第10章 分析化学基础知识

第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。

仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。

3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。

第一章蛋白质的结构与功能名词解释1.肽单元2.模体3.蛋白质变性4.β-折叠5.分子伴侣6.protein quaternary structure7.结构域8.蛋白质等电点9.辅基10.肽键11.α- 螺旋12.变构效应13.蛋白质一级结构14.蛋白质二级结构15.蛋白质三级结构16.蛋白质四级结构17.亚基18.肽问答题1.为何蛋白质的含氮量能表示蛋白质相对量？实验中又是如何依此原理计算蛋白质含量的？2.蛋白质的基本组成单位是什么？其结构特征是什么？3.何为氨基酸的等电点？如何计算精氨酸的等电点？（精氨酸的α- 羧基、α- 氨基和胍基的 pK 值分别为 2.17 ， 9.04 和 12.48 ）4.何谓肽键和肽链及蛋白质的一级结构？5.什么是蛋白质的二级结构？它主要有哪几种？各有何结构特征？ 6 ．举列说明蛋白质的四级结构。

7.已知核糖核酸酶分子中有 4 个二硫键，用尿素和β- 巯基乙醇使该酶变性后，其 4 个二硫键全部断裂。

在复性时，该酶 4 个二硫键由半胱氨酸随机配对产生，理论预期的正确配对率为 1 ％，而实验结果观察到正确配对率为 95 ％~100 ％，为什么？8.什么是蛋白质变性？变性与沉淀的关系如何？9.举列说明蛋白质一级结构、空间构象与功能之间的关系。

10.举例说明蛋白质的变构效应。

11.常用的蛋白质分离纯化方法有哪几种？各自的作用原理是什么？12.测定蛋白质空间构象的主要方法是什么？其基本原理是什么？第二章核酸的结构与功能名词解释1.核小体2.碱基互补（碱基配对）3.脱氧核苷酸4.增色效应5.Tm值6.核糖体7.核酶8.核酸分子杂交9.TΨC 环10.反密码环11.Z-DNA12.核酸变性13.核酸复性问答题1.细胞内有哪几类主要的 RNA ？其主要功能是什么？2.用32P标记的病毒感染细胞后产生有标记的后代，而用35S标记的病毒感染细胞则不能产生有标记的后代，为什么？3.一种 DNA 分子含 40 ％的腺嘌呤核苷酸，另一种 DNA 分子含 30 ％的胞嘧啶核苷酸，请问哪一种 DNA 的 Tm 值高？为什么？4.已知人类细胞基因组的大小约 30 亿 bp ，试计算一个二倍体细胞中 DNA 的总长度，这么长的 DNA 分子是如何装配到直径只有几微米的细胞核内的？5.简述 DNA 双螺旋结构模式的要点及其与 DNA 生物学功能的关系。

分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA 标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。

2 第一章绪论5 第二章光学分析法导论7 第三章紫外－可见吸收光谱法9 第四章红外吸收光谱法11 第五章分子发光分析法13 第六章原子发射光谱法21 第七章原子吸收与原子荧光光谱法27 第八章电化学分析导论30 第九章电位分析法34 第十章极谱分析法37 第十一章电解及库仑分析法41 第十二章色谱分析法第一章绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。

答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。

（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。

（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。

2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ⋅mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。

（1） 计算测定结果的相对标准偏差；（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ⋅mL -1，试计算测定结果的相对误差。

解：（1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x μg ⋅mL -1 标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑m Lg n x x s n i iμ相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=x s s r （2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μμx E r 。

第二章第三章第四章：准确度：指测量值与真实值接近的程度。

精确度：指各平行测量值之间相互接近的程度。

系统误差：由某种确定原因造成的误差，可用进行比较、校准仪器、对照试验、空白试验、以及回收试验等方法进行校正。

偶然误差：也叫随机误差，是由偶然因素引起的误差。

可用增加平行试验次数进行处理。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字，通常包括全部准确值和最后一位欠准确的值。

相对平均偏差：_1_r ||x n x x d n i i ∑=--=相对标准偏差：%100_r ⨯=x ss有效数字的计算：四舍六入五留双，例如:0.0250精确到一位有效数字0.02,0.0150则为0.02。

第五章;化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间恰好满足化学反应式所表示的计量关系时，即为化学计量点。

