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课时作业(十八) 化学键一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于化学键的说法正确的是( )①原子间的相互作用叫做化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③ D．②④2．(2013·杭州质检)下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键4．下列关于化合物的说法正确的是( )A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物5．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是( )A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1 mol K3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：[H ··N····HH··H]＋[··H]－，下列说法正确的是( )A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键10．下列各项中表达正确的是( )A ．NaCl 的电子式为Na ··Cl ···· ··B ．CO 2的分子模型示意图为：C ．CrO 5的结构式为，该氧化物中Cr 为＋6价D ．次氯酸的结构式为H —Cl —O11．(2013·东海调研)下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式··I ······Br ···· ··B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．NaBr 的形成过程可以表示为：12．下列叙述中正确的是( )A ．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B ．HCl 、PCl 3、N 2、CO 2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C ．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键D ．若某离子化合物X 2Y 3中X 3＋和Y 2－的电子层结构相同，则X 、Y 两元素的原子序数之差一定为6二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(9分)用电子式表示下列物质的结构：①NH 4Cl____________，②Na 2O____________，③Na 2O 2____________，④H 2S____________，⑤CO 2____________，⑥MgCl 2____________。
高中化学学习材料错题回顾（二）1．关于钠的说法中错误的是( )A钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B．钠在自然界中只能以化合态存在 C．钠与氯气反应，发出黄色火焰，并产生大量白雾D．钠可以把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的溶液中还原出来2．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A HClB K2SO4C CuCl2D．饱和NaOH溶液3、某物质灼烧时，直接观察焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含钾元素4．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是 ( )A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．用托盘天平称量苛性钠时，应将其放在 ( )A．天平的托盘上 B．洁净的滤纸上 C．小烧杯中 D．试剂瓶中6.质量为4.6ｇ的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18ｇ的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）A.AlB.KC.CuD.Mg7．将4.6ｇNa、13gZn、11.2ｇFe分别投入含3.65ｇ氯化氢的盐酸中，下列说法正确的是（）。
A. Na、Zn、Fe产生等量H２B. Na产生氢气最多C.Zn、Fe产生的Ｈ２比Ｎａ多D.Zn、Fe产生Ｈ２的量相同8、欲使每l0个水分子中溶有1个Na+，则90 mL水中应投入金属钠的质量为 ( )A．10.5g B．11.5 g C．21 g D．23 g9、把少量金属钠投入下列溶液中，说明实验现象，并写出有关反应的离子方程式：（1）钠投入稀盐酸中，现象是，离子反应方程式为。
(2)钠投入碳酸氢钙溶液中，现象是，离子反应方程式为。
(3)钠投入硫酸铜溶液中，现象是，离子反应方程式为。
(4)当往饱和澄清石灰水中投人金属钠时，看到的现象是。
高考化学复习化学键专项易错题附详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-−−→V D+E↑ 其离子方程式为 _______。
【答案】188O VIII 22:25 和NH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。
【详解】（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为： 188O；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为m50m642232⨯⨯= 2225，故答案为：22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为543=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为，故答案为：；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3+H2O。
高考化学化学键培优易错难题练习(含答案)及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na2O2，电子式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为， S2-的离子的结构示意图为；(2) NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。
高考化学总复习化学键与化学反应鲁科版必修基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业§化学键与化学反应*基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．了解化学键的定义了解离子键与共价键的形成。
．了解化学反应中能量转化的原因能说明常见能量的转化形式。
基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业强烈的相互作用*一、化学键．定义：相邻原子间的。
．主要类型eqblc{rc(avsalco(离子键,共价键blc{rc(avsalco(极性共价键,非极性共价键)),金属键))基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业阴、阳离子间通过静电作用相邻原子间通过共用电子对*．离子键和共价键离子键共价键极性键非极性键定义形成的化学键而形成的化学键基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*成键微粒阴、阳离子原子原子成键条件活泼金属与活泼非金属元素原子结合不同非金属元素的原子结合相同非金属元素的原子结合实例NaCl、NaCO、NaOHHSO、CO、NaOH、NaCOO、H、HO、NaO基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键属于离子化合物B．N属于单质不存在化学键C．MgCl中既含有离子键又含有共价键D．NHCl 中含有共价键又全部由非金属元素组成属于共价化合物基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*解析：N 中存在共价键B项错误MgCl中只存在离子键C项错误NHCl中含有离子键也含有共价键是由非金属元素组成的离子化合物D项错误。
答案：A基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业二、化学键与化学反应*eqavsal(blc{rc(avsalco(若EE为吸热反应,若EE为放热反应)))基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。
高考化学易错题专题复习- 化学键练习题及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na 2O 2，电子式为；离子化合NaCl 的电子式形成过程为， S 2-的离子的结构示意图为；(2) NH 3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl+ Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以S 得电子的能力比Cl 弱 ，即S 元素的非金属性小于Cl 的非金属性。
