【化学】物质构成的奥秘单元测试题含答案一、物质构成的奥秘选择题1.对于图示理解错误的选项是〔〕回■北♦HaA.原子可结合成分子B.可用@ 十 @--------------- ►用表示氢分子的形成过程C.物质都是由分子构成D.化学变化的根底是分子的破裂和原子的重新组合【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由上图可知,氢原子可结合成氢气分子,理解正确；B、可用⑥+ @ 一f 卷表示氢分子的形成过程,理解正确;C分子、原子、离子都是构成物质的微粒,理解错误；D、化学变化的根底是分子的破裂和原子的重新组合,理解正确.应选Co2.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式,以下对于宏观现象的微观解释中正确的是〔〕A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【分析】【详解】A、分子是由原子构成的,分子中不可能含有分子,选项错误；B、化学变化就是原子重新组合的构成,即原子的排列方式发生了改变,选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是由于分子间有间隔,且不同的分子大小不同,分子相互穿插形成的,与分子的数目无关, 选项错误；D、不同的物质,它们的化学性质是不同的,是由于它们的分子结构不同,选项错误,应选B.3 .锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油〞和“绿色能源金属〞之称.如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息.以下说法正确的是〔〕A.锂元素属于非金属元素B.锂原子在化学反响中易失电子C.锂原子的相对原子质量是6.941 gD.锂原子核内有3个中子【答案】B【解析】【详解】A、“锂〞有“金〞字旁,属于金属元素,故不符合题意；B、锂原子最外层有1个电子,在化学变化中易失电子,故符合题意；C、锂原子的相对原子质量是6.941 ,故不符合题意；D、锂原子核内有3个质子,故不符合题意4 .元素周期表是学习化学的重要工具.以下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有18个电子D.该元素的相对原子质量为39.95【答案】B【解析】【详解】A.元素符号前的数字是原子序数,该元素的原子序数为18,此选项正确;B.该元素属于非金属元素,此选项错误；C.原子序数在数值上=原子内的质子数二核外电子数,该元素的原子核外有18个电子,此选项正确;D.相对原子质量是一个比值,单位是“1〞,该元素的相对原子质量为39.95,此选项正确. 应选B.5 .芯片是内含集成电路的硅片,以下图是硅元素在元素周期表中的相关信息,以下说法正确B.硅元素的原子序数为14C.硅元素的相对原子质量为28.09gD.硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】A、硅元素属于非金属元素,故A错误；B、硅元素的原子序数为14,故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09,相对原子质量没有单位,故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素,其次是硅元素,故D 错误.点睛：原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数,元素分为金属元素,非金属元素和稀有气体元素.6 .从分子的角度分析,以下解释错误的选项是〔〕A.酒香不怕巷子深--分子在不断地运动B.热胀冷缩--分子的大小随温度的改变而改变C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状--分子间间隔变大D.空气是混合物--空气由不同种分子构成【答案】B【解析】【详解】A、酒香不怕巷子深,说明分子在不断的运动,正确；B、热胀冷缩,说明分子之间存在间隔,错误；C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,说明分子间间隔变大,正确；D、空气中含有不同物质的分子,所以空气是混合物,正确.应选B.7 .如图是两种元素的原子结构示意图,据图分析,以下判断错误的选项是甲zA.甲元素属于金属元素8 .甲和乙两种元素的化学性质相似C.甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2D.乙元素的原子在化学反响中易得电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A、X是12号元素,是镁元素,故是金属元素,故正确；B、X、Y两种元素的最外层电子数不同,故化学性质不相似,故错误；C X是镁元素,Y是氯元素,二者形成的化合物是MgCl2 ,正确；D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ,在化学反响中易得电子,正确.应选B.8 .如图A是钾元素在元素周期表中的局部信息,图B是钾原子的结构示意图,以下判断不正确的选项是A.钾的相对原子质量是39.10B.钾原子在化学反响中容易失去电子C.钾元素在元素周期表中排在第四周期D.