四、盐类水解

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

越稀越水解，越热月水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。

NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。

思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。

尽管溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L(室温)，但水电离出的[H＋]水＝[OH－]水>> 1×10－7mol/L。

故水的电离受到的促进程度仍然很大。

（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。

（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。

（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。

①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3∵电离程度：HCOOH＞CH3COOH＞HCO3－∴水解程度：HCOO－＜CH3COO－＜CO32－pH大小顺序:Na2CO3＞CH3COONa＞HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32－因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

34盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的H +或OH ―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H +)(或c(OH ―))大于c(OH ―)(或c(H +))而使溶液呈酸性（或碱性）。

如：NH 4Cl ：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +（显酸性）CH 3COONa ：CH 3COO ― + H 2O CH 3COOH + OH ―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。

②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。

③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。

例如：不同条件对FeCl 3水解平衡的影响Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +－Q 4、水解规律（谁强显谁性）盐的类型 实例 水解？什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3、BaCl 2 不水解pH=7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、FeCl 3、CuSO 4 水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+阳离子 pH<7 强碱弱酸盐 Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解 S 2―、CO 32―、HCO 3―阴离子pH>7 常见的水解离子：阳离子：一价：NH 4+、Ag + 二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三价：Fe 3+、Al 3+……阴离子：一价：CH 3COO —、HS ―、AlO 2—、ClO —、F —、HCO 3—二价：SiO 32—、HPO 42—、CO 32—、S 2— 三价：PO 43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。

盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。

学年高二年级化学盐类的水解知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

盐类水解的原理1一、探究溶液的酸碱性① 根据实验结果填写下表盐溶液 Na 2CO 3 NH 4Cl NaCl CH 3COONaAl 2(SO 4)3KNO 3 酸碱性 盐的类型盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间的关系。

1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了 ―→水的电离程度 ―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈 或 。

2．特点3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。

谁强显谁性，同强显中性。

4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。

(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如Na 2CO 3的水解离子方程式： ③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如：FeCl 3的水解离子方程式为④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。

小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。

( ) (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。

( )(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。

( ) (4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。

( )(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。

( )(6)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。

( )盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性考点一盐类水解方程式的书写1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。

盐类水解的应用【学习目标】1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。

【要点梳理】要点一、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。

如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。

配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。

如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。

2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。

如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。

4．苏打洗涤去油污CO32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。

原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。

5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。

课题：盐类的水解反应基础自测盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。

(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释 NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性 表示NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释 CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性 表示CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2O OH －＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性的反应，叫做盐类的水解。

(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。

(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

盐类水解离子方程式1．盐类水解离子方程式的书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。

盐类的水解盐类的水解是指盐在水溶液中发生水解反应，分解成氢氧根离子（OH-）和金属离子。

在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

当盐溶解在水中时，水分子与盐离子发生相互作用，导致盐的水解。

盐的水解可产生酸性、碱性或中性溶液，具有重要的化学性质。

盐的水解类型盐的水解反应可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。

1. 酸性水解当溶液中存在酸性离子时，如氯离子（Cl-）或硝酸根离子（NO3-），盐类发生酸性水解。

在酸性水解过程中，盐的阳离子将与水生成酸，而盐的阴离子则不参与水解反应。

酸性水解的典型例子是氯化铵（NH4Cl）水解成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。

水解后生成的氢氧根离子（OH-）和酸相互中和，产生酸性溶液。

水解方程式如下所示：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+2. 碱性水解当溶液中存在碱性离子时，如氢氧根离子（OH-）或氧化物离子（O2-），盐类发生碱性水解。

在碱性水解过程中，盐的阴离子将与水生成碱，而盐的阳离子则不参与水解反应。

碱性水解的典型例子是氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。

水解方程式如下所示：NaOH + H2O ⇌ Na+ + OH-CaCl2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2Cl-3. 中性水解当盐类既不是酸性离子也不是碱性离子时，其水解产生的氢氧根离子（OH-）和金属离子（如钠离子Na+）相互中和，产生中性溶液。

中性水解的典型例子是氯化铁（FeCl3）。

水解方程式如下所示：FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl盐类水解的应用盐类的水解在生活和工业中具有广泛的应用。

1. 食品加工在食品加工中，常使用盐类进行调味。

盐的水解反应使食物呈酸性、碱性或中性，影响食物的味道和质地。

例如，在酸奶的制作过程中，盐类的水解反应是发酵过程中乳酸菌与葡萄糖进行代谢产生乳酸的结果。

2. 化学工业在化学工业中，盐类的水解反应被广泛应用于酸碱中和反应和沉淀反应的过程中。

盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。

③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。

【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。