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有机化学课件(药学专业)

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药学导论(药物化学) ppt课件

药学导论(药物化学) ppt课件

三、药物的基本结构对药效的影响
药物结构影响特异性结构药物的活性 ——主要是影响了与特定部位受体的相 似性 药物分子的大小、形状、电子分布影响结构特异性 药物的生物活性。
四、药物的电子密度分布对药效的影响 五、药物的立体结构对药物的影响
原子间距离、立体异构体、取代基空间的排列
六、药物的其他结构因素对药效的影响
第三章 药物化学
药化属于药学的二级学科 主要介绍：药物结构、性质及其制备的基本知识。是创制新药合成化学药物研究构 效关系和④改进现有化学药物的一门综合性学科，学好药化为从事药物设计和新药的创新 工作奠定基础 主要内容 第一节 药物化学的任务和性质
第二节 药物的化学结构与药效的关系
第三节 药物的转运代谢与药效的关系 第四节 有机药物的化学结构修饰（对先导化合结构） 第五节 常见有机药物类型简介 第六节 新药开发的途径和方法
11% 离子通道 激素和内分 现已知治疗药物作用靶点各占比例： 泌
5%
2工程
3、组合化学
是将一些基本的小分子通过化学的、生物合成的程序，
二、药物化学的发展趋势
1、合理药物设计的进一步完善与发展 2、发掘长效信号分子药物 3、基因治疗药物的应用
成为实用的高效低毒、可控的优良药物的过程。
（1)一般先导化合物的优化方法
剪切分子； 增加或减少亚甲基，组成酯环
引入双键或成烯
第七节 药物化学进展
一、创新新药和发现先导化合物的新理论、新方 法、新途径的进展
1、合理的药物设计 45% 受体 DNA 2%
现新药的主要设计方向是作用于酶、受体、离子通道、核酸 28% 2% 酶 核酸 为主要作用靶点
第三节 药物的转运代谢与药效的 关系
药物的转运:指药物的吸收、分布、排泄。 药物的代谢：指药物在人体内发生的一系列化 学变化 代谢分Ⅰ相和Ⅱ相代谢： Ⅰ相代谢:是药物在酶的催化下进行氧化、还 原、水解过程 主要是官能团（-OH、-COOH、-NH 、-SH）

药学类有机化学课件ppt

药学类有机化学课件ppt
详细描述
消除反应中，不稳定结构如不饱和键、碳氧双键等与相邻的碳原子上的氢原子结合，生成 不饱和键或碳氧双键打开的小分子，如水、醇、氨等。消除反应通常发生在碱性环境中。
举例
醇的脱水反应，醇在酸或碱的作用下脱水生成烯烃。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是有机化学中一类重要的反应，涉及电子的 转移和化合价的变化。
有机药物的结构与活性关系对于新药设计和开发至关重要。通过了解有机药物的结构与活性关系，科学家可以预测新药分子 的生物活性和疗效，从而更好地设计和开发出具有新作用机制和疗效的药物分子。此外，结构与活性关系的研究也有助于发 现新的药物作用靶点和机制，为新药开发提供更多的可能性。
THANKS
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有机化学的基本概念
要点一
总结词
有机化学的基本概念包括共价键、官能团、同分异构体等 ，这些概念是理解和研究有机化合物的基础。
要点二
详细描述
共价键是有机化合物中原子之间相互作用的一种方式，它 是形成有机化合物的基本单元。官能团是有机化合物中能 够决定其化学性质的原子或基团，不同的官能团具有不同 的化学性质。同分异构体是指具有相同分子式但结构不同 的化合物。这些基本概念对于理解和研究有机化合物的性 质、合成和反应机理具有重要意义。
04
有机化学反应机理
取代反应
01
总结词
取代反应是有机化学中常见的一类反应，通常涉及一个原子或基团被另
一个原子或基团取代。
02 03
详细描述
在取代反应中，一个原子或基团从反应物中取代了另一个原子或基团的 位置，生成新的化合物。根据取代位置的不同，取代反应可分为亲核取 代和亲电取代。
举例
醇的卤代反应，醇羟基被卤素原子取代生成卤代烃。

