绵阳市高2014级第一学年末考试 化学

高三第一次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

可能用到的相对原子质量：Cl－35.5H－1O－16S－32Na－23Ba－137第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

共7题，每题6分。

1.化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6N AB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2N AC.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AD.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是NH5.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……①HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。

绵阳市高中2014级第一学期期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A.硅胶B.生石灰C.活性炭D.铁粉2、下列仪器中可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.圆底烧瓶3、下列物品主要含氧化铝的是A.耐火坩埚B.砖瓦C.玛瑙手镯D.水晶镜片4、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠D.固态氯化钾5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氢气、水玻璃、碘酒B.白磷、生石灰、液氨C.铁、干冰、氯化氢D.液氯、胆矾、漂白粉6、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4∶1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶47、下列药品的保存方法错误的是A.浓氨水保存在无色细口瓶中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.浓硝酸保存在无色广口瓶中D.存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑8、下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O Cl-+2H++ClO-B.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+8H+Cu2++2NO↑+4H2OC.向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-AlO2-+2H2O9、下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.10mL 0.4mol·L-1 NaOH溶液B.5mL 0.3 mol·L-1Na3PO4溶液C.10mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 D.5mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液10、用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是A.外观观察B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧11、下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是A.过氧化钠与水B.二氧化氮与水C.氯化铵和氢氧化钙受热D.红热的木炭与浓硫酸12、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入过量的SO2B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠13、新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A.颜色不同B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.都能使有色布条褪色D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、Cl-、K+、Cu2+D.Na+、HCO3-、CO32-、K+15、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液16、下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是A.生铁和合金钢中都含碳B.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C.青铜是我国使用最早的合金D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的17、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是AA.常温常压下，8g O2和24gO3的混合气体中原子总数为2NAB.1mol Na跟足量H2O反应时得到电子的数目为NAC.常温常压下，2.0g氟化氢所含电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA19、关于反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的下列说法正确的是A.CO2是还原剂，在该反应中被氧化B.Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移20、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22、下列做法正确的是A.厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B.为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C.少量浓硫酸粘在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D.泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处23、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

2024届四川省绵阳中学高二化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2、已知298K时下列物质的溶度积CH3COOAg AgCl AgCrO4AgSKsp 2．3×10-31．77×10-101．12×10-126．7×10-15下列说法正确的是( )A．等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)3、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。

此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。

此烃的化学式可能是A．CH4 B．C3H4 C．C2H2 D．C3H84、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系 a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3 A．①②③B．③④C．①③④D．②④5、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子6、反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜07、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O8、将下列化合物在铜或银催化的条件下与氧气发生反应，其氧化产物能发生银镜反应的是（）A．B．C．D．9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32－C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O10、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

保密★启用前【考试时间2014年6月29日下午4:20～6:00】高中2013级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。

以下有关食品化学知识的叙述不正确．．．的是A．我们食用的葡萄糖、蔗糖和淀粉都属于糖类膳食，糖尿病人要少食B．人体中没有水解纤维素的酶，故纤维素不能被人体消化吸收，我们不能食用C．油脂能增加食物滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能，但不能摄入过多D．我们摄入的蛋白质在体内经过水解，最终生成氨基酸2. 从化学视角认识生产、生活中的下列问题，判断正确的是A. 改垃圾填埋为焚烧发电，有利于治理雾霾天气B. 蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物C. 工业上用电解熔融AlCl3的方法生产金属铝D. 燃料电池不经燃烧就能将燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能3. 下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A．N2、O2B．H2、Cl2C．NO2、SO2D．CO2、NH34. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A. HXO3XO2B. H3XO4X2O5C. H3XO3X2O3D. HXO2X2O35. 下列物质一定属于纯净物的是A. 冰醋酸B. 铝热剂C. 聚乙烯D. C4H106. 光照对下列反应（或变化）几乎没有影响的是A. 浓硝酸由无色变黄色B. 新制氯水变质C. 甲烷与氯气反应D. 苯与溴单质反应7. 在CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。

保密★启用前【考试时间2012年6月27日下午2:10～3:50】高中2014级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。

已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是A. 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车C. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D. 中子数为29的铬原子符号表示为2924Cr2. 下列属于取代反应的是A. 用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应3．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4. 下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液5. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是A．MgO B．NaCl C．NaOH D．H2O26. 海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。

