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常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
初中常有气体的制取及常有物质俗称、名称、化学式初中常有气体的制取一、实验原理确实定确立实验原理： 1. 反响应简单控制； 2. 反响条件平和（能不高温就不高温，高温条件不易知足，而且较危险）； 3. 成本低。
比如二氧化碳实验原理确实定Na2 CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反响速度太快，不简单控制CaCO3+2HCl（浓） ==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中简单混有氯化氢CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反响生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3表面，阻挡了反响的进一步发生现象：反响一段时间此后，反响停止，不再有汽泡高温CaCO3====CaO+CO2↑反响条件不简单知足CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反响条件平和，简单控制，应选择该种方法二、气体发生装置确立确立发生装置依照： 1. 反响物状态； 2. 反响条件（能否需要加热）反响不需要加热时可用下列图装置：比如： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反响的发生MnO22HO2====2HO+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑注意：固液反响不加热、液液反响不加热合用该装置，当固液反响、液液反响需要加热时只要要再增添酒精灯即可。
当反响需要加热，而且是固固反响时可用下列图装置：2KClO MnO2====2KCl+3O ↑3 22KMnO△4====K2MnO4+MnO2+O2↑注意！使用该装置时试管口必定要向下倾斜，原由是防备加热过程中产生的冷凝水倒流惹起试管底炸裂。
三、气体采集装置确立气体采集方法确立的依照：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反响排水法 C试确立氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法采集引申： 1. 已知采集方法推断气体性质：一种气体只好用向上排空气法，由此能够得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体采集方法均可采纳下列图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶预先装满水，长管进短管出除此之外，该装置还经常用于洗气四、初中常有几种气体系取实验原理氧气MnO22HO2====2HO+O2↑MnO22KClO3====2KCl+3O2↑△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般次序是：连结装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反响→采集气体（应等到装置中空气排净后再采集）。
初中化学气体制作教案人教版
1. 了解气体的常见性质和特点；
2. 掌握气体的制备方法及实验操作技巧；
3. 能够根据具体实验情况进行合理的实验设计和数据分析。
【教学重点】
1. 气体的性质和特点；
2. 气体的制备方法；
3. 气体的实验操作技巧。
【教学难点】
1. 理解气体在制备过程中的变化规律；
2. 掌握气体实验的操作技巧。
【教学过程】
一、导入（5分钟）
老师简单介绍气体在我们生活中的应用和重要性，引导学生思考什么是气体，它有哪些性质和特点。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解气体的性质和特点，如无定形、无固定形状、压缩性强等；
2. 介绍气体的常见制备方法，包括分离空气法、化学反应法等；
3. 分别详细介绍空气中氧气、氮气的制备方法及实验操作流程。
三、实验操作（20分钟）
1. 学生分组进行分离空气法实验，观察实验操作流程并记录实验数据；
2. 学生根据实验操作流程进行化学反应法制备氧气实验，观察氧气的性质和特点。
四、实验分析（10分钟）
1. 学生根据实验结果分析制备气体的过程中发生的化学变化；
2. 学生讨论气体的性质及制备方法的应用和意义。
五、练习与总结（10分钟）
1. 学生完成相关练习题，巩固所学知识；
2. 老师总结本节课的重点内容，强调气体的制备方法及实验操作技巧。
【课后作业】
1. 查阅资料了解气体的应用领域，并写一份小结；
2. 设计一个气体制备实验方案并进行实践，记录实验过程和结果。
以上是一份初中化学《气体制作》教案范本，可根据具体教学内容和学生情况进行调整和修改，以更好地实现教学目标。
化学实验教案：初中学生制备氢气的实验经验分享初中学生制备氢气的实验经验分享在学习初中化学的过程中，制备氢气是一项非常基础的实验。
此实验可以帮助学生深入了解化学反应过程，增强学生的科学思维和实验掌握能力。
下面，我分享一下学生制备氢气的实验经验。
一、实验材料准备1.锌粉：纯度应在95%以上。
2.稀盐酸：浓度为3-6M。
3.烧杯：可以容纳50-100毫升的透明烧杯。
4.滴定管：可以测量3毫升的滴定管。
5.氢气收集瓶：可以容纳50-100毫升气体的瓶子。
6.酒精灯和长实验室手套。
二、实验步骤1.将锌粉称取2克加入到烧杯中，然后慢慢地加入适量的稀盐酸（3毫升左右）。
注意，加入稀盐酸时，要慢慢加入，不要一次加入过多，以免产生大量气体导致烧杯破裂。