鲁科版高考化学知识点归纳高考化学知识点归纳近年来，高考化学成为了学生们备战高考的重中之重。
化学是一门学科，涉及到大量的知识点，综合性强。
为了更好地复习和掌握这门学科，学生们需要详细了解和归纳各个知识点，从而构建起完整的知识体系。
一、化学元素和原子结构化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素共有118个。
每个元素都有自己的原子结构，由原子核和电子构成。
这个核心的理解对于化学知识的理解具有重要意义。
此外，元素周期表也是不可忽视的重要内容。
在元素周期表中，元素按照其原子质量和化学性质有序排列。
周期表中分别有主、副族和过渡元素等分类。
二、化学反应和化学平衡化学反应是指物质之间发生的化学变化。
常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
了解化学反应的基本原理和过程对于理解化学知识点非常重要。
同时，化学平衡是化学反应过程中的一个重要概念，需要掌握平衡常量、平衡条件以及平衡位置的计算方法等内容。
三、化学物质的性质化学物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质描述物质自身的特点，如颜色、硬度等。
而化学性质则是指物质在化学反应中表现出来的性质，如与其他物质发生反应等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要概念之一。
了解酸碱的定义和性质，能够正确地应用酸碱中和反应进行计算和分析。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，物质的电子发生转移，产生不同的化学物质。
了解和掌握氧化还原反应的基本概念、原理和应用，对于化学考试非常重要。
六、化学能和化学动力学化学能是化学反应过程中的一个重要概念，包括释放热能和吸收热能。
化学能的转变影响着化学反应的进行和速率。
化学动力学研究化学反应速率与其影响因素之间的关系，了解化学动力学对于理解化学反应的速率和条件具有重要作用。
七、有机化学有机化学是关于有机物的研究，有机物包括碳元素。
有机化学是化学的一个重要分支，涉及到大量的化合物和反应。
高三化学知识点山东版最新一、原子和分子的结构原子的结构原子的组成原子核和电子云电子的质量和电荷原子序数原子的大小和半径原子半径的定义和测定方法原子半径的变化趋势原子半径的解释原子的离子化和电子亲和力原子与电子的关系原子的离子化过程原子的电子亲和力二、元素周期表元素周期表的发现与发展历程元素周期表中元素的排列规律主族元素和过渡元素周期和周期数元素周期表中的分区及其性质元素周期表与元素性质的关系原子半径、离子半径电离能、电子亲和力金属性、非金属性元素周期表的化学性质规律三、化学键与化学反应化学键的形成与性质金属键、离子键、共价键分子的极性与非极性氢键和范德华力化学反应的基本概念化学方程式的写法物质的守恒定律化学反应速率化学反应的平衡化学反应的能量变化四、酸、碱和盐酸的定义和性质酸的鉴定和分类酸与金属的反应酸与碱的中和反应酸的应用碱的定义和性质碱的鉴定和分类碱与酸的中和反应碱的应用盐的定义和性质盐的命名和鉴定盐的应用五、氧化还原反应氧化还原反应的基本概念氧化反应和还原反应氧化剂和还原剂氧化还原反应的例子金属的氧化与还原非金属的氧化与还原氧化还原反应的电子转移氧化还原反应的应用腐蚀和防腐蚀化学电池和电解池六、有机化学基础有机化学的基本概念碳的特殊性质有机化合物的分类和命名有机化合物的结构与性质饱和和不饱和化合物碳链的长度和支链志比和环状化合物七、化学反应速率与化学平衡化学反应速率的影响因素温度、浓度、压力、催化剂反应速率与化学平衡化学反应的平衡常数平衡常数的定义和计算高斯定律和勒夏提列原理平衡常数与反应条件的关系平衡常数和化学平衡的应用平衡体系的平衡移动平衡常数和酸碱指数平衡常数和溶解度积八、化学能量与化学动力学化学反应的能量变化反应焓与焓变焓变与化学反应热效应化学反应的速率与速率常数反应速率与反应级数反应速率与表观速率常数反应速率与速率方程式反应速率与温度的关系化学反应的速率与化学动力学反应速率的测定方法反应速率与反应机理九、化学物质的量与化学计量化学物质的量的概念质量的计量与物质的量的计量化学反应的计量关系反应热与反应量的关系质量—物质的量之间的转换物质的量—气体的体积之间的转换溶液的质量—物质的量之间的转换化学计量在分析化学中的应用氧化还原滴定法酸碱滴定法沉淀滴定法总结通过本文对高三化学知识点进行梳理和介绍，可以帮助高三学生巩固和复习相关知识，提升化学学科的理解和应用能力。
课时分层训练(十八) 化学键(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是( )A ．(2015·全国Ⅱ卷)60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C 、H 、N 的有机物，其分子式为C 6H 12N 4C ．N 与H 可形成既含极性键又含非极性键的化合物D ．H 2O 2、Na 2O 2、CH 3CH 2OH 中均含非极性共价键A [6060×11N A ＝11N A 。
] 2．下列表达正确的是( )D [A 项，电子式应为；B 项，电子式为C 项，Na 2O 的电子式应为3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。
则有关X 的下列说法中正确的是( )A ．X 中阳离子和阴离子个数一定相等B ．X 中可能既含离子键，又含共价键C ．若X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径B[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH 等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B 正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。
]4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2－2，错误；B项，1个CH3CH2OH 中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。
2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第2节化学键与分子间作用力课后分层训练鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第2节化学键与分子间作用力课后分层训练鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学键与分子间作用力A组专项基础达标（建议用时:25分钟）1．（1)下列物质的分子中①HCl ②H2O ③O2④H2O2⑤C2H2,既有σ键，又有π键的是________（填序号，下同），属于非极性分子的为________。
(2)CaC2中的C错误!与O错误!互为等电子体，O错误!的电子式可表示为________________；1 mol O错误!中含有的π键数目为________。
（3)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是____________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________,分子中处于同一平面的原子数目最多为________。
(4）下列分子中若有手性分子，请用“*"标出其手性碳原子。
的沸点________(填“高”或“低"），其理由是：____________________________________________________________________________________________________________。
高考化学易错题精选- 化学键练习题附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：A． B． C． D．图中粒子共能表示________种元素，图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)，图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置________。
(2)在 1﹣18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出 D 气态氢化物的电子式________；②写出 C 的最高价氧化物的结构式________；③E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________；④A 最高价氧化物的水化物所含化学键为____，其水溶液与 B 反应的离子方程式为________；(3) X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是______A．金属性：N＞QB．简单离子半径：Q＞N＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞ND．原子序数：Z＞M＞X＞Y【答案】3 Mg2+第三周期第ⅦA 族 O=C=O HCl 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 CD【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。
