高二级化学第二次月考 化学试题(含答案)

1 / 420##高二年级第二次考试化学试题温馨提示：1. 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,全卷满分100分,考试时间90分钟 2. 请同学们将答案直接填在答题卷上,收卷时只收答题卷 3. 可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14Cl ：35. 5S ：32Ag ：108O ：16F ：19B ：11 一、单选题<本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意>。

1. pmolC 2H 4在密闭容器中加强热分解,达到平衡时生成mmolC 2H 2和nmolH 2,将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳,要消耗氧气< > A. <3m/2+n/2+2p>molB. <3p-3m/2-n/2>mol C. 3pmolD. <3m/2+n/2>mol2. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是< > A. 原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 B. 第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C. 第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H 3RO 4D. 115号元素在第13列,为金属元素 3. 可以充分说明反应2P<g>+Q <s>R <g>+N <g>在恒温恒容下已达到平衡的是 A. 反应容器内的气体密度不随时间改变 B. 反应容器内P 、Q 、R 、N 四者共存 C. P 的生成速率和N 的生成速率数值相等 D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是< > A. K ＋、Na ＋、NO -3、MnO -4B. Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO -24 C. K +、Na +、HSO 3－、Cl －D. Na 十、Ba 2＋、OH －、SO -245. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是< > A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgB. 足量CO 2通入澄清石灰水中：Ca<OH>2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 错误!＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑6. NH 3. H 2S 等是极性分子,CO 2. BF 3. CCl 4等是含极性键的非极性分子。

2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案(III)（考试时间：90 分钟；分值：100 分；张诚诚）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1. 的正确命名为（）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷2.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( )A．正戊烷和正己烷 B．苯和乙烷C．对二甲苯和2，2-二甲基丙烷 D．甲苯和2-甲基丁烷3.N A代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( ) A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A B．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含原子总数为aN A/144．下列反应中属于加成反应的是( )。

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色5．下列有机化合物有顺反异构体的是( )A．CH3CH3 B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH36．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。

D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液7．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是( )A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不可能是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D.甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等8.某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（）A．X难溶于水，易溶于有机溶剂 B．X能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X的水解产物不能发生消去反应9.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．能发生水解反应10. 分子式为C n H2n1OH(n1)的醇不能发生消去反应，n的最小值是( )A.2B.3C.4 D . 511.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。

2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列各组物质都是纯净物的是（）A．液氨、液溴、氯水B．汽油、CCl4、水煤气C．纯盐酸、重水、酒精 D．冰、干冰、冰醋酸2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是表示物质质量的单位C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D．在相同温度和压强下，2H2＋O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶14．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 5．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol －17．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍8．对下列装置图的叙述正确的是A ．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B ．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC ．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D ．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH ―C ．标准状况下，22.4L CCl 4含有个N A 个CCl 4分子D ．含1molFe 2+ 的酸性溶液与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子10．下列混合物的分离方法不正确的是A ．泥沙和食盐（溶解，过滤）B ．汽油和水（分液）C ．KNO 3和KCl （降温结晶）D ．乙醇和水（分液）11．下列实验操作中正确的是A ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12． 浓H 2SO 4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL 浓H 2SO 4和amL 水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。

2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。

满分100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意）．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g 该物质可产生1．07ml水。

骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．肝糖元3．在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有A．葡萄糖B．蛋白质C．高分子D．淀粉4．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H7NOB．不能和盐酸溶液反应[来源:学+科+网]C．在一定条件下，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO25．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。

已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是A．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：D．可与过量NaOH溶液反应放出氨气6．下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯A．①②③④⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤7．下列说法不正确的是A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。

2021-2022年高二下学期第二次月考化学试题含答案(V)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一．选择题（共18小题，54分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和酒精2．下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A．PBr3 B．CO2C．BF3D．H2O3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 4．下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水，CH4难溶于水D．冰熔化时只破坏分子间作用力5．在含有酚酞的0.1mol·L－1沸水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变6．如图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（）A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应7．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量为（）A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b8．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．89．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B．3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气)10．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 11．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质相同12．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A13．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

