高中化学纯碱的工业制法 通用

纯碱工业制‎作方法纯碱即苏打‎(soda)，化学式为N‎a2CO3‎，是一种重要‎的化工原料‎，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业‎乃至人民日‎常生活的必‎需品。

一:布兰制碱法‎:古代，人们从草木‎灰中提取碳‎酸钾，后来又从盐‎碱地和盐湖‎等天然资源‎中获取碳酸‎钠，但量太小。

远不能满足‎化工生产需‎求，1791年‎法国医生路‎布兰首先获‎得制碱专利‎，以食盐为原‎料制碱，称路布兰制‎碱法，该法分三布‎：①用氯化钠与‎硫酸反应制‎硫酸钠：2NaCl‎+H2SO4‎=Na2SO‎4+2HCl；②用焦炭还原‎硫酸钠得硫‎化钠：Na2SO‎4+4C=Na2S+4CO↑‎③用硫化钠与‎石灰石反应‎制碳酸钠：Na2S+CaCO3‎=Na2CO‎3+CaS缺点:;该方法生产‎时需要高温‎，硫酸对设备‎腐蚀严重，CaS废弃‎物长期堆积‎臭气四溢，加之成本较‎高，后被氨碱法‎代替。

二: 氨碱法即索‎尔维制碱法‎，是1862‎年，比利时人索‎尔维以食盐‎、氨、二氧化碳原‎料发明的制‎碱法，其反应也分‎三步进行：①NH3+CO2+H2O=NH4HC‎O3②NH4HC‎O3+NaCl=NaHCO‎3+NH4Cl‎③2NaHC‎O3=Na2CO‎3+CO2↑+H2O‎反应生成的‎C O2可回‎收利用，NH4Cl‎又可与生石‎灰反应重新‎生成氨气：2NH4C‎l+CaO=2NH3↑+CaCl2‎+H2O缺点:该法实现了‎连续化生产‎，食盐利用率‎得到提高，使纯碱价格‎大大降低，并且产品质‎量纯净，故被称纯碱‎。

三: 候氏制碱法‎对上述方法‎做了较大的‎改进，此法的最大‎特点是不从‎固体碳酸氢‎铵(NH4HC‎O3)，而是由盐卤‎先吸收氨后‎再碳酸化以‎进行连续生‎产，此法的原理‎是：低温下用氨‎饱和的饱和‎食盐水通入‎二氧化碳（CO2）可析出碳酸‎氢钠(NaHCO‎3)，此时母液中‎N a+减少而Cl‎-相对多，此时再加入‎细盐末，因同离子效‎应，低温氯化铵‎（NH4Cl‎）溶解度突然‎降低，而食盐(NaCl)的溶解度变‎化不大，所以氯化铵‎（NH4Cl‎）析出而食盐‎不析出，再用氨饱和‎后通二氧化‎碳（CO2），结果往返析‎出NaHC‎O3和NH‎4Cl，其中氨由氮‎与水中的氢‎化合制成，CO2是提‎取氢气和氮‎气的半水煤‎气之副产品‎，这样巧妙的‎把氮气工业‎和制碱工业‎联合起来，故候氏制碱‎法又称联合‎制碱法。

纯碱工业制法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：纯碱，化学名为碳酸氢钠，也称碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥料、洗涤剂等行业。