2.将烧杯用酒精灯加热，加热过程中用滴定管盖住烧杯口，以收集氢气。
3.待到烧杯内的反应产生气泡，并且收集瓶内有气体才说明反应已经进行，离开火源，停止滴加稀盐酸，并且用滴定管将剩余的气体放出。
4.用氢气收集瓶收集氢气到80%的容积，然后用水代替收集瓶口的氢气，将收集瓶中氢气逸出的空气体积读取出来。
三、实验注意事项1.化学品的选择：化学试剂的纯度要高，以保证实验结果的准确性。
2.反应过程中的安全：在加入稀盐酸时，不要倒过多，以防出现大量气体导致烧杯破裂的情况。
在加热时，要保持烧杯的平衡，以免坠落或烧掉实验桌。
3.氢气的使用：氢气是一种非常易燃的气体，在实验过程中必须要小心。
收集氢气时要用玻璃氢气收集瓶，并且不能接触火源或静电。
四、实验结果及分析实验的最终产物是氢气，可以通过实验结果进行计算。
为了更好地理解结果，我们可以根据公式来计算。
在氢气还没有完全收集的情况下，可以使用下面的公式来计算：PV = nRT其中，P是氢气的压力，V是所容纳的气体体积，n是氢气的摩尔数，R是气体定量，T是氢气的温度。
在实验室内，温度常数为273K，压力为标准大气压（101.3kPa），而氢气的摩尔质量为2g/mol。
初中化学收集气体的三种方法及原理1. 醋酸-小苏一种常见的收集气体的方法是使用醋酸-小苏法。
将反应瓶中的化学物质与醋酸与小苏 (醋酸小苏是一种传统草药) 混合，并在瓶口装上气球。
随着气体的产生，气体会进入气球。
这种方法常用于收集可燃气体。
2. 倒水法在实验室中常用倒水法收集气体。
将装有水的反应瓶倒置于水槽或水盆中，然后在瓶口放置气体的产生源。
由于气体密度较大，气体会自然地升到瓶内，并将水逐渐排出。
此时，水面上方就会形成气体的橘黄色层。
3.水生物法另一种常用的收集气体的方法是水生物法。
将一个填满水的反应瓶倒置于水槽中，将气体产生源放在瓶口。
随着气体的产生，气体会自然地升到瓶内，在瓶内与水接触。
这种方法常用于收集微溶于水的气体。
4.燃烧吸收法燃烧吸收法是一种收集气体的方法，其中气体通过被燃烧物质吸收。
将气体产生源放置在一根玻璃吸管上，将吸管的一端放入一个带有反应溶液的烧杯中。
当气体通过玻璃吸管时，它会与反应溶液产生化学反应，从而被吸收。
5.浸没吸收法浸没吸收法是适用于可溶于液体的气体的一种常见的收集方法。
将气体产生源放入一个带有吸收溶液的烧杯或试管中。
随着气体的产生，气体会被吸收溶液中的化学物质吸收。
6.气缸法气缸法是一种用于大量收集气体的方法。
将气体产生源连接到一个封闭的气缸中。
随着气体的产生，它会通过管道排入气缸中。
这种方法适用于需要较长时间或大量气体的实验。
7.渗透法渗透法是一种用于收集可渗透或可透过材料的气体的方法。
将气体产生源放入一个袋子或包装材料中，并封闭。
随着气体的产生，它会渗透或穿过材料，从而被收集。
8.水槽法水槽法是一种用于收集较轻气体的常见方法。
将气体产生源放在水槽中，并用一个较大的容器（如烧杯）覆盖。
较轻的气体会从瓶中逸出，并在水槽中上升，然后被烧杯捕捉。
9.液体置换法液体置换法是一种用于收集可溶于液体的气体的方法。
将气体产生源放入一只带有液体的容器中，然后将容器底部的管道封闭。
2023年中考化学总复习：气体制备一．填空题（共5小题）1．（2021•金华）实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。
根据要求完成下列问题。
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式；（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。
正确的操作顺序为。
2．（2019•张家界）如图是实验室制取气体的一些装置，请你回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：a。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用（填序号）装置组合。
首先检查装置的气密性，方法是：连接好仪器，把导管口浸入水中，然后，观察到有气泡冒出，说明装置气密性好。
其反应化学方程式为。
（3）若用E装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是。
3．（2019•舟山）在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。
（1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需（填序号）。
（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在操作中的错误是。
4．（2020•绍兴）如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是；用图示方法收集氧气的理由是。
（2）用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是。
5．（2019•衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：（1）收集二氧化碳应选择图中装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。
该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有的性质。
二．实验探究题（共16小题）6．（2021•北京）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为。
（3）收集O2的装置是（填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满O2。