钾元素和钾离子的电子层数相同【答案】D 【解析】【分析】【详解】A、根据元素周期表一格提供的信息可知,钾的相对原子质量是39.10,正确；B、钾元素的原子最外层电子数是1,在化学反响中容易失去电子,正确；G钾元素核外电子层数是4,在元素周期表中应该排在第四周期,正确；D、钾元素和钾离子的电子层数不相同,钾原子核外电子层数是4,钾离子核外电子层数是3,错误.应选Do9 .科学家已研究出高能微粒N5+,那么N5+的结构可能是〔〕A. N5+是由5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子,没有中子和电子C.每个N 5+中含有35个质子和34个电子D. N 5+中含有35个质子和35个电子【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、高能微粒N 5+带一个单位的正电荷,属阳离子,选项 A 错误；10 .以下是几种粒子的结构示意图,有关它们的表达,你认为正确的选项是点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.11 .如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,以下说法不正确A.该元素属于金属元素B 、一个氮原子有7个质子,那么N 5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷, 了一个电子,那么有 34个电子,选项 B 错误；C 、一个氮原子有7个质子,那么N 5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷, 了一个电子,那么有 34个电子,选项 C 正确；D 、一个氮原子有7个质子,那么N 5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷, 了一个电子,那么有 34个电子,选项 D 错误.应选Co说明失去说明失去说明失去+16J 2 8 6 ■+11J 2 8 1A.②表示的是阴离子 C.③属于金属元素【答案】D【解析】B.①②③④表示的是四种不同元素 D.①③所表示的粒子化学性质相似A 、② 质子数=11,核外电子数=10,质子数 误；B 、①②③④的核内质子数分别为：①②③④表示的是三种不同元素,错误 ；数是16,属于硫元素,元素的名称带有“石 最外层电子数均为 6,化学性质相似,正确.＞核外电子数,为阳离子,错8、11、16、11,②④属于同种元素, ;C 、由③ 粒子的结构示意图可知,核内的质子字旁,属于非金属元素,错误应选 D . 7B.该原子在化学变化中容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【答案】D【解析】A、由该元素在元素周期表中的单元格,该元素为钛元素,属于金属元素,应选项说法正确.B、由某元素的原子结构示意图,最外层电子数是2,该原子在化学变化中容易失去2个电子,应选项说法正确.C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间,应选项说法正确.D、根据原子的质量主要集中在原子核上,原子核是由质子和中子构成的,那么该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定,应选项说法错误.应选 D.【点评】此题难度不大,灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕是正确解答此题的关键.12 .最近,我国研发出了“发电玻璃〞,又名叫硫化镉薄膜太阳能电池,其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的硫化镉光电薄膜,由此制成可导电、可发电的半导体材料.镉元素的信息如下,以下说法正确的选项是〔〕A.图中x=8B.镉元素属于非金属元素C.镉原子的中子数是64D.镉的相对原子质量是112.4g【答案】C【解析】由题中信息知, A、图中x=48-18-18-8-2=2,故A错误；B、镉元素属于金属元素,故B错误；C、镉原子的中子数是112—48=64,原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和,故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4 ,相对原子质量没有单位,故D错误.点睛：原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和,相对原子质量没有单位.13 .以下物质中属于纯洁物的是A.空气B.粗盐C.生铁D,纯碱【答案】D【解析】由一种物质组成的是纯洁物,纯碱是纯洁物,而空气中成分比拟多,粗盐中除了氯化钠还有氯化镁等杂质,生铁中还有碳,所以都属于混合物,应选D14.元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,以下分析错误的选项是〔〕A.以上原子的核外都有三个电子层B. Na+和Mg+的核外电子数不相同C. Na与S形成化合物的化学式为NaSD.在化学反响中氯原子容易得到电子【答案】B【解析】【分析】在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数.原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反响中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时,反响中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子.