纯碱工业制法主要分为两种，一种是氢氧化钠法，另一种是自然碱法。

本文将重点介绍氢氧化钠法制备纯碱的工艺流程及相关知识。

氢氧化钠法制备纯碱的工艺流程包括若干步骤，主要包括矿石选矿、石灰石碳化、氢氧化钠提取、碳酸化及回收利用等。

首先是矿石选矿，通常采用天然碱矿石，如矿石中含有氯化钠、氯化钾、硫酸钠等。

选矿过程中，将含碱物质的矿石从其他杂质中分离出来，以确保最终产品的纯度。

接下来是石灰石碳化，将选矿得到的碱矿石和石灰石研磨混合，并在高温下进行反应，生成氢氧化钠。

这一步骤是制备纯碱的关键环节，影响着产品的质量和产量。

然后是氢氧化钠提取，将碳化生成的氢氧化钠进行提取分离，得到高纯度的氢氧化钠溶液。

在纯碱工业制法中，氢氧化钠是十分重要的中间体，它不仅是制备纯碱的关键原料，也广泛应用于其他化工领域，如造纸、皮革、食品等。

氢氧化钠的生产工艺和技术水平也直接影响着纯碱的制备质量和成本。

除了氢氧化钠法，纯碱的另一种制备方法是自然碱法。

自然碱是指天然产生的碳酸盐矿石，如矿砂、矿泉水等。

自然碱法制备纯碱的工艺流程相对简单，主要是通过碳酸盐矿石的热分解、碱液处理等步骤获得纯碱产品。

与氢氧化钠法相比，自然碱法的纯碱产量较低，且质量也不如氢氧化钠法制备的产品。

纯碱工业制法是一个复杂而重要的化工过程，其工艺流程和技术水平直接影响着产品的质量和生产效率。

随着科技的不断进步和发展，纯碱工业制法也在不断创新和改进，以满足市场需求和提高生产效益。

希望通过本文的介绍，读者可以更加全面地了解纯碱的制备工艺及相关知识，进一步推动纯碱工业的发展和进步。

第二篇示例：纯碱，即氢氧化钠，是一种重要的化工产品，广泛用于制造玻璃、肥料、皂类、造纸、化纤等行业。

纯碱工业制法主要是通过电解食盐溶液，制取氢氧化钠和氯气，再通过碱液处理，得到纯碱产品。

纯碱的工艺流程纯碱（又称苏打灰、重碱）是一种重要的化工原料，在玻璃、洗涤剂、肥料、化纤、造纸等行业中有广泛应用。

其主要成分为氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3），通过化学反应和物理分离等工艺步骤可以制得。

纯碱的工艺流程包括以下几个主要步骤：1. 原料准备：纯碱的原料主要包括氯化钠（NaCl）和石灰石（CaCO3）。

氯化钠经过粉碎、干燥等处理后进入反应釜，与石灰石在一定温度下进行反应生成碳酸钠。

2. 碳酸钠生产：氯化钠和石灰石按一定的配比加入反应釜中，在高温下进行气固反应。

反应生成的碳酸钠会随着气体从反应釜中收集出来，并通过气体冷却、净化等工艺步骤进行回收。

3. 碳化：碳酸钠经过一系列的处理步骤，如粉碎、烘干、混合等，被输送到碳化窑中。

在碳化窑中，碳酸钠会受热分解，生成氧化碳和氧化钠。

氧化碳气体通过通风系统排出，而氧化钠则被收集和处理。

4. 过滤、洗涤：碳化后得到的氧化钠经过过滤和洗涤等处理步骤，去除其中的杂质物质，获得相对纯净的氢氧化钠溶液。

5. 结晶：氢氧化钠溶液经过饱和结晶，其中的氢氧化钠逐渐结晶沉淀出来，形成纯碱颗粒，而未结晶的溶液则进一步进行冷却和饱和处理。

6. 离析：通过离析设备对结晶沉淀物进行离析，得到纯碱的固体产物。

离析后形成的氢氧化钠溶液经过再循环使用，减少资源浪费。

7. 干燥、包装：纯碱经过离析后，需经过烘干处理，去除残留的溶液和水分，获得相对干燥的纯碱颗粒。

最后，将纯碱进行包装，并进行质量检验和入库。

整个纯碱的工艺流程是一个多步骤的过程，需要控制反应温度、压力、物料配比等参数，以确保产品的质量和产量。

同时，为了减少对环境的影响，还需要合理处理废气和废液，并进行资源的回收利用。

此外，工艺流程还需要密切注意安全操作和生产效率，以提高产品的市场竞争力和企业的可持续发展能力。

纯碱的工业制法
纯碱的工业制法主要有氯碱法、天然石碱法和氨法。

1. 氯碱法：氯碱法是目前主要用于纯碱生产的工业制法。

该方法是通过电解食盐水（氯化钠溶液）制取氯气和氢气，然后利用氯气和氢气的反应生成氢氧化钠（苛性钠），随后将苛性钠与二氧化碳反应制取纯碱。

2. 天然石碱法：天然石碱法是通过矿石石碱（纯碱矿石）进行加热和浸出制取纯碱。

首先，将天然石碱进行粉碎，并加热到一定温度，使其中的碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳。