滴定终点：滴定剂刚好变色时便停止滴定，这一点便为滴定终点。

滴定突跃：在化学计量点前后+-0.1%范围内，被测溶液浓度以及相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃。

In+X=XIn ，指示剂具有两种明显不同的颜色，在滴定突跃范围内由一种型体变化为另一种型体，溶液颜色发生明显变化。

基准物质：是用以直接配制标准溶液或者标定标准溶液浓度的物质。

条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、性质稳定、最好有较大的摩尔质量，以减少称量时的误差、应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。

滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。

分布系数：指溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。

质子条件式：可用质量平衡和电荷平衡推出。

第六章：酸碱指示剂：一类有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同结构，呈现不同颜色。

HIn=H+In （In 为碱式色）非水滴定：1.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂，例如冰醋酸，丙酸。

滴定弱碱性物质的介质。

2.碱性溶剂：接受质子的溶剂，例如乙二胺。

3.两性溶剂：既能接受质子又能给出质子的溶剂。

滴定不太弱的酸碱。

第一章蛋白质的结构与功能名词解释1.肽单元2.模体3.蛋白质变性4.β-折叠5.分子伴侣6.protein quaternary structure7.结构域8.蛋白质等电点9.辅基10.肽键11.α- 螺旋12.变构效应13.蛋白质一级结构14.蛋白质二级结构15.蛋白质三级结构16.蛋白质四级结构17.亚基18.肽问答题1.为何蛋白质的含氮量能表示蛋白质相对量？实验中又是如何依此原理计算蛋白质含量的？2.蛋白质的基本组成单位是什么？其结构特征是什么？3.何为氨基酸的等电点？如何计算精氨酸的等电点？（精氨酸的α- 羧基、α- 氨基和胍基的 pK 值分别为 2.17 ， 9.04 和 12.48 ）4.何谓肽键和肽链及蛋白质的一级结构？5.什么是蛋白质的二级结构？它主要有哪几种？各有何结构特征？ 6 ．举列说明蛋白质的四级结构。

7.已知核糖核酸酶分子中有 4 个二硫键，用尿素和β- 巯基乙醇使该酶变性后，其 4 个二硫键全部断裂。

在复性时，该酶 4 个二硫键由半胱氨酸随机配对产生，理论预期的正确配对率为 1 ％，而实验结果观察到正确配对率为 95 ％~100 ％，为什么？8.什么是蛋白质变性？变性与沉淀的关系如何？9.举列说明蛋白质一级结构、空间构象与功能之间的关系。

10.举例说明蛋白质的变构效应。

11.常用的蛋白质分离纯化方法有哪几种？各自的作用原理是什么？12.测定蛋白质空间构象的主要方法是什么？其基本原理是什么？第二章核酸的结构与功能名词解释1.核小体2.碱基互补（碱基配对）3.脱氧核苷酸4.增色效应5.Tm值6.核糖体7.核酶8.核酸分子杂交9.TΨC 环10.反密码环11.Z-DNA12.核酸变性13.核酸复性问答题1.细胞内有哪几类主要的 RNA ？其主要功能是什么？2.用32P标记的病毒感染细胞后产生有标记的后代，而用35S标记的病毒感染细胞则不能产生有标记的后代，为什么？3.一种 DNA 分子含 40 ％的腺嘌呤核苷酸，另一种 DNA 分子含 30 ％的胞嘧啶核苷酸，请问哪一种 DNA 的 Tm 值高？为什么？4.已知人类细胞基因组的大小约 30 亿 bp ，试计算一个二倍体细胞中 DNA 的总长度，这么长的 DNA 分子是如何装配到直径只有几微米的细胞核内的？5.简述 DNA 双螺旋结构模式的要点及其与 DNA 生物学功能的关系。

分析化学课程学习指导一、分析化学十分注重对学生进行“量”的概念的培养。

初学完无机化学的学生在学习分析化学课程时，对分析化学处理复杂体系化学平衡的方法不易接受。

其主要的问题是，分析化学在处理复杂体系的化学平衡时采用了不同于无机化学的方法。

分析化学在处理复杂体系化学平衡时，根据平衡体系精确的化学计量关系，得到精确的计算式，然后根据实际情况，在允许的误差范围内对精确式作近似处理。

这个过程体现了分析化学对“量”与“误差”的把握。

通过比较不难发现，当近似到一定的程度时，无论是用无机化学的方法，还是分析化学的方法，所得到的结果是一样的。

分析化学在定量处理复杂平衡体系时，援引了A.Ringbom的副反应系数求条件常数的方法，使化学平衡的处理有了统一的思路，有利于学生建立起完整、系统的平衡概念和处理方法。

