2020届高三上学期11月月考理综化学试卷

都江堰中学高21届2020年11月月考理科综合化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 He—4 Ba—137 Al—276、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电7. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO28、已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径W > X9. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－10.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是ArrayA、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)12. 某结晶水合物化学式为A ·H 2O ，其相对分子质量为B ，在60℃时m g 该晶体溶于ng 水中，得到v mL 密度为d g · mL -1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是A ．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol ·L －1B ．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%D ．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体等于l0g13．下列说法正确的是①常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8， 由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1②浓度为0.1mol·L －1的某酸式盐NaHA 溶液中c (Na ＋) ＝c (A 2－)＋c (HA －) ＋c (H 2A)③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)④浓度均为0.1mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 32－)＋c (OH －)A ．①③④ B．①②④ C．①②③ D．全部26．（18分）A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。

山东省商河市第一中学【精品】高三上学期11月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N AB．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A2．下列说法不正确的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A．A B．B C．C D．D4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–5．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂B．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子C．刺激性气味的气体是氨气D．NH4CuSO3中硫元素被氧化6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。

）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

绝密★启用前四川省成都市郫都区普通高中2022届高三毕业班上学期阶段性质量检测(二)理综-化学试题2021年11月7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A.华为5G 芯片的主要成分是二氧化硅B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 8.常温下，下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是 A.能使甲基橙试液变红的溶液中：Na +、K +、ClO -、NO 3-B.由水电离的()()()220c OH c H 110mol /L -+-⋅=⨯的溶液中：Na +、K+、NO 3-、24SO -C.浓度为3%的H 2O 2溶液中：H +、I -、Cl -、24SO -D.饱和碳酸氢钠溶液中：4NH +、Ca +、Al 3+、3NO -9.近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV 催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。

关于该电催化过程叙述正确的是A. 该反应是在强碱性条件下进行的B.三元NiFeV 催化剂使原反应的H △减小C.反应中间产物为不同的氮氢化合物D.每当产生17gNH 3，共转移6mole -10.下列实验操作能达到目的的是 选项 目的操作A 验证铁的析氢腐蚀将铁钉放在试管中，用NaCl 溶液浸没B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 直接将MgCl 2溶液加热蒸干 C证明氯水具有酸性和漂白性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色D 配制一定浓度的NaCl 溶液 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并润洗11.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.1L1mol/L 氯化铵溶液中4NH +与H +离子数之和大于A NB.常温下，NO 2与水反应时，生成0.1molHNO 3转移的电子数为0.1A NC.0.2molFeCl 3水解形成的胶体粒子数小于0.2A ND.500mL2mol/LNaHSO 4溶液中含有的阳离子数为A N12.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。

2020 届湖北省黄冈中学第一学期高三年级 11 月月考高中化学化学试题本试卷分第 I 卷和第二卷两部分，共 108 分，考试时刻 90 分钟可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S — 32Cl — 35.5Fe — 56Br — 80第一卷 （选择题，共 48 分）、选择题〔此题包括 16小题，每题 3 分，共48 分。

