2012届高三化学复习题：水的电离和溶液的pH值

水的电离和溶液的酸碱性时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，K w不变C．降温，使平衡左移，cH＋减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，o·L－1一元酸HA与b mo·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中，cH＋＝错误!B．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL mo/L的NaOH溶液D．加入10 mL mo/L的HC溶液5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①o/L的盐酸③ mo/L的NaOH溶液④o·L－1的盐酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合9．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管10．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 mo/L的HC溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mo/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL11．最新·长阳检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③ B．④⑤C．①②③ D．③④12．最新·银川模拟以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 mo/L的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mLA．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是几种酸碱指示剂变色的o/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③14．用 mo/L NaOH溶液滴定 mo/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液体积约为mL，继续加水至50 mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是A．溶液的o/L，此时o/L的氨水，o/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，L溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2滴定①用____________量取 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0 mo·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．3数据处理，烧碱的纯度为________．水的电离和溶液的酸碱性答案时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分二、非选择题本题包括5小题，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促进A2甲大由于cNH错误!增大，抑制了氨水的电离，使得cOH－减小得更多18．解析：强酸与强碱完全中和时，有nH＋＝nOH－，即10－a V a＝10b－14V b，错误!＝错误!＝10a＋b－＋b＝14时，错误!＝100＝1；当a＋b＝13时，错误!＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时，错误!＝10a＋b－14＞100＝1，即V a＞V b答案：112错误!310a＋b－14＞19．答案：1滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，L容量瓶、胶头滴管有无量筒均可2①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原 3 mo·L－1 %。

水的电离和溶液的pH经典习题1.常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02 mol-L-1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 mol-L-1盐酸与0.02 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 mol-L-1盐酸与0.03 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01 mol-L-1氨水和0.005 mol-L-1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl,因而D的pH比A的小。

2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100 ℃, pH=6D.向水中加少量的明矶答案 D解析CH3COO-水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H+抑制水的电离；100 ℃的水pH=6, 但[H+] = [OH-],是中性；D项，Al3+水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。

3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，pH=12的某溶液中，由水电离出«OH-] 分别为甲：1.0X10-7 mol・L-1；乙：1.0X10-6 mol・L-1；丙：1.0X10-2 mol-L-1 ；丁： 1.0X 10-12 mol-L-1。

其中你认为可能正确的数据是（） A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁答案 C解析如果该溶液是一种强碱（如NaOH）溶液，则该溶液的OH-首先来自于碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，[H+] = 1X10-12 mol・L-1,所有这些H+都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH-,所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。

水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-,使溶液中[OH-]>[H+], 溶液中的OH-由水电离所得，所以丙也正确。

高考化学复习热点问题专题训练六水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。

分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。

因此，有必要认真加以训练。

相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。

实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H 2O+H2O H3O++OH-可简写为：H2O H++OH-。

此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。

实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。

Kw简称为水的离子积。

它是一温度函数，随温度升高而增大。

25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。

２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。

在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-]；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。

３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。

４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。

常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。

（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。

（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。

水的电离和溶液的pH 经典习题1．常温下，下列溶液的pH最大的是()A．0.02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D．0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液答案 A解析D项混合后得到0.01 mol·L－1氨水和0.005 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。

2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的明矾答案 D解析CH3COO－水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H＋抑制水的电离；100 ℃的水pH＝6，但[H＋]＝[OH－]，是中性；D项，Al3＋水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。

3．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的[OH－]分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。

其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁答案 C解析如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，[H＋]＝1×10－12mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH－，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。

证对市爱幕阳光实验学校包集高三二轮复习考点23 水的电离与溶液的pH考点聚焦1．初步掌握测溶液pH的方法。

2．使用滴管，能进行酸碱滴，并能绘制滴过程中的pH变化曲线，了解酸碱过程中溶液pH的变化规律。

3．知道溶液pH的调控在业生产和研究中的重要用。

知识梳理1．水的电离和水的离子积⑴水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。

在一温度下，纯水电离生成的c〔H+〕=c〔OH-〕，测得在25°C时，c〔H+〕=c〔OH-〕= 。

此时水的电离度为。

⑵影的电离平衡的因素：①温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c 〔H+〕、c〔OH-〕如何变化？②浓度：往水中参加酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，假设往水中参加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，⑶水的离子积：在一温度下，水中或中c〔H+〕与c〔OH-〕的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比方在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为。

