丽水市2019学年第二学期普通高中教学质量监控高二期末考试化学试卷(含答案)

丽水市2022学年第二学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷2023．06考生须知：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第21题至第25题。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- S 32- Cl 35.5- Na 23-Cu 64- Ba 137- 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体是（ ）。

A ．HClOB ．2SiOC ．2ID ．NaCl2．下列化学用语表示正确的是（ ）。

A ．甲烷的空间填充模型：B ．基态碳原子轨道表示式：C ．2SO 的空间结构名称：直线形D ．甲酸乙酯的结构简式：23HCOOCH CH 3．对3H O +的说法正确的是（ ）。

A ．离子中无配位键B ．O 原子采取3sp 杂化C ．离子中配体为O 原子D ．3H O +中有2个σ键4．下列有机物的命名正确的是（ ）。

A ．2-甲基戊烷B ．：间二甲苯C ．2CH CHCN =：丙烯腈D ．2 CH CHCHO | |OH OH：甘油5．下列粒子的VSEPR 模型与粒子的空间结构不一致的是（ ）。

A ．3PClB ．23CO -C ．2COD ．3BF6．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．“电子气理论”可解释金属材料具有良好导电性、导热性和延展性B ．23Al O 的离子键成分的百分数较小，可当作共价晶体来处理C ．熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体D ．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如石墨就是常见的混合型晶体7．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．石油经催化裂化得到的汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物C ．苯酚溶液可用氯化铁溶液检验D ．乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制()2Cu OH 悬浊液鉴别 8．苯酚具有弱酸性的原因是（ ）。

浙江省丽水市2019-2020学年高二下学期期末教学质量监控生物试题含答案丽水市2019学年第二学期普通高中教学质量监控高二生物试题卷（2020。

07)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页，满分100分,考试时间90分钟。

考生注意:1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别写在答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1。

下列物质中,元素组成与其它三项不同的是A。

果糖B。

叶绿素C。

纤维素D.油脂2。

人胚胎发育过程中会产生过量的神经细胞，需要调整神经细胞的数量，使之与受神经细胞支配的细胞数量相适应，以保证神经系统对生命活动的精确调节。

这种调整属于A。

细胞分裂B.细胞分化 C.细胞衰老 D.细胞凋亡3.人类排放到水体中的污染物不包括A.矿物质和化学品B。

制冷剂中的氟利昂C.化学肥料D.水土流失的冲积物4.下列关于脂质的叙述，正确的是A.油脂是主要的能源物质B。

磷脂主要在高尔基体中合成C。

胆固醇能参与质膜的形成 D.胰岛素的化学本质是脂质5.新冠病毒的遗传物质是RNA,其基本组成单位是A.核糖核酸B.核糖核苷酸C。

脱氧核糖核酸 D。

脱氧核苷酸6.右图为温特的部分实验示意图。

下列叙述正确的是A。

暗培养的目的是排除光照对实验的干扰B.给予右侧单侧光，幼苗将向右弯曲生长C。

琼脂块中的生长素浓度大于苗尖端D。

图示实验证明幼苗的生长与琼脂块无关第67。

下列关于生物膜上载体蛋白分布的叙述，正确的是A。

线粒体膜上有葡萄糖的载体蛋白B。

叶绿体膜上有蔗糖的载体蛋白C。

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

2019年浙江省丽水市龙泉第二高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大参考答案：D略2. 下列说法正确的是（）A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；绿色化学；纳米材料；硅和二氧化硅．. 专题：化学应用．分析：A．根据碘盐中的添加剂的种类及碘的存在形式判断；B．纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10﹣9m；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．绿色食品是指对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称．解答：A．在碘盐中添加的是碘酸钾，碘是以化合物的形式存在的，不是以单质的形式存在的，故A错误；B．纳米材料科技是把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末，得到纳米材料，不是“纳米”的新物质制成的材料，故B错误；C．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的，故C正确；D．任何食品都含有化学物质，绿色食品是指在生产过程中不允许使用任何有害化学合成物质，是无污染、安全、优质的食品的总称，故D错误；故选：C．点评：本题考查了加碘盐、纳米材料、光导纤维、绿色食品等知识，注意基础知识的学习积累，题目较简单．3. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如右图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C-3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2A．②⑤⑥ B．②④C．②④⑥ D．②③参考答案：C略4. 1．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A选项A中，食盐中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，进行可用I－和淀粉进行检验，但现在缺少I－，不能完成。