初中化学实验制备氢气的实验方法实验名称：初中化学实验制备氢气的实验方法实验目的：本实验旨在通过化学反应制备氢气，并掌握实验中的操作技巧、观察现象及反应原理。
实验器材和试剂：1. 实验器材：烧杯、水槽、导管、燃烧木条、封口瓶等。
2. 试剂：锌片(Zn)、稀盐酸(HCl)。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂。
2. 在烧杯中加入适量的稀盐酸。
3. 将锌片分别称取一定质量，加入到盛有盐酸的烧杯中。
4. 快速将燃烧木条点燃，然后将点燃的木条放入封口瓶中。
5. 将烧杯中产生的气体导入到封口瓶中，同时观察封口瓶内的变化。
6. 观察氢气的性质（气体轻、无色、无臭、能燃烧）。
实验注意事项：1. 进行实验时应戴上实验手套和护目镜，保证安全。
2. 实验过程中应小心操作，确保化学品不会溅入眼睛或皮肤。
3. 尽量避免长时间吸入气体，对于需要进行长时间操作的实验，应保证通风良好。
4. 实验结束后，将实验器材进行清洗，化学废液应按规定处理。
实验原理：本实验主要通过盐酸和锌的化学反应制备氢气，反应方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑实验结果分析：通过实验观察和实验原理可知，利用盐酸与锌的反应可以制备氢气。
在反应中，锌被盐酸氧化，生成氯化锌和氢气。
氢气是一种无色、无臭气体，具有较高的可燃性。
实验应用：氢气是一种重要的化学物质，可广泛应用于各个领域，例如：1. 用于氢氧焊、氢弧焊等金属焊接工艺。
2. 用于氢燃料电池的燃料供应。
3. 用于合成氨、氢氰酸等重要化工原料的制备。
总结：通过本实验，我们成功制备了氢气，并对氢气的性质进行了观察和分析。
同时，我们也了解到了化学反应制备氢气的基本原理和实验操作技巧。
这些知识和实验经验将对我们今后的化学学习和科学研究有着重要的意义。
实验室制取气体知识回顾（第2单元上册书37页~43页；第六单元上册书113页~115页，125页~126页；第7单元上册书145页）一、制取气体的一般思路和方法（上册书115页）（1）选择适当的反应，包括和。
（2）选择合适的实验装置；（3）。
二、装置的选择（1）发生装置：由及决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的特点：。
装置(c)的特点：。
装置(d)的特点：。
（2）收集方法：由气体的及决定：①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集②密度比空气（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2只能用排空气法收集③密度比空气（或相对分子质量＜29）用向排空气法A B C D E多功能瓶：气体的密度大于空气密度,用法收集，规则：常见实例：气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：常见实例：气体气体不溶或难溶于水，用法收集，规则：常见实例：三、初中化学常见的三大气体气体物质的制取制取O2制取CO2制取H2物理性质无色无味气体密度比空气溶于水无色无味气体密度比空气溶于水无色无味气体密度比空气溶于水反应原理收集方法实验装置KMnO4(KC1O3MnO2)H2O2(MnO2)一般可用以下3套装置制取CO2一般可用以下3套装置制取H2检验点燃气体，火焰为淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠验满点燃的木条放在试管口，有轻微爆鸣声，说明已满实验步骤连—查—装—定—点—收—离—熄连接仪器→检查气密性→加药品→固定装置→加热→收集气体→拿出导管→熄灭酒精灯连—查—装—收连接仪器→检查气密性→ 加药品（先固体后液体）→ 收集气体连—查—装—收连接仪器→检查气密性→加药品（先固体后液体）→ 收集气体【例题解析】1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
初中化学实验制备氢气的方法氢气是一种广泛应用于工业生产、能源储存和实验室研究的重要气体。
在初中化学实验中，制备氢气是学习和理解化学反应以及气体的性质的重要一环。
本文将介绍几种初中化学实验中制备氢气的常用方法。
一、酸与金属反应制备氢气酸与金属反应是常见的制备氢气的方法之一。
在实验中，选用活泼金属如锌和铝与稀酸（如盐酸、硫酸）反应产生氢气。
操作步骤如下：1. 准备器材：一个酸性溶液（如稀盐酸）、锌或铝片、试管、导管、水槽。
2. 将锌或铝片置于试管中。
3. 加入足够的酸性溶液，注意要液面稍高于金属片。
4. 将试管倾斜放置于水槽中，导管的一端浸入水槽水中。
5. 观察实验现象：金属与酸反应产生氢气，氢气冒出导管进入水槽产生气泡。
二、金属与酸的气体发生器制备氢气金属与酸的气体发生器是一种便捷的制备氢气的方法，能够持续产生氢气。
操作步骤如下：1. 准备器材：一个气体发生器、酸（如稀盐酸）、活泼金属片（如锌片）。
2. 将适量的酸倒入气体发生器底部。
3. 放入适量的活泼金属片。
4. 将气体发生器底部与氢气收集装置（如气球或试管）连接。
5. 观察实验现象：酸与金属反应，放出气体通过连接管进入氢气收集装置。
三、碱金属与水反应制备氢气碱金属与水反应产生氢气是另一种常见的方法。
在实验中，钠是常用的碱金属。
操作步骤如下：1. 准备器材：碱金属（如钠）、水槽、试管。
2. 将一小块钠放入试管中。
3. 将试管倾斜放置于水槽中，确保钠与水接触。
4. 观察实验现象：钠与水反应产生氢气，氢气冒出试管。
四、金属与酸碱中和反应制备氢气金属与酸碱中和反应是一种可以在实验中直观观察到氢气产生的方法。
操作步骤如下：1. 准备器材：试管、稀酸（如盐酸）、活泼金属（如锌片）、漏斗。
2. 将适量的酸倒入试管中。
3. 通过漏斗将金属片加入试管中。