在常温下，c〔H+〕=0.01mol/L的强酸溶液与c〔OH-〕=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。

2．溶液的酸碱性和pH值⑴溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c〔H+〕=c〔OH-〕= pH= ；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液PH值是否于7 (填有关或无关〕，与溶液中c〔H+〕和c 〔OH-〕的有关。

⑵溶液的pH值：①概念：。

②表达式：，3．酸、碱批示剂及溶液pH值的测方法⑴常用指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙酚酞石蕊⑵测溶液pH值方法：精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法。

不能先用水湿润pH试纸的原因是。

1．水的电离和影响因素⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡：H2O H++OH-〔2〕影电离平衡的因素①酸、碱在纯水中参加酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时假设温度不变，ＫW 不变，c〔Ｈ＋〕发生改变，pＨ也随之改变；假设向水中参加酸，那么c 〔H+〕增大，c〔OH－〕变小，pH变小。

2012-2004年高考真题汇编 专题13水的电离和溶液的pH一、体验高考2012-20091.(2012上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A ． NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ． KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液2.(2012新课标)已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)3. (2012海南)25℃时，amol.L -1一元酸HA 与bmol.L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是（ ）A ．a =bB ．a>bC ．c(A －) = c(Na ＋)D ．c(A －)<c(Na ＋)4. (2012上海)常温下a mol ·L －1 CH 3COOH 稀溶液和bmol ·L －1KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A ．若c(OH －)>c(H ＋)，a=bB ．若c(K ＋)>c(CH 3COO －)，a>bC ．若c(OH －)=c(H ＋)，a>bD ．若c(K ＋)<c(CH 3COO －)，a<b5.(2012重庆理综化学卷)下列叙述正确的是（ ）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6.（2011新课标全国）将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 7.（2010全国卷1）下列叙述正确的是（ ）A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=8.(09重庆卷∙10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）A ．Ba(OH)2、 Na 2S O 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl参考答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.D 8.B二、回顾高考2008-2004（一）电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜72．（08北京卷）下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大3．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④4．(07广东卷)下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5．(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～36．(07海南卷)下列叙述正确的是（）A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 77 ．(07上海卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变9．(07上海卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水10．（06全国卷）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．（05全国卷）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量12．（04全国卷）将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大13．（04广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同14．（05上海卷）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液参考答案：1. B2. C3. A4. BD5. D6. C7. B8. B9. BD 10. B11. A 12. D 13. D 14. D（二）水的电离与溶液的pH考点1 溶液的酸碱性与pH值计算1．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－12．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。

以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。

根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。

2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。

3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH 的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H +]、[OH —]的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的[H +]大小 +（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，[H ]就增大到原来的10倍，pH 值减小n 个单位，[H +]的增大到原来的10n 倍.（2）任意水溶液中[H +]≠0，但pH 可为0，此时[H +]=1mol/L ，一般[H +]＞1mol/L 时，pH ＜0，故直接用[H +]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性 pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H 2O H ++OH －Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大.中性：pH=pOH=21pKw T ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph=21pKw=6＜7. 图示：不同湿度（T 1＞T 2）时溶液中[H +]与[OH —]，pH 与pOH 关系提示：（①形状②T1、T2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。

建议以[H+]、[OH—]=Kw，和pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。

）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），无法精确到小数点后1倍。

水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是() A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即1000 g－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，18 g/mol＝mol水分子中只有1×10pH减小．答案：B2．下列叙述正确的是() !A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A3．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是() A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14:D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol/L时，c(OH－)＝1×10－6mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K W＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－12.答案：D4．室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合解析：A 项氨水过量，pH ＞7；B 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH ＜7；D 项氨水过量，pH ＞7.答案：C 、5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12.下列说法正确的是 ( ) A ． mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1 B ． mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ． mol/L 的H 2SO 4溶液与 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12.A 项，c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝ mol/L ，c (H＋)＝1×10－12 mol/L ＝1×10－9 mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝ mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3 mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1 mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1 mol/L ，V (NaOH)＝ mL ，D 项不正确． 答案：A6.根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．+A 和B的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大【C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强答案：B7 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。