2021年高二第二次月考化学试题含答案考生注意：本卷总分为100分时间为90分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）1．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCO3－B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A. AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变5．下列叙述中与盐类的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关6．下列说法正确的是（）A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）C．相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）7．把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（）A．NaHCO3 B． FeCl3 C． Mg (NO3)2 D．Al2(SO4)38．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

高二级化学月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷（第1题至18题），第Ⅱ卷（第19题至25题）。

共110分，考试时间100分钟。

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、对于反应A2+3B 22AB3以下表示的反应速率中，速率最小的是：A．V A2 = 0.4 mol·L-1min-1 B．VB2 = 0.8 mol·L-1min-1C．V AB3 = 0.6 mol·L-1min-1 D．V A2 = 0.01 mol·L-1·S-12、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g ）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是：A．等于0.6mol B．等于1molC．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol4、对于反应2SO2+O 22SO3,下列判断正确的是：A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大容器体积，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2消耗速度D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5、在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g)bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是：A．若a = b + c, B的物质的量分数变大B．若a = b + c , B 的物质的量分数不变C．若a > b + c时, A的转化率不变D．若a < b + c时, A的转化率变大6、今有反应X(g)＋Y (g) 2Z(g)（正反应放热）。

【高二】高二化学下册2月月考试题（附参考答案）湖南省凤凰县华鑫中学2021-2021学年高二2月月考试题（化学理）一、（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏2．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取C．重结晶D．分液3．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖C．苯在催化剂作用下转化为环己烷 D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛5.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B. ①③C. ②④D. ③④6.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷7．（1、2班做）β―月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种7．（5、6班做）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种8．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，4-二甲基戊烷C．3， 4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷10．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是CH3 C2H5 C2H5A． 2，4 -二甲基-3-乙基己烷B． 3-异丙基 -4-甲基已烷C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷D． 3-甲基-4-异丙基已烷12．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%13. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D.14．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C．间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯15. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g 白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸乙酯16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。

2021年高二下学期第二次月考联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列叙述不正确．．．的是（）A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物2．S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( ) A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。

由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（）A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH4．用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用( ) A．盐酸B．FeCl3溶液Ｃ．溴水D．四氯化碳5. 1mol某烃最多与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。

该烃是（）A. 乙炔 B. 1－戊炔 C. 1－丁烯 D. 1，3－丁二烯6．下列文字表述．．．．与反应方程式．．．．．对应且正确的是（）A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：B．乙酸乙酯和H182O发生酸性水解反应：CH3COOC2H5 + H-18OH CH3CO18OH + C2H5OHC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag(NH3)2] OH HCOONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O7．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应8．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序是( )①氧化②还原③取代④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化A. ②④⑥⑦⑧B. ⑤④③①⑧C. ①⑤④③⑧D. ②①⑤③⑥9．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．无法确定10.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式：这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是( )A. B.C.NH2—CH2—COOHD.11.北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H18O5B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了酯化反应的原理C．青蒿素能与H2发生加成反应D．青蒿素能与NaOH溶液反应12．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) 水分液B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液分液C 苯(苯酚) NaOH溶液分液D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。

高二年级阶段检测2021年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至6页。

考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定3.下列说法正确的是（）A.在101 k Pa时，1 mol C与适量H2SO4反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／molB.在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ4．工业上利用可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A ．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B ．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，NH 3 (g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，NH 3 (g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 15．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是( ) A ．工业合成氨时使用催化剂B ．配制FeCl 3溶液时加入少量的盐酸C ．在Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c (OH －) >1×10-7mol ／LD ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度6．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是( )A ．T 1<T 2，正反应是放热反应B ．T 1<T 2，正反应是吸热反应C ．T 1>T 2，正反应是放热反应D ．T 1>T 2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol －1(Q>0 )，达到平衡。