每题只有一个 选项符合题意。

〕等时，以下讲法正确的选项是〔BaCl 2溶液加以区不，这种试剂是〔A .工业制硫酸时，设置”废热"锅炉产生蒸汽，用于发电 B. 开采更多的能源，提高能源开采量 C. 燃烧煤的锅炉采纳类似沸腾炉的锅炉D. 推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境 5．实现以下变化时，需克服相同类型作用的是〔〕A .纯碱和烧碱的熔化B ． 水晶和干冰的熔化C .食盐和冰醋酸的熔化D ． 液溴和液汞的气化6．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕A .假设X 是原子晶体，Y 是分子晶体，那么熔点：X<YB. 假设A 2 2D — 2A D 2，那么氧化性：D 2>A 21．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O 2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相 A •两种气体的压强相等 B • 02比03的质量小 C .两种气体的分子数目相等D .两种气体的氧原子数目相等2 .选用一种试剂能把浓度均为1 mol • L -1的Na 2S04、Na 2S03、Na 2S 203、Na 2C03、Na 2S 、 A • CaCl 2 溶液B ． Ag 2S04C ．稀硫酸D ．稀盐酸3.以下五种有色溶液与 S02作用，均能褪色, 事实上质相同的是〔① 品红溶液 ②酸性 KMn0 4 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的Na0H 溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．②③⑤4．节能减排指的是减少能源白费和降低废气排放，以下措施与节能减排不符合．．的是〔〕C. 假设R2和M的电子层结构相同，那么原子序数：R<M，离子半径：R2 < MD. 假设弱酸HA、HB的酸性HA>HB，那么溶液的碱性NaA>NaB7•以下各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是〔〕A. H2O B . PCI3 C. SO2 D . BF3&以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是〔〕A •晶体可溶于水B •具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电9 •在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区不于其他两种元素；假设从中选出氟元素，选择的理由是〔〕A .单质与冷水反应专门剧烈B .单质固态时属于分子晶体C. 一定条件下，能与氢气发生化合反应D.最高价氧化物对应的水化物是强酸10•以下讲法正确的选项是〔〕A. I A族元素的金属性一定比n A族元素的金属性强B. W A族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高C. 同主族元素单质的熔沸点从上到下逐步升高D. 第三周期元素的离子半径，从左到右逐步减小11. 以下有关浓H2SO4性质的表达中，错误的选项是.〔〕A .浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 在反应HCOOH 浓H2SO4CO f + H2O中，浓H2SO4只表现脱水性C. 在反应C U+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2f +2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4 • 5H2O转化为CuSO412. 以下反应中，调剂反应物用量或浓度，可不能改变反应产物的是〔〕A .铁在硫蒸气中燃烧B . H2S在空气中燃烧C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉13. 检验某未知溶液是否含有SO42-，以下操作最合理的是〔〕A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B .加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C. 先用盐酸酸化，假设有沉淀产生，过滤，在滤液中再加D. 先加BaCl 2溶液，假设有沉淀产生，再加盐酸 14.二氯化二硫〔S 2CI 2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图。

广东省广州市113中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 241.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A. 氮肥均含有NH4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱『答案』A『详解』A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHC O3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

『点睛』本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。

2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺『3,3』庚烷（）是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）『答案』B『详解』A．该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B．该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+124）mol=10mol，故B正确；C．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误；D．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D 错误。

2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

山东省2020届高三化学11月月考试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C — 12 0 — 16 Na — 23 S — 32 C1 — 35. 5一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1.如图表示反应A—的能量变化，下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.该反应的左H=E3-E2C.II表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热D.E3-E1表示正反应的活化能2.下列叙述正确的是A.25。

C时，0. 1 mol,顼的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.室温下，稀释0.1 mol • r1 CH3C00H溶液，溶液的导电能力增强C.用玻璃棒蘸取CH3C00H溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHD.室温下，pH = 3的CH3C00H溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH〉73.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀溶液中，H+(aq)+0H-(aq ) H20(l) AH=-57. 3 kJ-moF1，则 H2S04 和 NaOH 完全反应的中和热114. 6 kJ • moF1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ - moV1,则表示CO燃烧热的热化学方程式：2C0(g) +02 (g) = 2C02 (g) AH=-283. 0 kj^mol-1C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是K()H溶液饱和NaCl溶液CuSQ溶液甲乙丙A.Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2B.当有1 mol 02发生反应时，精铜质量增加128 gC.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH + C12 f +H2 tD.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量5.T° C时，在2 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

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7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D ．氟利昂（CCl 2F 2）因破坏大气臭氧层会导致“温室效应”8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB ．常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含阴阳离子的数目为3N AD ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。

下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10．下图是利用钛白粉(TiO 2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：有关说法正确的是( )A ．反应Ⅰ中钛白粉做氧化剂B ．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl 2C ．可以用N 2代替Ar 作为反应Ⅱ中的保护气D ．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误．．的是 A ．溶液中OH ﹣向电极a 移动B ．负极的电极反应式为：2NH 3﹣6e ﹣+6OH ﹣=N 2↑+6H 2OC ．O 2在电极b 上发生还原反应D ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：512．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 V KOH 溶液a Pt 电极b Pt 电极NH 3O 2A 浓硫酸Cu 品红溶液SO2具有漂白性B 浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸3423343Fe2＋＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O下列说法正确的是A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶526．（15分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生活密切联系。

下列性质与应用对应关系错误的是8Ａ．干冰、盐酸都是电解质Ｂ． Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物Ｃ．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应Ｄ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c（H+）/ c（OH-）=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是Ａ．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+Ｂ．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-Ｃ．将NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OＤ．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。

