衡阳师范学院 第学年二学期期末考试分析化学试卷

《分析化学》（下）试题A卷本试卷需：答题纸 4 页草稿纸2 页试卷审核时间：年月日第 1 页共 4 页考试时间：120分钟考试方式：闭卷（提示：答案必须依试题顺序做在答题册上，并标明大、小题号，否则不予计分）一、选择题（每小题1分，共20分）1、于pH=5.0时，用2.0×10-2mol/L EDTA 溶液滴定50.00mL2.0×10-2mol/LCu 2+溶液。

当加入100.0mLEDTA 溶液时，下列正确的说法是：（）A 、'2]lg[CuY pK Cu =+ ；B 、'lg CuY K pCu -= ；C 、'2lg ]lg[CuY K Cu =+ ；D 、'CuY pK pCu = 。

2、用EDTA 滴定Zn 2+，正确的说法是：（）A 、H +浓度越低，反应越完全；B 、在低pH 时可以准确进行滴定；C 、在0.01mol/L NH 3溶液中进行滴定比在0.10mol/L NH 3溶液中更不易进行；D 、在高pH 时很难准确进行滴定。

3、在Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，用EDTA 法测定Ca 2+，要消除Mg 2+的干扰，宜用：（）A 、沉淀掩蔽法；B 、配位掩蔽法；C 、氧化还原掩蔽法；D 、离子交换法。

4、含有Cl -的试液（pH = 4），采用下列哪种方法测定氯的含量：（）A 、莫尔法；B 、佛尔哈德法；C 、法扬斯法（用曙红作指示剂）。

5、在1mol/L H 2SO 4溶液中，用0.1000mol/L Ce(SO 4)2溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L Fe 2+溶液，E ep =1.06V ，此滴定最适宜的指示剂是：（）A 、二苯胺磺酸钠（E of In = 0.85V ）；B 、邻苯氨基苯甲酸（E of In = 1.08V ）； C 、邻二氮菲（E of In = 1.06V ）； D 、硝基邻二氮菲（E of In = 1.25V ）。

《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。

3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。

（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。

6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。

7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。

8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。

9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。

10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。

这种发光现象称为。

二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。

《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。

每题1分，共20分。

1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。

分析化学期末考试题（卷）班级学号姓名一、名词解释（每小题4分）氧化还原反应透光率偶然误差恒重滴定突跃二、填空（每小题2分）1、在氧化还原反应中，失去电子的物质称为------，得到电子的物质称为------。

2、标定盐酸时常用------作基准物质，标定氢氧化钠时常用-------作基准物质。

3、配合物一般是由------和--------组成。

4分光光度法定量分析方法主要有--------，----------，----------。

5、滴定管根据构造的不同，分为----------和-----------。

6、测定值和真实值之间的差值称为---------。

7、影响指示剂变色的主要因素是-------，--------，----------，----------。

8、分析化学的任务是-------------------------------------------。

9、配合物的稳定程度通常用--------或--------表示。

10、分光光度法定量分析中的标准曲线法的横坐标代表-------，纵坐标代表--------。

三、单项选择题（每小题2分）1、能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )A 纯净物B 化合物C 混合物D 基准物质2、标定N a OH滴定液时常用的基准物质是（）A草酸钠B苯甲酸C硼酸D邻苯二甲酸氢钾3、银量法不能测定（）A CI-B I-C A c-D CN-4、高锰酸钾滴定法应在下列哪一种溶液中进行（）A强酸性溶液B弱酸性溶液C中性溶液 D 碱性溶液5、分光光度法主要是利用了物质对光的( )现象A 选择性吸收B 反射C 散射D 折射6、EDTA不能直接滴定的离子是（）A F e2+B Z n2+C C a2+D N a+7、配离子与外界离子之间相结合的化学键是（）A 离子键B 配位键C 氢键D 共价键8、滴定反应中作还原剂的滴定液是（）A N a OHB HCIC N a2S2O3D HNO39、滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为（）A 滴定液B 指示剂C 溶液D 被滴定液10、用万分之一分析天平进行称量时，结果以应记录到以克为单位小数点后几位（）A 一位B 二位C 三位D 四位11、按任务分类的分析方法为（）A 无机分析和有机分析B 定性、定量和结构分析C、常量分析与微量分析D、化学分析与仪器分析12、无论金属离子是几价的，EDTA与之配合时其比例关系为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 1:413、透光率T=100%时，吸光度A= ( )A 1 Ｂ０Ｃ１０Ｄ∞１４、铬黒Ｔ指示剂在水中的颜色（）Ａ红色Ｂ蓝色Ｃ酒红色Ｄ黄色１５、用盐酸标准溶液滴定相同体积的氢氧化钠溶液时，四个学生记录的消耗盐酸溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ２４．０ｍｌＢ２４．２ｍｌＣ２４．１０ｍｌＤ２４ｍｌ四、简答题1、朗伯—比尔定律的数学表达式及物理意义是什么(6分）2、如何减小测量中的系统误差？（6分）3、命名下列配合物，并指出其中的中心离子、配位体、配位原子和配位数（8分）（1）[A g(NH3)2]OHa)k3[F e(SCN)6]五、计算题（10分）精密吸取KM n O4样品溶液5.00ml,加蒸馏水稀释至25.00ml.另配制KM n O4标准溶液的浓度为25ｕg/ml.在525nm处，用1cm厚的吸收池，测得样品和标准溶液的吸光度分别为0.220和0.250,求原样品溶液中KM n O4的浓度。

