2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测十一影响化学反应速率的因素 鲁科版4 精品

课时跟踪检测（十一）影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是( )A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3解析：选B 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，A项错误；降低温度，反应速率减小，B项正确；加水稀释，H ＋浓度减小，反应速率减小，C项错误；SO2和O2生成SO3是可逆反应，不可能进行到底，D 项错误。

2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。

下列影响反应速率的因素有( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③ D．②③④解析：选C 镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H ＋间的置换反应，与Cl－无关。

在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。

3．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图，正确的是( )解析：选C 增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。

4．向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，反应开始时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ℃，用V2O3做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁C．乙>甲>丁>丙 D．丁>丙>乙>甲解析：选C 比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，催化剂、温度对反应的影响程度较大，温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率就越大。

5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：选C 由题图可知，a是没有催化剂参与的反应过程，b是有催化剂参与的变化过程，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应放热，C项正确。

6．反应A＋B===C的反应速率方程为v＝kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。

当c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。

下列说法正确的是( )A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小解析：选A 只增大c(A)或c(B)时，v增大，k不变；只增大c(C)时，v、k都不变；只升高温度时，k增大，v增大。

v(SO2)变化的图像，则7.如图为反应2SO横坐标可能是( )A．反应时间B．温度C．压强D ．SO 2的浓度解析：选A v (SO 2)随着压强、温度以及反应物浓度的增大而增大，B 、C 、D 都不符合，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，A 项正确。

8．在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) V 2O 5△2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是( )A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对化学反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂对化学反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选B 若增大O 2的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率瞬间不变，随后逐渐变大，故A 项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，v ′(正)＝v ′(逆)，化学平衡不移动，SO 2的转化率不变，故B 项正确、C 项错误；乙达到化学平衡时所用时间短，则其反应速率较快，乙的压强比甲的高，但增大压强平衡右移，SO 2的转化率增大，故D 项错误。

9．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H 2O(g)===Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)。

回答下列问题：(1)增加Fe 的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(2)将容器的容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。

(3)保持容器的容积不变，充入N 2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。

(4)保持压强不变，充入N 2使容器的容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。

解析：(1)Fe 为固体，因此增加Fe 的量，反应速率不变。

(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。

(3)保持容器的容积不变，充入N 2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。

(4)保持压强不变，充入N 2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。

答案：(1)不变 (2)增大 增大(3)不变 不变 (4)减小 减小10．某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

(1)。

(2)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H 2O 2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。

(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示：分析上图能够得出什么实验结论？解析：(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。

(2)实验①和②的区别是①中H 2O 2的浓度小，②中H 2O 2的浓度大，所以实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响。

为了能够通过实验①和②探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。

(3)由图像知实验⑤反应速率最快，实验④反应速率最慢，说明碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率。

答案：(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率。

1．把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A．20 mL 3 mol·L－1B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．10 mL 2 mol·L－1解析：选A 本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。

2．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)＋O2(g) CO2(g)，下列说法中错误的是( )A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．用空气代替O2可以加快化学反应速率D．增加木炭的量不能加快化学反应速率解析：选C A项，粉碎木炭可增加表面积，可增大反应速率；B项，升高温度，反应速率增大；C项，空气代替O2，使O2浓度变小，反应速率变小；D项，固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。

3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验②的反应物应为( )A．2222C．10 mL 2% H2O2溶液D．5 mL 10% H2O2溶液解析：选B 根据表中数据可知，实验①②是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%。

实验②③是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验③相同，即实验②的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液。

4.可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。

化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法正确的是( )A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)解析：选D 先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体体积减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D选项符合。

D选项在温度、压强不变的情况下充入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变，使体积变大，所以导致反应物的浓度减小。

5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢解析：选D A项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸浓度变小，c(H＋)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。

6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：选A H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。