( )2．c(H＋)＝的溶液一定呈中性。

( )3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。

( )4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。

( )5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。

( )6．规格为25 mL的滴定管，液面在10 mL处，将溶液全部放出大于15 mL。

( )常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。

(1)pH＝2的盐酸：c(H＋)水＝________。

(2)pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________。

(3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________。

(4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝________某温度下(K W＝1×10－12 mol2·L－2)，计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。

(1)蒸馏水中c(H＋)水＝________。

(2)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。

(3)pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。

判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()3．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数K W＝________。

证对市爱幕阳光实验学校第四节水的电离和溶液的pH 值一、选择题1．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有一个水分子能电离，那么n 是。

A ．4110⨯-B ．755.610⨯C ．7110⨯D ．216.0210⨯解析：选取1L 水来研究，室温下7w 110K -=⨯，电离出的()()7H OH 10mol/L c c ---==，1L 水中水分子数310mol 18VM ρ==，水的电离度 7731810100%100% 1.810%10α--⨯=⨯=⨯=⨯已电离的水分子数总的水分子数，即在77155.6101.810%-=⨯⨯个水分子中有一个水分子电离。

此题答案为选项B 。

2．把4NH Cl 投入重水中，反生成物的化学式是。

A ．22NH D H O ⋅ B ．3NH DHO ⋅ C ．3D O + D ．32NH D O ⋅解析：此题考查盐类水解的实质。

4NH Cl 在水溶液中水解方程式为：4233NH 2D O2NH HDO D O +++⋅+，3D O +在重水中本来就有，体系平衡后溶液中的3D O +比原重水中的3D O +还要低，它不是生成物。

此题答案为选项B 。

3．物质的量苛性钠溶液分别用pH 2=和pH 3=的醋酸溶液，设消耗醋酸溶液的体积依次为1V 、2V ，那么两者之间关系正确的选项是。

A ．1210V V > B ．1210V V = C ．2110V V < D ．2110V V >解析：设pH 2=与pH 3=的3CH COOH 溶液，其电离度分别为1α和2α。

由()pH lg H c +=-和()3H(CH COOH)c c α+=⋅可知：pH 2=的3CH COOH ．其()213110CH COOH mol/L c α-=，pH 3=的3CH COOH ，其323210(CH COOH)mol/L c α-=。

依据酸、碱反的实质，由于原来苛性钠的物质的量相，那么所消耗醋酸的物质的量也必然相：2312121010V V αα--⨯=⨯，1122110V V αα=⨯ ，因而比拟1V 与2V 的大小关系，就转化为1α与2α间大小的比拟，那么1α与2α之间大小如何比拟呢？我们可以先假设pH 2=和pH 3=的3CH COOH 都是由pH 1=的3CH COOH 加水稀释而来，对于3CH COOH 溶液pH 的变化与所加水的体积之间关系可用稀释电离度增大的原理解释，很容易得出3CH COOH 溶液pH 1=到pH 2=时所加水的体积比pH 1=到pH 3=时所加水的体积少，因此pH 3=的3CH COOH 溶液浓度小于pH 2=的3CH COOH 溶液浓度。

水的电离、溶液酸碱性与pH知识梳理性测试及其解析一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐溶液，常温下，水的离子积是常数，其值为1×10－14。

答案： A2．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为( )A．大于B．等于C．小于D．不能确定解析：此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水电离程度小。

答案： C3．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为( ) A．1∶1 B．1∶2C．10∶1 D．2∶1解析：稀释H2SO4溶液时，H＋和SO42－的浓度均减小，但SO42－只来源于H2SO4的电离，H＋来源于H2SO4和H2O双方的电离，pH＝5的溶液中，其c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO42－)＝10－52mol/L。

当稀释500倍以后，溶液中的c(H＋)约为1×10－7 mol/L，而c(SO42－)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，所以此时溶液中c(H＋)∶c(SO42－)＝10∶1。

答案： C4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－解析：依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或与OH－是否发生反应确定答案。