医学有机化学课件PPT课件

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THANKS
感谢观看
05
醛、酮、醌
醛
醛的定义与结构
医学中的应用
醛是含有醛基的有机化合物，醛基由 碳原子、氧原子和氢原子组成，其通 式为R-CHO。
醛在医学中常用于合成药物和生物活 性分子，如某些抗生素、生物碱和激 素。
醛的性质
醛具有还原性，可被氧化剂氧化为羧 酸；同时具有羰基反应性，可与亲核 试剂发生加成反应。
酮
醌的性质
醌具有氧化性，可氧化 其他有机物；同时具有 还原性，可在一定条件 下被还原为醇。
医学中的应用
醌在医学中常用于合成 某些药物和生物活性分 子，如某些抗生素和抗 癌药物。
06
有机酸和酯
有机酸
有机酸的性质 有机酸的分类 有机酸的应用 有机酸的合成
有机酸是一类含有羧基的化合物，具有酸性和亲水性，可以参 与酯化反应、成盐反应等。
点，在细胞代谢中起到至关重要的作用。
核酸和核苷酸
总结词
核酸是遗传信息的载体，核苷酸是核酸的基本组成单位 。
详细描述
核酸是遗传信息的载体，分为DNA和RNA两种类型。 DNA中的脱氧核糖核酸由脱氧核苷酸组成，RNA中的核 糖核酸由核苷酸组成。核苷酸由磷酸、戊糖和含氮碱基 组成，其中含氮碱基包括腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和尿 嘧啶。核苷酸在核酸的合成和修复过程中起着关键作用 ，同时也是细胞内其他重要分子合成的原料。
有机化合物的分类和命名
总结词
有机化合物可以根据官能团进行分类，不同类型的有机化合物具有独特的结构和性质。
详细描述
有机化合物可以根据官能团分为烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等类型。每种类型的有 机化合物具有独特的结构和性质，这决定了它们在生物体内的功能和作用。此外，有机 化合物的命名遵循国际通用的命名规则，使得研究人员可以准确地识别和区分不同的化

《药用化学基础》全版.ppt

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2
专业课 专业基础课
分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
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本课程内容与后续课程的关系：
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控
大平衡与 基础 及化合物
制和分 析
分析 E 有机化学 D 初步
药营
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4
第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
取值： n =1，2，3，……（正整数）；
n
1
2
3
4
5 ···
对应电子层 第一层 第二层 第三层
第四 层
第五 层
···
光谱学符号 K
L
M
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N
O ···
9
2、角量子数l（能级）
l 亚层符号
同一电子层中的电子运动时，具有的 0
s
电子云的形状也不完全相同。人们把 1 p
处于同一电子层中而具有不同能量的
-1
-1
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
9

药学专业大一课程-有机化学-酚

药学专业大一课程-有机化学-酚

OH + CH3COOH
氧原子上电子云密度降低!
OH
CH2OH + CH3COOH
H+ △
x H+
OH CH2OCOCH3
酚难于酯化
酚酯一般采用酰氯或酸酐与酚或酚钠作用制备：
OH + (CH3CO)2O 或CH3COCl
酰卤或酸酐
OCOCH3 乙酸苯（酚）酯
傅瑞斯（Fries）重排
酚酯在AlCl3催化下，酰基可重排到羟基的邻位或对位
SO3Na
SO3Na
(二) 从芳卤衍生物制备
Cl + 2NaOH 350-370¹C,20MPa
Í­ ´ß »¯ ¼Á
ONa + NaCl + H2O
HCl
OH + NaCl
该反应条件苛刻，说明乙烯型卤代烃不易水解！
但是，若卤素原子的邻、对位有硝基等强吸电子基时，水解反应容易进行：
Cl N1a320C¹OC3
OH
烯醇结构
OH
CC
6 Ar OH FeCl3
H3 [ Fe（OAr）6 ] 3 HCl
（蓝紫色）
该反应可用作酚的定性鉴别
2. 氧化反应
K2Cr2O7
OH
O
O
H2SO4
对苯醌
p-benzoquinone
HO
OH Na2Cr2O7 O
O
H2SO4
OH Ag2O
O
OH 无水乙醚
O
邻苯醌 o-benzoquinone
不共平面 无共轭效应
邻位效应
OCH3
9.65 -I
OH
OCH3 10.21 +C＞-I