一、选择题(20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、（）用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为CA、0．75B、0．C、1．D、1．2、（）原子吸收光度法的背景干扰，主要表现为（）形式。

CA、火焰中干扰元素发射的谱线B、火焰中被测元素发射的谱线C、火焰中产生的分子吸收D、光源产生的非共振线3、（）在环保分析中，常常要监测水中多环芳烃，如用高效液相色谱分析，选用下述哪种检测器BA、示差折光检测器B、荧光检测器C、紫外吸收检测器D、电导检测器4、（）对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）。

ABA、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧5、（）用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时，主要干扰离子是CA、NO3-离子：B、其他卤素离子：C、0H一离子。

D、Na+离子;6、（）液相色谱中通用型检测器是AA、示差折光检测器B、紫外吸收检测器C、氢焰检测器D、热导池检测器7、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）。

CA、络合掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀掩蔽法D、离子交换法8、（）测定某右旋物质，用蒸馏水校正零点为-0．55°，该物质溶液在旋光仪上读数为6．24°，则其旋光度为DA、-5．69°B、-6．79°C、5．69°D、6．79°9、（）在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是AA、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液提升量D、增加溶液粘度10、（）测定沸程安装蒸馏装置时，使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶和支管接合部的（）保持水平。

期末考试《分析化学》试卷A1. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是： （A ）随机误差小 （B ）系统误差小 （C ）平均偏差小 （D ）相对偏差小2. 已知某溶液pOH 为0.076，则OH －活度-αOH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -13. 为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是： （A ）应集中在某一部位取样 （B ）应分别在各部位取样后混合（C ）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样 （B ）大体积液体应从底部取样4. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL5. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 46. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。

当H 3PO 4溶PH ＝7.3时溶液中的主要存在形式是：（A ）[][]-->2442H PO PO H （B ）[][]--<2442H PO PO H（C ）[][]--=2442H PO PO H（D ）[][]-->2434H PO PO7. 以0.1000 mol ⋅L -1NaOH 滴定20 mL 0.1000 mol ⋅L -1某弱酸HA （pK a =6.00）溶液，则滴定至化学计量点的pH 值为： （A ）8.00 （B ）9.00 （C ）9.35 （D ）10.358. 用EDTA 滴定Bi 3+时，可用于掩蔽Fe 3+的掩蔽剂是：（A ）三乙醇胺 （B ）KCN （C ）草酸 （D ）抗坏血酸9. EDTA 滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有： （A ）在任何pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同 （B ）K(MY ')＞K(MIn ')（C ）滴定的pH 与指示剂变色的pH 相同 （D ）K(MY ')＜K(MIn ')10. KMnO 4氧化Cl -的速率很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 3+时，反应速率则会加快，这是因为发生了： （A ）催化反应（B ）诱导反应（C ）连锁反应（D ）共轭反应11. 用0.02 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液和用0.002 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.01 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将： （A ）相同（B ）浓度大的突跃大 （C ）浓度小的突跃大（D ）无法判定12. Mohr 法测定Cl －含量时，要求介质在pH=6.5～10.0范围内，若酸度过高则会： （A ）AgCl 沉淀不完全 （B ）形成Ag 2O 的沉淀 （C ）AgCl 吸附Cl －（D ）Ag 2CrO 4沉淀不易生成13. CaF 2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为： （A ）小（B ）大（C ）不变（D ）不确定14. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用15. 用Cu 离子选择性电极测定含有铜离子的氨性溶液，能引起电极响应的是： （A ）与溶液pH 有关 （B ）()+23NH Cu（C ）()+223NH Cu（D ）+2Cu16. 下列哪项不是玻璃电极的组成部分： （A ）Ag-AgCl 电极（B ）一定浓度的HCl 溶液； （C ）饱和KNO 3溶液（D ）玻璃膜17. 下列说法正确的是：（A）透光率与浓度呈直线关系（B）摩尔吸收系数随波长而改变（C）比色法测定FeSCN+时，选用红色滤光片（D）玻璃棱镜适合紫外光区18. 质量相同的A、B物质，其摩尔质量M A>M B，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A）εA>εB （B）εA<εB （C）εA=εB （D）εA<1/2εB19. 在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（A）减少2倍（B）增加2倍（C）增加1倍（D）增加2倍20. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度：（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器（C）较慢的进样（D）改变载气的性质二、填空题（每空一分，共20题35空）1. 指出下列实验现象发生的原因或理由：A. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时不能用甲基橙为指示剂的原因是：_____________________________________________________________。

