元素的金属性、非金属性强弱的判断方法

如何判断元素的金属性和非金属性宫振生【期刊名称】《黑龙江教育：小学版》【年(卷),期】2005(000)009【摘要】元素的金属性指金属原子失去电子成为金属阳离子的能力。

元素的非金属性是指非金属元素的原子得到电子成为阴离子的能力,或形成化学键时共用电子对偏向于该原子的倾向。

在中学阶段可用以下方法判断元素的金属性、非金属性的强弱。

一、元素金属性的判断1.根据金属单质与水或酸反应的强度判断。

金属元素单质与水或酸反应越强烈,元素的金属性越强。

例:N a能与冷水剧烈反应,而M g 只能和热水反应,故N a的金属性比M g强。

而M g与一定浓度的盐酸反应的程度比A l与同浓度的盐酸反应的程度剧烈,故M g的金属性又比A l的强。

2.根据元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性判断。

元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性就越强。

例:N aO H的碱性强于M g(O H)2,所以N a的金属性强于M g。

3.根据元素周期律和元素周期表判断。

同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强。

例:比较M g和K的金属性强弱。

M g和N a属同周期,N a的金属性强于M g。

而N a和K同主族,且K的金属性强于N a。

故K的金属性强于M g的金属性。

4.根据金属活动性顺序表来判断。

一般来说排在金属活动性顺...【总页数】2页(P)【作者】宫振生【作者单位】方正县林业局第1中学【正文语种】中文【中图分类】G63【相关文献】1.元素金属性和非金属性强弱的判断 [J], 周莉2.元素金属性与非金属性强弱的判断 [J], 郭启强3.元素金属性、非金属性强弱的判断依据 [J], 王慧芳;4.教材的利用与挖掘——有关元素金属性非金属性的判断的一点想法 [J], 张华林5.元素金属性、非金属性强弱的判断依据 [J], 王慧芳;因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断.下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

. Na Mg Al Zn Fe 。

单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法.2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb.3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe ﹥Cu.4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。

元素的金属性非金属性强弱的判断方法判断元素的金属性和非金属性的强弱，可以从以下几个方面进行考量：1.电子亲和能和电离能：金属性元素通常具有较低的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于失去电子，容易氧化。

而非金属性元素通常具有较高的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于获得电子，容易与金属性元素形成化学反应。

可以通过比较元素的电子亲和能和电离能的数值大小来评估金属性和非金属性的强弱。

2.化合价：金属性元素通常具有较低的化合价，倾向于形成阳离子。

而非金属性元素通常具有较高的化合价，倾向于形成阴离子或共价键。

通过分析元素在化合物中的化学键类型和价态来评估金属性和非金属性的强弱。

3.电负性：电负性是评估元素吸引和保持共享电子能力的一种指标。

非金属性元素通常具有较高的电负性，它们更强烈吸引电子。

金属性元素通常具有较低的电负性，它们倾向于失去电子。

通过比较元素的电负性数值大小可以判断金属性和非金属性的强弱。

4.化学反应类型：金属性元素通常在化学反应中表现出还原性，即容易失去电子。

非金属性元素通常在化学反应中表现出氧化性，即容易获得电子。

通过观察元素在化学反应中的行为可以评估金属性和非金属性的强弱。

5.金属性和非金属性元素的位置：根据元素的周期表位置，大致可以判断金属性和非金属性的强弱。

一般来说，周期表左侧的元素倾向于是金属性，而周期表右侧的元素倾向于是非金属性。

但这只是一个大致的判断，具体还需要根据其他因素进行综合考量。

总结起来，判断元素的金属性和非金属性的强弱，需要综合考量其电子亲和能和电离能、化合价、电负性、化学反应类型以及周期表位置等因素。

这些因素的综合分析可以帮助我们得出判断。

同时，还需要注意到金属性和非金属性并不是绝对的，一些元素可能在特定条件下表现出金属性或非金属性的特征。

因此，在进行判断时要综合考虑多个因素，以准确评估元素的金属性和非金属性的强弱。

判断元素金属性非金属性强弱的方法在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。

对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。

本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。

一、利用元素在周期表中的位置判断在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。

二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。

镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。

三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。

如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。

四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。

如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。

五、利用单质与盐溶液的置换反应判断依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。

元素金属性和非金属性强弱的判断一、判断元素金属性强弱的5种方法比较元素金属性的强弱, 其实是看元素原子失去电子能力的强弱,越易失去电子, 金属性越强。

最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应的水化物的碱性越强, 元素的金属性越强碱性：NaOH>Mg(OH)2,则金属性：Na>Mg二、判断元素非金属性强弱的6种方法比较元素非金属性的强弱, 其实质是看元素原子得到电子能力的强弱, 越易得到电子, 非金属性越强。

判断依据规律实例原子结构(元素在周期表中的位置) 同周期元素从左到右,核电荷数越多, 越易得到电子, 非金属性逐渐增强非金属性：F>O>N同主族元素从上到下,原子半径越大, 越不易得到电子, 非金属性逐渐减弱非金属性：F>CI>I单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性单质越易与H2化合,生成的氢化物越稳定,元素的非金属性越强H2+F2 = 2HF,则非金属性：F>Cl稳定性：HF>HCl>HBr>HI,则非金属性：F>Cl>Br>I非金属单质间的置换反应较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,则非金属性：Cl>Br单质的氧化性或阴离子的还原性非金属元素的简单阴离子的还原性越强, 则其单质的氧化性越弱, 元素的非金属性越弱还原性：S2->Cl-,则非金属性：Cl>S与变价金属的反应根据与同一变价金属反应的难易程度, 以及生成的化合物中金属元素的化合价高低进行判断。

