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高二化学课件：原子结构

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人教版高二化学 原子结构(第四课时)

人教版高二化学 原子结构(第四课时)

Al ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
Si ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
↑ 3p
↑↑ 3p
P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
↑↑↑ 3p
练一练
请写出7～24号元素原子的轨道表示式。
S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
练一练
请写出基态氢原子的轨道表示式。
练一练
请写出基态氢原子的轨道表示式。
H
↑
或H
↓
1s
1s
核外电子在原子轨道中的排布规律
请写出基态氦原子可能的轨道表示式。
核外电子在原子轨道中的排布规律
请写出基态氦原子可能的轨道表示式。
He ↑↓ 1s
或
He ↑↑
1s
核外电子在原子轨道中的排布规律
【排布规律I】泡利原理 1925年，泡利根据多电子原子的原子光谱正式 提出泡利原理： 基态原子中的同一个原子轨道内最多填充两个 电子，且二者的自旋方向相反。
练一练
（3）轨道表示式可以表示原子或离子的核外电子排布。 请写出Fe2+、Fe3+的轨道表示式。
Fe ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
3d
4s
Fe2+ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
1s 2s
原子结构（第四课时）
回顾：核外电子的运动状态和排布规律
实验
核外电子的 运动状态

【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2

【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
答：元素周期表共有18个列。从左向右，第1~12列中，除第3列中的镧系和锕系以外， 其他的价层电子数都等于列数；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的价层电 子数都等于列数减10。除了镧系、锕系和氦以外，同列元素价层电子数相等。元素周 期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族； IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)

人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
Q
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )

1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2

1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2

基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。

原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。

高二化学《物质结构与性质》精品课件3：1.1.2量子力学对原子核外电子运动状态的描述

高二化学《物质结构与性质》精品课件3：1.1.2量子力学对原子核外电子运动状态的描述
[答案] D
[例4] [双选题]下列关于电子云示意图的叙述正确的是( ) A．电子云表示电子的运动轨迹 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分别呈球形 对称，而且电子在原子核附近出现的概率大，离核 越远电子出现的概率越小 D．处在2pz轨道的电子主要在xOy平面的上、下方出现
[解析] 电子云示意图中的小黑点是电子在原子核外出现的 概率大小的形象描述，并不具体指电子。如A项中电子的运 动轨迹无法确定，错把电子云作为电子的运动轨迹；B项中 将电子式与电子云混淆或抽象思维欠缺，错把小黑点认为 是电子。 [答案] CD
(4)s能级的电子云图呈球形对称，而且离核越近，单位体 积内电子出现的概率越大，电子云越密集；p能级的原子轨道 的电子云呈哑铃形，在空间的分布分别沿x、y、z方向。
典例剖析
一 电子运动状态与四个量子数
[例1] 下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中，正
确的是
()
A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越
(3)磁量子数m： 在外磁场作用下，对 能量 相同的一个能级l而言，电子 的运动状态共有 (2l＋1) 个。在外磁场中，原来光谱中一条 谱线会分裂为 多 条谱线。 (4)自旋磁量子数ms： 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分 别用符号“ ↑ 和”“ ↓ ”标记。
归纳总结
(1)每个原子轨道须由三个只能取整数的量子数n、l、m 共同描述。电子除做轨道运动外，还做自旋运动，其自旋的 状态由自旋磁量子数描述，因此要完整地描述一个核外电子 运动状态需要四个量子数n、l、m、ms。
(4)s能级中有1个原子轨道，p能级中有3个能量相同的 原子轨道，d能级中有5个能量相同的原子轨道。第n层的s轨 道记作ns，第n层的3个p轨道分别记作npx、npy、npz。

