江苏省泰兴中学高中化学 第4章 第4节《氨 硝酸 硫酸》学案2(无答案)新人教版必修1

高一化学必修一课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第二课时编号25【学习目标】1•复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2•可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3•了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。

【基础知识】一、硫酸的酸的通性------- 稀硫酸的性质：+ 2-电离：在水溶液中的电离方程式为 ____ H2SQ=== 2H + SQ ______________1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝________________2、与碱反应生成盐和—水（如Ba（OHR溶液）离子方程式_____ Ba2++2OH-+2H++SQ2 —= BaSQ J+2H2。

_________________________________ 3、与活泼金属反应生成____ 盐_和_ 氢气（如Fe）+ 2 +离子方程式___________ F e+2H =Fe +H2T _____________________________________ 4、与碱性氧化物作用生成—盐—和—水（如CuO）离子方程式—CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O5、与盐反应生成—另一种盐________ 和另一种酸（如与BaC b、与Na2SC3溶液）离子方程式_ Ba +SC4 =BaSC4 J ___________________________________________________ 二、浓硫酸1物理性质H2SO4物理性质：纯H2SQ是一种_ 无_色、粘稠的液体，不易_挥发，_易_溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SQ溶于水时放出______ 大量的热 _。

常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。

稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

—2、化学性质：（1 ）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SQ的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。

新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精品教案一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。

（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。

通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。

二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。

四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。

五、教学过程教师活动学生活动教学意图【图片引入】观看硝酸泄露的新闻图片。

【问题探究】硝酸究竟具有怎样的性质？运用浓硝酸的容器应该选择什么样的材料？学生观看，初步认识硝酸的特殊性。

为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲。

我们这节课就来认识硝酸的性质。

【板书】第四节硝酸【定向自学】阅读教材【展示交流】简述硝酸的主要用途。

认识学习硝酸性质的意义。

【板书】一、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质【实验探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。

【展示交流】每两人一组观色态、闻气味、掂轻重（同水比）；打开盖观察酸雾；将浓硝酸与水混合放热。

由一个学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

给学生探索的机会，培养学生的动手能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。

【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸样【展示交流】分析，讨品。

第二课时 硫 酸[课标要求]1．了解硫酸的酸性。

2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。

3．了解硫酸的重要用途。

1．硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)写出稀H 2SO 4发生下列反应的离子方程式：①与Fe 反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，②与CuO 反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O ，③与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，④与Na 2CO 3反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ，⑤与BaCl 2反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1.浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

2．常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H 2SO 4强氧化性的体现。

3．必记两反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O稀硫酸的性质1．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()解析：选C A 中都会产生气泡不能区别；B 中溶液都能变为红色不能区别；C 中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D 中没有明显现象。

2．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )A ．Zn ―→ZnSO 4B ．CuO ―→CuSO 4C ．块状大理石―→制取大量CO 2D ．Ba(OH)2―→BaSO 4解析：选C 块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在CaCO 3的表面，阻止了硫酸与CaCO 3的进一步反应，故不能用大理石与稀H 2SO 4反应制取大量CO 2。

第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。

(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。

●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。

演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。

[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。