反应越易发生, 金属被氧化后的价态越高,则元素的非金属性越强则非金属性：Cl>S最高价含氧酸的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, 元素的非金属性越强酸性:HClO4 (高氯酸)>H2SO4,则非金属性：Cl>S【特别提醒】(1)元素非金属性和金属性的强弱实质是元素原子得失电子的难易。

2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二）重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究元素金属性与非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。

(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。

同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。

(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。

如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。

(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。

置换出氢气越容易，则金属性就越强。

如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。

(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。

碱性越强，则对应元素的金属性就越强。

如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。

(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。

如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。

(6)根据置换反应。

如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。

思维点拨1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。

故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。

2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。

如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。

2．元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。

(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。

【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性？元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性包含很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性高低等.它涵盖了原子得电子的能力(水解性),但比水解性的含义更为广为。

下面是元素金属性和非金属性强弱的比较(l）金属性高低的比较①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。

②根据在周期表中的边线：同周期元素，从左到右，随着原子序数的减少，金属性弱化，非金属性进一步增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的减少，金属性进一步增强，非金属性弱化。

③根据实验事实a.与水或酸反应转让氢的深浅，越易者金属性越弱。

b．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。

c．根据金属活动性顺序表中，排在在前面的金属活动性较强。

d．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。

e.看看盐溶液的相互转让反应，与同一种非金属反应的深浅。

(2）非金属性强弱的比较①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越弱，反之越强。

②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。

③根据实验事实a．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。

b．最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，非金属性越弱。

c.与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。

d．气态氢化物的还原性越弱，该元素非金属性越强。

金属性、非金属性强弱的判断原则及运用元素的金属性、非金属性强弱的判断是元素周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。

元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元素的非金属是指元素原子得到电子的能力。

一、元素金属性、非金属性强弱的判断原则1. 根据元素周期表的知识进行判断在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。

当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元素为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。

2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

（1）金属性强弱判断原则根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比热水反应产生氢气的金属元素强。

根据元素的单质的还原性（或离子的氧化性）进行判断。

一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。

根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。

根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。

根据原电池中正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质。

（2）非金属性强弱判断原则根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进行判断：同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强；同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元素的非金属性渐弱。

非金属性强弱比较的五种方法
1、根据元素周期律比较。

同一周期元素从左到右，非金属性增强，而同主族元素从上到下，非金属性减弱；
2、根据元素原子的氧化性比较。

一般来说，元素原子氧化性越强，其非金属性越强；
3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。

反应越剧烈的非金属性越强；
4、根据最高价氧化物对应水化物的酸性来比较。

一般来说，酸性越强，非金属性越强；
5、根据对应阴离子的还原性比较。

一般来说，还原性越强，对应非金属性越弱；
6、根据对应氢化物的稳定性比较。

一般来说，氢化物越稳定，非金属性越强；
7、根据和氢气化合的难易程度比较。

化合越容易，非金属性越强。

元素金属性和非金属性强弱的判断1.化学反应性：金属性通常以稳定的氧化态存在，具有相对较低的化学反应性。

这使得金在大多数环境中不会氧化或与其他元素发生反应。

相比之下，非金属性元素更具有活泼的化学反应性，容易氧化或与其他元素发生反应。

2.电导率：金是最好的电导体之一，具有非常高的电导率。

这意味着金能够轻松地传导电流，使其在电子器件和电路中具有广泛的应用。

相比之下，非金属性元素通常具有较低的电导率。

3.密度：金是相对较重的金属，具有较高的密度。

相比之下，非金属性元素的密度通常较低。

4.熔点和沸点：金的熔点和沸点较高，使其能够在高温下保持状态稳定。

相比之下，非金属性元素的熔点和沸点通常较低。

5.导热性：金是非常好的导热体，能够有效地传导热量。

相比之下，非金属性元素通常具有较低的导热性能。

6.化合价：金通常以+1或+3的化合价存在，这意味着它在化合物中形成阳离子。

非金属性元素的化合价通常更广泛，可以是正离子或负离子。

这些因素都可以用来判断元素金属性和非金属性的强弱。

然而，要注意的是，这些判断是基于整体性质和一般规律。

对于一些具体情况，不同元素可能会表现出相反的性质。

除了上述因素，元素金属性和非金属性的强弱还可以从其他角度进行判断，如以下几个方面：1.耐腐蚀性：金通常具有较高的耐腐蚀性，能够在大多数化学溶液中稳定存在。

相比之下，非金属性元素可能更容易受到腐蚀的影响。

2.化学价电子层结构：金的价电子层结构稳定，使其形成比较稳定的化合物。

相比之下，非金属性元素的价电子层结构较为复杂，容易形成多种化合物。

3.计量体积：金的计量体积相对较小，这使得金在一定条件下能够形成致密的晶体结构。

非金属性元素的计量体积往往较大。

综上所述，元素金属性和非金属性的强弱可以通过多个标准进行判断。

这些标准包括化学反应性、电导率、密度、熔点和沸点、导热性、化合价等等。

然而，要注意的是，这些判断只是一般性的规律，并不能适用于所有情况。

在具体的化学和物理环境中，不同元素可能会表现出不同的特性。