看这三种金属的特性和应用。

铁（Fe）是地球上广泛存在的元素，人类使用铁的历史已经有几千年了。

铁是一种重要的结构材料，它的强度和硬度很高，并且具有很好的可塑性和可焊性。

此外，铁还有很好的耐腐蚀性能。

由于其性能稳定、价格低廉，因此广泛应用于制造汽车、船舶、建筑等领域。

此外，铁还应用于电力行业，比如铁芯变压器核心、电缆等。

铁还是一种重要的磁性材料，被广泛应用于制作各种永磁体。

钴（Co）是一种稀有金属，它具有高强度、高耐磨性、高熔点等特性，因此被广泛应用于军工、航空航天等领域。

钴还是一种重要的磁性材料，被广泛用于制作磁记录材料、计算机硬盘等。

钴还被广泛应用于医疗行业，如制作人工骨骼、人工关节等。

钴的化合物被用作化学反应催化剂、生物体内一些酶的结构成分等。

镍（Ni）是一种有色金属，与铁、钴类似，具有高强度、高耐腐蚀性、高温性等特性。

镍是一种重要的合金元素，被广泛用于制造高强度的合金钢、高温合金、耐腐蚀合金等。

比如，合金钢通常采用镍铬或镍铬钼合金，具有较高的强度和硬度，广泛应用于汽车、船舶、机械制造等领域。

此外，镍还被广泛应用于电镀行业，用于制作各种饰品、厨房用具、电器外壳等。

镍的化合物也被广泛用作催化剂、电池材料等。

除了以上的应用，铁、钴、镍还有很多重要的应用，如铁和镍被用于生产不锈钢、硬质合金等材料，钴被用于生产永磁体、高温涂层等材料。

此外，在新能源、电子信息、医疗等领域，铁、钴、镍的应用也越来越广泛。

总之，铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属，它们的性质相似，应用领域也有很大的交叉。

随着科技的不断发展和应用需求的不断变化，铁、钴、镍的应用也会不断扩展和深化。

第一过渡系元素实验报告实验目的：通过实验，了解第一过渡系元素的性质和特点，掌握相关实验技能。

实验材料：1. 锌粉。

2. 铜片。

3. 硫酸。

4. 精密天平。

5. 试剂瓶。

6. 燃烧瓶。

7. 火柴。

8. 烧杯。

9. 玻璃棒。

10. 镊子。

实验原理：本实验主要通过观察锌和铜在不同条件下的反应，来了解第一过渡系元素的化学性质。

锌是第一过渡系元素，它具有较活泼的化学性质，在酸性溶液中可以与氧气反应生成氢气。

而铜则不具备这种性质，因此可以通过观察它们在硫酸溶液中的反应来区分它们的化学性质。

实验步骤：1. 使用精密天平称取一定质量的锌粉，并记录下质量。

2. 将称取好的锌粉放入试剂瓶中，加入适量的硫酸，观察并记录下反应现象。

3. 使用玻璃棒和镊子将铜片放入烧杯中，加入适量的硫酸，观察并记录下反应现象。

4. 用燃烧瓶收集锌和铜在硫酸溶液中产生的气体，并进行气体性质的测试。

实验结果：1. 锌与硫酸反应生成氢气，氢气可以点燃并燃烧。

2. 铜与硫酸无明显反应产生气体。

实验分析：通过实验可以得出锌具有较活泼的化学性质，能够在酸性溶液中与氧气反应生成氢气，而铜则不具备这种性质。

这与第一过渡系元素的化学性质有关，锌属于较活泼的金属，而铜则属于不活泼的金属。

这也说明了第一过渡系元素的化学性质是多样的，具有一定的活性差异。

实验总结：本次实验通过观察锌和铜在硫酸溶液中的反应，加深了对第一过渡系元素的化学性质的理解。

通过实验，我们了解到第一过渡系元素具有多样的化学性质，这对于我们进一步学习和研究元素的化学性质具有重要意义。

同时，实验也锻炼了我们的实验操作技能和观察分析能力，为今后的学习打下了基础。

实验存在的不足和改进方法：在实验中，我们发现了一些问题，比如实验操作中的一些细节需要更加注意，实验结果的记录和分析需要更加准确。

在今后的实验中，我们将更加认真地进行实验操作，提高实验技能和实验数据的准确性。

通过本次实验，我们对第一过渡系元素的化学性质有了更深入的了解，也积累了宝贵的实验经验，相信在今后的学习和实验中能够更好地运用所学知识，做出更多有意义的成果。

一、实验目的1. 了解过渡元素的基本性质及其在化学反应中的行为。

2. 掌握过渡元素化合物的制备方法和性质测试方法。

3. 通过实验探究过渡元素在不同条件下的化学变化，加深对过渡元素化学性质的理解。

二、实验原理过渡元素位于元素周期表的d区，具有独特的电子排布和化学性质。

它们在化学反应中既能表现出金属性，又能表现出非金属性。

本实验主要通过制备和测试过渡元素化合物，观察其颜色、溶解性、反应产物等，以了解过渡元素的性质。

三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、加热器、磁力搅拌器、离心机、电子天平等。

2. 药品：过渡元素金属（如铜、铁、锌等）、盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氨水等。

四、实验步骤1. 过渡元素金属的制备：将过渡元素金属与盐酸反应，制备金属离子溶液。

2. 过渡元素化合物的制备：将金属离子溶液与不同试剂反应，制备相应的过渡元素化合物。

3. 过渡元素化合物的性质测试：- 观察化合物颜色、溶解性等物理性质。

- 进行化学反应，观察反应产物、颜色变化、沉淀生成等。

- 利用离心机分离混合物，观察沉淀和溶液的性质。

五、实验结果与分析1. 铜的制备与性质：- 将铜片与盐酸反应，生成CuCl2溶液。

- CuCl2溶液呈蓝色，溶解性好。

- 与氨水反应，生成深蓝色沉淀Cu(NH3)4Cl2。

2. 铁的制备与性质：- 将铁片与盐酸反应，生成FeCl2溶液。

- FeCl2溶液呈绿色，溶解性好。

- 与氢氧化钠反应，生成棕色沉淀Fe(OH)2。

- 加热沉淀，转化为红棕色沉淀Fe(OH)3。

3. 锌的制备与性质：- 将锌片与盐酸反应，生成ZnCl2溶液。

- ZnCl2溶液呈无色，溶解性好。

- 与氢氧化钠反应，生成白色沉淀Zn(OH)2。

六、实验讨论1. 过渡元素化合物的颜色与溶解性与其离子价态有关。

例如，Cu2+离子呈蓝色，Zn2+离子呈无色。

2. 过渡元素化合物在化学反应中既能表现出金属性，又能表现出非金属性。

例如，铁既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢氧化物沉淀。

