金属非金属性强弱判断

怎样证明金属、非金属性的强弱一、证明金属性强弱的方法（一）理论法1、同一主族，从上至下，金属性逐渐增强在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3、根据金属活动性顺序表进行判断金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au（二）实验的方法1、与酸反应进比较与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓HSO、浓HNO发生钝化的243 金属Fe、Al情况除外）2、与盐溶液反应进行比较活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 则金属性：Fe＞Cu 443、与金属氧化物反应进行比较金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。

如：2Al+FeO=AlO+2Fe 则金属性：Al>Fe 23234、与水反应进行比较钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。

5、氢氧化物的碱性强弱进行比较金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，金属的活泼性也越强。

6、利用电化学方法进行比较。

将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。

如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属，可按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。

二、证明非金属性强弱（一）理论法1、同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。

1．元素的金属性强弱判断方法(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。

(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

(4)金属活动性顺序表(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。

(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。

但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。

如Mg(3p0为全空状态，稳定)的第一电离能大于Al的第一电离能。

(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。

2．元素的非金属性强弱判断方法(1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应。

例如，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl的非金属性大于I。

(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。

(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。

但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。

如I1(P)>I1(S)，但非金属性：P<S。

(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。

【典例6】具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价解析在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价；过渡元素(金属)也具有可变化合价、；KMnO4对应的含氧酸中Mn显＋7价，为金属元素。

怎样证明金属、非金属性的强弱一、证明金属性强弱的方法（一）理论法1、同一主族，从上至下，金属性逐渐增强在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3、根据金属活动性顺序表进行判断金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au（二）实验的方法1、与酸反应进比较与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓HSO、浓HNO发生钝化的243 金属Fe、Al情况除外）2、与盐溶液反应进行比较活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 则金属性：Fe＞Cu 443、与金属氧化物反应进行比较金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。

如：2Al+FeO=AlO+2Fe 则金属性：Al>Fe 23234、与水反应进行比较钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。

5、氢氧化物的碱性强弱进行比较金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，金属的活泼性也越强。

6、利用电化学方法进行比较。

将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。

如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属，可按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。

二、证明非金属性强弱（一）理论法1、同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。

非金属性强弱的判断方法非金属性强弱的判断方法可以从以下几个方面进行考虑：1. 原子半径：原子半径是判断非金属性强弱的一个重要因素。

通常来说，原子的半径越小，其核外电子与核的吸引力越强，非金属性也就越强。

根据周期表的趋势，原子半径在同一周期内逐渐减小，而在同一族中，原子半径逐渐增大。

因此，在周期表中，非金属性从左上方向右下方逐渐减弱。

2. 电离能：电离能是指将一个原子中的最外层电子从原子中移除所需要的能量。

非金属性元素通常具有较高的电离能，因为它们的外层电子与核的吸引力较强，因此不容易被移除。

相比之下，金属性元素的电离能较低，因为它们的外层电子与核的吸引力较弱。

因此，电离能较高的元素通常被认为具有较强的非金属性。

3. 电负性：电负性是一个衡量元素吸引电子的能力的指标，也是判断非金属性强弱的重要因素。

一般来说，电负性较高的元素趋向于吸引电子，因此具有较强的非金属性。

根据极限电负性值的尺度，可将元素的非金属性分为四类：非金属性强的元素，如氟、氯等；非金属性较强的元素，如硫、氧等；非金属性较弱的元素，如锌、铝等；非金属性弱的元素，如钾、钠等。

4. 化合价：化合价指的是一个原子与其他原子形成化合物时所具有的价键数。

非金属性元素通常具有多种化合价，且形成的价键较为稳定。

相比之下，金属性元素通常只具有较少的化合价。

因此，一个原子具有多种化合价的能力也是判断非金属性强弱的重要指标之一。

5. 化合物的性质：非金属性元素在与其他元素形成化合物后，产生的化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度等性质。

