(考试必备)浙江省温州八校2011届高三期末联考化学

2011届高三年级联考化学试题-化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。

现进行如下实验：回答下列问题：（1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）；（2）反应②的化学方程式是；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：（3）上叙两个实验说明了混合物M是由物质组成，其质量之比为（不必化简）。

14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g④恒重：……请回答下列问题：（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为；（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____ ；（写两种原因）；（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是；（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____ ；（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。

请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。

你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。

15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。

请回答下列问题：（1）A的俗名是，G的电子式是；（2）反应②的化学方程式是；（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是；（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。

CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。

浙江省温州市十校联合体2011届高三年级上学期联考化学试题总分:100分考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S32 Al 27 Cl 35.5Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合4．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．托盘天平称取8.75克食盐C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O冷水 SiO 2中混有NH 4ClD 、加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl浓盐酸Na 2S 溶液KMnO 4C 、比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 A 、定量测定化学反应速率 MnO 2 H 2O 2 红墨水水Na B 、验证Na 和水反应的热效应C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO7．电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ... （ ） A ．0.20mol/L Cu 2+ B ．0.02mol/L Zn 2+ C ．0.20mol/L Pb 2+ D ．0.10mol/LAg +8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 1、Q 2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是 （ ）A ．Q 1>Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出Q 1热量D ．1mol HBr （1）具有的能量大于1mol HBr （g ）具有的能量 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42- B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO 3- C ．含有0.1 mol·L -1 Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl - D ．室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-10．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L -1和b mol•L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A ．2ω1 = ω2 B ．2ω2 = ω1 C ．ω2 > 2ω1 D ．ω1 < ω2 < 2ω1 11．下列关于氯的说法正确的是 （ ） A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若35 17Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C ．实验室制备Cl 2，可用排放饱和食盐水集气法收集 D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）12．下列叙述正确的是 （ ）A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c （Na +）＞c （C 6H 5O -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降 13．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是 （ ）14．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ） A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba （NO 3）2、FeSO 4、NH 4HCO 315．下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ） A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B ．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO 24液16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%18．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6a g B．（a –1.6）g C．（a –3.2）g D．无法计算二、非选择题（本题共四大题，共46分）19．（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

2011年浙江省普通高中会考化学1.全卷分试卷I、II和答卷I、II，试卷共8页，有五大题，满分为100分。

考试时间90分钟。

2.试卷I、II的答案必须做在答卷I、II的相应位置上，做在试卷上无效。

3.请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、II的相应位置上，用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框内涂黑。

4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1,C-12,O-16,Na-23,Cl-35.5,Mn-55。

试卷 I一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是2010上海世博会的亮点之一。

其中“低排放”主要指减少排放A.N2B.O2C.CO2D.S022.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是A.水煤气B.天然气C.焦炉气D.石油气3.下列物质中，属于盐类的是A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.CaCO34.下列物质中，属于非电解质的是A.蔗糖B.金属镁C.氧气D.氯化钠5.下列反应中，水作为还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+02D.SO2+H2O H2SO36.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A.两种分散系均呈红褐色B.分散质粒子均能通过半透膜C.分散质粒子直径均在1一100nm之间D.可用丁达尔效应加以鉴别7.下列各项中，表达错误的是8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.Cl2B.NaClC.H20D.NaOH9.工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是A.H2SO4B.MgCl2C.Ca(OH)2D.HCl10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Cu2＋、Cl一B.H＋、Cl一、C032-C.Ba2＋、Na＋、SO42-D.H＋、K＋、OH-11.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A.质量数B.中子数C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数12.下列实验操作中，正确的是13.下列有关金属的说法中，不正确的是A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸14.下列方程式中，正确的是A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-B.铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：D.碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H＝一393.6kJ·mol一115.在10~18号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列叙述中，不正确的是A.N、0、F三种元素的非金属性依次减弱B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强17.下列反应过程中，没有明显现象的是A.将少量CO2气体通人澄清石灰水中B.将少量KSCN溶液滴人FeCl2溶液中C.将足量的SO2气体通人品红溶液中D.将足量的乙烯气体通人酸性KMnO4溶液中18.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加人的试剂为A.碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉19.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5N AB.16g02和O3的混合气体中所含的氧原子数目为N AC.1.00mol·L一1Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为2N AD.0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2N A20.下列实验操作中，不正确的是A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在B.用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHC.用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管定容21.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是22.下列说法中，正确的是A.油脂在酸性条件下水解的反应又叫皂化反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C.石油裂化制汽油的反应又称为裂解D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性23.mg 二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL 氯气（标准状况）。