①D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键；③元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；④A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al ，故Q为Na元素，根据以上分析解答。
课时分层训练(十) 氮的循环(建议用时：45分钟)A级基础达标1．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2B[引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO等无色气体，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体。
]2．通过一步反应不能直接完成的是( )①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→N2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥ D．①D[①N2与氧气反应生成NO再与氧气反应生成NO2需两步完成；②NO2与水反应生成NO，一步完成；③NH3与氧气反应生成NO，一步完成；④NH3与氯气反应生成N2，一步完成；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2，一步完成；⑥浓HNO3与铜反应生成NO2，一步完成。
] 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④ B．①③C．①④ D．①②③④D[在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，②错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。
]4．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②随后滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。
第1节化学键与物质构成必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学键离子键1.下列关于化学键的说法中不正确的是( )A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．非极性键不是化学键D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合2．下列有关化学键的叙述正确的是( )A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用B．任何分子内都有化学键C．化学键只存在于分子之间D．化学键只存在于离子之间3．下列叙述中错误的是( )A．钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低4．下列关于化学键的说法中正确的是( )①相邻原子间的相互作用叫作化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫作化学键⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．⑤5．(双选)下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键6．下列物质中，只含离子键的是( )A．KOH B．H2OC．HCl D．NaCl7．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )A．CaO B．Na2O2C．KF D．NaHCO3知识点2共价键离子化合物与共价化合物8.某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是( )A ．C 6H 12O 6B ．Na 2CO 3C ．MgSO 4D ．NaCl9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．KOH B ．CaCl 2 C ．H 2O D ．NaCl10．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是( ) A ．O 2、CO 2 B ．NaOH 、NH 4Cl C ．CaCl 2、K 2SO 4 D ．Na 2O 2、H 2O 211．通过物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( ) A ．在水溶液中能导电的化合物B ．由金属元素和非金属元素形成的化合物C ．在熔化状态下能导电的化合物D ．熔点高的物质12．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A ．①③⑤ B．②④⑥ C ．②③④ D．①③⑥13．下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[∶Cl ···· ∶]－2B ．Na ＋[×· S ···· ×·]－2Na ＋C ．[Mg 2＋][×· O ···· ×·]2－D ．K ＋[×· F ····∶]－14．下列化学用语中，正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —O —Cl B ．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C ．CO 2分子的电子式：O===C===OD ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H · ＋· Cl ····∶→H ＋[∶Cl ···· ∶]－15．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A ．Na 2O 2 Na ＋[∶O ···· ∶O ···· ∶]2－Na ＋B ．CCl 4 Cl∶Cl ··Cl ·· Cl∶ClC.MgCl 2D.H 2O H ＋[∶O ···· ∶]2－H ＋16．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl 2不导电，而HgCl 2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl 2的叙述正确的是( )A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键又存在共价键关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
2018春鲁科版化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答案鲁科版必修2第2章化学键、化学反应与能量一、单项选择1．下列关于化学键的说法中正确的是()①相邻原子间的相互作用叫做化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键⑤化学键是指相邻原子间强的相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．只有⑤答案 D解析①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。
易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。
(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。
(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
2．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案 B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。
规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1 D ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案 D解析 A 项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B 项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C 项，0.8 mol·L －1·s －1表示1 s 的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L －1；D 项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