有机化学-绪论(药学)

有机化学-绪论(药学)

有机化合物和有机化学的现代定义：
有机化合物(organic compounds) — 含碳的化合物 有机化学(organic chemistry)是研究有机化合物 的结构、性能和合成方法的一门科学。
CO32-、CO2、CO、CN-、OCN-、SCN-等由于 其性质与无机物相似，习惯上仍列为无机物
: : ·· : : ··
·· · 4 H + ·C·
H·CHH···H
or
H H—C—H
H
共价键的形成过程
H·+ ·H
H·+ ·Cl:
y
y
:: ::
·· H H or H—H 电子云重叠区，吸引着 两个原子核，形成稳定 体系
H ··Cl: or H—Cl
y
x H(1s)
x Cl(2p)
x H—Cl
路易斯结构式:
H HC H
H
H
H
HC CH H C C H
Lewis 的共价键理论的优缺点： 优点：比较正确的反映了离子键和共价键的区别。 不足：没有揭示共价键的真正本质。
配位共价键：形成共价键的一对电子是由成 键的两个原子中的一个原子提供。配位键通常 用箭头 表示，指示从提供电子的原子指向 接受电子的原子。
H
109.5o
H
C
H
H
有机化合物构造式的表达方式：
凯库勒式
结构简式
H3C CH CH2 CH3
H HH HH HC C C C C H
HH HHH
CH2 CH3
CH3CHCH2CH2CH2CH3 CH3
键线式
OH
2.路易斯结构式
路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价 键的结构式.

醛和酮—醛和酮(药学有机化学课件)


+ COCH3
Br2
COCH2Br + HBr
卤仿反应
卤仿反应:如果醛、酮α-碳上有三个氢，三个氢被卤素原子
取代，使得碳碳键极性增大，发生碳碳键的断裂，生成三卤
甲烷和羧酸盐的反应。
O
O
CH3C-R(H)+ 3X2
NaOH
OH CX3-C-R(H)
O
CHX3 + R(H)-C-O
O
O
CH3 C CH3 I2 + NaOH CI3 C CH3 NaOH CH3COONa + CHI3
有机化学/ 醛和酮
醛的特征反应
醛基上氢原子由于受羰基 的影响变得比较活泼，因此醛 具有不同于酮的特殊的反应。 醛能被弱氧化剂——托伦试剂、 斐林试剂氧化为羧酸。
一、托伦反应
托伦（Tollens）试剂是AgNO3与氨水生成的一种无色的 银氨配合物溶液，其中Ag+ 起着氧化剂作用，当它与醛共热时， 醛被氧化为羧酸，而它则被还原为金属银，附着在试管内壁上， 形成光亮的银镜，因此该反应也称为银镜反应。
或浓H2SO4
H
或浓H2SO4 H
半缩醛
缩醛
➢ 半缩醛不稳定，很难分离。 ➢ 缩醛具有双醚的结构，对碱、氧化剂、还原剂稳定，可
以分离出来。
➢ 缩醛在稀酸中易水解转变为原来的醛，合成中可利用此 反应来保护醛基。
一、加成反应
与醇加成 分子内也能形成半缩醛、缩醛。
CH O
干 HCl
OH
H OH O
环状半缩醛(稳定) 在糖类化合物中多见
O
C5 H3C4 H2C3 C2 HC1 H3
CH3 2-甲基-3-戊酮
C H3