4. 观察实验现象：酸和金属发生反应，生成氢气冒出试管。
需要注意的是，在实验过程中，应注意安全操作。
酸和碱都有一定的腐蚀性，应戴上防护眼镜和手套，并注意避免酸溅入眼睛或皮肤。
初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件是否需要加热1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单,但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点;例如：上图装置可控制反应的发生2H2O2错误!2H2O+O2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可;2、固固加热型如：2KClO3错误!2KCl+3O2↑4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑注意使用该装置时试管口一定要向下倾斜,原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂;二、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法,由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水,长管进短管出除此以外,该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图,A B C D E1写出标有序号的仪器名称：①_____________,②____________；2在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,其中二氧化锰起______作用,发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是,收集装置是填编号;检验氧气是否收集满的方法是： ;3实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为_________填写装置的字母代号,下同；应选用的收集装置是___________;写出检验二氧化碳的方法是 ;2．实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题;A B C D E⑴写出带标号的仪器的名称：①；② ;⑵向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是 ;⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为⑷乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体与水反应制取乙炔;你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是 ;3．现有下图所示的实验装置,请回答问题：1在加入药品之前应对实验装置进行 ;2可用于实验室制备和收集O2的一套装置是填字母编号 ;写出用此装置制备O2的反应化学方程式 ;4、充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后得到的剩余固体是4．右图装置可用于排水法、向上向下排空气法、洗气等,下列说法错误的是A．排空气法收集氧气,气体从a端通入B．瓶内装有澄清石灰水,b端进气检验氧气中是否混有二氧化碳C．排水法收集氧气,先装满水,b端进气D．给病人输送氧气,装半瓶水,a端进气,能观察氧气输出的速率,还可以湿润氧气4．化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的;结合下列实验装置图回答问题：A B C D E图1 图21写出图中带标号仪器的名称：①②;2若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体;你想制取的气体是,选择的发生装置是填序号,下同,选择的收集装置是,选择此收集装置的理由是;3装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率;请从图2中选取填序号取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的;同时得到氯化钙和水,氨气是一4、实验室用熟石灰跟氯化铵固体共热制取并收集氨气NH3种极易溶于水,且密度比空气小的气体,那么制取并收集氨气的装置是 .5．实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题;A B C D E F G 1写出编号所指仪器的名称：① ；② ;2以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② ;上述装置改进后,请继续回答下列问题;3小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A 和填字母进行组装;小红在实验室中选用C 装置作为氧气的发生装置;在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 填化学式,在两个反应中它起 作用;请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： ;4实验室选用C 和E 装置还可以制取的气体是 填化学式,写出实验室制取该气体的化学方程式 ;5装置B 、C 都可以用来制取4中的气体,比较这两个装置的不同,指出B 装置的一个突出优点 ;6有一名同学欲用G 装置收集H 2,则H 2应从导管口 通入;一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品先固体,后液体→反应→收集气体应等到装置中空气排净后再收集;② 带小孔的隔①气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失,也不能引入新的杂质;净化的顺序一般是除杂在前,干燥在后,干燥后的气体不能再通过水溶液;三、制取氧气实验装置图一用过氧化氢制取氧气2H2O2错误!2H2O+O2↑1.