分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。

A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。

&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。

A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。

A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。

《分析化学》考试试卷1. 以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。

(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL7. 用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。

分析化学期末试题班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ ）。

A 、αY(H),αY(N)，αM(L)；B 、αY(H),αY(N)，αMY ；C 、αY(N),αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。

2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ ）。

A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大,K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ ）。

A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。

B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。

C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。

D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。

4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ ）。

（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MYNIn K K >。

5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ ）。

A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。

6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（）。

《分析化学》B考试试卷1.定量分析过程包括 , 和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。

5.写出NaCN溶液的PBE：。

6.误差分为、和。

正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。

7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。

8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。

9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

1、下列数据中具有两位有效数字的是：A、30B、logK MY=8.7C、pH=4.74D、C=0.05mol﹒L-12、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2B4O7﹒10H2OC、无水Na2CO3D、H2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：A、K≥106B、K≥10-8C、K≥108D、K≥10-66、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2OB、P2O5/（NH3）3PO4•12H2OC、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O7、某物质的吸光系数很大，则表明：A、该物质的λmax很大B、该物质的浓度很大C、测量该物质的灵敏度很高D、比色皿的厚度很大8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：A、C甲/4=C乙B、C甲/2=C乙C、C甲=C乙/2D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO 配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：A、pH=4.0~6.0B、pH<7.0C、pH=4.0~7.0D、pH>4.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强B、离子浓度越大，越容易吸附C、高价离子比低价离子容易吸附D、温度越高，吸附杂质越少三、问答题：（每题5分，共30 分）1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和PBE。

一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。

衡阳师范学院第学年二学期期末考试分析化学试卷（A卷）班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得分:_______________ 题目部分，(卷面共有33题，100.0分，各大题标有题量和总分)一、选择题(17小题，每题2分，共34.0分)1. 做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是---------------------------------( )(A) 称样用的双盘天平不等臂(B) 未标有“吹”字的移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液(C) 滴定管读数时最后一位数字估计不准(D) 称量试样时天平零点稍有变动2. 有关间接碘量法测铜, 下列论述错误的是（）A. 淀粉指示剂在滴定临近终点时才加入B. 滴定在碱性条件下进行C.临近终点时需加KSCND. 采用Na2S2O3作滴定剂3. 下列数据中有效数字为二位的是---------------------------------------------------( )(A) 0.02 (B) pH=2.0 (C) lgK=16 (D) lgK=16.464. 在定量分析中，做对照试验的目的是------------------------------------------------（）（A）提高实验的精密度（B）使标准偏差减小（C）减小随机误差（D）检查系统误差是否存在5. 在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D) H3O+-OH-6. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH =7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是---------------------------------------------------------( )(已知H3PO4的解离常数pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:37. 某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL，此碱液的组成为-----------------------------------( )(A) Na2CO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO3+NaHCO38. 在磷酸盐溶液中，HPO42-浓度最大时的pH是------------------------------------------( )(已知H3PO4的解离常数pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.369. 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是----------------------------------------------( )(A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L(B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L(C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L10.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是--------------------------------( )（已知（CH2）6N4的pK b = 8.85）(A) 4～6 (B) 6～8 (C) 8～10 (D) 9～1111.今有两份分析浓度相等的Zn2+溶液，分别用pH = 10.0的氨性缓冲溶液和pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液控制溶液的pH值，用等浓度的EDTA标准溶液滴定至计量点时，对pZn'sp 值的大小叙述正确的是………………………………( )( A ) pZn'sp值相等( B ) 前者的pZn'sp值大于后者的pZn'sp值( C )前者的pZn'sp值小于后者的pZn'sp值( D )上述三种情况均不正确12. EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是--------------( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 813. EDTA的pK a1～pK a6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。