【详解】A.以上原子的核外都有三个电子层,正确；B. Na+和Mg2+的核外电子数相同,都是8,错误；C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S,正确；D.在化学反响中氯原子最外层电子数为7,大于4,容易得到电子,正确.应选Bo15 . X、Y是两种粒子的结构示意图,以下说法不正确的选项是A. X、Y都是阳离子2+B. Y粒子可表不为YC. X、Y属于不同种元素D. X、Y都属于稀有气体元素【答案】D【解析】A、当粒子的质子数＞核外电子数时,为阳离子,正确；B、Y粒子的质子数为12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数,为阳离子,其离子符号为丫2+,正确；C、决定元素种类的是核电荷数〔即核内质子数〕,由于X、Y的核内质子数不同, X、Y属于不同种元素,正确；D、最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构, X、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构,不是稀有气体,错误.应选D o点睛：当质子数二核外电子数,为原子；当质子数〉核外电子数,为阳离子；当质子数V 核外电子数,为阴离子；元素是具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称, 决定元素种类的是核电荷数〔即核内质子数〕；最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构.16 . 一瓶无色透明的液体,经过分析只含有氢元素和氧元素,那么这瓶液体〔〕A. 一定是化合物B. 一定是混合物C.可能是化合物D.可能是单质【答案】C【解析】试题分析：纯洁物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质.化合物是由不同种元素组成的纯洁物；单质是由同种元素组成的纯洁物.只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水,也有可能是水和双氧水的混合物,故此题选Co考点：纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别.点评：此题主要考查了物质的组成方面的知识,解答类似题目可以通过举例的方式.17 .以下化学用语与含义相符的是A. 3册3个氧元素B. H—1个氢分子C. K- l个钾原子D. Ca+2—1个钙离子【答案】C【解析】A.元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类,不管个数. 30- 3个氧原子；B. H - 1个氢原子；C. K - 微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素,或金属钾；D.离子符号书写：元素〔或根〕符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右；C2J+- 1个钙离子.选C18 .中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验.有探测资料说明,火星上存在丰富的镁资源.在元素周期表中,镁元素的某些信息如下图,以下说法不正确的A.镁元素属于非金属元素B.镁元素原子的核电荷数为12C.镁元素原子的核外电子数为12D.镁元素的相对原子质量为24. 31【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类,镁元素有“车〞字旁,属于金属元素,故A 错误；B、根据“原子序数=核内质子数=核电荷数",那么镁元素原子的核电荷数为12,故B正确；C、根据“原子序数二核内质子数二核外电子数〞,那么镁元素原子的核外电子数为12,故C 正确；D、由题意可知在元素周期表中,镁元素的某些信息如下图",可知镁元素的相对原子质量为24.31,故 D 正确.应选A.19．以下物质中,存在氧分子的是〔〕A.二氧化碳B.水C.高镒酸钾D.液态空气【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,不含有氧分子,故不符合题意；B、水是由水分子构成的,不含有氧分子,故不符合题意；C、高镒酸钾是离子化合物,不含有氧分子,故不符合题意；D、液态空气是混合物,其中包含液氧,而液氧是由氧分子构成,故符合题意.20．以下关于分子、原子、离子的说法正确的选项是〔〕A.分子是保持物质性质的一种粒子B.化学反响中任何离子都不能再分C.物体有热胀冷缩现象,主要是由于物体中粒子大小随温度的改变而改变.D.分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,故说法错误；B 、离子包括带电的原子或原子团,由原子形成的离子化学变化中不会再分,而由原子团形成的离子化学变化中可能再分,比方碳酸钙高温分解中,碳酸根离子分开了,反响生成了二氧化碳,故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象,主要是由于物体中的粒子间隔随温度的改变而改变,故说法错误；D 、分子、原子、离子都可以直接构成物质,应选项正确.应选 D .。