实验装置2.实验操作步骤：1检验装置的气密性2先在锥形瓶底部加入二氧化锰然后由漏斗加入过氧化氢3收集氧气：排水法氧气不易溶于水向上排空气法氧气密度比空气的密度大注意：二氧化锰作为催化剂,只改变化学反应的速率,本身在化学反应前后质量和化学性质不改变;二用高锰酸钾制取氧气2KMnO4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验装置2、实验步骤：1检查装置的气密性2在试管中放入药品和一团棉花,并固定在铁架台上3将集气瓶盛满水,盖好玻璃片4点燃酒精灯,先均匀加热,再对准药品加热5有气泡连续产生时收集氧气6把导管拿出水面,熄灭酒精灯实验注意事项：1如何检查气体发生装置的气密性2为什么要在试管口放一团棉花3为什么试管口要略向下倾斜4导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,为什么5停止加热时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面,可能会造成什么后果氧气验满：带火星的木条放在集气瓶口,复燃则满检验:带火星的木条放在集气瓶内,复燃则为氧气巩固练习1.下列化学反应中,属于化合反应的是填序号,下同只属于氧化反应不属于化合属于分解反应的是 ;①镁＋氧气氧化镁点燃②乙炔＋氧气二氧化碳＋水③碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳通电④水氢气＋氧气2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图,是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同二者所使用的漏斗有什么不同但它们相同的地方是：①反应原理②都在漏斗中装入 ,在锥形瓶中装入 ;③都是体和体的反应,且反应加热,即都是型;甲乙延伸拓展下面的装置图也可以用来制取氧气,是分析,注射器中应该装的药品是 ,试管中装的药品是 ;写出这一反应的文字表达式： ;会写化学方程式的同学请把它写在后面要相信自己,使用该装置的优点是：4、已知过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水,可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率;请根据图示装置,回答下列有关制取氧气的问A B C D E a 题; ⑴分液漏斗中应盛放的物质是 ,锥形瓶中应盛放的物质为 ⑵该方法制取氧气的字母表达式为 ⑶收集氧气应选择装置 或⑷若实验时用此法代替加热高锰酸钾制取氧气,其优点是：;5、根据实验装置图,回答下列问题：⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置用编号回答;⑵实验室用KMnO 4制氧气的反应方程式为 ;用KMnO 4制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是填操作失误方面的原因;⑶实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体;甲烷的密度比空气小,不溶于水;制取甲烷的发生、收集装置可选用 和 用编号回答;⑷F 装置可收集和储备氢气,若用水将装置中的氢气排出,水应从填a 或b 端通入;6、⑴用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝在氧气中燃烧的实验⑵并粗略测定加热2g 高锰酸钾所收集到的氧气的体积;a b c dA B C为达到装置⑵的目的,各装置的正确连接顺序是：a →→→d问题分析：①实验过程中发现B瓶中的水变红了,原因是 ;②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是 ;。
初四化学专题复习板书设计气体的制取一、制备方法二、发生装置三、收集方法四、检验和验满方法《气体的制取》学情分析认知方面：学生在此之前已经学习了实验室制取氧气、二氧化碳的方法，并已经自己动手操作过氧气和二氧化碳的实验室制取方法。
掌握了部分实验室制取气体的基础知识，对气体的实验室制取方法有了一定的了解，同时已经具备了一定的实验能力、联想能力、和运用科学的方法解决问题的能力。
但是就此发展阶段的水平而言，这些知识还处在零散的、低层次的水平，还不能够站在系统化的高度认识和运用，在气体制备的一般思路上还缺少系统性，没有形成由点及面，由具体到抽象的知识网络。
学生在分析相关问题时的全面性、严谨性不足，归纳、总结、知识迁移的能力也还不够。
同时设计实验的能力是教学的发展点，也是障碍点。
因此学生在学习方法，思维水平和探究能力上都需要有一个更高水平的提升。
因此本节复习课应是对学生零散知识的一个梳理过程、整合过程，也是对所学知识的一个迁移应用的过程。
所以复习时应该跳出章节的限制，切实找到专题中重要知识点（各种气体之间）的内在联系。
引导学生将前后的知识联系起来，将学生头脑中已有的零散的、不成系统的知识系统化、网络化，将知识点连成串，形成“知识链”，编成“知识网”。
使学生形成实验室制取气体的一般思路和方法，学会用简单的装置和方法制取某些气体。
也要求教师充分调动学生的学习积极性，利用好学生已有的知识储备，定准起点，搭好台阶，把学生推向更高层次的知识平台和认知水平。