浙江省温州市泰顺第八高中高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。

25℃时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH 溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。

A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。

浙江省温州市八校2011届高三8月返校考试（化学）时间：90分钟可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共24分）1 .下列做法不能体现低碳生活的是（）A .减少食物加工过程B .注意节约用电C .尽量购买本地的、当季的食物D .大量使用薪柴为燃料2. 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A. H：QJ：R 2a M3*O<2、3. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A .①②④B .①⑤⑥C.①③④⑥ D .②③④⑤4. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A .用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B .向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C .标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D .在5 X107Pa 500 C和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl 3溶液中 D . SO2通入已酸化的Ba （NO 3）2溶液中6. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 22.4LCH 4和CH3CI的混合物所含有的分子数目为N AB .用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO 3与Cu（NO 3）2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属C. 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A5D . O.lmol Na 2CO 3 10H 2O 在晶体中或溶液中，含有的 CO 32-离子均小于0.1 N A7•某溶液中大量存在五种离子：NO 3「、SO 42「、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为：n （NO3J : n （SO 42「）: n （Fe 3+）: n （H +）： n （X ）=2 : 3: 1 : 3: 1,贝U X 可能为（ ） A . Fe 2+B . Mg 2+C . C 「D . Ba 2+&下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A .硫化钠的水解反应：S 2「+出0十^^ HS 「+ H 2OB .用醋酸除去水垢： CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2?C .禾U 用腐蚀法制作印刷线路板： Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D . NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4溶液:2M 下图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y 、Zn 兀素的原子序数之和。

浙江省“温州八校”11-12 学年上学期高一化学期末联考试卷命题：温州二中审题：乐清中学温馨提示：1、本卷分试卷、答卷、答题卡三部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，试卷上填涂无效。

非选择题答案一定所有答在答卷上，做在试卷上无效。

2、本试卷满分100 分，答题时间90 分钟。

3、不同意使用计算器。

4、本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23Cu-64 Al-27Fe-56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意，1-10 每题 2 分， 11-20 每题 3 分，共 50 分。