实验24 第一过渡系元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。

掌握铁、钴、镍的氢氧化物及配合物的生成和性质。

掌握铁盐的性质。

学习Fe2+、、Fe3+和Ni2+的鉴定方法。

二、实验前应思考的问题1．转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行?为什么?2．从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗?3．转化反应须在何种介质中进行？为什么?4．从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3％H2O2溶液可用否?三、实验用品仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿、试管、离心试管、烧杯、玻璃棒、滴管、点滴板、酒精灯固体药品：二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾、FeSO4·7H2O、KCl、NH4Cl液体药品：H2SO4(浓，1 mol·L-1)，H2O2(3％)、NaOH(40％，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)，CuCl2(0.2 mol·L-1)、HCl(浓，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)、H2SO4(2 mol·L-1)、HAc(2 mol·L-1)、NH3·H2O(浓)、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O(0.2 mol·L-1)、NH3·H2O(2 mol·L-1)、K2Cr2O7(0.1 mol·L-1)、FeSO4(0.5 mol·L-1)、K2CrO4(0.1 mol·L-1)、AgNO3(0.1 mol·L-1)、BaCl2(0.1 mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1 mol·L-1)、MnSO4(0.2 mol·L-1，0.5 mol·L-1)、NH4C1(2 mol·L-1 )、NaClO(稀)、H2S(饱和)、Na2S(0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1)，KMnO4(0.1 mol·L-1)、Na2SO3(0.1 mol·L-1)、K4[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、K3[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、CoCl2（0.1 mol·L-1）、NiSO4（0.1 mol·L-1）、FeCl3（0.1 mol·L-1）、KI（0.1 mol·L-1）、Na2CO3（0.1 mol·L-1）、KMnO4（0.1 mol·L-1）MnSO4（0.1 mol·L-1）、CrCl3（0.1 mol·L-1）、NH4F（1 mol·L-1）、NH4Cl(1 mol·L-1)、KSCN(0.1 mol·L-1、25%)、Pb(Ac)2（0.5 mol·L-1）、KNO2（饱和）溴水、淀粉溶液、二乙酰二肟（1%）、H2O2（3%）、滤纸、淀粉KI试纸、邻菲罗啉、戊醇材料：pH试纸、沸石四、实验内容1 铬的化合物的重要性质⑴铬(Ⅵ)的氧化性Cr2O72-转变为Cr3+。

无机化学实验第四版实验24铁钴镍(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--实验24 铁钴镍一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。

二、实验内容（实验现象根据自己所观察到的为准）三、实验讨论（从自己实验操作展开）四、实验思考题和习题1.实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？Fe（Ⅱ）易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。

2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。

Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的顺序减弱。

Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)在酸性介质中的氧化能力依Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的顺序增加。

3.比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。

钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，Co(Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Co(Ⅲ)氨配合物。

即镍盐更稳定。

4.为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？首先，作为最高价氧化值，Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，故不用采用+3价直接氧化得到。

其次，而Co(OH)2、Ni(OH)2两性，在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。

5.如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+2+6．总结Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ、Ⅲ)主要化合物性质。

Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。

7.（此题面字太多，不好打得，请谅解）A：(NH4)2Fe (SO4)2B：(NH4)2Fe (SO4)2溶液C：Fe(OH)2D：NH3E：I2F：Fe3+G：KFe[Fe(CN)6]H：BaSO4这些方程式都是简单的，都可以轻易写出，在此我不一一写出了。

第一过渡系元素（铬、锰、铁、钴、镍）（3学时）一、实验目的及要求1.掌握铬、锰主要性质及个氧化态之间相互转化的条件。

2.练习沙浴加热操作。

3.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。

4.实验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。

二、实验药品MnSO（0.2mol/L）、NaOH（aq）、HCl(aq)、重铬酸钾溶液、NH4C l（2mol/L）、H2SO4（6mol/L）、CoCl2(aq)、NiSO4(aq)、FeCl3(aq)、K4[Fe(CN)6]、氨水、MnO2(s)、KMnO4(aq)、NH4Cl(s)三、实验内容及步骤1、铬的化合物的重要性质（1）．铬（Ⅵ）的氧化性Cr2O72-转变为Cr3+（2）．铬（Ⅵ）的缩合平衡Cr2O72-与CrO42-相互转化（3）．Cr(OH)3的两性（4）．铬（Ⅲ）的还原性（5）．重铬酸钾和铬酸盐的溶解性分别在CrO42-、Cr2O72-溶液中各加入少量的Pb(NO3)2、BaCl2、AgNO3、观察产物的颜色。

2、锰的化合物的重要性质（1）．氢氧化锰的生成和性质第一份、往0.2mol/L MnSO4中加入少量氢氧化钠，观察沉淀的颜色。

第二份往0.2mol/L MnSO4中加入少量氢氧化钠，再加过量的氢氧化钠，观察现象第三份往0.2mol/L MnSO4中加入少量氢氧化钠，再加入盐酸，观察现象第四份往0.2mol/L MnSO4中加入少量氢氧化钠，再加氯化铵，观察现象（2）．锰的化合物的重要性质1）Mn2+的氧化2）硫化锰的生成和性质3）二氧化锰的生成和氧化性（2）．高锰酸钾的性质分别试验高锰酸钾与亚硫酸钠在中性、酸性、碱性介质中的反应。

3、铁（Ⅱ）、钴（Ⅱ）、镍（Ⅱ）的化合物的还原性（1）、铁（Ⅱ）的还原性1）酸性介质2）碱性介质（2）．钴(Ⅱ)的还原性1）往盛有CoCl2溶液的试管中加入氯水，观察现象。

2）往两支分别盛有0.5mL0.5mol/L CoCl2溶液的试管中，滴加2mol/L NaOH溶液，制得两份沉淀，一份置于空气中，一份加入新配制的氯水，观察。

过渡元素实验报告过渡元素实验报告引言：过渡元素是化学中的一类重要元素，它们的特性在化学反应和物质性质中起着关键作用。

本次实验旨在通过对过渡元素进行一系列实验，探索它们的性质和应用。

实验一：钴的催化作用钴是一种重要的过渡元素，具有良好的催化性能。

我们通过将钴粉加入氢氧化钠溶液中，观察其对过氧化氢的催化作用。

实验结果显示，加入钴粉后，过氧化氢迅速分解，产生氧气气泡。

这表明钴具有催化剂的作用，能够加速氧化反应的进行。

这一性质使得钴在工业上广泛应用于催化剂的制备。

实验二：铁的氧化反应铁是一种常见的过渡元素，在氧气存在下容易发生氧化反应。

我们将铁片暴露在空气中，观察其表面是否会出现锈迹。

实验结果显示，经过一段时间后，铁片表面出现了红棕色的锈迹。

这是由于铁与氧气反应生成了氧化铁。

这一反应对于铁的腐蚀有着重要的意义，并且在工程材料的选择中需要考虑到铁的抗氧化性。

实验三：镍的电化学性质镍是一种广泛应用于电池中的过渡元素。

我们通过将镍丝浸泡在硫酸镍溶液中，观察其在电解质中的电化学性质。

实验结果显示，镍丝在电解质中发生了氧化反应，同时释放出电子。

这表明镍具有良好的电导性和电化学稳定性，适合用于电池的制备。

实验四：铬的颜色变化铬是一种过渡元素，具有多种氧化态。

我们通过在硫酸铬溶液中加入不同浓度的硫酸，观察其颜色的变化。

实验结果显示，当硫酸浓度较低时，溶液呈现出绿色；而当硫酸浓度较高时，溶液呈现出橙红色。

这是由于铬在不同氧化态下具有不同的颜色。

这一性质使得铬在化妆品和染料工业中有着广泛的应用。

结论：通过本次实验，我们对过渡元素的性质和应用有了更深入的了解。

钴具有良好的催化性能，铁容易发生氧化反应，镍适合用于电池制备，而铬在不同氧化态下呈现不同的颜色。

这些性质和应用使得过渡元素在化学和工业领域中具有重要的地位。

通过进一步的研究和实验，我们可以进一步挖掘过渡元素的潜力，为科学和技术的发展做出更大的贡献。