效实中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A ．H ∶Cl ∶B ． 2311MC ．D ．+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ 2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．pH=0的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－，SO 42－B ．由水电离出的c （H +）=1×10－13mol/L 的溶液：HCO 3－、K +、SO 42－、Cl －C ．含大量Fe 3+的溶液：NH 4+、Na +、SCN －、Cl －D ．pH=14的溶液：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－ 3．在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是A ．提高硫酸铁的溶解度B ．防止硫酸铁分解C ．降低溶液的pHD ．抑制硫酸铁水解4．下列说法正确的是A ．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C ．用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀D ．将3～4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液和稀HNO 3，可以检验火柴头中的氯元素5．在相同温度下，100mL 0.01mol/L 醋酸与10mL 0.1mol/L 醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +浓度D ．醋酸的物质的量6．在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH 3COOH CH 3COO -+H +A ．加水，平衡向逆反应方向移动，CH 3COOH 电离度减小B ．滴加少量0.1mol ／L HCl 溶液，溶液中C(H +)减少C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动·· ·· H —N —H HH7．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是A．酸式滴定管未用待测溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失8．下列实验操作或实验所得出的结论正确的是A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用B．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘C．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤D．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH+4)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1 mol·L1-的硫酸铵溶液中：c(NH+4)>c(SO-24)>c(H+)D．0.1 mol·L1-的硫化钠溶液中：c（OH－）=c (H+)+c (HS－)+ c (H2S)10．下列说法中不正确的是A．25℃时，pH =3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7 B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小C．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和D．在摩尔盐溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）11．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥12．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A．水的离子积常数关系为：k W(B)>k W(A)>k W(C)>k W(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．温度升高可实现由C点到D点13．常温下，某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,c(Na+)=1.9×10-5mol/L,c(NO 3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO 42-)=2.8×10-5mol/L 。
则此次酸雨的pH 值约为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．614．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）3④pH=12的 NaOH 溶液下列说法正确的是A ．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B ．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：③﹥④，②﹥①C ．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③D ．将①、④混合，若有c(CH 3COO -)﹥c(H +),则混合液一定呈碱性16．下列说法正确的是A ．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B ．常温下，0.1 mol·L –1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c (OH –)增大C ．1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL ，PH 变为3D ．常温下，Na 2CO 3溶液加水稀释，c (HCO –3 )·c (OH –)c (CO 2–3 )增大 17．下列说法不正确的是A ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据B ．将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L －1 CuSO 4溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象C ．制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品D ．在AlCl 3溶液中先滴加足量的NH 4F 溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊18．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH 3COOH 、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，下列说法正确的是A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度大小关系为： c (Na +) > c (ClO –) > c (CH 3COO –) > c (OH –) > c (H +)B ．向NaClO 溶液中通少量CO 2的离子方程式为： 2ClO – + CO 2 + H 2O = 2HClO + CO 2–3C ．图像中a 、c 两点处的溶液中c (R –)c (HR)·c (OH –)相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO) D ．图像中a 点酸的总浓度等于b 点酸的总浓度19．常温下，浓度均为0.1mol·L —1的6种盐溶液pH 如下下列说法正确的是A.电离能力：HCO -3＞HSO -3＞HClOB.结合H +的能力：SiO -23＞CO -23＞SO -23C.6种溶液中，Na 2SiO 3溶液中水的电离程度最小D.若要增大新制饱和氯水中HClO 的浓度，可向其中加入Na 2SiO 3或Na 2SO 320．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol ／L 的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3；下列各项排序正确的是A ．pH ：②>③>④>①B ．c （CH 3COO －）：②>④>③>①C ．溶液中c （H +）：①>③>②>④D ．c （CH 3COOH ）：①>④>③>②第Ⅱ卷 非选择题（共50分）三．填空题（本题共4小题）21．（3分）（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）C 图中液面所示溶液的体积为 ▲ mL ，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL ，仰视时读数为M mL ，若M ＞N ，则所使用的仪器是 ▲ 。
（填字母标号）；（2）滴定操作图示正确的是 ▲ （填编号）；22．（12分）⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c(H +)=__▲ 。
（2）25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ▲ （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为 ▲ 。
已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP [Cu(OH)2]=4.0×10-18 （3）在25 ℃下，将a mol ·L －1的HA 与0.01 mol ·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c (Na +)＝c (A －)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示HA 的电离常数K a ＝______▲__________。
（4）在1mol·L -1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+ 杂质，pH 值控制在 ▲ 才能除去Fe 3+ 而Cu 2+仍为1mol·L -1 （当溶液中c(Fe 3+) ≤ 10-5mol·L -1时一般认为该离子已除尽）。
（已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）。
23．(4分)常温下，有浓度均为0.1 mol ／L 的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。