考点九 水的电离和溶液的 pHⅠ.课标要求1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH 的简单计算。

2.初步掌握测定溶液pH 的方法，知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

Ⅱ.考纲要求1.了解水的电离及离子积常数；2.了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

Ⅲ.教材精讲1. 水的电离及离子积常数⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O 2+H 2O 2 H 3O ++HO 2－ 简写为 H 2O H ++OH －（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = O][H ]][OH [H 2- ⑵水的离子积常数：Kw=[H +][OH -]250C 时Kw =1.0×10-14 mol 2·L -2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw 增大。

如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol 2·L -2 .⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw 。

[来源:学+科+网Z+X+X+K]2. 影响水的电离平衡的因素⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H +或OH -,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。

⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H +]与[OH -]同时同等程度的增加，pH 变小，但[ H +]与[OH -]始终相等，故仍呈中性。

⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。

⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H +直接作用，使[ H +]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

3.溶液的酸碱性和pH 的关系⑴ pH 的计算： pH=-lg[H +]⑵酸碱性和pH 的关系：在室温下，中性溶液：[H +]=[OH －]=1.0×10-7 mol· L -1, pH =7[来源:学科网ZXXK]酸性溶液： [H +]＞[OH －] , [H +]＞1.0×10-7 mol·L -1, pH ＜7碱性溶液： [H +]＜[OH －] , [H +]＜1.0×10-7 mol·L -1, pH ＞7⑶pH 的测定方法：①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH 范围②pH 试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱[来源:]③pH 计: 精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH 计算：①酸混合：直接算 [ H +]，再求pH 。

1．下列说法正确的是( )A ．下面实验事实可以用平衡移动原理解释K W /10－14 1.01 5.47 55.0t /℃ 25 50 100B.在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变C ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D ．50 ℃时，pH ＝4的醋酸中：c (H ＋)＝4.0 mol·L －1解析：选A A 项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数K W 逐渐变大，符合平衡移动原理。

B 项，在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大。

C 项，CH 3COONH 4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl 对水的电离平衡无影响。

D 项，pH ＝4的醋酸中，c (H ＋)＝10－4 mol·L －1。

2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )A ．图中a 、b 、d 三点处K W 的大小关系：b ＞a ＞dB ．25 ℃时，向pH ＝1的稀硫酸中逐滴加入pH ＝8的稀氨水，溶液中 c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值逐渐减小C ．在25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH 4Cl 固体，体系可从a 点变化到c 点D ．a 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4解析：选B a 、d 都处于25 ℃，K W 相等，c (H ＋)和c (OH －)越大，K W 越大，故b ＞c ＞a ＝d ，故A 错误；c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )·c (OH －)＝Kbc (OH －)，由于温度一定，则K b 一定，逐滴加入稀氨水的过程中，c (OH －)逐渐增大，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值逐渐减小，故B 正确；温度不变，K W 不变，向水中加入NH 4Cl 固体，溶液中c (OH －)变小，c (H ＋)变大，溶液显示酸性，c (H ＋)浓度大于c (OH －)，而图中由a 点到c 点，c (H ＋)、c (OH －)都增加，故C 错误；a 点所对应的溶液中pH ＝7，Fe 3＋水解导致不能大量共存，故D 错误。

专题十水的电离和溶液的酸碱性五年高考
解读探究
考试大纲
1．了解水的电离，离子积常数。

2．了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

命题规律
1．考查内容：2012年新课标地区对水的电离平衡考查4 次，如课标理综11题、福建理综10题、广东理综23题等。

2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值
为3~6分。

3．能力层级：高考试题对本专题能力点的考查以分析和解决化学问题能力为主，试题难度适中。

4．考查形式：在高考试题中经常将本专题的知识与盐类水解、离子浓度大小比较等知识相结合出题。

命题趋势
1．热点预测：2013年高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响为主，题型仍延续选择题的形式，分值为3—6分。

2．趋势分析：关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具（图表）进行推理的试题在2013年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。

知识清单
考点清单
突破方法
A组2010-2012年模拟探究专项基础测试
B 组2010-2012年模拟探究专项提升测试
专题十 水的电离和溶液的酸碱性 五年高考
三年模拟。