《原电池化学电源》复习学案模板

原电池化学电源电解池学案【考纲要求】班级： 姓名：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解反应方程式。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

4了解电解原理的4个应用一、原电池的工作原理1．概念和反应本质：原电池是把 能转化为 的装置。

2．工作原理（以铜锌原电池为例）(1)原理分析电极名称 负极 正极电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向 ，Cl －移向(2)①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。

b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。

②装置Ⅰ中有部分Zn 与Cu 2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn 与Cu 2＋隔离，电池效率提高，电流稳定。

3．构成条件4．三个移动方向电子方向从负极流出沿导线流入正极 电流方向 从正极沿导线流向负极 离子迁移方向 电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移5.电极 两极为导体，且存在活动性差异 溶液 两极插入电解质溶液中 回路 形成闭合回路或两极直接接触 本质看能否自发地发生氧化还原反应二、原电池电极反应式的书写1.如图1是某同学设计的原电池装置，写出电极Ⅰ、电极Ⅱ的电极反应式及原电池的总反应式。

2.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

写出该电池的正负极的电极反应式。

3.根据图2，判断该装置的正负极并写出正负极的电极反应式。

4.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池（图3），盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

判断该装置的正负极并写出正负极的电极反应式。

5.（1）碱性锌锰干电池的构造如下图所示，其电池反应方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2并写出该电池的电极反应式。

原电池化学电源(2)复习学案［考纲解读］1.理解化学电源的工作原理以及电极反应式的书写(重点)2.理解盐桥在化学电源中的作用考占一原电池电极反应式的书写程序1.“加减法”书写电极反应式(1)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离于是否共存。

(2)先写出较易书写的一极的电极反应式练习1.铝-空气海水电池：以铝板为负极，伯网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al+302 + 6H20=4Al(0H)3负极：_____________________________________________________________________________ 正极：_____________________________________________________________________________ 2.燃料电池电极反应式的书写电极：惰性电极。

燃料包含：&、CO、炷(如CH』、。

2压)、醇(如CMOH)等。

电解质包含：①酸性电解质溶液，如HzSOi溶液；②碱性电解质溶液，如NaOH溶液；③熔融氧化物，如丫2。

3；④熔融碳酸盐，如K2CO3等。

练习2.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：(1)酸性条件燃料电池总反应式：CH.1 + 202=C02+2H20①燃料电池正极反应式：。

2+4广+4厂=2也0②①一②X2,得燃料电池负极反应式：o(2)碱性条件燃料电池总反应式：如+ 202+2Na0H=Na2C03 + 3也0①燃料电池正极反应式：02+2H20+4e_=40H-②①一②X2,得燃料电池负极反应式：o(3)固体电解质(高温下能传导02~)图1和图2两装置的相同点：正负极、燃料电池总反应式：CH I+2C)2=C02+2H20①燃料电池正极反应式：02+4e-=202-②①一②X2,得燃料电池负极反应式：o(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电池总反应式：CH,+202=C02+2H20O正极电极反应式：02+2C02+4e_=2C0ro电池总反应式一正极电极反应式得负极屯极反应式：考点二盐桥原电池1.盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱利的等溶液和琼脂制成的胶冻。

第40讲原电池化学电源[复习目标] 1.理解原电池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。

考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。

2．构成条件反应能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。

②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；，使原电池不断产生电流。

③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。

4．原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

应用举例根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥负极：________________正极：________________(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。

(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。

1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5．使用盐桥可以提高电池的效率()一、原电池的设计及工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。