【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2

【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2

填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。

原子的诞生、能层、能级和构造原理课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

原子的诞生、能层、能级和构造原理课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

20
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
【变式1】 下列关于能层和能级的说法正确的是( ) A.3p2表示3p能层上有两个能级 B.K能层最多能容纳2个电子 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析 3p2代表3p能级上有2个电子，A错误；K能层最多能容纳2个电子，B正确； 不同能层的s轨道，能层序数越大其能量越高，即1s<2s<3s，C错误；p能级上有3个 原子轨道，轨道数相同，D错误。 答案 B
4
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
4.能级 (1)根据多电子原子中同一能层电子_能__量___的不同，将它们分成不同能级。 (2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中， 能级符号的顺序是__n__s __、___n_p__、nd、nf……(n表示能层)。 (3) 能 层 序 数 _等__于___ 该 能 层 所 包 含 的 能 级 数 ， 如 第 三 能 层 有 能 级 ___3_个__(_3_s_、__3_p_、__3_d_)_________。 (4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
@《创新设计》
13
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
(6)3p2表示3p能级只能填充两个电子( ) (7)同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低( ) (8)同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高( ) (9)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍 () 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√

鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第3节第1课时原子半径及其变化规律课件

鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第3节第1课时原子半径及其变化规律课件
解析 由电子排布可知,①为S,②为P,③为N,④为F,电子层越多,半径越大,同 周期原子序数大的原子半径小。原子半径为②>①>③>④,故B正确。
知识点二
知识点二 元素原子得失电子的能力
基础落实•必备知识全过关 1.元素原子得失电子能力的依据 利用 原子半径 和 价电子数 ,人们可以定性解释元素周期表中元 素原子得失电子能力所呈现的递变规律。 2.同周期主族元素原子得失电子的能力 同周期主族元素原子的电子层数 相同 ,从左到右原子半径逐渐 减小 , 原子核对外层电子的吸引作用逐渐 增强 。因此,同一周期主族元素从 左到右,元素原子失去电子的能力越来 越弱 ,获得电子的能力越来 越强 。
A.非金属性:Z>Y>X B.简单氢化物稳定性:Y<Z C.最高价氧化物水化物的酸性:X<W D.该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
解析 依据信息,可以推测W、X、Y、Z依次为B、C、O、F。同周期从左 到右,元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:F>O>C,即Z>Y>X,故A不符合 题意;非金属性Y<Z,则简单氢化物稳定性Y<Z,故B不符合题意;元素的非金 属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:C>B,所以 酸性:H2CO3>H3BO3,即X>W,故C符合题意;该阴离子中所有原子最外层均 通过共用电子对达到8电子稳定结构,故D不符合题意。
学核心素养。
目录索引
知识点一 核外电子排布与原子半径 知识点二 元素原子得失电子的能力 学以致用·随堂检测全达标
知识点一
知识点一 核外电子排布与原子半径
基础落实•必备知识全过关
1.原子半径大小的测量 依据量子力学理论,在原子核外,从原子核附近到离核很远的地方,电子都 有可能出现,因此原子并不是一个具有明确 “边界” 的实体。人们便 假定原子是一个球体,并采用 统计 的方法来测定原子半径。

原子结构与元素的性质(3)【教学课件】高二化学(人教版2019选择性必修2)

原子结构与元素的性质(3)【教学课件】高二化学(人教版2019选择性必修2)

知识梳理
元素周期律的综合应用
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
核外电子
能层数
的排布 最外层电子数
金属性
非金属性
单质的氧化性、 氧化性
还原性
还原性
最高价氧化物对应 酸性
水化物的酸碱性
碱性
气态氢化物的稳定性
第一电离能
同一周期(从左到右) 相同
1→2或8 减弱 增强 增强 减弱
增强 减弱 增强
增大 (但ⅡA＞ ⅢA，ⅤA＞ ⅥA)
-4+1
CH4
+4 -1
SiH4
知识梳理
电负性
应用3 ——判断化合物的类型
大于1.7
成键原子之间 的电负性差值
小于1.7
示例
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9 共价化合物
电负性
知识梳理
鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子 序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年 首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计 算公式。
莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling)
随堂演练
8.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果 两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负 性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2