）．．．．1．中国2018 年深圳成功举办第26 届世界大学生夏天运动会。

亚运会大型体育设备和亚运形象景观都需要使用大批资料，以下使用的不属于金属资料的是·················（）．．．A．用钢铁建筑广州奥林匹克体育中心B．使用铝合金制作亚运火炬C．采纳金、银、铜制作奖牌D．建筑竞赛场所用的玻璃2．以下图示的四种实验操作名称从左到右挨次是·····················（）A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤3．以下变化中，不属于化学变化的是···························（）．．．A ． H2O2使某些染料退色B ．氯水使有色布条退色C．活性炭使红墨水退色 D ． SO2漂白的凉帽日久又逐渐变黄4． Cl 和 Cl －两种粒子中，不同样的是······························（）．．．1 / 8①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④5．以下表达中正确的选项是 ·····································（） A ．标准情况下， 22.4 L 水的物质的量为1molB ．常温常压下， 16 g 氧气中约含有 2N A 个氧原子－40gC ． 25℃时， 1 L 1mol L ·1 的氢氧化钠溶液的质量为D ． 0.5mol CH 4 中约含有 5N A 个电子6．以下除掉杂质的方法正确的选项是··································（ ）A ．除掉 Al 中的少许Fe ：加入足量的盐酸，过滤B ．除掉 CO 2 中的少许 HCl ：通入 Na 2SO 3 溶液，采集气体C ．除掉 FeCl 2 溶液中的少许 FeCl 3：加入足量铜粉，充足反响后，过滤D ．除掉 KCl 溶液中的少许 MgCl 2：加入适当的 KOH 溶液，过滤后加入少许稀盐酸，加热7．在某无色呈强酸性的溶液中，能大批共存的离子组是··············（）+2 －、 K +－+ －3+ 、 K +A ． Na 、 S 、NO 3B ．NH 4 、 NO 3 、 AlC ． MnO 4 －、 K+、 CO 3 2－、Na +D ． K +、 SO 42－、HCO 3－、 Na +8．将一小块钠投入盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，不可以 察看的现象有 ·····（）．．A ．溶液变污浊B ．钠熔成小球四周游动C ．发出嘶嘶响声D ．水面上有大批白烟产生9．把 SO 2 通入以下各组物质的混淆液中，有白色积淀产生的是··········（）A ． Ba(NO 3)2、 HClB ． BaCl 2、NaClC ． NH 4 Cl 、CaCl 2D ． MgCl 2、 (NH 4)2SO 410．以下对于浓 H 2SO 4 的表达不正确 的是 ····························（ ）．．．A ．常温下可用铝制容器储存B ．常温下能与铜较快反响C ．露置于空气中，溶液质量增添D ．露置于空气中，溶液浓度降低11．以下反响的离子方程式正确的选项是····························（）A ．过氧化钠与水的反响：+-Na 2O 2+H 2O===2Na +2OH +O 2↑反响制 Cl ：MnO ＋ 2H +＋2Cl _____2+＋H B ．实验室用浓盐酸与 MnO 2 2 2－ △ Cl 2↑＋Mn 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 － ＋H ＋===CO 2↑＋ H 2OD ．用 FeCl 3 溶液腐化印刷电路板： Fe 3+＋ Cu===Fe 2+＋ Cu 2+12．必定量的金属铜投入必定量的浓硝酸中，反响后硝酸和铜均无节余，则对反响的产物判断正确的是 ··············································（ ）2 / 8A．反响产生的复原产物是一氧化氮B．反响产生的复原产物是二氧化氮C．反响产生的复原产物既有一氧化氮又有二氧化氮D．反响产生的复原产物是硝酸铜13．按右图装置连续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变污浊，则x 、 y 能够是··································（）A ． H2和 NaHCO 3B． CO 和 Na2 CO3C． CO2和 CuO D ．H 2和 Fe2O314．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反响，放出的气体体积在标准情况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为···············（）A． 1：1B．1：2C．1：3D．2：315．以下物质寄存方法正确的选项是··································（）A ．浓硝酸保留在无色玻璃瓶中B．漂白粉长久搁置在烧杯中C． FeSO4溶液寄存在加有少许铁粉的试剂瓶中D．水玻璃用磨口塞玻璃瓶保留16．以下相关铝元素的表达正确的选项是······························（） A ．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离 C．在强酸性溶液中铝元素以Al 3+形式存在于溶液中 D ．在强碱性溶液中铝元素以Al 3+形式存在于溶液中17．依据以下反响：Cu + 2FeCl 3 === 2FeCl 2 + CuCl 22FeCl2 + Cl 2 === 2FeCl 3MnO 2△+2H 2O判断以下各组物质的氧化性由强到弱次序正确的+ 4HCl （浓）_____MnCl 2 + Cl 2是················································（）A． MnO 2、 FeCl3、Cl 2、CuCl 2B． Cl 2、 FeCl3、 MnO 2、CuCl 2C． MnO 2、 Cl 2、 FeCl3、CuCl 2D ． CuCl 2、 FeCl3、Cl 2、MnO 218．在以下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，而后翻开弹簧夹 f ，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，但未能充满烧瓶。

2011学年第一学期温州八校高一期末联考化学试卷2011.12 命题人：谢烛明审题人：考生须知：1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，满分100分；考试时间90分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；4、本卷可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na:23 Al: 27 S：32 Cl：35.5 Cu: 64 Ba: 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫、氮氧化物B 臭氧空洞二氧化碳C 白色污染塑料垃圾D 光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物2．下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）A．液氯 B. 二氧化硫 C. 硫酸 D. 蔗糖3．下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的．．．是（）A．明矾（自来水的杀菌消毒）B．碘化银（人工降雨）C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂）D．NaClO（漂白纺织物）4．不．能．实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．碳B．硫C．钠D．铁5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 25℃，1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD. 0.2mo l·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A6．下列实验操作正确的（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度7．下列叙述不．正确．．的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8．在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB. SO42-、Mg2+、NH4+、Na+C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+9．将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。