2014年四川省绵阳市中考化学试卷（A）（教师版）一、选择题（每小题3分,每小题只有一个选项最符合题目要求）1．（3分）化学与生产、生活密不可分,化学物质的应用非常广泛,下列物质的应用是由化学性质决定的是（）A．石墨用于制铅笔芯B．金属铜作导线C．氦气用作焊接金属保护气D．金刚石作钻探机的钻头【微点】化学性质与物理性质的差别及应用．【思路】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成,因此,判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】解：A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨软、易留下痕迹的特点,没有新物质生成,由物理性质决定,故A错误；B、金属铜作导线是利用铜的导电性,利用了铜的物理性质,故B错误；C、氦气用作焊接金属保护气,利用氦气化学性质稳定,由化学性质决定,故C正确；D、金刚石作钻探机的钻头利用金刚石硬度大,利用了物理性质,故D错误。

故选：C。

【点拨】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难2．（3分）宁强同学为了锻炼自己的意志,决定中考结束后参加一个野外生存训练活动,他为此准备了下列用品,其中不含有机合成材料的是（）A．有机玻璃水杯B．尼龙布制作的帐篷C．腈纶布制作的雨伞D．纯棉T恤【微点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【思路】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】解：A、有机玻璃水杯是用有机玻璃制成的,有机玻璃是化学合成的一种塑料,外观颇似玻璃,属于合成材料,故A错误；B、尼龙布制作的帐篷是用尼龙制成的,尼龙属于合成材料,故B错误；C、腈纶布制作的雨伞是用腈纶制成的,尼龙属于合成材料,故C错误；D、纯棉T恤是用棉制成的,属于天然材料,故D正确。

2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（）A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（）A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（）A．Cd与Cd互称同位素B．Cd与Cd的原子核内中子数相等C．Cd与Cd的质量数相等D．Cd与Cd含有不同的电子数5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（）A．CH4Cl2H2B．NO CO2O2C．NH3N2HCl D．H2S O2SO27．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．Cu2S+O22Cu+SO2C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO28．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N AB．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N AD．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．NO不可能全部转化为N2C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态14．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中都存在非极性键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．乙醇分子中只存在极性键15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（）A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C．用溴水鉴别甲烷和乙烯D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（）选项实验目的选用试剂A 探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液B 探究化学反应的能量变化Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl晶体C 证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液D 证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液A．A B．B C．C D．D17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X）B．非金属性强弱顺序：X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（）A．a极为负极，b极为正极B．负极发生氧化反应C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A Fe Cu Fe（NO3）2B Cu Pt FeCl2C Fe 石墨Fe2（SO4）3D Cu 石墨FeCl3A．A B．B C．C D．D20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol•L﹣1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．7 g B．14 g C．28 g D．无法计算三、（本题包括1小题，共12分）21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息：A B C D E①属于烃类物质；②球棍模型为：1例模型为：②能与水在一定条件下反应生成C．①是烃的含氧衍生物；②可用于厨房烹调，制作饮品．①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成．①淀粉水解的最终产物；②能发酵生成C．根据表中信息回答下列问题：（1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有（填序号）．E的结构简式为．（2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为．（3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型：①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热：，反应；②由B合成高分子化合物：，反应；③C→D：．（4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为．（填物质名称）四、（本题包括2小题，共12分）22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示：（1）反应①的化学方程式是．（2）反应②的离子方程式是．（3）反应④的化学方程式是．（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是（填序号）．23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF 等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．请回答下列问题：（1）D元素位于周期表中第周期族；E的原子结构示意图为．（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有（填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式：．（3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为，一种共价化合物的电子式为．五、（本题包括2小题，共16分）24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）：请回答下列问题：（1）制取和收集氨气应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式是，可用干燥氨气．（2）NO的制取最好选用装置（填序号，下同），用装置收集NO 气体．（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是，分离乙酸乙酯的方法是．25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验：（1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是、．（2）装置C中发生反应的化学方程式是；可观察到D中溶液，导管口火焰．（3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式：．六、（本题包括2小题，共10分）26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同），反应的离子方程式为．另取a g 该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=．27．把3.86 g Cu﹣Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL （标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）（1）合金中铜的质量分数；（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？2014-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选D．点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（）A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题．解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误；B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误；C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确；D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误．故选C．点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（）A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品考点：油脂的性质、组成与结构．分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可．解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确；B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误；C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确；D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键．4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（）A．Cd与Cd互称同位素B．Cd与Cd的原子核内中子数相等C．Cd与Cd的质量数相等D．Cd与Cd含有不同的电子数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；B．中子数=质量数﹣质子数；C．元素符号的左上角为质量数；D．质子数=核外电子数．解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误；C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误；D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误．故选A．点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大．5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对；C、NH3的电子式为：；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型．解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢的电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（）A．CH4Cl2H2B．NO CO2O2C．NH3N2HCl D．H2S O2SO2考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答．解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确；B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误；C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误；D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误；故选A．点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大．7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．Cu2S+O22Cu+SO2C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答．解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确；B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确；C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误；D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累．8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确；②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误；④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误；⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误；能够加快反应速率的有①②，故选B．点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大．9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选；B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选；D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O考点：绿色化学．分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%；B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%；C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O，有水生成；D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出．解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选；B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选；C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选；D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选；故选CD．点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性；B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性；C、H原子失去电子后没有电子；D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等．解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确；B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确；C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C 错误；D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确；故选C．点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N AB．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N AD．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯分子中不含C=C双键；B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析；C、标况下，三氯甲烷为液态；D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖．解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误；B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9N A个，故B 正确；C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成N A个葡萄糖分子和N A个果糖分子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大．13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．NO不可能全部转化为N2C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素．分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快；B、可逆反应不可能完全转化；C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态；D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等．解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误；B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确；C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确；故选A．点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．14．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中都存在非极性键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．乙醇分子中只存在极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题．解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确；D．乙醇分子中存在C﹣H、C﹣O、O﹣H极性键和C﹣C非极性键，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（）A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C．用溴水鉴别甲烷和乙烯D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉考点：有机物的鉴别．分析：A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；B．二者都与氢氧化钡生成沉淀；C．乙烯与溴水发生加成反应；D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别．。