医学、药学专业用有机化学 胺


例如： CH3CH2CHCH2CH3 NH2
CH3 CH3CH2CHCH2CHC2H5
NH2
3-氨基戊烷
3-甲基-5-氨基庚烷
3.多元胺的命名 类似于多元醇。 例如：
H2NCH2CH2NH2
乙二胺
CH3CH2CHCH2CHCH3 NH2 NH2
2,4-己二胺
NH2 NH2
邻苯二胺
第一节 胺
4.季铵盐和季铵碱的命名 类似于铵盐和碱。 例如：
胺
第一节 胺
一、胺的分类和命名
（一）胺的分类
1.根据氮原子所连的烃基的种类不同 可分为脂肪胺和芳香胺。 例如： 脂肪胺（RNH2）
芳香胺（ArNH2）
NH2
NHCH3
第一节 胺
2.根据氮原子上所连的烃基的数目不同 可分为伯胺、仲胺和叔胺。 Nhomakorabea分类
伯胺、仲胺和叔胺
结构通式
官能团
官能团名称
伯胺（1°胺） 仲胺（2°胺） 叔胺（3°胺）
氢氧化四甲铵
氯化四甲铵
二、胺的性质
脂肪胺中的甲胺、乙胺和二甲胺在常温下为气体，其他低级胺为液体，高 级胺为固体。胺和氨一样是极性分子，伯胺、仲胺都形成分子间氢键而相互缔 合。因此沸点较相应的烷烃高，但比相应的醇和羧酸低。低级胺能与水分子形 成氢键而易溶于水，随着分子量的增加，溶解性降低。芳胺一般微溶或难溶于 水。
R NH2 R
NH R' R
N R" R'
NH2 NH N
氨基 亚氨基 次氨基
3.当NH4+的4个氢原子被烃基取代时称为季铵 R4N+OH-（季铵碱）。
分为R4N+X-（季铵盐） 和
第一节 胺

药学专业有机化学

共价键断裂时共用电子对为成键两原子或基团的某一方
所占有，生成离子，称为共价键的异裂。化学教研室
有机化学
二、反应类型：
1、自由基反应：通过共价键的均裂产生自由基， 由自由基之间进行的反应。
例如：烷烃的卤化反应历程 2、离子型反应：通过共价键的异裂产生正、负离子，
由正负离子与进攻试剂之间进行的反应。
化学教研室
化学教研室
有机化学
三、有机物的特性
• 不同于无机化合物， 1、结构复杂、种类繁多 2、容易燃烧：由于含碳与氢，易燃生成CO2与H2O（天
然气、汽油）、大部分无机物不燃烧 3、熔点低：常温下为液体 4、共价键 5、有机化合物难溶于水 6、有机化合物互相间反应速度缓慢
化学教研室
有机化学
第二节 有机化合物的共价键理论
（2）轨道最大重叠原理：当形成共价键时，原子轨道 重叠越多，核间电子云越密集，形成的键就越牢固。
（3）共价键具有方向性：共价键的形成必须尽可能沿 着原子轨道最大程度重叠的方向进行。
化学教研室
有机化学 2、共价键的类型:
根据形成共价键时原子轨道的重叠方式不同：可分为σ键和π键
1.σ键:原子轨道沿键轴方向相互重叠而形成
有机化学
离子型反应可分为亲电反应（包括取代和加成） 和亲核反应（包括取代和加成）
（1）亲电反应：负碳离子与亲电试剂的反应。 亲电试剂：带正电荷的离子或缺电子的分子。 （2） 亲电加成反应：正碳离子与亲核试剂的反应。 亲核试剂：带负电荷的离子或具有孤对电子的分子。
化学教研室
任何共价键中
只能与σ键同时存在
形 成键轨道沿键轴重叠， 成键p轨道平行重叠，
式
重叠程度大
重叠程度较小
1、电子云呈柱状，沿键 1、电子云呈块状，通过

第三章 药学,有机化学,旋光异构体

有更迭对称轴 无手性
2 n
分子的 对称因素与对称分子
对称因素—— 使分子产生对称性的几何因素 1. 对称面( )：如果分子中存在一个平面，能将分子分割 为互为实物与镜像两部分，此平面就是对称面。
H3 C
CH3
H HO C COOH HO C COOH H
Propanoic acid 有对称面
第三章 立体化学 旋光异构体
§3.4 旋光性
3.4.1 平面偏振光
光是一种电磁波，光波的振动方向与光的前进方向垂直。
普通光 (unpolarized light)
普通光通过尼可尔棱镜后产生只能在一个平 面振动的光。这种只能在一个平面振动的光为平 面偏振光(plane polarized light) ，简称偏振光
彭彩云

