2019-2020年高中化学人教版必修1教案：3-1金属的性质(课时3)2

2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案7 新人教版必修1[教学目的]：１．知识与技能：①掌握金属（如铁等）和水的反应；铝和NaOH溶液的反应；②探究性学习，观察能力及其抽象概括和总结归纳的能力。

2．过程与方法：观察、记录、科学概括，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

3．情感态度与价值观：①培养对化学现象和本质的辨证认识，以及热爱科学、尊重科学的思想；②激发探究性学习的兴趣，培养主动意识，严谨求学，努力探索等的优良品质。

[教学重难点]：铁与水蒸气及铝与NaOH溶液的反应原理；铝与NaOH溶液反应的实验现象观察[教学过程]：［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、化学方程式书写。

[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。

过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？[讨论、归纳]回答：①Al显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。

③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。

教案［板书］1、钠与水的反应2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应［板书］2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？［投影］置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物［板书］离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。

［板书］2、金属铁与水的反应［问］我们必须尊重实验事实，那么如何设计这一反应的装置？［引］设计反应装置的依据是什么(反应物状态、反应条件和生成物性质)［问］该反应的特点是固体与气体，需要加热且生成气体的反应，装置类似于初中学过的哪一套实验装置？(类似于CO还原CuO的实验装置)［投影］通过回忆，指导学生掌握正确的分类方法，进一步加强对该反应本质的理解根据钠与水反应的产物预测铁与水蒸气反应的产物可能是氢氧化铁与氢气。

指导学生运用对比学习的方法，激发学生的求知欲。

培养学生探索精神、培养分析解决问题的能力和综合运用所学知识的能力。

失2 e-得2e-［投影］注意事项：1、干燥剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。

整套装置试管口应低于试管底。

铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。

2019-2020年新人教版高中化学必修1《金属的化学性质》教案一一、学习目标1 知识与技能(1)知道地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na(2)明确Na、Al与O2反应的产物及其用途。

(3)培养实验操作能力、对实验现象的观察能力。

(4)培养对问题的分析能力。

2 过程与方法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

二、学习过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。

)(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。

思考与交流：(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。

(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。

)(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。

(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。

)老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

［板书］一、金属与O2的反应1.钠与O2反应［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。

通过观察，简单描述钠的物理性质［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

观察有什么现象。

与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。

［学生归纳］实验1：4Na ＋O 2=====2Na 2O(白色)实验2：2Na ＋O 2======2Na 2O 2(浅黄色)［现象］在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》（第2课时）教案新人教版必修1【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。

请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。

活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76 g·cm－3；②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g· cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na 11 银白色金属，柔软0.97 97.81 882.9钾K19银白色金属，柔软0.86 63.65 774.0⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是。

⑶预测及验证金属钾的性质。

向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。

完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论) ①②③④⑤①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。

有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。

③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应溶液中出现红褐色沉淀。

2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓③主要有观察、实验、分类、比较等方法。

过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实验探究、归纳得出结论。

2.(思考、讨论)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。