2020北京市房山区高考化学调研试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．2．有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。

一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）A．（10b﹣10a）mol•L﹣1B．22100b a-mol•L﹣1C．（10b﹣5a）mol•L﹣1D．2200b a-mol•L﹣13．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图所示装置（正放）可收集NO气体B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑D．用图所示装置可实现制乙炔A．A B．B C．C D．D4．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4B．C．D．C5H126．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D7．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小8．下列实验装置不能达到实验目的的是选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置A 制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片ⅠB 进行银镜实验银氨溶液、乙醛ⅡC 制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD 制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]A ．AB ．BC ．CD ．D9．室温下，下列事实不能说明NH 3▪H 2O 为弱电解质的是 A ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 能使无色酚酞试液变红色 B ．0.1mol▪L －1NH 4Cl 的pH 小于7C ．0.1 molL －1 NaOH 溶液的导电能力比0.1 molL －1氨水的导电能力强D ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 的pH 小于13 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －==Fe(OH)3↓B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－==Fe 2S 3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe ＋10H ＋＋NO 3－==4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH 4＋D ．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S 2－＋Cu 2＋==CuS↓11．将11.9g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7g 。

2019-2020学年北京市房山区房山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移【答案】D【解析】【分析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。

【详解】A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

2．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料【答案】C【解析】【详解】A．甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；B．甲烷为饱和烃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；D．甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。

故D错误；故答案选C。

3．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为B。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC．1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。

其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O3．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅4．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A5．鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A．二者互为同分异构体B．二者均能发生氧化反应和取代反应C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27．下列有关化学用语的表达正确的是( )A．H和Cl形成共价键的过程：B．质子数为46、中子数为60的钯原子：6046PdC．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．环氧乙烷的结构简式为8．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A 测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB 向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D9．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

北京市房山区达标名校2020年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N AB．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N AC．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AD．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A4．下列说法中正确的是A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

北京市房山区达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量2．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是()A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y 位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B．化合物YW3为共价化合物，电子式为C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X4．下列说法不正确．．．的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施5．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )7．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A 8．下列说法不正确的是A．图1表示的反应为放热反应B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t 1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)39．设N A为阿伏加德罗常数的值。

北京市房山区达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体2．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中不正确的是（）A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B．液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl3．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。

将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。

再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。

下列推断合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈碱性D．一定存在NH4+4．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。

下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl Pb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl6．电解质的电导率越大，导电能力越强。

房山区2020年高三衔接诊断测试（二）化 学本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12N-14S-32Fe-56 Cu-64第一卷选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1．2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾2．用化学用语表示34中的相关微粒，其中正确的是A ．4NH Cl 的电离方程式44NH Cl NH Cl ++－B ．HCl 的电子式：C ．3NH 的结构式：D ．Cl -的结构示意图：3．下列说法中不正确的是A ．植物油氢化过程中发生了加成反应B ．苯和甲苯都能发生取代反应C ．氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料D ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应4．我国拥有自主知识产权的铷（Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb 是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是A ．元素的金属性：K Rb >B ．中子数为50的Rb 的核素：5037Rb C ．与同周期元素53I 的原子半径比：Rb I <D ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH RbOH < 5．下列装置完成相关实验，合理的是A ．配制溶液，定容时B ．除去水中泥沙C ．除去CO 中的CO 气体D ．碳酸氢钠受热分解6．已知A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．21molO 含有的电子数为16A NB ．10.1mol L -碳酸钠溶液含有的23CO -数目为0.1A N C ．8gS 在足量中完全燃烧转移的电子数为A N D ．标准状况下22.4L 甲烷中共价键数目为4A N 7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：()2432222Mg OH NH Mg NH H O ==＋＋＋＋B ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：()32333Fe H O Fe OH H =↓＋＋＋＋C ．用食醋能清洗水垢：23332222CO CH COOH CH COO H O CO --+=++↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClO Cl H Cl OH --+-++=↑+ 8．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用2Na S 处理水中的22Cu Hg＋＋、等重金属离子C ．用4FeSO 处理含272Cr O -的酸性废水，再调节pH 除去3Cr ＋D ．用NaOH 处理含高浓度4NH ＋的废水并回收利用氨9．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。

学校＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　密封线内不能答题房山区2020年高三衔接诊断试卷（二）化 学本试卷共10页，共100分。