副反应系数是分析化学处理复杂体系化学平衡的重要知识点。

学生在掌握这一知识点时，应注意所讨论体系的主、副反应，进而找出副反应对主反应的影响。

二、容量分析的体系沿用四类滴定分章讲述，即先介绍平衡，再讲滴定曲线、指示剂、误差应用。

学生在学习时应注意掌握各种化学平衡与滴定分析方法之间的内在联系和处理问题的方法。

三、分析化学作为化学的一个分支学科，一方面，其理论与实验技术的发展离不开化学其他分支学科的发展；另一方面，分析化学的发展对化学其他分支学科的发展也起着重要作用。

在学习本课程时，要注意分析化学原理和方法与化学其他分支学科的内在的联系。

四、分析化学原理与方法的建立有赖于物理学、数学、电子学、信息科学及生物学等学科的发展。

分析化学的应用也广泛涉及生命科学、环境科学、材料科学、医学、地质、地理等学科。

在学习本课程时，学生应掌握必要的无机化学、普通物理、高等数学的知识。

建议学生在修完相应的课程后，再选修本课程。

在了解分析化学原理与方法的应用时，要注意结合应用对象的性能特征加以理解。

例如，分析生物样品中的无机元素和生物有机分子将采用完全不同的样品处理方法。

第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。

仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。

3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。

分析化学基础知识培训分析化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究物质的组成和性质，以及分子之间的相互作用和反应。

分析化学在化学工业、环境监测、生物医学、食品安全等领域有着广泛的应用。

为了提高从事相关工作的人员的专业素养，进行分析化学基础知识的培训是非常关键的。

首先，分析化学基础知识培训应包括基本概念和常用方法。

学习者需要了解分析化学的基本概念，例如，什么是定性分析和定量分析，什么是化学计量学，什么是常用的分析方法等等。

学习者还需要了解常见的分析化学仪器和设备，例如质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪等等，以及它们的原理和应用。

其次，培训中应介绍分析化学的样品制备和处理方法。

样品制备是分析化学中不可或缺的环节，它决定了后续分析的准确性和可靠性。

学习者需要了解各种样品制备和处理方法，例如提取、萃取、稀释、溶解等等，并学会根据具体实验目的选择合适的方法。

此外，培训还应涵盖分析化学的常见分析方法。

分析化学的研究对象多种多样，因此有多种分析方法可供选择。

培训中需要介绍常见的分析方法，例如光谱分析、色谱分析、电化学分析等等。

学习者需要了解这些方法的原理、操作步骤、样品要求以及数据分析处理方法。

分析化学基础知识培训还应涉及数据处理和质量控制的内容。

分析化学实验中产生的数据需要进行处理和分析，以得出准确和可靠的结果。

培训中需要介绍数据处理的方法，例如如何进行数据平滑和修正，如何进行数据统计和误差分析。

此外，还需要介绍质量控制的重要性和常用方法，例如如何进行质量控制样品的制备和检测。

最后，培训还应包括分析化学在实际应用中的案例分析。

学习者通过分析实际案例，了解分析化学在不同领域的应用和挑战，提高自己解决实际问题的能力。

总之，分析化学基础知识培训应包括基本概念和常用方法、样品制备和处理方法、常见分析方法、数据处理和质量控制的内容，以及实际应用案例分析。

通过培训，学习者可以全面了解分析化学的基本知识和应用，提高自己的专业素养和实践能力。

第七章原子吸收与原子荧光光谱法1．解释下列名词：（1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收；（3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽；（5）谱线的热变宽和压力变宽；（6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法；（7）光谱通带；（8）基体改进剂；（9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。

答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高的能态跃迁回到基态时产生的光谱线。

（2）分子或离子的吸收为宽带吸收；气态基态原子的吸收为窄带吸收。

（3）积分吸收是吸收线轮廓的内的总面积即吸收系数对频率的积分；峰值吸收是中心频率ν0两旁很窄（dν= 0）范围内的积分吸收。

（4）在无外界条件影响时，谱线的固有宽度称为自然宽度；由各种因素引起的谱线宽度增加称为变宽。

（5）谱线的热变宽是由原子在空间作相对热运动引起的谱线变宽；压力变宽是由同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子间相互碰撞产生的谱线变宽，与气体的压力有关，又称为压力变宽。