2024届绵阳中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应2、实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是() A．40.0 g B．19.2 g C．20.0 g D．2.0 g3、下列叙述中不正确的是( )A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀4、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．NH3C．O2D．NO5、下列物质中，含有共价键的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2D．NaCl6、下列化合物是非电解质的是（）A．硫酸B．烧碱C．乙醇D．纯碱7、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热D．扩散过程吸热大于水合过程放热8、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．1Mg C．23M6.0210⨯g D．236.0210M⨯g9、某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。

四川省绵阳中学2023-2024学年化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

下列说法不正确的是（ ）A ．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B ．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C ．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D ．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好2、下列各组离子能大量共存的是A ．在pH=0的溶液中：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-B ．在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．加入Al 片能产生H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-3、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是A ．电子流向：N 极→导线→M 极→溶液→N 极B ．M 极的电极反应式为6566C H Cl e C H Cl --+=+C ．每生成lmlCO 2，有3mole -发生转移D ．处理后的废水酸性增强4、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A ．石英只能用于生产光导纤维B ．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C ．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同5、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

2014-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学复习试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（）A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D．中子数为29的铬原子符号表示为Cr考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；乙醇的化学性质．分析：铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，一种同位素的质量数为53，则中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，以此解答该题．解答：解：A．Cr位于周期表第4周期ⅥB族，故A错误；B．橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，橙色变为黄色，以此可检查司机是否酒后驾车，故B正确；C．铬元素的一种同位素的质量数为53，所以中子数为53﹣24=29，故C错误；D．中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、原子的构成及氧化还原反应等，为高频考点，把握原子序数确定元素的位置、性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列属于取代反应的是（）A．用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．解答：解：A、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．3．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，冶炼过程一定存在化合价的变化．解答：解：A．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．金属冶炼过程可能发生置换反应，如Fe还原硫酸铜，故B不选；C．金属冶炼过程可能发生分解反应，如电解氧化铝，故C不选；D．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，复分解反应中没有化合价的变化，一定不会发生复分解反应，故D选．故选D．点评：本题考查了金属冶炼的原理、氧化还原反应和四大基本反应类型，题目难度不大，注意把握金属冶炼的实质是发生了氧化还原反应．4．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：能使H2O2溶液分解的反应速率减小，有利于双氧水长时间保存，可利用降低温度、减小浓度等措施，以此来解答．解答：解：A．因为H2O2溶液见光易分解，所以放在无色透明细口瓶中，不利于双氧水长时间保存，故A不选；B．置于冷暗处，相当于降低温度，反应速率减小有利于双氧水长时间保存，故B选；C．因为H2O2溶液见光易分解，所以置于通风透光处，不利于双氧水长时间保存，故C不选；D．加入少量MnO2或FeCl3溶液，能催化H2O2溶液分解，不利于双氧水长时间保存，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A． MgO B． NaCl C． NaOH D． H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．解答：解：A．MgO中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物类型判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意双氧水中存在的化学键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．6．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（）A．石油、天然气B．铀和重水C．淡水D．钠、钾、镁、溴考点：海水资源及其综合利用．分析：A、海水资源的开发利用不能得到化石燃料；B、铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C、海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量；。