与之相反，金属性元素形成的化合物往往具有较低的熔点、沸点和硬度。

根据化合物的性质，可以初步判断一个元素的非金属性强弱。

综上所述，判断非金属性强弱可以考虑原子半径、电离能、电负性、化合价和化合物的性质等因素。

不同的判断方法可以综合考虑这些因素，从而得出较为准确的结果。

然而，需要注意的是，非金属性强弱的判断是相对的，不同元素在不同条件下可能表现出不同的非金属性强弱。

元素的金属性非金属性强弱的判断方法判断元素的金属性和非金属性的强弱，可以从以下几个方面进行考量：1.电子亲和能和电离能：金属性元素通常具有较低的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于失去电子，容易氧化。

而非金属性元素通常具有较高的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于获得电子，容易与金属性元素形成化学反应。

可以通过比较元素的电子亲和能和电离能的数值大小来评估金属性和非金属性的强弱。

2.化合价：金属性元素通常具有较低的化合价，倾向于形成阳离子。

而非金属性元素通常具有较高的化合价，倾向于形成阴离子或共价键。

通过分析元素在化合物中的化学键类型和价态来评估金属性和非金属性的强弱。

3.电负性：电负性是评估元素吸引和保持共享电子能力的一种指标。

非金属性元素通常具有较高的电负性，它们更强烈吸引电子。

金属性元素通常具有较低的电负性，它们倾向于失去电子。

通过比较元素的电负性数值大小可以判断金属性和非金属性的强弱。

4.化学反应类型：金属性元素通常在化学反应中表现出还原性，即容易失去电子。

非金属性元素通常在化学反应中表现出氧化性，即容易获得电子。

通过观察元素在化学反应中的行为可以评估金属性和非金属性的强弱。

5.金属性和非金属性元素的位置：根据元素的周期表位置，大致可以判断金属性和非金属性的强弱。

一般来说，周期表左侧的元素倾向于是金属性，而周期表右侧的元素倾向于是非金属性。

但这只是一个大致的判断，具体还需要根据其他因素进行综合考量。

总结起来，判断元素的金属性和非金属性的强弱，需要综合考量其电子亲和能和电离能、化合价、电负性、化学反应类型以及周期表位置等因素。

这些因素的综合分析可以帮助我们得出判断。

同时，还需要注意到金属性和非金属性并不是绝对的，一些元素可能在特定条件下表现出金属性或非金属性的特征。

因此，在进行判断时要综合考虑多个因素，以准确评估元素的金属性和非金属性的强弱。

元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。

下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

Na Mg Al Zn Fe 。

单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn ﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe ﹥Cu。

4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。

金属性、非金属性强弱的判断原则及运用元素的金属性、非金属性强弱的判断是元素周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。

元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元素的非金属是指元素原子得到电子的能力。

一、元素金属性、非金属性强弱的判断原则1. 根据元素周期表的知识进行判断在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。

当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元素为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。

2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

（1）金属性强弱判断原则根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比热水反应产生氢气的金属元素强。

根据元素的单质的还原性（或离子的氧化性）进行判断。

一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。

根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。

根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。

根据原电池中正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质。

（2）非金属性强弱判断原则根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进行判断：同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强；同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元素的非金属性渐弱。

百花园地2014-01一、根据金属元素在周期表中的位置1.同一周期的金属元素越靠前，金属性越强。

2.同一主族的金属元素原子序数越大，金属性越强。

二、根据金属活动性顺序金属活动性顺序表中位置越靠前者，其金属性越强。

三、根据实验1.元素金属性强弱的比较：（1）根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

（2）根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出B ，则A 对应的金属元素比B 对应的金属元素金属性强。

（3）根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe 对应的是Fe 2+，而不是Fe 3+）。

（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

（5）根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属较活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。

2.元素非金属性强弱的比较：（1）根据非金属单质与H 2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。