浙江省温州市八校2010—2011学年度高三联考生物试题一、选择题（共有40个小题，共60分，其中1～20题每题1分，21～40题每题2分）1．下列物质或结构在元素组成上最相似的一组是（）A．A TP、DNA、细胞膜B．促甲状腺激素、生长激素、性激素C．核糖、核糖核酸、核糖体D．淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因2．下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的一项是（）A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料B．提取叶绿体中的色素的方法是利用色素在滤纸条上扩散速度不同C．稀释的蛋清溶液与双缩脲试剂作用产生紫色反应D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于生活状态3．下列叙述中正确的是（）A．A TP分子聚集能量和释放能量过程中都与磷酸分子有关B．在生态系统中能量往往伴随着物质而循环利用C．在光合作用中，光能以它原来的形式储存于糖类中D．叶绿体既进行光合作用又进行呼吸作用4．下列关于影响酶反应速率（ν）因素的研究中，条件控制--预期结果的关系合理的是（）A．有足够的底物，温度、pH等条件适宜且恒定——ν与酶浓度成正比B．酶浓度恒定，温度、pH等条件适宜且恒定——ν与底物浓度成反比C．酶浓度和底物一定，在pH适宜的条件下——ν与温度成反比D．酶浓度和底物一定，在温度适宜的条件下——ν与pH成正比5．农科所技术员研究温度对某蔬菜新品种产量的影响，将实验结果绘制成如下曲线。

据此提出以下结论，你认为合理的是（）A．光合作用酶的最适温度高于呼吸作用酶的最适温度B．阴影部分表示5～35℃时蔬菜的净光合速率小于零C．光照越强，该蔬菜新品种的产量越高D．温室栽培该蔬菜时温度最好控制在25℃～30℃6．下图表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的变化。

下列相关叙述正确的是（）A．氧浓度为a时细胞呼吸最弱B．氧浓度为b时，厌氧呼吸消耗葡萄糖的量是需氧呼吸的3倍C．氧浓度为c时，需氧呼吸强度与厌氧呼吸相等D．氧浓度为d时，该器官只进行需氧呼吸7．右图是细胞有丝分裂过程中一条染色体上的DNA含量变化图解，下列叙述中正确的是（）A．在AB段主要进行蛋白质的合成，细胞生长速度快B．出现CD段变化的原因是细胞质分裂C．该细胞中，在BC段始终有染色单体存在D．若该细胞是植物细胞，则CD段高尔基体和内质网活动非常活跃8．有人把分化细胞中表达的基因形象地分为“管家基因”和“奢侈基因”，“管家基因”在所有细胞中表达，是维持细胞基本生命活动所必需的；而“奢侈基因”只在特定组织细胞中表达，下列属于“奢侈基因”表达产物的是（）A．A TP水解酶B．DNA聚合酶C．膜蛋白D．血红蛋白9．某人发现了一种新的高等植物，对其10对相对性状如株高、种子形状等遗传规律很感兴趣，通过大量杂交实验发现，这些性状都是独立遗传的。

浙江省温州市2010届高三八校联考化学试卷2009.8.10本试卷22小题，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32第I卷(共48分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3．下列有关化学用语正确的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．乙烯的结构简式为：CH2CH24．N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N AB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3 N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4N A5．已知：H2 (g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量6.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数7．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-8．下列反应的离子方程式中，不正确的是A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+B．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－9．下列说法正确的是A．铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C．铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应D．某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N 元素10．右表为元素周期表短周期的一部分。

2011学年第一学期温州市部分普通高中期末统测高一化学试卷(考试时间:90分钟,总分100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共54分一、选择题(每小题只有一个正确答案。

每小题2分,共54分1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变l4是一种化合物D.这个反应是置换反应2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为(A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.下列物质不属于合金的是(A.硬铝B.黄铜C.不锈钢D、水银4.硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石8.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液26.(6分下列物质中,属于强电解质的是_____________,属于弱电解质的是_____________,属于非电解质的是_____________。

(填序号A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.酒精F.蔗糖G.氨气H.三氧化硫I.铜J.硫酸钡5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C.乙酸的结构简式C2H4O2D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3==Na++CO32-5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是(A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3D 用小苏打(NaHCO3发酵面团制作馒头9.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是A.HCO3一B.Ba2+C.Al3+D.Ag+-2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。