然后，将氧化钠与水进行浸出，得到纯碱溶液。

随后，通过蒸发水分、结晶和干燥等步骤，将纯碱从溶液中提取出来。

3. 氨法：氨法是利用氨和二氧化碳的反应制取纯碱的方法。

首先，将氨气和二氧化碳气体通入硝酸铵溶液中，发生化学反应生成尿素。

接着，对尿素进行加热分解，生成碳酸氢铵。

最后，将碳酸氢铵与钠盐反应，得到纯碱。

需要注意的是，不同的工业制法可能在不同地区或企业中使用，具体的工业制法也可能会因为技术的进步而有所变化。

以上是一般情况下常见的纯碱工业制法的简要介绍。

高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6氮族元素——氮气和磷酸一. 氮气1. 物理性质：无色无味气体2. 化学性质：①氧化性：N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3N2+3Mg==点燃==Mg3N2②还原性：N2+O2==放电==2NO③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程二. 氨气1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化3. 化学性质：①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）4. 实验室制法：①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型④收集：向下排空气法⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）⑥尾气处理：用稀硫酸吸收5. 工业制法：参见25楼6. 铵盐的性质：①受热易分解：NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..三. 氮的氧化物1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO32.6 镁、铝——明矾净水明矾学名：十二水合硫酸铝钾分子式：KAl（SO4）2·12H2O又称：白矾净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

纯碱生产工艺纯碱，也叫做氢氧化钠，是一种化学物质，化学式为NaOH。

它是一种白色固体，易溶于水，具有强碱性。

纯碱被广泛应用于制造肥皂、玻璃、纸张、纤维素等工业生产过程中。

在这篇文章中，我们将探讨纯碱的生产工艺。

纯碱的生产工艺主要分为两个步骤：氯碱法和碱液蒸发法。

下面将详细介绍这两种工艺。

氯碱法是目前纯碱的主要生产方法之一。

该工艺通过电解食盐水溶液来生产纯碱。

首先，将食盐（氯化钠）溶解在水中，形成食盐水溶液。

然后，将食盐水溶液经过电解槽，通过电流的作用，将其分解成氢气、氯气和氢氧化钠。

氯气在阳极生成，氢气在阴极生成，而氢氧化钠则溶解在水中。

最后，通过蒸发和结晶的方法，从溶液中得到纯碱。

氯碱法生产纯碱的优点是工艺成熟、生产效率高，但同时也会产生大量的氯气，对环境造成污染。

碱液蒸发法是另一种纯碱生产工艺。

该工艺通过将食盐水溶液进行蒸发来得到纯碱。

首先，将食盐水溶液加热至一定温度，使其部分水分蒸发。

随着蒸发的进行，水分中的食盐浓度逐渐增加，直到达到饱和。

此时，蒸发器中的溶液中含有饱和度较高的食盐。

然后，将饱和溶液进行冷却，使溶液中的纯碱结晶析出。

最后，通过过滤和干燥的方法，从溶液中得到纯碱。

碱液蒸发法生产纯碱的优点是工艺简单、操作方便，但由于纯碱的生产过程中需要大量的能源供应，因此能源消耗较高。

纯碱的生产工艺中还有一些辅助工艺，如纯碱的粉碎、筛分和包装。

这些工艺主要是为了提高纯碱的质量和产品的使用便利性。

在粉碎过程中，纯碱固体被破碎成较小的颗粒，以提高其溶解速度。

在筛分过程中，纯碱颗粒按照一定的大小范围进行分类，以满足不同场合的使用需求。

在包装过程中，将纯碱装入袋子或容器中，并进行密封，以保证其质量和储存寿命。

纯碱的生产工艺在不断进步和创新中。

随着科学技术的发展，新的工艺和方法不断出现，以提高纯碱的生产效率和质量。

例如，有些研究人员正在探索使用膜分离技术来提取纯碱，以减少对环境的污染和能源的消耗。

此外，一些研究还致力于改进纯碱的生产工艺，以减少废物的产生和资源的浪费。

纯碱工业制法
氯化钠、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。

先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。

将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

放出的二氧化碳气体可回收循环使用。

含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。

但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子和石灰石成分里的碳酸根离子结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子和石灰石的另一成分钙离子却结合成了没有多大用途的氯化钙，因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。

氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。

NaCl ＋NH3＋H2O ＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl 。

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2。

纯碱的工业制法向明中学丁姗一、总体思路纯碱是最重要的基础化工原料之一，被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。

本节课正是通过分析、比较索尔维氨碱法和侯德榜联合制碱法的原理、流程、优缺点及区别，让学生了解最基本的纯碱工业生产。

并从中体会一种化工产品生产过程的关键是要看能否利用价廉、易得的自然资源和基础化工原料来最大限度地获取目标产物，并从反应体系中提供有用的副产品或让部分未转化的原材料循环使用，尽量做到物尽其用。

同时，学生可以从侯德榜身上看到一种中国人的智慧与勤劳，看到一颗爱国的心。

同时，学生也可以感受到科学研究过程中的艰辛与成功获得的不易。

求真、探索、创新的科学精神永远是我们需要学习的。

二、教学目标1、知识与技能知道纯碱的用途知道索尔维氨碱法和侯德榜联合制碱法的原理、流程及区别。

通过对溶解度图表的分析，得出正确的结论2、过程与方法能够从罗列的事实中，提炼本质。

抓住氨碱法的关键及优缺点。

学会从溶解度的角度去理解联合制碱法的原理，并分析两者的区别。

3、态度、情感、价值观通过化学史的教育，激发学生的爱国热情求真、探索、创新的科学精神的培养通过对纯碱生产过程的学习，理解循环经济、绿色化学的内涵。

三、重点与难点重点：1、氨碱法的原理2、氨碱法与联合制碱法的区别，联合制碱法的优点。

难点：1、联合制碱法的提出2、纯碱生产中物质溶解度对反应的影响四、教学过程1、纯碱的用途与产量（提问1）为什么要制纯碱？（同学讨论）2、氨碱法（提问2）可以用什么原料制纯碱呢？<引导学生思考自然界中廉价易得的物质(NaCl, CaCO3),但两者不反应,怎么办呢?>(提问2续)BaCl2和CO2反应么?(不反应)怎样让两者反应(碱性环境)，如果是在通碱性气体的条件下，可以是什么呢？（NH3）1）反应原理不断通足量的氨气于饱和食盐水中，加压通CO2溶液中主要离子：Na+Cl-HCO3-NH4+看书P136 20℃时，下列物质的溶解度S （g/100g水）NaCl 35.9 ，Na2CO321.5 ，NaHCO39.6 ，NH4HCO321.7，NH4Cl 37.2(提问3) 谁会先析出呢？（NaHCO3）CO2 + NH3 + H2O NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl (饱和) NaHCO3+ NH4Cl或CO2 + NH3 + H2O + NaCl (饱和) NaHCO3+ NH4Cl（提问4） CO 2和NH 3通的次序可以换么？NaHCO 3受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 22）原料 CaCO 3 NaCl 补充铵盐CO 2的来源 ：CaCO 3 CaO +CO 2（提问5）CO 2还有其它来源么？2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 NH 3的来源： CaO + H2O Ca(OH)2Ca (OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O3） 流程工业生产中利用不能互相反应的NaCl 、CaCO 3为原料制取Na 2CO 3，同时还有副产物CaCl 2，其生产过程如下图表示。

高考化学|“工业制碱“（侯氏制碱法）原理和注意事项复习！侯氏制碱法1. 制备原理：侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行（实质为勒夏特列原理）．制备纯碱（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用．2. 化学反应原理：侯氏制碱法原理（又名联合制碱法）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号）总反应方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）注意：NaCl（饱和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．）3. 侯氏制碱法的优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。