高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《原子结构与元素周期表》参考课件

高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《原子结构与元素周期表》参考课件

根据原子结构特征判断元素在周期表中的位置电子排布式 价电子排布式
随堂演练
1．关于元素周期表的下列说法中正确的是( B )
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再 有新的元素被发现 B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个 分区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
(3)某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此 判断该元素位于周期表中的哪一区？是何种元素？ 提示：该元素为Zn，位于ds区。
各区元素的特点
核心突破
包括的元素 价电子排布
化学性质
第ⅠA、ⅡA ns1～2(最后的电
s区
族
子填在ns上)
除氢外，都是活泼金属 元素(碱金属和碱土金属 元素)
所属的族序数 ( × ) (2)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 (× ) (3)价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素 ( × ) (4)元素周期表5个区中都有金属元素 ( √ )
2．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( D )
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
B．只有p区 D．s区和p区
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表
学习 目 标
1.能从微观角度理解原子结构与元素周期表中位置的 关系，能从原子价电子数目、价电子排布的角度解释 元素周期表中元素的分区及周期和族的划分。 2.通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其 他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。
解析：[元素所在的周期数与最高能层序数n有关， 原子的核外电子的最高能层序数为n时，该元素属 于第n周期。故第三周期元素的最高能层序数为3， 故选C。]

第二节 原子结构与元素的性质课件-高二化学人教版2019选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质课件-高二化学人教版2019选择性必修2
(2) 该元素为主族元素，根据电子层数=周期序数，主族序数=价层电子 数，该元素位于第四周期第ⅢA族。 (3)由于该元素为主族元素，价层电子数=主族序数，周期序数=电子层 数，可知其价层电子排布式为4s24p3，为33号元素砷。
（2）对角线规则 ① 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性 质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是 过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
② 处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 微点拨：对角线规则是一种经验规律的总结，不适合所有元素、主要
一、元素周期系和元素周期表
1869年，门捷列夫制作了历 史上第一张周期表，按照相对 原子质量从小到大的排列起来， 并从最轻的元素氢开始进行编 号。第1—7族分主副族，第八 族称为过渡元素（第八族是铁、 钴、镍等“三素组”）。
门捷列夫周期表
维尔纳的特长式周期表 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定—2、8、8、18、 18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。
6、预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。 提示：119号元素的基态原子最外层电子排布为8s1。第八周期应有50 种元素。
4、元素周期表的分区
（1）按金属元素与非金属元素分区 金属与非金属交界处元素的性质特点：
在元素周期表中位于金属和非金属分界线 上的元素兼有金属和非金属的性质，位于 此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等） 常被称为半金属或类金属（一般可用作半 导体材料）。
Be 2OH BeO22 H2
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
BeO 2OH BeO22 H2O
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Be(OH)2 2H =Be2 2H2O

1.1.1能层与能级 基态与激发态 原子光谱 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

1.1.1能层与能级 基态与激发态 原子光谱 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

[微自测]
4.下列说法中正确的是（ A ）
A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B. 3p2表示3p能级有两个原子轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
思考与讨论：
(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系? 一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?
能层n(由近到远) 一
二
三
四
五
符号
K
L
M
N
O
最多电子数
2 2×12
8
18
32
50
2×22 2×32 2×42 2×52
六
七
P
72 2×62
Q
98 2×72
(3)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 _ E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 。
（4）. 核外电子排布的一般规律
三、电子云与原子轨道
1.电子云 1.含义：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述。不代表电子的运动轨迹。
小点不是电子本身， 小点是1s电子在原子 核外出现的概率密度 的形象描述。
小点越密，表明 概率密度越大。
概率密度分布图
概率密度分布图
2. 电子云轮廓图
①绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，对核外电子的
空间运动状态有一个形象化的简便描述。
z
s电子云轮廓图球形
x
y
p电子云轮廓图哑铃状
d电子云轮廓图是花瓣形或双哑铃
形。有5种空间伸展方向。
f 电子云轮廓图有7种空间伸展方向。

高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.1.1氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.1.1氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