心理方面：初中学生的思维较活跃，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
喜欢亲身体验，在解决问题中获得知识，体验成功。
因此本节复习课着重培养学生学生对实验装置的组装和使用能力，对实验方案的评价和改进能力，对所给信息的获取、加工和处理能力，对问题的分析和解决能力以及对所学知识的迁移和运用能力。
《气体的制取》教学效果分析本节课是对常见气体的实验室制取方法的复习，着重复习以下四个方面的内容：气体的制备方法，发生装置，收集方法，检验和验满方法。
初中化学制取气体教案主题：制取气体初中化学课程一、教学目标：1. 了解什么是化学反应和气体的性质。
2. 了解如何利用化学反应制取气体。
3. 熟悉几种制取气体的实验方法。
二、教学重点与难点：1. 重点：化学反应的概念，气体的性质，几种制取气体的实验方法。
2. 难点：理解化学反应的过程和气体的性质。
三、教学内容：1. 化学反应和气体的性质。
2. 制取氧气的实验方法。
3. 制取氢气的实验方法。
4. 制取氯气的实验方法。
四、教学过程：1. 导入：请学生回顾化学反应和气体的性质的相关知识。
2. 学习制取氧气的实验方法：学生观察实验装置，了解如何通过加热过氧化氢制取氧气。
3. 学习制取氢气的实验方法：学生观察实验装置，了解如何通过铁砂和氢氧化钠的反应制取氢气。
4. 学习制取氯气的实验方法：学生观察实验装置，了解如何通过盐酸和氯化亚铁的反应制取氯气。
5. 总结：请学生总结几种制取气体的实验方法，以及制取气体的注意事项。
五、课堂练习：1. 下列化学反应哪些属于气体生成反应？A. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂B. 2Na + Cl₂ → 2NaClC. Fe + S → FeS2. 以下哪种实验方法可以制取氧气？A. 加热过氧化氢B. 加热铁砂和氢氧化钠C. 加热盐酸和氯化亚铁六、作业：完成课堂练习题。
七、教学反思：本节课主要介绍了几种制取气体的实验方法，通过实验操作可以帮助学生更好地理解气体的性质和化学反应的过程。
在今后的化学学习中，学生可以运用所学知识制取其他气体，并应用于实际生活中。
初中化学怎么生成气体教案
主题：生成气体
一、学习目标：
1. 理解什么是气体，以及气体的性质；
2. 掌握几种生成气体的方法；
3. 能够进行实验操作，观察和记录气体的生成过程。
二、学习重点和难点：
重点：气体的性质和生成方法。
难点：理解氧气和二氧化碳的生成过程。
三、教学准备：
实验器材：试管、试管架、实验室燃烧器、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、氢醌、蓝色石灰水。
四、教学内容与步骤：
1.引入：教师向学生展示几种不同形态的气体，引导学生思考气体的性质和应用。
2.学生讨论：学生讨论气体的形态和性质，教师引导学生对气体进行分类，并了解不同气体的制备方法。
3.实验操作：教师向学生展示几种生成气体的实验方法，如以下几种：
（1）在实验器材中放置氢氧化钠溶液和盐酸，观察气泡生成的过程；
（2）将氢醌加热，观察气体的生成；
（3）将蓝色石灰水中通入二氧化碳气体，观察现象。
4.实验结果：让学生根据实验结果总结生成气体的方法和实验规律。
五、作业布置：
1. 思考：在生活中还有哪些方法可以生成气体？
2. 实验：请学生利用家中的实验器材，自行设计一种生成气体的实验方法，并进行实验记录。
六、教学反馈：
教师对学生进行实验情况和思考的反馈，引导学生改正错误和提高实验能力。
初中制氧气的三个化学方程式制氧气的三个化学方程式是：1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. 2H2O2 → 2H2O + O23. 2NaClO → 2NaCl + O2氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、农业等领域。
如何制备纯净的氧气，是人们一直关注的问题。
制氧气的三个化学方程式，为我们提供了多种制氧的方法，下面我们就来一一介绍。
第一个化学方程式是2KClO3 → 2KCl + 3O2。
这是最常用的制氧方法之一，通常称为高锰酸钾法。
该方法使用高锰酸钾作为氧化剂，将锰酸钾与稀酸性钾氢咸一起加入反应瓶中，通入氢气后加热。
氢气在加热下遇到高锰酸钾，迅速被氧化为水，在此过程中高锰酸钾被还原为氧气和钾氧化物。
该方法简单易操作，可以大规模制备氧气。
第二个化学方程式是2H2O2 → 2H2O + O2。
这是另一种常用的制氧方法，通常称为过氧化氢分解法。
该方法使用过氧化氢作为氧源，过氧化氢被加热分解后，生成氧气和水。
该方法简单容易控制，但是成本较高。
第三个化学方程式是2NaClO → 2NaC l + O2。
这是一种在实验室中常用的制氧方法，通常称为氧化钠的分解法。
在该方法中，氧化钠被加热分解，生成氧气和氯化钠。
该方法操作简单，但生成的气体不够纯净。
以上三种制氧方法各有优缺点，可以根据实际需要选择。
在实际生产和使用中，需要注意安全防范，避免发生意外事故。
同时，还需要对制得的氧气进行检测，确保其达到需要的纯度和质量标准，以满足生产和使用的要求。
总之，制氧气是一项需要精细操作的工作，需要进行严格的安全控制和质量检测。
通过化学方程式的掌握和理解，可以更好地指导实际制氧工作的进行，保障生产和使用的安全和效果。
优秀学习资料 欢迎下载 初中化学气体制备 一、实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 二、初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。 （一）、制取常见气体药品、状态及反应条件 制备 气体 教材实验内容实验药品、状态及反应条件 中考增加实验药品、状态及反应条件 O2 KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、 H2O2和MnO2 Na2O2 和H2O；Na2O2 和CO2
