2020高考化学基础知识必背

2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。

2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。

3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。

4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。

5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。

6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。

7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏（超强）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学知识点汇总附化学学习技巧（名师总结高分技巧，建议下载背诵）高中化学常用知识点①过滤：固体（不溶）和液体的分离。

②蒸发：固体（可溶）和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO42-）、Na2CO3保Ca2+、过量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32-、OH-）调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。

（3）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO41②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）力口AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl；o③CO32-：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-o“从下往上”原则。

以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈—石棉网—固定好圆底烧瓶。

化学高考必背知识点20201、金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

2、盐类水解规律口诀并无“强”不水解，谁“强”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“弱”显出谁性，双“强”由k定。

3、盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都氢氧化物，硝盐突遇水影四散；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

4、化学反应基本类型口诀化合多变一（a+bc），分解正相逆（ab+c），复分两互换（ab+cdcb+ad），转让换单质（a+bcac+b）。

5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序雷，价偶序偶。

6、化学计算化学式子必须配平，必须纯量代方程，单位上下必须统一，左右倍数必须成正比。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

1、镁条在空气中冷却：收到夺目强光，释出大量的热，分解成白烟同时分解成一种白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3、硫在氧气中冷却：收到光亮的'蓝紫色火焰，释出热量，分解成一种存有刺激性气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5、冷却试管中碳酸氢铵：存有刺激性气味气体分解成，试管上存有液滴分解成。

6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气中冷却：收到苍白色火焰，产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、用木炭粉还原成氧化铜粉末，并使分解成气体灌入回应石灰水，黑色氧化铜变成存有光泽的金属颗粒，石灰水变小混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、向盛有少量碳酸钾液态的试管中滴提盐酸：存有气体分解成。

12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13、钠在氯气中冷却：频繁冷却，分解成白色液态。

14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

2020年高考化学必背知识点总结(名师精讲必考知识点，值得下载背诵)基础知识物理变化无新物质生成。

形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。

【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。

都放热。

气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合类 物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……）质量守恒定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。

微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价 原则：单质中元素化合价为0。

化合物中元素化合价的代数和为0。

【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。

【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗环境 保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）；水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。

2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。

2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。

4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。

5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。

二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。

3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。

三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。

2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。

3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。

四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。

2. 金属和非金属元素的化合物。

3. 有机化合物的基本结构和性质。

五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。

2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。

3. 化学实验的安全知识。

六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。

2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。

七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。

2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。

结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。

化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。

祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。

化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。

高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。

本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。

一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。

2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。

3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。

二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。

2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。

3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。

三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。

2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。

3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。

四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。

2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。

3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。

五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。

2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。

3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。

六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。

2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。

3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。

2020高考化学必考知识点归纳随着高考的临近，对于即将参加化学考试的同学们来说，掌握必考知识点是非常重要的。

本文将对2020高考化学必考知识点进行归纳，帮助大家更好地备考和复习。

1. 元素周期表和元素性质元素周期表是化学中最基础和重要的知识点之一。

大家需要熟悉元素周期表的结构，包括主族元素、过渡元素和稀有元素的位置。

同时，要了解元素周期表中各元素的基本性质，如原子半径、电离能、电负性等。

这些知识点在化学的原子结构、化学键和化学反应中都有重要的应用。

2. 化学键和分子结构了解化学键的类型和特点是必不可少的。

包括离子键、共价键和金属键等。

同时，要了解共价键的极性和键长对分子性质的影响。

此外，还需要掌握分子的几何构型，如线性、三角形、平面四面体等。

这些知识点与化学键的特性和分子的性质密切相关。

3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学中的核心概念之一。

要了解化学反应的速率、平衡常数、平衡常数与温度的关系等。

特别是各种常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、双替换反应等，都需要进行系统的掌握。

同时，应了解化学反应的实际应用，如化学肥料的生产和环境污染控制等。

4. 酸碱中和反应和溶液的性质酸碱中和反应是高考考纲中的必考知识点。

要了解酸碱中和反应的基本特点，包括酸碱中和的定义、中和反应的化学方程式和反应特点。

同时，还要掌握溶液的pH值、酸碱强度和溶液的还原性等性质。

5. 配位化学和过渡金属配位化学和过渡金属也是高考考纲中重要的知识点。

要了解配位化学的基本概念和配位键的形成，还要了解配位化合物的结构和性质。

在过渡金属方面，需要了解过渡金属离子的电子构型、氧化态的变化、络合物的性质等。

这些知识点在催化剂、生物体系和材料科学等方面都有广泛的应用。

6. 有机化学基本概念和反应有机化学是化学中的重要分支。

要了解有机化合物的命名规则、结构特点和物理性质。

同时还需了解有机化学中的一些重要反应，如醇的酸碱性、酯的加水解和醛的氧化等。