2014学年第一学期温州八校高三返校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N A C．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A6．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

2013学年第一学期温州八校高三期初联考化学试卷命题：瓯海中学 审题：苍南中学考生须知：1 .本卷满分100分，考试时间90分钟。

2•第I 卷必须用 2B 铅笔把答题卡上相应的位置涂黑，第H 卷答案必须做在答题卷 相应的位置上。

3.可能用到的相对原于质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I 卷一、选择题（共25个小题，每小题2分。

每小题只有一个正确选项）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 （）A. 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B. 稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的C. BaCO 不溶于水，可做消化道医学检验的造影剂D. 现代通信中大显身手的光导纤维是用高纯度的晶体硅制成的2. 下列有关化学用语或名称表达正确的是 （）A. 质子数为94,中子数为145的钚原子：14594Pu3. 2为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A. 7.8g Na 2Q 与水完全反应时转移的电子数为 0.1 2B. 1mol 的苯乙烯可使含 42个Br 2的CCb 溶液恰好褪色C. 1L 0.1 mol •L 一1 的 Na z CO 溶液中，CO 2「的个数等于 0.1 N AD. 1molO 2和2mol SO 2在密闭容器中充分反应后的容器中的分子数等于2化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸一一黄色③热的氧化铜遇乙醇一一红色⑤溴化银见光分解一一白色A. ①③④ B .②⑤⑥5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是B .氨基酸H 2NCHCHCOOH 勺比例模型:②FeCI 3溶液中滴入苯酚溶液一一红色 ④湿润的KI 淀粉试纸检验氯气一一蓝色⑥石蕊试液中通二氧化硫气体 --- 无色 .②④⑥ D .③④⑤ 4.C. 由水电离出 c （H +） = 1.0 x 10「13mol ・L 的溶液中：Br 「、D. pH= 2 的溶液中：NO 「、I 「、Na > Ba 2+6. 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 （）A. NaOH 溶液与 SQ 反应，当 n （NaOH ）： n （SO 2） = 4 : 3 时，A. 在含有大量B. 1.0 mol •L AIO 2 一的溶液中: N J 、 Na ： C 「、Al的 NazSiO s 溶液中：SQ 2「、K +> C 「、M^+K +> SQ 、Na +— 2— — 40H + 3SQ = SO + 2HSO + HbOB. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2CI 2+ 2Fe 2++ 2Br —= 2Fe 3 ++ 4CI —+ Br 2C. 将 SQ 通入酸性 KMnO 溶液中：5SQ + 2MnO + 2f0= 5S0 + 2Mn + 4HD .向苯酚钠溶液中通入少量 CO: C 6H 5O + C0+ HbO = C 6H 5OH HCG 一 7.目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ()A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素( X 2)反应的生成物均为 FeXC. Fe(OH )2易被氧化成 Fe(OH )3，说明稳定性： Fe(OH )2< Fe(OH )3D. FesO 溶解于盐酸既有 FeCb 又有FeCb 生成，故FesO 属于混合物&某无色的混合气体甲中可能含有 NO CQ NO 、NH 、N 2中的几种。

2011学年第一学期温州八校高二期末联考化学试卷命题：姚娜 审题：戴家鹏本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H — 1 Cu — 64 O —16 C —12一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分） 1．下列说法正确的是：A ．葡萄糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体B ．甘油既可以用于制造护肤品，也可用于制造炸药C ．蛋白质、油脂、淀粉、纤维素均属于高分子化合物D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 2．下列化学用语正确的是：A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．的分子式是：C 7H12O 3． 4种碳架如下的烃，下列说法正确的是：A ．a 和c 互为同分异构体B ．b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．b 和c 互为同系物D ．常温下d 为气体 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A ．用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C ．增大压强有利于合成氨反应D ．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反－CH 2－CH －CH 2－ [ ] n abcd应混合物中分离出来5．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有： A ．6种 B ．2种 C ．4种 D ．5种 6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：A ．在海轮外壳连接锌块可以保护外壳不受腐蚀B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 7．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，2molX 和1molY 进行反应：2X （g ）+Y （g ） Z （g ），经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。