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考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu -64第一卷 选择题 (共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1．2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确．．．是 A ．鱼骨菜叶B ．消毒剂及其包装物C ．破损的易拉罐D ．破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾2．用化学用语表示 NH 3+ HCl===NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A ．NH 4Cl 的电离方程式 NH 4Cl NH ＋4+ Cl －B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：3．下列说法中不正确．．．的是 A ．植物油氢化过程中发生了加成反应 B ．苯和甲苯都能发生取代反应C ．氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料D ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应4．我国拥有自主知识产权的铷（Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb 是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是 A ．元素的金属性：K >RbB ．中子数为50的Rb 的核素： Rb 3750C ．与同周期元素53I 的原子半径比：Rb<ID ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH<RbOH 5．下列装置完成相关实验，合理的是A ．配制溶液，定容时的操作 B ．除去水中泥沙C ．除去CO 中的CO 2气体 D ．碳酸氢钠受热分解6．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．1 molO 2含有的电子数为16N AB ．0.1 mol·L −1碳酸钠溶液含有的CO 32-数目为0.1N AC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数为N AD ．标准状况下22.4 L 甲烷中共价键数目为4N A 7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH ＋4=== Mg 2＋＋2NH 3·H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3＋＋3H 2O==Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用食醋能清洗水垢：CO 2- 3 + 2CH 3COOH === 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO - + Cl - + 2H + === Cl 2↑ + OH -高三化学试卷第2页（共10页）高三化学试卷第1页（共10页）密 封 线 内 不 能 答 题8．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是 A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用Na 2S 处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3＋D ．用NaOH 处理含高浓度NH ＋4的废水并回收利用氨9．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量2．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。

下列说法正确的是()A．简单离子半径的大小：C>D>BB．a中只含非极性共价键，属于共价化合物C．B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D．工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷4．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应2．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法不正确的是（）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

3．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．4．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A6．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者大B．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低C．M比X的原子序数多7D．Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中2．下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。

A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④3．下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红4．下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C．烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D．CF2Cl2只有一种结构5．下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）A．B．C．D．6．下列说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来7．在反应C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O 中，氧化剂是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO28．某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是( )A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D．在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应9．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中10．下列关于胶体的说法，正确的是A．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电11．某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl12．下列关于碱金属的说法不正确的是（）A．原子最外层电子数都是1B．单质的熔点随着原子序数的递增而增大C．原子半径随着原子序数的递增而增大D．单质与氧气都能反应13．下列各项中正确的是( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1 14．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蔗糖C．蛋白质D．淀粉15．下列有关浓硫酸说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B17．工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物18．以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A．海带→碘B．石油→柴油C．蛋白质→肥皂D．海水→淡水19．（6分）实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快20．（6分）检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：① CH3CH=CH2+ HCl → CH3CH2CH2Cl② CH3CH=CH2+ HCl → CH3CHClCH3下列说法错误．．的是A．反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体2．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．NaBr C．HCl D．NaI3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。

A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤4．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl 2(g)2HCl(g) + I2(s)。

下列事实不能．．说明该反应到平衡状态的是（）A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键B．容器内气体密度不再改变6．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是()A．生石灰与水反应B．硝酸铵晶体加入水中C．浓硫酸加入水中D．氢氧化钠固体加入水中7．298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/molD．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ8．下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A．苯B．乙酸C．氢气D．甲烷9．为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。

北京市房山区2020届高三统考化学试题doc 高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 CI-35.5 Ca-40第I 卷〔选择题，共66分〕将本卷每题的正确选项填涂到机读卡上〔每题3分，每题只有一个选项符合题意。

〕1 •化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。

以下有关讲法中错误的选项是...A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所岀现岀来的色彩B. 加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 日常生活中的废旧电池会污染环境，因此应集中填埋处理2.”绿色化学"越来越受到人们的重视和欢迎，以下能够看作绿色氧化剂的是3•生活中的以下物品，用有机合成材料制作的是A. 铝合金门窗B.不锈钢餐具 C .塑料洗衣盆 D.景德镇瓷器4•化学与生活紧密相关，以下有关讲法正确的选项是A. 维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维差不多上新型无机非金属材料5•为减轻环境污染，北京为汽车加装了”三元催化净化器"，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无 毒的混合气体，该混合气体是 A. 二氧化碳和氮气B . 二氧化碳和二氧化氮C .二氧化碳和氧气D . 二氧化碳和氧化二氮6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下讲法正确的选项是A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳固结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同A .氯水B. 浓盐酸C. 双氧水 D .硝酸7•以下化学用语表达正确的选项是A. 乙醛的结构简式：CHCOHB.的结构示意图：C.葡萄糖的实验式：CHQ D . HCl的电子式：H：C]8近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。