原电池（一课时）【考纲要求：】了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

【高考热点：】原电池的工作原理，电板反应及电池反应方程式的分析与判断的考查。

以化学电源为背景考查原电池原理。

【知识链接】氧化还原反应的实质：。

氧化反应：还原反应：。

【学习过程】1．原电池(1)概念：将转化为的装置．(2)本质：自发的反应．(3)装置：锌铜原电池(4)实现现象：①有盐桥存在时电流计指针发生；②锌片逐渐；③铜片上有沉积．(5)构成条件：①有的电极；②有溶液；③形成闭合回路．(6)工作原理①电极：A.负极：，发生反应，电极反应：B．正极：，发生反应，电极反应：②电子及离子流向：A.电子从流出经导线流向．B．阳离子向移动，阴离子向移动．③结果：产生电流且一段时间后，负极质量，正极质量．【练习】1、如下图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按下图组装一个原电池，下列说法正确的是 ( )A．X为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e-D．Y为负极，电极反应为： Fe－2e－===Fe2＋2、1（2010年宁夏卷12）．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【热点一】原电池中电极反应式的书写1．判定正、负极(1)据电极材料：一般情况下，较活泼的金属作极，较不活泼的金属或导电非金属作极．(2)据电子的流动方向：电子流出的一极为极，电子流入的一极为极．(3)据离子的移动方向：阴离子移向极，阳离子移向极．(4)据两电极的现象：溶解(或减轻)的一极为极，金属沉积(或增重)或放出气体的一极为2．书写电极反应式(1)直接书写：在判断出原电池的正、负极后，再搞清正、负极发生反应的物质或离子，结合得失电子数即可写出电极反应式．注意，若是正、负极得失电子后的粒子能与电解质溶液继续反应，则应加和写出总的反应方程式．(2)按要求书写①若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒，即得总反应方程式．②若给出某一电极反应式和总反应方程式，则依据得失电子守恒，用总反应方程式减去某一电极反应式，即得另一电极反应式．③若根据给出的总反应方程式来分析两电极反应，只需据氧化还原反应的知识，结合负极发生氧化反应(元素化合价升高)，正极发生还原反应(元素化合价降低)，即可作出分析．【练习】3、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④D．③④4、有如下图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是A．原电池是把化学能转化为电能的装置B．原电池中活泼的金属一定作负极C．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋D．B池的电池反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【热点二】原电池原理的应用1．加快化学反应速率2．比较金属的活泼性据溶解(或质量减轻)的为负极，质量增加(或产生气泡)的为正极，结合负极活泼性>正极活泼性，便作出结论．3．设计原电池以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例说明(充分利用氧化还原反应的知识)(1)电极材料负极：还原剂(Zn)；正极：比负极(Zn)活泼性差的金属(如Cu)或非金属(如石墨)．(2)电解质一般选用反应物中的电解质溶液即可，如本例中可用H2SO4作电解质溶液．(3)电极反应：氧化反应：极发生的反应，即；还原反应：极发生的反应，即： .(4)构成闭合回路并画出原电池装置图．【练习】5、是可逆反应，现设计下图所示装置进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓HCl，发现微安表指针偏转；②若改向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液，发现微安表中指针向①中所述相反方向偏转．试回答下列问题：(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转，并且指针偏转方向相反．答：_________________.(2)操作①过程中C1为________极，电极反应式为____________．(3)操作②过程中C2为________极，电极反应式为__．6．甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示(1)如果甲乙同学均认为构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强(填元素符号)．(2)由此实验，可得到哪些正确的结论？________(选填序号)．A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案________________(如可靠，此空可不填)．【当堂检测】1、1．理论上不能用于设计成原电池的反应是( )A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ΔH<0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0 D．2H2＋O2===2H2O(l) ΔH<0 2．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断金属的活动性顺序是( )A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X3．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的有A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液4、在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重了32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③ B．①④ C．②③D．②④化学电源（二课时）【考纲要求高考热点】了解常见化学电源种类及其工作原理，以化学电源为背景考查原电池原理【学习过程】一、一次电池1、碱性锌锰干电池①负极材料：，正极材料：，电解质：KOH.②电极反应：A.负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B．正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.2、锌银电池①负极材料：，正极材料：，电解质：KOH.电极总反应式：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2正极反应：负极反应：③海水电池(KOH做电解质溶液)正极：3O2＋12e－＋6H2O = 12OH－负极：4Al - 12e- = 4Al3+二、二次电池1、铅蓄电池①负极材料：，正极材料：，电解质：H2SO4溶液．②电极反应：A.负极：C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O三、燃料电池1、氢氧燃料电池①H2SO4作电解质负极：，正极：，电池反应：②KOH作电解质负极：，正极：，电池反应：③氯化钠做电解质溶液：负极：，正极：，电池反应：④固体氧化锆-氧化钇为电解质（传导O2-）负极： 2H2-4e-+O2- = 2H2O 正级：O2 + 4e- = 2O2-2、甲烷燃料电池KOH做电解质溶液：正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极：总反应式：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O3、乙醇燃料电池：KOH做电解质溶液总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极反应：。