CO2 石灰石或大理石与稀盐酸 H2 Zn与稀H2SO4或稀HCl NH3 Ca(OH)2 固体与NH4Cl固体共热 （二）、气体的发生装置 （一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3
和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3
（二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置） （三）、气体的净化（干燥）装置 1、常见干燥剂及气体的干燥 液态干燥剂 固态干燥剂
常见干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 氢氧化钠、氧化钙、 碱石灰（NaOH与CaO混合物）
装置 可干燥气体 H2、O2、CO2、N2、CO、HCl、CH4 H2、O2、CO2、N2、CO、HCl、CH4 H2、O2、NH3、N2、CO、CH4
不可干燥气体 NH3 NH3 HCl、CO2 注意事项 a进b出（长进短出） a进b出（大进小出） 左进右出 2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4） 注意事项： ⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。 ⑵ B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 ⑶ D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。 （四）、气体的收集装置（图5） （一）排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4优秀学习资料 欢迎下载 等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。 （二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d） ⑴向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。 ⑵向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。 （五）、尾气处理装置（图7） 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有： ⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； ⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 ⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。 例题讲解：1实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）写出带标号的仪器的名称：①_____；② ______ （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 _________（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ______用双氧水制氧气的化学方程式为 _______ （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ____收集装置是 _______ 2、氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物
来制取氨气，同时生成氯化钙和水．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式___________ （2）写仪器名称b_________d_________(3)实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号） ________ 3某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，请回答
（1）写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______ （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是______________. （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是____-（填上图字母）． （4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质． 优秀学习资料 欢迎下载 ①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是( ) a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
（填字母）．． b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入___________ 4、某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示．
