【最新】2018-2019学年高中化学人教版选修2课件：第二单元化学与资源开发利用单元整合

软水：含少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水。
(2)硬水的类型： 暂时硬度——由钙、镁的碳酸氢盐引起的硬度。 永久硬度——由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。
(3)硬水软化的方法： ①加热法(只能软化具有暂时硬度的水)： △ 其原理为：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， △ Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， 继续煮沸时，MgCO3 可转化为更难溶的 Mg(OH)2，即 △ MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑。
＋ ＋
的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的，这种硬度 叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软 △ 化，方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋CO2↑＋
2＋
－
△ H2O、Mg ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
2＋
－
(2)如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的， 这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离
C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分
解析：海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀， A项错误；B项为蒸馏法淡化海水；C项为电渗析法淡化 海水；D项为反渗透法淡化海水。
答案： A
1－2.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或 离子截留，从而获得纯净水的方法称为_______。电 渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 ________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的

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(3)有关反应方程式： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓， Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓， Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓， Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
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b．加入苏打——除去 Ca2＋引起的硬度 Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ ③离子交换法 利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树脂 作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：
NaRCa2＋(Mg2＋)CaR2(MgR2)饱和食盐水 离子方程式：Ca2＋＋2NaR===CaR2↓＋2Na＋、 Mg2＋＋2NaR===MgR2↓＋2Na＋。
3(胶体)
＋3H＋，带正电荷的 Al(OH)3 胶粒破坏天然水中胶体杂质的稳定性， 并吸附 悬浮物 而 沉降(ch。énjiàng)
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2．硬水的软化 (1)硬水和软水 天然水— 硬水(yìngshuǐ)：含Ca2＋、Mg2＋较多的水
软水(ruǎnshuǐ)：含少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水
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5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O ②SO2 吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不易 分离，用还原剂 SO2 吸收后，再用氯气氧化 HBr 即得到溴单质。 特别提示： (1)通氯气前要将海水酸化，pH 为 3.5 时，氯气的氧化效果最好。 (2)用空气或 H2O(g)将溴吹出，而不用 CCl4 萃取，因后者工艺复 杂，设备投资大，经济效益低且对环境污染严重。
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3．电解生产 (1)设备：离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许 Na＋通过。

第二单元化学与资源开发利用选修2化学与技术课题1获取洁净的水第1课时天然水的净化●课标要求知道化学在水处理中的应用。

●课标解读1．了解自然水的净化原理。

2．了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。

3．知道纯水与天然水，硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。

4．掌握硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。

●教学地位本课时知识与生活息息相关，与初中和高中学过的化学课程紧密相连。

侧重介绍水净化的原理、方法和简要流程。

在天然水的净化中主要介绍了混凝法和化学软化法，这些方法以化学反应原理为基础，帮助学生了解如何将化学知识应用在实际生产生活中，高考侧重考查化学方法在水处理中怎样选择合适的处理剂、涉及反应方程式书写、现象等问题。

●新课导入建议水是生命之源，但天然水中会含有很多杂质而不能直接使用。

你知道水中含有哪些杂质吗？你了解人们怎样净化天然水吗？让我们共同学习本节知识，认识化学知识在水处理中的作用，节约和爱护水资源！●教学流程设计课前预习：1．自学教材课题1中“天然水的净化”，初步掌握混凝法、化学软化法。

2．完成[课前自主导学]，尝试解决[思考交流]中的问题。

3．标记预习中的难点和疑点。

⇒步骤1：新课导入利用水的重要性和常见的水处理方法，提出“为什么要净化天然水？怎样净化天然水？”引入新课。

⇒步骤2：分组实验，交流讨论。

1．分组进行实验2—1，并讨论铝离子、铁离子的净水原理。

2．讨论获取自来水的过程。

3．分组进行教材中的[科学探究]，讨论完成软化水的实验方案。

⇓步骤5：巩固训练，检验测评。

1．利用[当堂双基达标]巩固课堂所学知识，并检测学生掌握情况。

2．根据教学实际安排课下作业，完成[课后知能检测]⇐步骤4：课堂小结，形成体系。

利用[课堂小结]结合课堂教学实际，总结本节知识重点、难点和热点，帮助学生从整体上认识本节知识，形成完整的知识体系。

⇐步骤3：互动探究，重点讲解。

1．结合[课堂互动探究]中的要点阐述、例题进行重点讲解。

单元整合知识网络专题归纳专题1净化水的方法的比较【例题1】含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。

一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN－)的废水。

在碱性条件下(pH＝8.5～11)，氯气可将氰化的氰酸盐。

物中的CN－氧化为只有它毒性11000(1)写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：____________________。

(2)若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：____________________。

(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，写出这个反应的离子方程式：________________________。

解析：(1)CN－是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应物应有OH－参加，产物除生成氰酸盐外还应有Cl －及H2O，离子方程式为CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O。

(2)当Cl2过量时(1)中的产物CNO－与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为CO23-，无毒气体一定为N2，离子方程式为2CNO－＋3Cl2＋8OH－===2CO23-＋6Cl－＋4H2O＋N2。

(3)由于漂白粉中的ClO－具有强氧化性，故可发生反应的离子方程式为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。

答案：(1)CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O(2)2CNO－＋3Cl2＋8OH－===2CO23-＋6Cl－＋4H2O＋N2(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－专题2关于海水的综合利用【例题2】海水约占地球总储水量的97%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。