2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练16 信息型电极反应式的书写

信息型离子方程式的书写信息型化学（离子）方程式的书写可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。

题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂（还原剂）得失电子数目等信息呈现出来，要求学生正确书写方程式，在实验题，化学工艺流程中经常出现。

1.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2+H 2O2H ++Cl −+ClO −B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++NO −3+NOC ．0.1mol·L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1mol·L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ++NH 3+H 2O=AgOH↓+NH +4 2．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO3．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓4．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+B ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC ．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O 5．【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pHFe 3+ Al 3+ Mn 2+ Fe 2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO 2与H 2SO 4反应。

难点2 电极反应式的书写【命题规律】电极反应方程式的书写和正误判断属于高频考点，试题主要以元素化合物知识为载体，考查原电池、电解池的工作原理及应用，电极的判断，电极产物的分析，电极反应式和总反应式的书写。

命题形式可也是选择题，也可以是填空题，难度以中等或难题为主。

考查的核心素养以证据推理与模型认知和变化观念与平衡思想为主。

【备考建议】2020年高考备考应重点关注的命题点：理论联系实际，以生活、生产内容为题材进行命题。

在复习过程中牢记原电池、电解池的工作原理及电极判断的方法规律，即便难度较大，也是万变不离其宗，按基本规律判断书写即可。

【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·新课标Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【详解】A、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。

考前强化练16 信息型电极反应式的书写1.(2018福建福州高三质量检测)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。

请回答以下问题:全钒液流电池是一种可充电电池,装置如图所示。

若在放电过程中有H+从A池移向B池,则:(1)放电过程中,起负极作用的是(填“A”或“B”)池。

(2)充电过程中,阳极方程式为。

答案(1)A (2)VO2+-e-+H2O V+2H+解析(1)根据放电过程中有H+从A池移向B池,说明A是负极,B是正极;(2)充电过程中,电池正极B 池连接电源正极,作电解池阳极,电极反应式为VO2+-e-+H2O V+2H+。

2.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以及水处理工业。

工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。

“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。

电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+通过)。

(1)a为(填“正”或“负”)极,右室发生的电极方程式为。

(2)若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol·L-1 K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中为6∶5,阴极区生成KOH的质量为。

答案(1)负Mn-e-Mn(2)17.92 g解析(1)①右侧阳极Mn失电子生成Mn,电极反应式为Mn-e-Mn;故连接阳极的b电极为电源正极,a则为负极;(2)1.0 L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液物质的量为0.4 mol,n(K)∶n(Mn)=2∶1。

n(Mn)=0.4 mol,n(K)=0.8 mol。

阳极反应为Mn-e-Mn,锰元素原子的物质的量不变,电解一段时间后为6∶5,则n(K)=0.48 mol。

由此可知阴极区生成的KOH物质的量为n(KOH)=n(K)=0.8 mol-0.48 mol=0.32 mol,质量为0.32 mol×56 g· mol-1=17.92 g。

2020年高考化学考前提分精练：化合价、电子式的书写1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．22CH F 的电子式：D ．2CO 的比例模型：2.下列化学用语表达不正确的是( )A ．4CH 的比例模型：B ．3NH 的电子式：C ．23Na CO 溶液呈碱性的原因：232O O C 2H -+ 23CO H H 2O -+D ．3NH 遇氯化氢迅速产生白烟：3NH HCl + 4NH Cl3.用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子: 87NB.HCl 的电子式:C.NH 3的结构式:D.Cl-的结构示意图:4.下列有关化学用语说法不正确的是( )C B．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClA．中子数为7的碳原子：76C．羟基的电子式：D．乙酸分子的比例模型：5.用化学用语表示C2H2+HCl C2H3Cl（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是( )CA．中子数为7的碳原子：76B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClC．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：6.下列表示正确的是( )A.乙炔分子比例模型:B.Cl原子的结构示意图:C.氯化钠的电子式:D.水分子的结构式:7.下列有关化学用语的描述不正确的是( )A.2MgF 的电子式：B.中子数为15 的硅原子：2914Si C. 次氯酸分子的结构式为：H −C 1−OD. 32NH H O ⋅的电离方程式-324NH H O=NH +OH +⋅ 8.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．2H O 的电子式：9.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）①用电子式表示HCl 的形成过程：②2MgCl 的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：22CH =CH 、26C H O⑤2S ﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑦2CO 的分子模型示意图:A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个10.科学家合成了一种阳离子为“N 5n+”，其结构是对称的，5个N 排成“V”形，每个N 原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N 5n+”化学式为“N 8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。

2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（八）信息型方程式书写1.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是___________________________________________________。

2.(1)磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________(3)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。

3.配平以下化学方程式□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

4.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O①MnO4-+3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-②MnO4-+e-=MnO42-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是(填字母)。

信息型电极反应式的书写及答案学习目标：1、熟悉做电极反应式书写类问题的步骤，2、知道找电极反应物、电极产物，配平时都要结合信息，考虑电解质环境3、能总结出配平时反应物中多氧少氧的补缺技巧，并会进行灵活应用。

一、热身训练随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一．1、通过NO x传感器可监测汽车尾气中NO x的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .2、发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题，熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式：（1）阳极：。

（2）阴极：。

（3）总的电池反应：___________________。

3、用上述燃料电池为电源，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2的示意图。

则阳极产生C1O2的电极反应为。

4、某同学上述燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如右图）。

通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色。

则电源中a极为____极（填“正”或“负”），装置上端A极电极材料是____（填化学式），B电极上的电极反应式为__二、闯关练习1、以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。

其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：2、高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时电池的负极反应式为。

充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。

3、高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。

2020高考化学二轮复习第十六单元《化学与技术(选考)》【知识网络】【能力展示】能力展示1.(2011·新课标Ⅰ卷)(1)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。