绵阳市高中2014-2015学年高一第二学期期末教学质量测试化学试题保密 ★ 启用前 【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质不属于高分子化合物的是A.纤维素B.油脂C.淀粉D.蛋白质 2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法中错误的是 A.食品加工中禁止使用食品添加剂B.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C.煤的气化和液化过程都有化学变化D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的 3.下列化学用语表达正确的是A.氮气的电子式 N ‥‥‥ NB.乙烯的结构简式 CH 2CH 2C.次氯酸的电子式 H∶‥Cl ‥‥∶O∶‥D.苯分子的比例模型4.下列分子只表示一种物质的是A.C 3H 7ClB.C 3H 6C.CH 2Cl 2D.C 4H 105.某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，则X 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A.HXO 3 XO 2B. HXO 2 X 2O 3C. H 3XO 3 X 2O 3D. H 3XO 4 X 2O 5 6.下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的盐酸B.10 ℃ 40 mL 2 mol/L 的盐酸C.20 ℃ 20 mL 2 mol/L 的盐酸D.20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的盐酸 7.下列说法正确的是A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.石墨转变为金刚石为化学变化D.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 8.下列反应中，属于取代反应的是A.CH 3CH 3＋Br 2 ――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr B.CH 2＝CH 2＋HBr —→ CH 3CH 2Br C.2C 2H 2＋5O 2 ――→点燃 4CO 2＋2H 2O D.C 4H 10 ――→高温C 2H 4＋C 2H 69.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的碳与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 10.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A.将食物保存在电冰箱里B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C.向过氧化氢溶液中加入MnO 2D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高中2014级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. B2. A3. D4. C5. D6. D7. C8. A9. B 10. D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11. A 12. C 13. D 14. B 15. D 16. A 17. C 18. B 19. A 20. C第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共20分）21.（共9分）（1）第二周期第ⅤA 族（1分）（1分）（2）Na + [:‥O ‥: ‥O ‥:]2- Na + （1分） 离子键和非极性共价键（2分） （3）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑（1分）（4）S 2-＞Cl －＞Na +（1分）（5）负（1分） O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －（1分）22.（共11分）（1） H H ‥:C :H ‥:C :H （1分） 羧基（1分） （2）a b c d e （2分）（3）NaHCO 3溶液（1分） KMnO 4酸性溶液（1分）（4）CH 2＝CH －COOCH 2CH 3（1分）（5）① CH 2＝CH 2＋H 2O 催化剂————→加热、加压CH 3CH 2OH （1分） 加成（1分） ⑤ n CH 2＝CH －COOH 一定条件————→CH CH 2COOHn （1分） 加聚（1分） 四、（本题包括2小题，共20分）23.（共11分）（1）NaBr 或KBr （1分） 2KMnO 4＋16HCl==2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O （1分）液体分层，上层无色，下层为橙红色（2分）（2）2Fe ＋3Br 2==2FeBr 3（1分）＋ Br 2FeBr 3——→Br ＋ HBr （1分） 产生浅黄色沉淀（1分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分）饱和Na 2CO 3溶液（1分） 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（1分）24.（共9分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任填2种，共2分）（2）B （1分）（3）富集溴元素（1分）（4）Br 2＋SO 2＋2H 2O==4H ＋＋SO 2－4＋2Br －（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）20:1（2分）五、（本题包括2小题，共10分）25.（共2分）2:326.（共8分）（1）C （1分） （2）① Fe 3O 4＋8H +==Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2O （2分）② 6，1，14，6，2，7（2分）③ 解：设滴定Fe 2+消耗K 2Cr 2O 7的物质的量为x 。