化学能与电能一、原电池1、概念：2、工作原理：3、构成条件：4、规律①负极：电子，价，吸引离子；正极：电子，价，吸引离子。

②正、负极的判断：a、b、c、d、e、③闭合回路的形成④负极失电子总数=正极得电子总数⑤原电池电极反应式书写一般规律：总→改→简→减→反5、设计原电池已知总反应Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O二、常见的化学电源1、一次电池①酸性锌锰电池：Zn+2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3＋H2O ②碱性锌锰电池Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)③锌银电池Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2④其他碱性金属电池Fe＋NiO2＋2H2O=Ni(OH)2＋Fe(OH)23Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)2＋4KOH Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2由②③④可归纳总结一般碱性金属电池电极反应式书写规律：负极：M－ne－＋nOH－=M(OH)n正极：总反应—负极⑤锂电池a、Li＋FePO4=LiFePO4b、Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4c、0.45Li＋Li0.55C O O2=LiC O O2d、0.5Li＋Li0.35NiO2=Li0.85NiO2由⑤可归纳总结一般锂电池电极反应式书写规律：负极：nLi－ne－=nLi＋正极：总反应—负极2、二次电池①铅蓄电池：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O放电充电二次电池四个电极一般规律：负极： 电子，价 ，吸引 离子； 正极： 电子，价 ，吸引 离子 阴极：吸引 离子， 电子，价 ； 阳极：吸引 离子， 电子，价 。

②镍镉电池： Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2③高铁电池：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)2＋4KOH3、燃料电池①氢氧燃料电池： a 、总反应：2H 2＋O 22Ob 、总反应：2H 2＋O 22O②甲烷燃料电池 a 、总反应：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2Ob 、总反应：CH 4＋2O 2＋2KOH K 2CO 3＋3H 2O③乙醇燃料电池 a 、酸性溶液b 、碱性溶液④肼（N 2H 4）燃料电池 a 、酸性溶液b 、碱性溶液⑤熔融金属氧化物燃料电池：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O⑥熔融碳酸盐燃料电池： 正极通入O 2和CO 2 2CO ＋O 22CO 2⑦熔融硝酸盐（NaNO 3）燃料电池： 石墨电极I 通入O 2和N 2O 5 石墨电极Ⅱ通入NO 2 总反应：燃料电池电极反应式书写一般规律：a 、所有燃料电池正极反应均为O 2参与的反应b 、酸性：电解质溶液 碱（中）性：固体氧化物传导O 2－：CO 32－： 正极 熔融盐传导NO 3－：质子交换膜：(由CO 32－导电)熔融Li 2CO 3 (由O 2－导电)熔融Y 2O 3、ZrO 2KOHH 2SO 4KOHH 2SO 4 放电 充电 放电 充电【典型例题】1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，总反应式为Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 A ．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB ．负极发生反应是Zn+2OH ――2e －=Zn(OH)2 C ．工作时，负极区溶液PH 减小，正极区PH 增大D ．溶液中OH ―向正极移动，K +、H +向负极移动2、（11福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

教学文档
原电池化学电源一轮复习导学案
化学能转化为电能
（考纲要求）
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

（学习流程）
一、原电池
（思考）推断：以下三个反响能设计成原电池的是，请说明理由。

① CaO+H2O=Ca(OH)2
② Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
③ Cu + 2H2O = Cu(OH)2＋H2↑
（活动1）请尽可能多的设置装置使反响②能发生。

（活动2）：在能形成原电池的装置图上标出：
1〕电池正负极；
2〕电极反响式及反响类型；
3〕电子转移的方向和电流方向；
4〕阴阳离子的移动方向。

（归纳总结）：
1．概念:把__________能转化为__________能的装置。

2．构成条件——“两极一液一回路〞
3．工作原理〔以Cu-Zn原电池为例〕电极名称
.。

第一节 原电池 化学电源学案学习目标：1．了解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。

2．了解常见化学电源，能写出电极反应方程式。

知识梳理：一、原电池工作原理1．原电池的概念:将______能转化为______能的装置。

2．原电池的构成条件:(1)两个___________的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。

①负极:活泼性较强的金属。

②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。

(2)电极均插入___________中。

(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。

(4)能自发地发生氧化还原反应。

3．原电池的工作原理原电池的工作原理和电子流向示意图（以铜锌原电池为例）:二、化学电源1．一次电池(碱性锌锰干电池)。

①负极反应：__________________________________________________； ②正极反应：__________________________________________________； ③总反应：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋2H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

2．二次电池(以铅蓄电池为例)。

(1)放电时的反应。

①负极反应：__________________________________________________； ②正极反应：__________________________________________________； ③总反应：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)====2PbSO 4(s)+ 2H 2O(l)。