请回答下列问题：人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是。

为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为。

(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。

②喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理：。

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按以下过程进行的，请完成下列化学方程式：2.(2012·新课标Ⅰ卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是。

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含铜量为20%50%。

转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜是图中电极(填字母)；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。

2020（届）人教版高考化学：电化学二轮练题含答案专题：电化学一、选择题1、近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca(PF6)2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子(PF－6)从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。

放电时其工作原理如图，下列说法错误的是(已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小)()A．电池放电时，化学能转化为电能和热能B．放电时，a电极的电极反应式为Ca7Sn6－14e－===7Ca2＋＋6SnC．充电时，b电极接电源的正极D．与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点解析：选D。

电池放电时为原电池，化学能转化为电能和热能，A正确；根据图示可知，Ca2＋向b电极移动，因此a电极为负极，发生氧化反应：Ca7Sn6－14e－===7Ca2＋＋6Sn，B正确；充电时为电解池，b电极为原电池的正极，应该接电源的正极，C正确；由于提供1 mol e－时，钙的质量大于锂的质量，所以单位质量的电极放出电能，钙离子电池比能量比锂离子电池要低，D错误。

2、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈【答案】C3、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L【答案】A4、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2+6C li1-x CoO2 +lixC6，结构如图所示。

【精品】高三化学化学二轮复习——高考常考题型：电极反应式的书写专练【精编29题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以PbO 为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO 溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na 2PbC14的溶液； Ⅱ.电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ，原理如图所示。

下列判断不正确的是A ．阳极区的溶质主要是H 2SO 4B ．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl 42—+2e —=Pb+4Cl —C ．当有2. 07 g Pb 生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD ．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO2．【精品】诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。

高能4LiFePO 电池的反应原理：xLiFePO 4+nC xFePO 4+Li x C n下列说法不正确的是A ．放电时，电子由电极b 经导线、用电器、导线到电极aB ．充电时，Li +向右移动，电极b 的电势大于电极a 的电势C ．充电时，电极b 的电极反应式：x n xLi xe nC Li C +-++=D ．放电时，电极a 的电极反应式：44xFePO xLi xe xLiFePO +-++=3．铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。

如图为用Al-Ag 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2)2]碱性溶液制氢气(隔膜II 仅阻止气体通过，a 、b 均为惰性电极)的装置。

下列说法不正确的是（ ）A ．电池工作时，电解质溶液中Na +移向Ag 电极B ．Al 电极的电极反应为Al-3e -+3OH -=Al(OH)3C ．a 电极上的电极反应为CO(NH 2)2+8OH --6e -=CO 32- +N 2↑+6H 2OD ．电池工作时，若有1molAg 2O 2在电极放电，理论上可以获得氢气44.8L(标准状况) 4．科研人员设计一种电化学反应器，以24H SO 溶液为电解质，电催化膜和不锈钢为电极材料。

2020届高考二轮复习跟踪测试：电化学化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时刻100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、运算题、4．难度比例：中等难度为主5．考察范畴：电化学6．将答案写在答题卡的相应位置一．选择题〔15小题，每题3分〕1．以下讲法不正确的选项是A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池2．等质量的两份锌粉a和b，分不加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，以下图中表示其产生H2总体积(V)与时刻(t)的关系正确的选项是3．白铁皮〔镀锌〕发生析氢腐蚀时，假设有0．2mol电子发生转移，以下讲法正确的选项是A．有6．5g锌被腐蚀B．在标准状况下有22．4L氢气放出C．有2．8g铁被腐蚀D．在标准状况下有2．24L气体放出4．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分不形成原电池，那么在这两个原电池中，正极．负极分不为A．Al片．Cu片 B．Cu片．Al片C．Al片．Al片 D．Cu片．Cu片5．有A．B．C．D四种金属，当A．B组成原电池时，电子流淌方向A →B ；当A．D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A．B．D．E金属性由强到弱的顺序为A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。

以下表达正确的选项是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液确信不是强酸7．在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时刻后：A．溶液的PH值增大； B．Na+和CO32-的浓度减小；C．溶液的浓度增大； D．溶液的浓度不变，有晶体析出；8．将分不盛有熔融KCl．MgCl2．Al2O3〔熔有冰晶石〕的三个电解槽，在一定条件下通电一段时刻后，析出K．Mg．Al的物质的量之比是：A．1：2：3； B．3：2：1； C．6：3：1； D．6：3：2；9．用石墨做电极，电解以下溶液，通过一段时刻，溶液的pH下降的是A． NaCl B． NaOH C． H2SO4 D． CuSO410．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―．Br―．Na＋．Mg2＋)的装置如下图 (a．b为石墨电极)。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是()A． a为负极、b为正极B． a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

2020届届届届届届届届届12届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如下图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。

下列说法正确的是A. “吸入”CO2时，钠箔为正极B. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+CD. 标准状况下，每“呼出”22.4L CO2，转移电子数为0.75mol2.下列叙述正确的是()A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极B. 电解精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度变大C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH−+6e−=CO2+5H2O3.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 锌锰干电池在长时间使用后，锌筒变薄C. 氢氧燃料电池是将化学能转化为热能，一种具有应用前景的绿色电源D. 手机上使用的锂离子电池属于二次电池，是新一代可充电的绿色电池4.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e−―→4OH−C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极5.下列说法不正确的是()A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe−2e−=Fe2+B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极6.下列反应方程式书写正确的是()A. 铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的正极反应：2H++2e−=H2↑B. 将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O−+2Na++H2↑C. 氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4++OH−=NH3↑+H2OD. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH−=H2O7.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e−=4Cl−+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2↑B. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe−2e−=Fe2+C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e−=CuD. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−9.目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。