2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。

3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷考生须知：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第21题至第25题。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于含非极性共价键的极性分子是A ．B ．C ．D ．HClO2．下列关于的说法不正确的是A ．Al 原子采取杂化B ．的空间结构是正四面体C ．中有离子键D ．中的配体原子为O3．下列化学用语表示不正确的是A ．的VSEPR 模型：B ．的电子式：C ．乙酸甲酯的结构简式：D ．基态F 原子的价电子轨道表示式：4．下列有机物的性质比较不正确的是A ．水溶性：B ．密度：C ．沸点：D ．碳卤键键能：5．下列关于有机物的检测方法不正确的是A ．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量B ．李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式C ．X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息22H O 22Na O 2CO ()4Al OH -⎡⎤⎣⎦3sp ()4Al OH -⎡⎤⎣⎦()4Al OH -⎡⎤⎣⎦()4Al OH -⎡⎤⎣⎦2H O 2Na O Na:ONa:33CH COOCH 3323CH COOH CH COOCH CH >32322CH CH Br CH CH CH Br >()322333CH CH CH CH CH CH <33CH Cl CH Br>D ．红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团6．下列说法正确的是A ．和互为同位素B ．乙二醇和丙三醇互为同系物C ．和为同一种物质D ．和互为同分异构体7．下列图示装置能达到实验目的的是ABCD制备乙酸乙酯制备乙烯验证产物中有1－丁烯分离二氯甲烷和四氯化碳8．乙醛发生反应的原因和下列描述无关的是A ．氧原子电负性强B ．乙醛能发生加成反应C ．a －C 上的H 受羰基吸电子影响变得活泼D ．碳氧双键中碳原子带部分正电荷9．下列物质酸性最强的是A ．二氯乙酸（）B ．乙酸（）C ．氯乙酸（）D ．甲酸（HCOOH ）10．化合物C 是重要的医药中间体，由化合物A 合成化合物C 的路线如下图所示，下列说法不正确的是A ．A→B 的反应类型为还原反应B ．可用溶液鉴别化合物B 和C C ．化合物C 最多存在8个碳原子共平面2D O 2T O 3CH OCHO 3HCOOCH 2CHCl COOH 3CH COOH 2CH ClCOOH 3FeClD ．1 mol 化合物B 最多能和发生加成反应11．下列说法正确的是A ．用乙醚萃取青蒿中的青蒿素B ．用氨水洗去试管内壁上附着的银镜C ．用溴水检验中的碳碳双键D ．甲基使苯环活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素原子价层电子排布式为，Z 元素原子3p 轨道有2个自旋相反的电子，的3d 轨道为半充满。

浙江省丽水市2018-2019学年高二化学下学期教学质量监控试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

5．可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137选择题部分一、选择题(本题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法不正确．．．的是A．碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B．无水乙醇常用于杀菌消毒C．口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D．聚乙烯塑料制品可用于食品包装2．下列表示正确的是A．乙酸的键线式为： B．氯化钠的分子式为：NaClC．四氯化碳的比例模型为：D．水的电子式为：3．下列说法不正确．．．的是A．可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体B．蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石C．浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液D．焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色4．关于反应2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，下列说法正确的是A．KMnO4是还原剂 B．每生成1mol Cl2转移2 mol电子C．MnCl2是氧化产物 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:85．下列说法不正确．．．的是A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石6. 下列说法不正确．．．的是A ．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B ．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C ．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．CH 3CH 2NO 2与H 2NCH 2COOH 互为同分异构体 7．下列离子方程式正确的是A ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO 2：H 2O + 3ClO ˉ + SO 2 SO 42ˉ + Cl ˉ + 2HClO B ．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO 32ˉ + 2H+CO 2↑ + H 2OC ．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO 3ˉ+ Ba 2++ 2OHˉBaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32ˉD ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2++ 2Fe2Fe 3++ 3Cu8．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是 A ．X 、Z 、W 的原子半径依次增大 B ．ZX 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．Z 元素的气态氢化物的沸点比X 的高 D ．W 元素的氧化物的水化物酸性比Z 的强 9．下列说法不正确．．．的是 A ．苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构 B ．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色 C ．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 D ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷 10. 下列说法正确的是A ．反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 达平衡后，加入A 平衡向正方向移动B ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) △ H = -197 kJ ·mol -1，升高温度，正反应速率减小 C ．N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 达平衡后, 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，平衡向正方向移动，则N 2的转化率一定变大 D ．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡11．铅蓄电池的充放电总反应为：PbO 2 + 2H 2SO 4 + Pb 2 PbSO 4 + 2H 2O下列说法正确的是A ．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原B ．在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO 42- - 2e - PbSO 4C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4 + 2e - Pb + SO 42-12．下列有关说法正确的是A ．醋酸溶液中：c (CH 3COO -) + c (H +) = c (OH -)B ．向10 mL 0.10 mol ·L -1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol ·L -1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)C ．室温下，盐酸中c (Cl -) 与醋酸溶液中c (CH 3COO -) 相等，则两溶液的pH 相等D ．中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同第8题图13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 N AB．常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 N AC．1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 N AD．2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为N A14．反应A(g)＋B(g)→C(g)Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1；②X(g)→C(g)ΔH2；反应过程中能量变化如图所示。

2019-2020学年浙江省丽水市化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④【答案】B【解析】分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长＜Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，③正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，④错误；所以说法正确的是②③，正确选项是B。

