第三节第一课时《化学平衡移动 化学反应进行的方向》
班级 姓名 组别 组名
【考纲解读】：
1. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律
2. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。
【知识梳理】： 一、化学平衡移动
1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如____、____、____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之____，从而在一段时间后达到____________。
这种由___________向____________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2过程
3．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v 正__v 逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v 正__v 逆，平衡不移动。
(3)v 正__v 逆，平衡向逆反应方向移
※理解：(1)不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v 正＞v 逆时，才使平衡向正反应方向移动。
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。
(3)几种情况
①固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。
②催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。
③“惰性”气体对化学平衡的影响：
A 、恒温恒容条件
原平衡体系—————————→充入“惰性”气体
体系总压强增大，各成分浓度不变，平衡不移动
B 、恒温恒压条件
原平衡体系————→充入“惰性”气体
容器容积增大(相当于减小压强)
⑴ΔV ≠0的反应：增大压强平衡向 的方向移动
减小压强平衡向 的方向移动
(2)ΔV ＝0的反应：改变压强，平衡
【练习1】在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)，反应达到平衡后保持温度不变，
将气体体积压缩到原来的12
，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是 ( )
A ．平衡向逆反应方向移动
B ．a ＋b ＜c ＋d
C ．Z 的体积分数增加
D ．X 的转化率下降 ⑷对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若m ＋n ＞p ＋q 且ΔH ＞0的v －t 图象
二、外界条件对化学平衡的影响
1．温度的影响： 升高温度 化学平衡向 反应方向移动
升高温度 化学平衡向 反应方向移动
2．浓度的影响
(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向___________移动；
(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向___________移动。
3．压强的影响
⑴ΔV ≠0的反应 增大压强，平衡向 的方向移动
减小压强：平衡向 的方向移动
⑵(2)ΔV ＝0的反应：改变压强，平衡 。
4．化学平衡移动规律(勒夏特列原理)
封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向 这种改变的方向移动。
注意：①对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。
②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。
如增大反应物A 的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A 的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。
【练习2】(2010·上海，17)据报道，在300℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O ，(g)下列叙述错误的是( )
A ．使用Cu －Zn －Fe 催化剂可大大提高生产效率
B ．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率
D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率
【当堂检测】
1、(2008·广东，8)将H
2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g)
ΔH ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是 ( )
A ．a ＞b
B ．a ＝b
C ．a ＜b
D ．无法确定
2.(2011深圳模拟)反应2SO 2+O 2 2SO 3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )
A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K 增大
B.增加O 2的浓度平衡向右移动，SO 2的转化率增大
C.此时一定满足c(SO 2)=2c(O 2)
D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大
第三节第二课时《化学平衡移动化学反应进行的方向》
班级姓名组别组名
【考纲解读】：
1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律
2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。
【知识梳理】：
一、数形结合思想——有关化学平衡的图象
1.c或w－t图象
a是在b的基础上加入正催化剂
2.c或α－p(T)图象
3.有关化学平衡的图象题的解题思路
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。
(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。
例如在浓度－时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
(5)先拐先平。
例如，在转化率－时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【练习1】下列各图是温度(或压强)对应2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
【练习2】可逆反应a A(g)＋b B(g)
p C(g)，反应时间与w (C)函数的关系如图所示，(a)图表示压强不同时的曲线，(b)图表示的是温度不同时的曲线，则大小关系是：p 1________p 2；T 1________T 2；ΔH ________0； a ＋b ________p 。
二、化学反应进行的方向。
1．自发过程
（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
（2）特点：
① 体系趋向于从 状态转变为 状态。
② 在密闭条件下，体系趋向于从 状态转变为 状态。
2、化学反应方向进行的判据
（1）焓判据
放热过程中体系能量降低，△H 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。
（2）熵判据
①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S （同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态） ②熵增原理：在与外界隔离体系中，自发过程将导致体系的熵增大。
即熵变（△S）大于零。
③熵判据
体系的混乱度增大（既熵增），△S 0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。
（3）复合判据——自由能判据
①符号：△G，单位：kJ·mol
－1 ②公式：△G= ③应用：
△G＜0 能自发进行；△G＝0 平衡状态；△G＞0 不能自发进行
具体的的几种情况：
【练习3】(2011·杭州模拟)在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数
()()
()()
K
⋅
=
⋅
3
22
c NO c SO
c NO c SO。
恒容时，
温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为NO2+SO 2NO+SO3
【当堂检测】
1. 下列说法正确的是()
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。