东莞市新世纪英才学校2020－2020学年度高三11月月考试卷理科综合化学试题一、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分）7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A 、siO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B 、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C 、为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D 、某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO 28．下列离子组在溶液中不能．．大量共存，但原因不是．．发生氧化还原反应的是 A ．Fe 3+、NO 3–、I –、K + B ．H 3O +、NO 3–、Fe 2+、Na +C ．K +、Al 3+、H +、MnO 4–D ．Cu 2+、NH 4+、Br –、OH– 9．短周期元素X 、Y 、Z 、M 、R 在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定B ．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C ．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R 强于MD ．离子R -和Z 3+的电子层结构相同10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22.4L CH 4中含有4n A 个C －H 键B ．1L 0.1 mol ·L –1乙酸溶液含有0.1n A 个H +C ．标准状况下，22.4L H 2O 中含有n A 个H 2OD ．3mol NO 2和足量H 2O 反应，转移2n A 个电子11．下列关于有机物的说法中正确的是A 、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B 、塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C 、淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D 、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶液的物质一定是有机物12．下列装置、操作及说法正确的是A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性B ．图2证明铁生锈的条件与空气有关C ．图3定量测定H 2O 2的分解速率D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯 X Y Z M R 2MnO 22O H 图1 图2 图3 图4酸性 KMnO 4 溶液 乙醇 P 2O 5二、双项选择题22．下列溶液中微粒浓度关系一定．．正确的是 A ．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl –)=c(NH 4+)B ．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH –)=c(H +)C ．0.1 mol ·L –1的(NH 4)2SO 4溶液中：c(NH 4+)＞c(SO 42–)＞c(H +)＞c(OH –)D ．0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液中：c(OH –）=c(H +)+c(HS –)+c(H 2S)23．下列叙述正确的是A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B ．右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl– 移向CuSO 4溶液C ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2+4H ++4e –=2H 2OD ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法一、单项选择题 二、双项选择题 化学 ７ ８ 9 10 11 12 得分： 22 23 得分： 答案3010102如右图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol ﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶20．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．20xx-20xx学年河南省××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据20xx年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.20xx年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A 正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B 错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐。

2019-2020年高三上学期11月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分）1、下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．铁粉可作抗氧化剂2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3、下列实验方法能达到目的的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D．用白磷在空气中加热制取少量红磷4、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A．①②B．②④⑤C．②③④⑤D．①③⑥5、下列实验能成功的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S6、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4 。

体积大小顺序正确的是（）A. V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C. V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V47、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）6n /molc0 3ab 8 n (Na 2O 2)/mol沉淀气体5 操作现象 结论 A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 42— B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液显紫色 原溶液中有I — C用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na +无K +D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+8、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOH B ．向Nal 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸9、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）A ．氯气：Na +、Ba 2+、I —、HSO 3—B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 32-、Cl —C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO 3—D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO 3—、Cl —10、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将氯气溶于水制备次氯酸：B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C ．Na 2O 2与H 2O 混合：D ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2O11、下列反应最终无沉淀生成的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液中加入过量盐酸 B ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2C ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2D ．AgNO 3溶液中滴加氨水至过量12、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ） A ．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g B ．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g C ．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V 1 L 干燥气体 D ．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V 2 L 干燥气体 13、将Na 2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、6 molB．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3mol、4 molD．3 mol、2 mol、2 mol14、下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾15、120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L16、下列叙述正确的是（）A．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102317、已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子18、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是（）A．NH4Cl B．NaAlO2C．NaHCO3D．Na2CO319、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L －1 ，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol · L－1 · s－1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大20、已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－) +c(HS－)+ c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+ )＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－) 增大21、反应I2 + I—I3—达到平衡时c (I3—) 与温度的关系如图所示。

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59一、选择题：7．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是（）A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A.100 g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为 5NAB.将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 NAC.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol•L﹣1的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NAD.常温下，含 0.5 mol NH4NO3与 x mol NH3•H2O 的中性溶液中，含有 NH4+的数目为 0.5NA9.下列说法正确的是（）A.1mol萘（）含有5mol碳碳双键B.CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面C.立方烷（）的六氨基（—NH2）取代物有3种D.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、己烷10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下，0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1。

向ZW3的水溶液中逐滴加入Y 的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是( )A.简单离子半径:W>Y>Z>XB.Y 、Z 分别与W 形成的化合物均为离子化合物C.Y 、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y11.某小组为探究K 3[Fe(C 2O 4)3]•3H 2O （三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如图所示装置进行实验。