课时分层训练(十八) 化学键(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是( )A ．(2015·全国Ⅱ卷)60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C 、H 、N 的有机物，其分子式为C 6H 12N 4C ．N 与H 可形成既含极性键又含非极性键的化合物D ．H 2O 2、Na 2O 2、CH 3CH 2OH 中均含非极性共价键A [6060×11N A ＝11N A 。
] 2．下列表达正确的是( )D [A 项，电子式应为；B 项，电子式为C 项，Na 2O 的电子式应为 3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。
则有关X 的下列说法中正确的是( )A ．X 中阳离子和阴离子个数一定相等B ．X 中可能既含离子键，又含共价键C ．若X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D ．X 中阳离子半径一定大于阴离子半径B [符合条件的物质有很多，如Na 3N 、Mg 3N 2、NaF 、MgF 2、Na 2O 、MgO 、Al 2O 3、NH 4F 、NaOH 等，故X 中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A 错误；NH 4F 、NaOH 中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。
]4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2－2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。
]5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是( )【导学号：95160117】A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高D[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。
] 6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑A[NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为 1 mol NH5中含有4N A个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A 错误，B 、C 正确；D 项，NH 5和H 2O 发生氧化还原反应生成NH 3·H 2O 和H 2，离子方程式为NH ＋4＋H －＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑，D 正确。
]7．二氯化二硫(S2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S 2Cl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。
下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．S 2Cl 2与水反应时只有S —Cl 断裂C ．S 2Br 2含有极性键和非极性键D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S↓＋4HClB [A 项，由分子结构图知，该分子电子式为··Cl ······S ······S ······Cl ······，则结构式为Cl —S —S —Cl ，正确；B 项，S 2Cl 2与水反应时产生S 单质、SO 2及HCl ，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C 项，S 2Br 2分子类似S 2Cl 2分子结构，分子中含有非极性键S —S 键和极性键S —Br 键，正确；D 项，S 2Cl 2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO 2，在反应过程中S 2Cl 2中Cl 元素化合价为－1，Cl 元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO 2)，一部分S 元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S↓＋4HCl ，正确。
]8．X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
【导学号：95160118】请回答下列问题：(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。
(2)Z 、Q 可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。
(3)Q 的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有________________。
(4)写出两种X 与Y 形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式________________________________________________________________。
(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________________________________________________________。
(6)由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系： A CD B(在水溶液中进行)其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。
写出C 的结构式：________；D 的电子式： ________。
如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为______________；由A转化为B的离子方程式为_________________________。
【解析】依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。
由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。
所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。
【答案】(1)11H (2)2(3)离子键、共价键(或极性键)Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3[或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O]B级能力提升9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、F 同主族，E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：【导学号：95160119】(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为__________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。
F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O ，B 为C ，D 为N ，E 、G 同主族，且为短周期元素，则G 为S 。
(1)Na 位于第3周期ⅠA 族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
(5)C 的最高化合价为＋4；C 2H 4中既有极性共价键(C —H)又有非极性共价键(C===C)。
【答案】 (1)3 ⅠA(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)＋4 CH 4 C 2H 4 极性共价键和非极性共价键 61．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )A ．I 2升华B ．NaCl 颗粒被粉碎C ．乙醇溶于水D ．NH 4HCO 3加热分解时可以闻到刺激性气味D [A 项，I 2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B 项，NaCl 是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl 颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C 项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D 项，由反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 知，产生了有刺激性气味的气体NH 3，在此过程中破坏了NH 4HCO 3中的离子键和共价键。
