溶解性与沸点

常用溶剂的沸点、溶解性和毒性溶剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、*****、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似***** 34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶*****性戊烷36.1 与乙醇、*****等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0?二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，*****性强二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶*****性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿61.15 与乙醇、*****、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强*****性甲醇64.5 与水、*****、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，*****性四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、*****、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。

*****性，刺激性三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,*****,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、*****、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，*****性乙醇78.3 与水、*****、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，*****性丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、*****、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇82.40 与乙醇、*****、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、*****、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。

一些常用化学品物性介绍化学品的物性是指该化学品的物理和化学特性，包括外观、密度、熔点、沸点、溶解性、稳定性等。

以下是一些常见化学品的物性介绍。

1.水（H2O）：-外观：无色透明液体- 密度：1 g/cm³-熔点：0℃-沸点：100℃-溶解性：能溶解许多物质，是极好的溶剂-稳定性：作为一种天然分子，水非常稳定2.乙醇（C2H5OH）：-外观：无色液体- 密度：0.789 g/cm³-熔点：-114℃-沸点：78℃-溶解性：乙醇具有极好的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶-稳定性：能被加热和燃烧，但易被氧化3.苯（C6H6）：-外观：无色液体- 密度：0.874 g/cm³-熔点：5.5℃-沸点：80.1℃-溶解性：能与其他有机溶剂混溶，但与水的溶解性相对较差-稳定性：苯在空气中相对稳定，但容易被氧化，生成苯酚4.氯气（Cl2）：-外观：黄绿色气体-密度：3.2g/L-熔点：-101℃-沸点：-34℃-溶解性：能够溶于水，生成氢氯酸-稳定性：氯气在室温下相对稳定，但与一些物质如金属和有机物反应强烈，易发生爆炸5.硫酸（H2SO4）：-外观：无色液体- 密度：1.84 g/cm³-熔点：10℃-沸点：337℃-溶解性：能与水剧烈反应，产生大量热量，是一种强酸-稳定性：硫酸具有强腐蚀性，应小心存放和处理6.盐酸（HCl）：-外观：无色气体或无色液体（浓缩时）- 密度：1.49 g/cm³（浓缩时）-熔点：-26℃-沸点：-85℃-溶解性：盐酸能与水剧烈反应，生成氢氯酸-稳定性：盐酸具有强酸性和腐蚀性，应小心存放和处理以上只是一些常见化学品的物性介绍，每种化学品都有具体的物性数据，这些数据对于化学实验、工业生产和风险评估等方面都非常重要。

在使用化学品时，需要谨慎处理，遵守相应的操作规程和安全措施。

物质结构与性质高考热点归纳物质熔沸点、溶解性、稳定性等性质的比较物质溶沸点的比较一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。

不同物质类别熔沸点的比较方法不同。

一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体。

金属晶体有常温是液态的汞和熔点高达三千多摄氏度的钨。

1.对于分子晶体：a.结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。

如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10b.能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。

如：H2O﹥H2Te﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N、O、F，如HF 、H2O、NH3，低级醇、醛、酸与水均能形成氢键) 。

c.当形成分子内氢键时熔沸点降低。

如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯。

d.对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。

2.对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。

如：KCl﹤NaCl﹤MgO （注意：NaCl、MgCl2晶体中离子排列方式不同，不能简单得出熔沸点NaCl﹤MgCl2，实际上刚好相反。

有些参考书上熔沸点NaCl﹤MgCl2是错误的，根据所学知识无法比较。

）3.原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小，则键长越短，导致键能越大，熔沸点越高。

如：金刚石﹥碳化硅﹥单晶硅（注意：金刚石、碳化硅、硅原子晶体中原子排列方式相同，但与二氧化硅不同，不能简单得出二氧化硅熔沸点的位置。

有些参考书上熔沸点金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅是错误的，根据所学知识无法比较。

）例：C60与金刚石的熔点比较，不应该从键长角度比较。

因为C60是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定。

C60熔点应该比金刚石的熔点低很多。

4.金属晶体：一般比金属离子的半径和金属阳离子所带电荷的多少（教材：单位体积内自由电子数目的多少）。

如Na﹤Mg﹤Al二、从物质在常温常压下的状态去分析。

有机物的物理性质规律有机物是指含有碳元素并与氢、氧、氮等元素形成碳氢化合物或含有醇、醚、酮、酸等官能团的化合物。

在自然界中广泛存在着各种有机物，它们不仅构成了生命的基本组成部分，也有着丰富的物理性质。

本文将探讨有机物的一些常见的物理性质规律。

一、溶解性有机物的溶解性是指其在溶剂中的溶解程度。

根据有机物的溶解性特点，可以将其分为两类：极性有机物和非极性有机物。

1. 极性有机物极性有机物通常具有较强的极性基团，如羟基（-OH）、醇基（-OH）、羧基（-COOH）等。

这些基团能够与水分子形成氢键，因此极性有机物在水中具有较好的溶解性。

例如乙醇、乙酸等。

2. 非极性有机物非极性有机物通常由纯碳和氢构成，分子中没有明显的极性基团。

它们与水的相互作用较弱，因此溶解性较差，但在非极性溶剂中具有较好的溶解性。

典型的非极性有机物就是烃类，如甲烷、乙烷等。

二、沸点和熔点有机物的沸点和熔点是其物质转变的温度指标，反映了有机物分子之间的相互作用力。

1. 沸点有机物的沸点与其分子的相对分子质量、分子间的分子间力有关。

分子质量较大的有机物通常具有较高的沸点，因为它们之间的分子间力较强，需要较高的温度才能克服这种力。

另外，分子间氢键、范德华力和电偶极-电偶极相互作用也会影响有机物的沸点。

例如，醇类和酸类由于分子间的氢键较强，其沸点较高。

2. 熔点有机物的熔点通常与其分子间力有关，分子间力强的有机物熔点较高。

分子中存在氢键或其他较强的分子间力时，熔点会相应提高。

此外，分子结构的对称性和分子量对熔点也有影响。

一般来说，对称分子熔点较低，而分子量较大的有机物由于分子间力较强，熔点也较高。

三、密度有机物的密度是指物质的质量与体积的比值，反映了有机物的分子结构和排列方式。

1. 密度的大小有机物的密度大小与其分子质量、分子间的相互作用力以及分子结构有关。

分子质量较大的有机物通常具有较高的密度。

而分子间相互作用力较强的有机物密度也相对较高。