（6）以石墨管作为电阻发热体使试样中待测元素原子化的方法称为石墨炉原子化法；反应生成的挥发性氢化物在以电加热或火焰加热的石英管原子化器中的原子化称为氢化物发生原子化法。

（7）光谱通带是指单色器出射光束波长区间的宽度。

（8）基体改进剂是指能改变基体或被测定元素化合物的热稳定性以避免化学干扰的化学试剂。

（9）把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量浓度定义为元素的特征浓度；把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量定义为元素的特征质量。

（10）共振原子荧光是指气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长相同时产生的荧光；气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长不相同时产生的荧光称为非共振原子荧光。

无机及分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握无机化学的基本概念、原理和常见元素化合物的性质；（2）了解分析化学的基本原理和方法，具备基本的实验操作能力。

2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的科学思维和实验技能；（2）运用化学知识分析和解决实际问题。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的科学素养，激发对化学学科的兴趣；（2）强化学生的环保意识，注重化学实验的安全操作。

二、教学内容1. 第一章：无机化学基本概念（1）物质的组成与结构（2）化学反应的基本类型（3）酸碱盐的基本概念2. 第二章：元素周期律与元素周期表（1）原子结构与元素周期律（2）元素周期表的结构与应用（3）常见元素的性质及应用3. 第三章：无机化合物（1）氧化物及其分类（2）酸碱盐的性质及分类（3）常见无机化合物的性质与应用4. 第四章：分析化学基本原理（1）定量分析的基本方法（2）定性分析的基本方法（3）分析仪器的使用与维护5. 第五章：实验操作技能（1）基本实验操作（2）常见仪器的使用（3）实验数据的处理与分析三、教学方法1. 采用讲授与实验相结合的教学方式，让学生在理论指导下进行实验操作；2. 利用多媒体手段，直观展示化学反应原理和实验操作过程；3. 设置课堂讨论和小组合作，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力；4. 注重个体差异，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的自主学习能力。

四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩；3. 期中期末考试：考察学生对无机及分析化学知识的掌握程度。

五、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材；2. 实验器材：实验室常用的仪器和设备；3. 多媒体课件：用于直观展示化学反应原理和实验操作过程；4. 网络资源：查阅相关资料，拓展学生知识面。

六、第四章：分析化学基本原理（续）4. 第四章：分析化学基本原理（续）（1）滴定分析法（2）原子吸收光谱法（3）红外光谱法、紫外光谱法七、第五章：实验操作技能（续）5. 第五章：实验操作技能（续）（1）无机化学实验（2）分析化学实验（3）实验数据处理与分析八、第六章：常见无机化合物及其应用6. 第六章：常见无机化合物及其应用（1）金属元素化合物（2）非金属元素化合物（3）无机化合物的工业应用九、第七章：现代分析化学技术7. 第七章：现代分析化学技术（1）X射线荧光光谱法（2）质谱法（3）色谱法十、第八章：化学实验安全与环保8. 第八章：化学实验安全与环保（1）实验室安全知识（2）化学品的安全使用（3）实验室废弃物的处理十一、第九章：案例分析与讨论9. 第九章：案例分析与讨论（1）化学事故案例分析（2）环境保护案例分析（3）化学在生活中的应用案例分析十二、第十章：复习与拓展10. 第十章：复习与拓展（1）无机及分析化学知识的复习（2）化学实验技能的拓展（3）化学研究前沿的介绍重点和难点解析：一、教学目标二、教学内容三、教学方法四、教学评价五、教学资源六、第四章：分析化学基本原理（续）七、第五章：实验操作技能（续）八、第六章：常见无机化合物及其应用九、第七章：现代分析化学技术十、第八章：化学实验安全与环保十一、第九章：案例分析与讨论十二、第十章：复习与拓展本教案以培养学生科学素养、实验技能和环保意识为核心，通过多样化的教学方法和资源，覆盖了无机化学基本概念、元素周期律与元素周期表、无机化合物、分析化学基本原理、实验操作技能等多个方面。