(2)充电时的反应。

①阴极反应：____________________________________________________；②阳极反应：____________________________________________________；③总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq)。

第二节原电池__化学电源一、原电池1．概念把化学能转化为电能的装置。

2．构成条件(1)有两上活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。

(2)具有电解质溶液。

(3)两电极间形成闭合回路。

3．工作原理如图是两种Cu­Zn原电池示意图，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。

(2)电极反应；负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)电子移动方向和电流方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流入负极。

(4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

(5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供阴阳离子定向移动的通路，导电。

二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应：①负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)②正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。

(2)充电时的反应：①阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)②阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)。

③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。

3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。

,1.如何判断一个装置是原电池？提示：(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断。

第一节原电池导学案【课前篇------基知回顾】一、原电池工作原理1．原电池的概念:将______能转化为______能的装置。

2．原电池反应的本质：________________________。

3．原电池的构成条件:例：下列哪些装置能形成原电池（）。

(1)两个___________的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。

①负极:活泼性较强的金属。

②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。

(2)电极均插入___________中。

(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。

3．原电池的工作原理原电池的工作原理和电子流向示意图（以铜锌原电池为例）:【课中篇----诱学导思】考察角度一：原电池工作原理的灵活运用控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．盐桥中的K+移向乙烧杯B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转考察角度二：原电池正负极的判断例：请判断以下哪一极为原电池负极【小结】原电池负极的判断方法：________________________________________________________________________________________________________________________考察角度三：原电池原理的应用1._________氧化还原反应速率。

一个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率_________ 。

2.比较金属活动性强弱金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属活动性比正极的_________。

3.用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的_________ 极而得到保护。

第四章电化学基础复习学案一、原电池与化学电源1、原电池定义2、原电池的两极确定失去电子的一极叫，用—表示；得到电子的一极叫，用+ 表示。

3、电极反应式【例1】总反应式为：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，则负极（)：Zn - 2e- = Zn2+（反应）正极（)：2H++ 2e-= H2↑( 反应）4、原电池的形成条件构成前提：自发的氧化还原反应①活动性不同的金属，或金属与非金属（如石墨）等作。

②两电极插入中。

③形成。

5、原电池的工作原理（以Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu为例）外电路：电子由流向；电流由流向。

内电路：阴阳离子的定向移动。

K+向Cu电极（或正极）移动；Cl- 向Zn电极（或负极）移动。

盐桥的作用：，。

【例2】请按要求将氧化还原反应Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 设计成原电池①采用烧杯和盐桥画出装置简图；②标示出相关材料及正负极、电子的流向、体现出电流的变化；③写出相关的电极反应式6、常见电池：一次电池、二次电池、燃料电池7、常见的原电池反应种类⑴仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=M x+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属或其它物质【例3】Mg- NaOH(aq)- Al电池：负极（)：正极（)：⑵两个电极均参与反应的原电池（如铅蓄电池，纽扣电池等）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极。

②电子得失均由两电极本身发生。

③电极反应需考虑电解质溶液的参与。

【例4】碱性锌锰电池①材料：负极：，正极：，电解质溶液：②总反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2③负极反应：，正极反应：；⑶电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）①两电极材料均为惰性电极。

②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子。

③电极反应考虑电解质溶液。

定义：电解池：也叫电解槽2、离子的放电顺序⑴阴极：氧化性强的阳离子先放电，得电子，被还原Ag+ > > > > > Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> > Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+⑵阳极还原性强的阴离子先放电，失电子，被氧化①是活性电极（之前的金属）时：电极本身溶解放电②是惰性电极（Pt、Au、石墨等）时S2-> > > > OH-> NO3-> SO42-(等含氧酸根离子)> F-Ⅰ电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。

高二化学复习学案 原电池复习学案设计：岳慧英 时间一、基础知识回顾：1、原电池的构成条件及工作原理：（1）判断下列装置是否构成原电池 总结原电池的构成条件（2）分析右图该装置的正极为 反应类型负极为反应类型阴阳离子的移动方向电子的移动方向小结原电池正负极的判断方法：观察（1）中的图E 的结构特点与图（2）的差别，思考两者在能量转化上的区别？题型1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A 、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 、两烧杯中溶液的pH 均增大D 、产生气泡的速度甲比乙慢2、有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。

它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞CC ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C3、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。