2．光谱和玻尔的原子结构模型 原子光谱：光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一，不 同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用 光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原 子光谱。 丹麦科学家玻尔在核式原子模型的基础上提出了核外电子 分层排布的原子结构模型。玻尔的原子结构模型的基本观 点是： (1)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核 运动，并且不辐射能量。
(2)氢原子光谱 氢原子光谱的特征：氢原子光谱是线状光谱，是不连续的。 1913年，丹麦科学家玻尔(N.Bohr，1885～1962)第一次认 识到氢原子光谱是由氢原子的电子跃迁产生的，并通过纯 粹的理论计算得到氢原子光谱的谱线波长，与实验结果几 乎完全相同，科学界大为震惊。原子结构理论从此长足发 展，最后建立了量子力学，人类历史从此进入了量子时代。
【例】 玻尔理论不能解释
()
A．氢原子光谱为线状光谱
B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量
C．氢原子的可见光区谱线
D在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线
解析 玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线
状光谱的事实提出的。有外加磁场时氢原子有多条谱线，
玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象，必须借助量子
(2)不同轨道上的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量 子化的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值， 轨道能量依n值(1，2，3……)的增大而升高，n称为量子 数。对氢原子而言，电子处在n＝1的轨道时能量最低，称 为基态；能量高于基态的状态，称为激发态。 (3)只有当电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能 量为Ej)时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能 量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。 (4)玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释 了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。玻尔的重大贡献在 于指出原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃 迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
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随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，这个排 布顺序被称为构造原 理。
自学检测一 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 （1）原则：
电子先排在能量较低的能级上，然后排在能
量较高的能级上。
（2）内容： 书写为：
1s 2s 2p 3s 3p 6p 7s
自学指导二
阅读课本P6，试着完成空着的元素（3分钟）
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K
L
M
N
O
1
氢
H
1s1
2
氦
He
1s2
3
锂
Li
1s2
2s1
4
铍
Be
1s2 2s2
5
硼
B
1s2
2s22p1
……
10
氖
Ne
1s2
2s22p6
11
钠
Na 1s2 2s22p6 3s1
12
镁
Mg
1s2
2s22p6
（1）1s,3d （2） 3s,3p,3d
1s＜3d 3s ＜ 3p ＜ 3d
（3）2p,3p,4p
2p ＜ 3p ＜ 4p
4、请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式： （1）N （2）Ne （3）Cl （4）Ca
作业
作业本：课本P6、7表格中缺少的1到36号 元素的电子排布式（普通、简化写法）以及 原子结构示意图
为什么能量4s＜3d？
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
2、能级交错现象 （1）定义：
能层序数较高的某些能级的能量反而低于 能层序数较低的某些能级的能量的现象
（2）原因：
原子中除了有原子核与核外电子间的引力外， 还有电子间的斥力。
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
第29号元素铜Cu
} 半满：p3,d5,f7
更稳定
全满：p6,d10,f14
本课小结 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
2、能级交错现象 3、电子排布式的书写 （1）普通写法： nsx （2）简化写法：
自学检测二 3、电子排布式的书写 （1）普通写法：nsx
思考：第21号元素钪Sc的电子排布式有什么特点？
注意：能层序数小的能级要写在 左 边，不能按
电子填充顺序写。
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
随堂练习
书写第19、8、14、26号元素的电子排布式以 及原子结构示意图
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
自学指检导测三 （根2据）课简本化P写7思法考：与交流2中Na的电子排布式， 猜想应【该上如一何周进期行的简稀有化气写体法】？+剩（余1分部钟分）
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
3s2
13
铝
Al
1s2
2s22p6 3s23p1
…
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
用数字在能级符号右上角表明该能级上
的排布的电子数。 能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
Na：1s22s22p63s1
K
L
M
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
最多电子数=原子轨道数×2
能层最多电 子数
2
8
18
32
各能层最多电子数=2(能层序数)2
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二课时
学习目标 1、掌握构造原理的内容（重点） 2、简单理解能级交错现象 3、学会电子排布式的书写（重点、难点）
自学指导一 阅读课本P5第三、四段及P6图简单了解构造 原理（2分钟）
复习回顾
各能层、能级中最多电子数：
能层 K L
M
N
能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能量：ns<np<nd<nf…
原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
能量：12sp<23sp<<34sp<<45sp<<56sp……
能级最多电 子数
2
2
6
2
6 10 2
6 10 14
【上一周期的稀有气体】+剩余部分
随堂练习
1、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的
电子的能量( B )
A．前者大于后者
B．后者大于前者
C．前者等于后者
D．无法确定
2、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的
是（ B ）
A．Ne和 Ar
B．H —和Na+
C．Ne和Cl—
D．F —和S2—
3、比较下列多电子原子能级的高低
随堂练习
1、书写第19、8、14、26号元素的电子排布 式的简化写法
2、虽然高考要求掌握1到36号元素，但是39 号元素的电子排布式（普通、简化写法）以 及原子结构示意图你会写吗？
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
特例：第24号元素铬Cr