2．下列叙述正确的是A 两个有机反应的反应类型都是加成反应H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-B由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑两个反应中的H2O均被氧化D NH4++H2O NH3·H2O + H+两个离子方程式均为水解方程式H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A、只有苯与氢气的反应是加成反应；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物。

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变。

D、H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+是电离方程式。

浙江省丽水市2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（）组A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物；②碳酸钠与氢氧化钾不反应；③过氧化钠与水或二氧化碳均反应；④铜与稀硫酸不反应。

详解：①Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，①正确；②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与KOH不反应，②不正确；③Na2O2既可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，也可与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，③正确；④铜是不活泼金属，与稀硫酸不反应，与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，④不正确。

答案选B。

2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ【答案】D【解析】【分析】根据n=mM计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(g)进行计算。

【详解】水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为n(H2)=12/m gM g mol=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，则2×463kJ-(x+12×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案选D。

2019年浙江省丽水市缙云县仙都中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na＋)＞c(CO3_)＞c(H2CO3) B．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H＋) D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3C OONa)＜c(Na2CO3)参考答案：C略2. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A. 乙烷B. 甲苯C. 丙烯D. 四氯乙烯参考答案：略3. 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是()A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改进形成的C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理参考答案：A解析：氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制碱工艺,最早的制碱方法是路布兰法。

氨碱法的产品纯度较高,制造步骤也比较简单,但氯化钠的利用率不高,生产过程中产生的氯化钙难处理,是氨碱法的一大缺点。

联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改进的,因此也称侯氏制碱法,该法继承了氨碱法的优点,克服了它的缺点。

4. 下列实验操作正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值C．容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：A略0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸参考答案：B【名师点睛】本题考查化学方程式的有关计算。

丽水市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列化学键中，都属于极性共价键的是()A. 共价化合物中的化学键B. 离子化合物中的共价键C. 同种元素原子间的共价键D. 不同元素原子间的共价键2.下列实验数据或现象合理的是()①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③铁丝在空气中燃烧，火星四射；④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．A. ①②③④B. ②③④C. ③④D. ①④3.下列说法正确的是()A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C. H2N−CH2−COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D. 合成橡胶的单体之一是4.下列物质在使用过程中体现了其氧化性的是()A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. 明矾用于净水D. NaOH溶液用于吸收Cl25.下列解释事实的方程式中，正确的是()A. 工业制粗硅：SiO2+C− 高温 Si+CO2↑B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H−+2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 浓硝酸通常显黄色：4HNO3− 光照 4NO2↑+O2↑+2H2OD. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2− 点燃 2SO36.下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3分子的电子式：B. CO2分子的结构式：C. 氯离子的结构示意图：D. 中子数为8的氮原子： 78N7.下列说法中正确的是( )A. 2，2−二甲基丙烷和2−甲基丁烷是同分异构体B. 16O 2和 18O 2是同素异形体C. 葡萄糖和麦芽糖是同系物D. 氕、氘、氚是同种核素8.下列说法正确的是( )A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B. 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①FeS 2→O 2/高温SO 2→H 2O 2(aq)H 2SO 4 ②SiO 2→HCl(aq)SiCl 4→H 2/高温Si③饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 ④0.1 mol ⋅L −1HCl(aq)→MnO 2/△Cl 2→石灰乳Ca(ClO)2⑤CuSO 4(aq)→过量NaOH(aq)Cu(OH)2→葡萄糖(aq)/△Cu 2OA. ①③⑤B. ①③④C. ②④⑤D. ①④⑤10. 有机物种类繁多，性质变化复杂，下列关于有机物的说法错误的是( )A. 肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物B. 加热能杀死病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别，也可以用闻气味的方法鉴别D. 煤的干馏、煤的气化和液化均是化学变化11. 有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和气体F能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)32．关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键B．C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C C炔化学性质活泼易于发生加成反应3．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多4．高聚物的单体是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．5．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-6．关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤7．下列说法正确的是A．与丙三醇互为同系物B．与的单体相同C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

浙江省丽水市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·重庆期末) 下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇发生了氧化反应B 2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0.5mLⅩ溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X中不含醛基C向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯高锰酸钾溶液褪色发生了加成反应D淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝淀粉没有水解A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据下列合成路线判断反应类型正确的是（）A . A→B的反应属于加成反应B . B→C的反应属于酯化反应C . C→D的反应属于消去反应D . D→E的反应属于加成反应3. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列有机物中，可以形成顺反异构的是（）A . 2-甲基-2-丁烯B . 丙烯C . 1-氯-1-丙烯D . 2，3-二甲基-2-丁烯4. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A . 能跟NaOH溶液反应B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生酯化反应D . 能发生水解反应5. （2分） (2020高二下·咸阳期末) 2020年新型冠状病毒肺炎威胁着全球人民的身体健康。

下列说法正确的是（）A . 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B . 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C . 用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体 (喹啉)属于芳香烃D . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%6. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 苯乙烯是重要的化工原料。