2023-2024学年四川省绵阳市高一上学期期末化学模拟试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于．．．合金的是2A ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B ．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D ．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 3．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是A ．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B ．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．CuSO 4·5H 2O 、冰水、液氨都属于纯净物4．大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。

现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A ．B ．C ．D ．5．下列有关化学用语的表示正确的是A ．CO 2的电子式：223Na S O 2Na S+S 23Na SO +S 2324Na SO +Na SO 224SO +Na SOB ．次氯酸的结构式：H -Cl -OC ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca 6．下列说法错误的是A ．I 中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B ．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C ．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D ．用一束光照射II 和IV 的分散系，IV 中能看到一条光亮的“通路” 7．下列事实一定能说明X 、Y 两种元素属于同一主族的是A ．电子层数：X ＜YB ．均有＋3价C ．最外层电子数均为5D ．最外层均有2个电子 8．下列说法正确的是A ．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO 2再通NH 3B ．等浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液，后者碱性更强C ．氯水久置后，溶液的氧化性减弱D ．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉9．某小组同学探究金属Na 与不同浓度HCl 的反应，进行下列实验。

四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe2. （2分）以下处理方法正确的是（）A . 金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火B . 少量白磷保存在煤油中C . 不小心把水银洒落在地面，盖沙处理D . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中3. （2分）(2019·宣城模拟) 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。

下列说法错误的是（）A . 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－B . 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C . 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D . 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气4. （2分）(2017·河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NAB . 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NAC . 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NAD . 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA5. （2分） (2016高三上·万全期中) 含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（）A . 1.5mol/LB . 2.0mol/LC . 1mol/LD . 2.5mol/L6. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（）A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸7. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱，白磷，碘酒B . 氧气，胆矾，不锈钢C . 干冰，铁，熟石灰D . 空气，纯碱，铜8. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分散系最稳定的是（）A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液9. （2分） (2019高一上·番禺期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C . 用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO－+SO2 +H2O =SO42－+Cl－+2H+D . 将所含溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O11. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑B . 2F2+2H2O═4HF+O2C . Cl2＋H2O HCl+HClOD . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑12. （2分）(2017·宝山模拟) 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A . 氧化产物是SO42﹣B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C . Cr2O72﹣表现了氧化性D . 还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol13. （2分）(2020·浙江模拟) 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

绵阳市高中2014～2015学年高二第二学期期末教学质量测试化学试题【考试时间2015年7月6日下午2:10～3:50】可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A.碱性锌锰电池B.手机用锂电池C.汽车用铅蓄电池D.玩具用镍氢电池2.从化学视角观察和分析，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.银质物品久置在空气中表面变黑，是电化学腐蚀引起的D.皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸，会发生颜色反应而变黄色3.下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源负极B.在锅炉内壁装上镁合金C.汽车底盘喷涂高分子膜D.在铁板表面镀锌4.下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是A.乙烷B.乙炔C.苯D.乙醛5.下列关于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的说法不正确的是A.都是有机物B.都是共价化合物C.都是离子化合物D.互为同分异构体6.下列除杂质(括号中为杂质)所选试剂和操作方法均正确的是A.苯(苯酚)：溴水，过滤B.乙酸乙酯(乙酸)：乙醇及浓硫酸，加热蒸馏C.乙醇(水)：无水氯化钙，分液D.乙炔(H2S、PH3)：硫酸铜溶液，洗气7.我们使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，下列说法正确的是A.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8B.聚苯乙烯属于纯净物C.聚苯乙烯能与溴水发生加成反应D.聚苯乙烯是可降解塑料，不会造成白色污染8.苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应C.1 mol苹果酸最多可与1mol Na2CO3发生复分解反应D.与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种9.洗涤下列试管使用的试剂，不正确的是A.沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤B.做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤C.沾有油脂的试管，用氢氧化钠溶液洗涤D.做过制取酚醛树脂实验的试管，用酒精浸泡后再清洗10.对盆栽鲜花施用S－诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。