镍氢电池的总反应式是21H 2+NiO(OH)Ni(OH)2。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，氢气是负极4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。

2、原电池电极反应式的判断或书写及电池变化的分析（1）先写出电池反应（对于简单的电池反应，复杂的电池反应考试往往是已知的）（2）标出反应前后元素化合价变化（3）找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物（4）根据化合价的升降数确定得或失的电子数（5）配平电极反应式（注意考虑电解质溶液的性质，常需考虑H＋、OH-、H2O）（6）可根据电极反应或电池反应分析两极及电解质溶液的变化等化学电源——几种常见的电池1、碱性锌锰干电池：Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)2ａ、电极材料（正极：石墨，负极）。

原电池、化学电源班级姓名【学习目标】1.了解原电池的构成和能量转化形式。

2.理解原电池的工作原理及应用。

3.了解常见化学电源的工作原理及电极反应。

【学习重点】1、原电池工作原理的应用。

2、电极方程式的书写。

【课前准备】方法回顾问题：Fe与足量稀HNO3反应生成N2O离子反应方程式：【小结】氧化还原离子方程式配平步骤？【学习过程】环节一原电池原理问题1：请在右侧图中标出电源正负极？标出电子、离子运动的方向？思考转移电子数与离子移动的数目有什么关系？问题2：如何判断原电池的正负极？环节二原电池的改进问题1：某同学在做锌铜原电池实验时发现Zn片表面也有少量气泡冒出，思考：Zn片表面少量气泡是什么？原因是什么？该电池从能量转化角度有什么缺陷？如何进行改进，画出改进后的装置，标出正负极？问题2：双液原电池中盐桥有什么作用？盐桥中离子是怎样运动的？双液电池怎么判断正负极？问题3：双液原电池又有什么缺陷？怎么进行改进？环节三常见的电池及电极方程式的书写问题1、常见的电池种类有哪些？问题2、以CH3CH2OH燃料电池为例书写酸性、碱性条件下的负极反应？总结书写步骤？环节四原电池原理的应用例1．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag＋氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图。

例2．有关下图装置的说法中正确的是（）。

A: 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B: 乙池中电极反应式为4H ++NO 3—+e －=NO 2+2H 2OC: 当铜棒质量减少时，甲池溶液质量增加D: 该原电池右侧电势高例3、（2020山东高考）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

以NaCl 溶液模拟海水，用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH 3COO 的溶液为例）。

下列说法错误的是A ．负极反应为 --+322CH COO +2H O-8e =2CO +7H ↑B ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜D ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1例4. （2021山东改编）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K +均向负极移动B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小C. 消耗等物质的量的燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2【课堂小结】【巩固练习】1. (2022全国）一种水性电解液ZnMnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。

第一节 原电池 化学电源 导学案课型：复习课 课时：一课时 主讲人：付远方[学习目标] 掌握原电池反应的本质，熟悉装置的基本模型，会设计原电池解决问题 熟知各类化学电源，会书写电极反应式和电池反应方程式【预学】一、原电池的工作原理相同点： （1）均将化学能转化为电能。

（2）电极上发生的反应相同，原电池反应相同。

负极（Zn ）：Zn – 2e- == Zn 2+（氧化反应），正极（Cu ）：Cu 2+ + 2e- == Cu （还原反应） 原电池反应：Zn + Cu 2+ == Zn 2+ + Cu （自发的氧化还原反应）（3）外电路电子、电流流向相同：电子由负极（Zn ）流向正极（Cu ），电流由正极（Cu ）流向负极（Zn ）。

内电路离子迁移方向相同：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

乙中盐桥中Cl - 移向ZnSO 4 溶液，K + 移向CuSO 4溶液。

盐桥的作用是：形成闭合回路，平衡两池电荷。

不同点：甲装置比乙装置简单，乙装置比甲装置中电流平稳，原电池效率高。

特别提醒：电化学上把电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极；把发生氧化反应的电极叫阳极，发生还原反应的电极叫阴极。

原电池电极称正、负极；电解池电极称阴、阳极。

二、化学电源（1）一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度就不再用了。

酸性锌锰电池（Zn ︳NH 4Cl ︳MnO 2 ）负极：Zn – 2e - == Zn 2+ 正极：2NH 4+ + 2MnO 2 + 2e - == Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O （甲） CuSO 4 ZnSO 4 CuSO 4 （乙）原电池反应：Zn + 2NH 4+ + 2MnO 2 == Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O + Zn 2+碱性锌锰电池（Zn ︳KOH ︳MnO 2 ） 负极：Zn +2OH -– 2e - == Zn （OH ）2 正极：2H 2O + 2MnO 2 + 2e - == 2OH - + 2MnOOH 原电池反应：Zn + 2H 2O + 2MnO 2 == Zn （OH ）2 +2MnOOH （氢氧化氧锰）（2）二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，使活性物质获得再生。