①A处的现象是________________发生反应的化学方程式为 ______ ②B处的现象是 ______发生反应的化学方程式为 ______③C处酒精灯的作用是______ ④A处刚开始加热前，为什么要先通一会CO？____________________;⑤如果CO中混有CO2，应选择什么试剂除去？__________ 5、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体。试回答①制取硫化氢气体的发生装置可以选用________（3题图）②收集硫化氢气体可以用______法收集，原因是__________ ③如何验证硫化氢的水溶液呈酸性？④做上述实验时，尾气要通入装置a（图7）吸收，烧杯内液体是_________________ 练习：1 利用图所示装置可进行若干实验。
(1)若用此干燥装置从A口进气收集气体X，则气体X应满足的条件是________。 (2)若此装置充满水，用来测量气体Y的体积，气体Y应满足的条件是________，此时气体从________口进入集气瓶。 (3)若用此装置来除去气体中的某些杂质气体，则气体应满足的条件是：________，此时气体从________口进入集气瓶。 2．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，它在MnO2催化作用下能迅速分解，放出氧气，同时生成水．在实验室中可用下图所示装置用双氧水制取氧气(通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水)。 (1)试写出该反应的化学方程式_______________。 (2)在实验室中该装置还可用于制取___________(写两种气体)。 (3)此法制取氧气的优点是_________________________。
3、实验室制取气体所需装置如图所示．（1）写出带标号仪器的名称：① ___，② ____ （2）你推测该气体可能是 ______（只填一种物质的化学式），请写出实验室制取该气体的化学反应方程式： ________________________，其基本反应类型_____．请用最简便的方法证实你的推测 4、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）若要用过氧化氢制取氧气，应选用 ____（填“A”或“B”），在气体发生装置中可加入的固体物质是______ （写化学 式），反应的化学方程式为_________________. 优秀学习资料 欢迎下载 （2）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____（3）若用F装置收集氧气，则气体从 ___端进入．若在装置中充满水，则O2应由 __口进入（填“a”或“b”）． （4）若A装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 ___（写化学式）．反应的化学方程式为 ____． （5）如果用E来收集氧气，实验完毕后应先____再________，原因是_______ （6）如果用装置D来收集二氧化碳，怎样验证集气瓶内气体是否已收满？简述操作过程．现象及其结论 5、老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，各取少量在试管中混合，立即产生一种无色气体，对该气体展开一系列探究．（1）此气体是什么气体？验证它的实验方案如下： 猜想 实验步骤 现象及结论
此气体是 （2）产生此气体的化学方程式可能是 _______． （3）想制取该气体，选用的发生装置可选取下图中的 _____，收集装置为 ______
6、实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气．在实验室可用下图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气．其回答下列有关问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为： _____________ （2）制取干燥的氢气时，装置的正确连接顺序是（填字母）___________其中C装置的作用是：___________ （3）若要收集干燥的氢气应选择的方法是_____________（4）若将装置A中的金属锌改为大理石，此气体发生装置用来制取 _____ 7、如图，见例4，把氧化铁改为氧化铜，酒精喷灯改为酒精灯，其他不变。 （1）在加热氧化铜前需先通一会一氧化碳，这是为了____________________（2）在A出观察到的现象是_______，反应的化学方程式为___________。 （3）在B处观察到的现象是________________，反应的化学方程式为_________。 （4）在C处观察到的现象是______________，反应的化学方程式为_______________。点燃尾气的目的是____________。 （5）实验结束时先撤去酒精灯，继续同入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的__________________。若先停止通入一氧化碳玻璃管中会观察到的现象是______________________。 8、如例4图，把CO换成H2，把氧化铁改为氧化铜，酒精喷灯改为酒精灯，B中澄清石灰水改为固体硫酸铜。回答下列问题（1）在加热氧化铜前需先通一会H2，这是为了__________________________（2）在A出观察到的现象是，反应的化学方程式为______________。（3）在B处观察到的现象是________，C处反应的化学方程式为__________________________。 （4）实验结束时先撤去A处酒精灯，继续同入H2直至玻璃管冷却，其目的________________。若先停止通入H2，玻璃管中会观察到的现象是___________________。