高中化学学习材料
2009-2010下期第二次月考
高一化学答案2010.5
19．（9分，方程式每个2分，反应类型每个1分）
CH 3CH 3+Cl 3
CH 2Cl +HCl 光
取代反应 CH 2
CH 2+HCl
CH 3
CH 2Cl 加成反应
+
HO NO 2
+NO 2H 2O
浓硫酸
取代反应（或硝化反应）
20．（10分，第二小题每空1分，其余每空2分） （1）乙烯的电子式 略 ；（2）羟基、羧基 ;
（3）
CH 2CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH
H 2O CH 3CH 2OH +Cl Cu 或Ag CH 3CHO +2CH 2
CH 2
n CH 2
CH 2
n
21 （6分）③④ ；⑦；⑥
22．（4分）（1）CH 3CH 2CH 3（2）CH 3CHO 。

三．实验题（10分）
23．（1）（2分，每空1分）催化剂、脱水剂（或吸水剂）
（2）（6分，每空1分）；饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。

防止倒吸；防止暴沸。

（3）（2分）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
四、计算题（7分） （1）（3分）乙醇的物质的量是0.2mol （2）（4分）二氧化碳在标准状况下的体积为：7.84L
浓硫酸
加热。

X市X一中2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2. 可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A. 到平衡后，加入催化剂C%不变B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中n＜e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动4. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（）A. K＝B. K＝C. K＝D. K＝5. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极6. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池7. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH 非电解质Cl2CO2C2H5OH SO28. 氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加NH4ClD. 加热9. 下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（）A. 2.0×10-29B. 3.2×10-12C. 6.3×10-18D. 5.1×10-2711. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可12. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。

【高二】年高二化学下册第二次月考试卷（有参考答案）高河中学2021-2021学年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 ( )A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是（）A、CO+H2O=CO2+H2；△H=+41 /olB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= −41 /olC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)；△H=+41 /olD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=−41 /ol3、已知反应X+Y= +N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（）A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1= ―870.3 •ol―1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2= ―393.5 •ol―1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3= ―285.8 •ol―1则反应④2C（s）+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）A、+488.3 •ol―1B、―224.15 •ol―1C、―488.3 •ol―1D、+244.15 •ol―17、下列方法能使电离平衡H2O H++OH―向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃，使水的PH=68、下列表述中正确的是 ( )A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32―+H2O H2CO3+2OH―C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32―+2H+D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）A 、反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B、反应Ⅱ：△H>0，T1>T2C、反应Ⅰ：△H<0，p2>p1D、反应Ⅱ：△H>0，T2>T110、已知反应：X(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的／n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

2021年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案注意：1、全卷满分100分，时间90分钟。

2、可能用到的原子量：H—1，O—16，N—14，C—12第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列各有机物中，属于烃的是（）A．一氯乙烷 B. 甲苯 C．硝基苯 D.乙醇2、下列说法正确的是（）A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类3、有机物 CH3CH(OH)CHO 不能发生的反应是（）A.酯化B.加成C.消去D.水解4、为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是( )A．新制的氢氧化铜悬浊液 B．氯化铁溶液C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸5、工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应6、向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③碘水④BaCl2溶液A．②③B．①②③C．①②④D．②③④7、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．是高分子化合物 B．在一定条件下可以与羧酸发生酯化反应C．分子式为C5H10O5D．在加热条件下可与新制Cu(OH)2反应8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A. ②④⑦B. ②④⑥C. ①③⑤D. ④⑤⑥9、下列物质在一定条件下，不能和氢气发生加成反应的是( )A．乙醛 B．丙酮C．甲苯 D．乙酸10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A 、C5H10B 、 C8H10C、CH4O D、C2H4Cl211、（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则（）A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同 B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同 D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同12、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀13、由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A、取代、消去、加成B、加成、消去、取代C、消去、加成、取代D、消去、加成、消去14、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 ( )A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B、分子中C、H个数比为1：2C、该有机物的相对分子质量为14D、该分子中肯定不含氧元素15、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是（）正确的组合是（）A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥D．②④⑥16、人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是( )A． HCHO B．(CH3)2OC． CH3CHO D．C2H5OH17、某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见砖红色沉淀。