（2）根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。

（3）根据非金属单质之间的相互置换：A 能置换出B ，则A 对应的非金属元素的非金属性强于B 对应元素的非金属性。

（4）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。

练习：1.X 可以从盐溶液中置换出单质Y ，则下列判断正确的是：A.X 一定是比Y 活泼的金属B.X 一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属C.X 是金属时，Y 可能是金属也可能是非金属D.X 是金属时，Y 一定是金属；X 是非金属时，Y 一定是非金属2.用“>”或“<”回答下列问题：（1）酸性：H 2CO 3_____H 2SiO 3，H 2SiO 3_____H 3PO 4（2）碱性：Ca （OH ）2_____Mg （OH ）2，Mg （OH ）2_____Al （OH ）3（3）气态氢化物稳定性：H 2O_____H 2S ，H 2S_____HCl （4）还原性：H 2O_____H 2S ，H 2S_____HCl （5）酸性：H 2SO 4_____H 2SO 3，HClO 4_____HClO从以上答案中可归纳出：（1）元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越_____；（2）元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越_____；（3）元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；（4）非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；（5）同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,他们具有统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断;下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结;一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强;;;;;;; Na Mg Al Zn Fe ;;;;;;单质活动性增强,元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法;2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn和Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方 ,所以金属性Sn﹥Pb;3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂,因而可由此进行判断;如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强;这里需说明的是Fe对应的为Fe2+,如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu;4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强;如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al;5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断如从NaOH为强碱,MgOH2为中强碱,AlOH3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al;6、根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强;如Zn和Cu比较时,把Zn 和Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu;但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu;7、根据金属阳离子氧化性强弱判断一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强;8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱,即位置越靠前的对应金属的金属性越弱;如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子,所以金属性Fe﹥Cu;其实这一方法同7本质上是一样的;9、根据金属失电子时吸收能量多少判断元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化,就金属元素原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少金属性越强；失电子越难,吸收的能量越多,金属性越弱;如两金属原子X、Y,当它们分别失去一个电子后,都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y,故金属性Y>X;由以上分析可知,在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行,以防判断时出现偏颇;练习有A、B、C、D、E五种金属元素,B和C位于同一周期,且离子半径B>C,A和B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池,A为负极,D放入到E的盐溶液中,有E析出,含有C和D的离子的盐溶液在电解时,先有D析出,则五种元素金属性强弱顺序为_________________________;答案A>B>C>D>E二、元素非金属性强弱判断依据1、根据元素周期表判断同周期从左到右,非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱;2、从元素单质与氢气化合难易上比较非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强;如：F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I;3、从形成氢化物的稳定性上进行判断氢化物越稳定,非金属性越强;如：H2S在较高温度时即可分解,而H2O在通电情况下才发生分解,所以非金属性O>S;4、从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断F除外,因F无正价若最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强;例如：原硅酸H4SiO4它难溶于水,是一种很弱的酸,磷酸H3PO4则是中强酸,硫酸H2SO4是强酸,而高氯酸HClO4酸性比硫酸还要强,则非金属性Si<P<S<Cl;5、通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来,则非金属性X>Y如已知：2H2S + O2=== 2S↓ + 2H2O,则非金属性O>S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点;6、从非金属阴离子还原性强弱判断非金属阴离子还原性越强,对应原子得电子能力越弱,其非金属性越弱,即“易失难得”,指阴离子越易失电子,则对应原子越难得电子;7、从对同一种物质氧化能力的强弱判断如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易,且产物一个为Fe3+,一个为Fe2+,说明Cl的非金属性比S强;8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断一般来说,当两种非金属元素化合时,得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子;如：S + O2 = SO2,则非金属性O>S;9、从等物质的量的非金属原子得到相同数目电子时放出能量的多少判断非金属性强时,放出能量多,非金属性弱时,放出能量少;例如：X、Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构,X放出的能量大于Y;那么下列推断中不正确的是_______A. 原子序数 X > YB. 还原性 X- < Y-C. 氧化性 X > YD. 水溶液酸性 HX > HY解析：非金属元素原子获得相同数目电子放出能量越多,生成的阴离子越稳定,元素的非金属性越强;由此可知,X的非金属性比Y强,其还原性Y->X-,原子序数Y>X,气态氢化物的溶液酸性HY>HX,故答案为A ;综上所述可知,元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系,它们可相互推导；这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高,一定要详细分析,理解记忆,才能拨开解题时的种种迷雾,得出正确答案。

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。

下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

NaMgAlZnFe。

单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+=== Fe2++ Cu说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+=== Zn2++ Fe说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+=== Cu2++ 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。

4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na﹥Mg﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na﹥Mg﹥Al。