第18讲 原电池 化学电源 导学案2考点三 化学电源的种类及其工作原理1．一次电池(碱性锌锰干电池)负极正极总反应：2．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应：①负极反应：_____________________________________________②正极反应：________________________________________________③总反应：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)(2)充电时的反应①阴极反应：___________________________________________②阳极反应：______________________________________________③总反应：2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)=====通电Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)3．燃料电池在负极反应，O 2在正极反应，要注意电解质溶液或传导介质的影响，如碱性条件下，CO 2以CO 2－3形式存在。

针对训练1．化学电源中电极反应式的书写(1)铝－空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3负极：_______________________________正极：_______________________________(2)Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4-SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑。

请回答下列问题：①电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________________。

②电池正极发生的电极反应为_____________________________________。

信宜中学2013〜2014学年度第二学期组编：陆雄玲时间：第16周Zn-2e=Zn2+氧化反应负极电/7IL正极Cu2++2e=Cu还原反应阳离子高二化学选修四第四章第一节原电池学案2014广东高考考纲：了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

一、原电池的概念和构成条件［思考］什么是原电池？____________________________________________________________________ 下列哪些装置能构成原电池？请你总结出原电池的构成条件:二、原电池的反应原理及工作原理判断下列原电池正、负极，写出电极反应式和电池反应式，并标注电路中电流方向、电子流向和各阴、阳离了的移动方向。

原电池的工作原理:阴离子移向电解质浴液一」移向原电池的反应原理：通过自发的氧化还原反应，把化学能转化为电能。

［思考］上述原电池工作一段时间后，可观察到负极其原因是O 上述原电池有何缺点？。

ABC D E F Gr【讨论】在原有实验基础上应如何改进，设计成一个能产生主 I 实验4-1] 现象：写出两个半电池反应的电极方程式及电池反应式：盐桥的作用？三、盐桥（双液）原电池的工作原理外电路： ______________________________ 内电路： ______________________________ 半电池：原电池是由两个半电池组成的； 半电池中的反应就是半反应，即电极反应。

所以半电池乂叫电极。

半电池的构成：负极半电池：由金属电极和相应的金属阳离子电解质溶液组成。

（如：Zn 27Zn ）正极半电池：电解质溶液由发生还原反应的离子（可溶性）电解质组成。

（如：Cu 2+/Cu ）【练习】1. （2010广东.23）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A. 正极反应为：Zn - 2e = Zn 2'B. 电池反应为：Zn+Cu 2+ = Zn 2++CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 盐桥中的K*移向ZnSO 4溶液加问：当正极质量增加9.6g 时，整个电路中有mol 屯子流过？（ Mcu=64 ）® 92. （2011广东,12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

《原电池化学电源》复习学案一．原电池1．概念把_____ ___能转化为_ ___能的装置。

2．工作原理：(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向3.原电池构成条件(1)两个_____ _ ______的电极。

(2)将电极插入________ _ _____中。

(3)用导线连接电极构成_____ _______。

(4)能自发进行的________ ____________。

总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：问题:1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2．怎样判断原电池的正负极？(1)根据电子流向：电子流出的一极是；电子流入的一极是。

(2)根据两极材料：一般较活泼金属为；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。

(3)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动。

(4)根据原电池中反应类型及反应现象：负极：电子，发生反应，现象通常是正极：电子，发生反应，现象通常是二．化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2负极反应：__________________ _________；正极反应：；(2)锌银电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

负极反应：___________ ________________；正极反应：；2．二次电池(可充电，可多次重复使用)铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液时，总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。

放电时的电极反应式：负极：______________ _____________；正极：充电式的电极反应式：阴极：阳极：问题:可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①用酸性电解质时：总反应：负极：______________ ________ _______；正极：_____________ __ __ _________；②用NaOH等碱性溶液时：总反应：负极：__________________ __ ____；正极：______________ ____ ___________；(2)CH4燃料电池：电解质为KOH，总反应：放电充电负极：____________________ _____ ______；正极：_________________ ______________；例1：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。