不仅对我国的化学工业做出了巨大贡献，在世界上也享有盛誉。

值得注意的是：”侯氏制碱法“中所制得的“碱” 并不是我们熟知的------”烧碱“氢氧化钠NaOH，而是--------”纯碱“Na2CO3。

纯碱的工业制法宜川中学汤群[教学目标]知识与技能：1．理解纯碱工业制法中所应用的相关化学原理；2．了解工业制纯碱的简单工艺流程；3．了解化学原理应用于实际化工生产的方法；4．进一步巩固溶解度、离子反应等有关概念。

过程与方法：1．据纯碱的化学组成推测生产原料，掌握从原料转化为产品的化学反应原理，提高化学思维能力；2．据化学原理对碳酸钠的工业制备流程进行设计，培养实验设计能力；3．对氨碱法和联氨法两种工艺优缺点进行评价，学会一些分析和解决问题的思路和方法。

情感态度与价值观：1．通过对碳酸钠工业制备流程图的设计，培养严谨求实的科学精神；2．了解基础化学知识在生产实际中的应用，培养学以致用的意识和能力；3．通过相互讨论，培养主动探究问题的态度和合作精神；4．通过学习纯碱的工业制法，体会绿色化学、体会化学学科对人类社会的重要意义。

5．通过了解索尔维和侯德榜，学习这两位化学家勤于钻研、勇于创新实践的精神。

[教学重点]与纯碱工业相关的化学原理、循环原理、纯碱工艺流程[教学难点]化学原理与工业生产的结合分析[教学方法]启发、引导、讲解、讨论等[教具学具] 多媒体课件[[课题引入][教师]同学们，大家好。

今天能在高三12班上课，我感到很荣幸。

今天我们上课的内容是:纯碱的工业制法。

纯碱是什么物质的俗称? 对，是碳酸钠苏打的俗称。

纯碱是重要的基础化工原料，主要应用于玻璃制造、化工、冶金，以及造纸、纺织、食品等轻工业，用量极大，被誉为“化工之母”。

纯碱的地位如此重要，工业上如何通过化学反应去制备碳酸钠呢？要制备碳酸钠，得找生产原料。

为适合大规模的生产，所找的原料应是广泛、廉价的。

根据这个原则，我们共同来寻找。

碳酸钠含有钠离子和碳酸根离子。

含有钠离子的化合物自然界中最常见的是------氯化钠，提供碳酸根最廉价的原料是------石灰石(碳酸钙)。

因此，我们可利用氯化钠和碳酸钙作为生产原料。

[投影] 制备纯碱的原料: NaCl ,CaCO3[提问] 氯化钠和碳酸钙能直接反应生成碳酸钠吗?[学生] 不能[设问]不能直接生成碳酸钠，就必须有中间产物作为过渡。

工业纯碱制作工序
工业纯碱是一种重要的化学原料，广泛应用于玻璃、化肥、造纸、化工等行业。

它的制作工序主要包括以下几个步骤：
1. 石灰石的煅烧
将石灰石进行煅烧，使其分解为氧化钙和二氧化碳。

煅烧温度一般为900℃左右。

2. 碳化钠的制备
将氧化钙和二氧化碳反应制得碳酸钙，再与煤焦油进行反应，制备出碳化钠。

3. 碳化钠的水解
将碳化钠与水反应，制得氢氧化钠。

反应式为Na2CO3 + H2O →2NaOH + CO2。

4. 氢氧化钠的蒸发
将制得的氢氧化钠溶液进行蒸发，使其浓缩至一定浓度。

此时，会有一些杂质随着水分一起蒸发掉。

5. 氢氧化钠的煅烧
将浓缩后的氢氧化钠进行煅烧，使其分解为氧化钠和水。

煅烧温度一般为400℃左右。

6. 氧化钠的水化
将氧化钠与水反应，制得氢氧化钠。

反应式为Na2O + H2O →
2NaOH。

7. 工业纯碱的成品
将制得的氢氧化钠进行冷却、过滤、浓缩等处理，得到最终的工业纯碱成品。

以上就是工业纯碱制作的主要工序。

这些步骤虽然看似简单，但其实需要严格的操作流程和操作条件，以确保最终产品的质量和纯度。