判别对称分子的依据
对称元素 对称操作 判别对称性的依据
对称面(σ)
对称轴(Cn)
反映
旋转
有对称面--对称化合物
不能作为区别手性的依据
对称中心(i) (或反演中心)
更迭对称轴(Sn) (或旋转反射轴)
倒反
旋转+反射
有对称中心--对称化合物
有(Sn)对称化合物
对称分子与不对称分子
对称分子 ：有对称面或对称中心的分子。 对称分子一定没有旋光性。 没有旋光性的分子一定是对称分子。 不对称分子：不具有任何对称因素的分子。 不对称分子一定有旋光性。 有旋光性的分子一定是不对称分子。
( 钠光，D线，l=589nm)
COOH
COOH
(R, R)-(+)-酒石酸
溶剂
浓度
海洛因： [α]D 15 －166o (甲醇） =
蔗糖： [α] D = 20 66.7o +
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A. 丙酮
B. 环己酮 C. 苯乙酮 D. 3-戊酮9
4．下列四种碳正离子，稳定性从强到弱排列的次序为
a. (C6H5)3C+ c. R2CH+ A. a＞b＞c＞d
b. CH2=CHCH2+ d. RCH2+ B. a＞c＞b＞d
C. b＞a＞c＞d
D. c＞d＞b＞a
5．下列四种物质的水溶液碱性由强到弱正确排序
35. α-D-吡喃葡萄糖(Haworth式) 36. 丙三醇
37. 2－羟基丙酸 38. 乙酰胺 39. 氢氧化四甲铵 7
3-乙基-3-戊烯-1-炔 N,N-二甲基酰亚胺 （DMF）
3-丁烯酸 三甲基苄基氯化铵
(S)-4-溴-1-戊烯 异丁基叔丁基醚 N-甲基-γ-丁内酰胺 嘌呤
果糖（链状结构）
OH
3-羟基丁烯
7.
CH2=CHCH2OH
6. H3C CH2 CH CHO
CH2 CH2 CH3
2-乙基戊醛
8.
O
C CH3
2-丙烯-1-醇
9.
CH3
Cl H
Br H
CH2CH3
(2R,3S)-2-氯-3-溴戊烷
苯乙酮
10.
CH2COOH
HO C COOH
CH2COOH
3-羧基-3-羟基戊二酸 2
C C CH3
1-环己基丙炔
NO2 Br
3-硝基-4-溴苯甲酸
25.
CH3 H OH H H3C C C C C CH3
H H CH3 H
3，5-二甲基-3-己醇
26.
O
H3C CH2 C CH CH2 CH3 CH3
4-甲基-3-己酮
5
27.
O
O
28.
NH2
H3C CH2 C O C CH(CH3)2
D. CH2பைடு நூலகம்CH-CH=CH 2
26．下列化合物中，不能发生碘仿反应的是
A. 乙醛
B. 乙醇 C. 丙酮 D. 3-戊酮
27．下列化合物中，亲电反应活性最强的是
A. 硝基苯
B. 苯 C. 甲苯
D. 苯酚 13
28.下列四种自由基，稳定性最强的是
A. CH2=CHCH2•
B. CH3CH2•
C. CH3•
a．氨 b．乙胺 c．苯胺 d．氢氧化四甲铵
A. c＞d ＞ a ＞b
B. b＞c＞d ＞a
C. d ＞b＞a＞c
D. b＞d＞c＞a
6．下列物质中，不能被Tollens试剂氧化的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 苯甲醛
10
7．与KMnO4/H+作用可生成丙酮的是
A. CH3CH=CHCH 3
B. (CH3)2C=CHCH 3
C. CH3CH=CH 2
D.
8．下列化合物具有芳香性的是
A.1,3-环戊二烯
B. 吡咯
C. 环丁烯
D. 四氢呋喃
9．下列化合物中，加热能放出CO2的是
A. 醋酸
B. 丙酸 C. 丁二酸 D. 草酸
10．叔丁基溴的碱性水解反应主要按下列哪种反应
机制进行？
A. SN2
11.
CHO OH
2-羟基苯甲醛
13.
N CH3 2-甲基喹啉
O
15.
O
O
邻苯二甲酸酐
12.
N CH2CH3 CH3
N-甲基-N-乙基苯胺
14. CH3 C H
COOH C
CH3
Z-2-甲基-2-丁烯酸
OH
16.
CH2CH3 NO2 3-乙基-4-硝基苯酚 3
17. O O O 18. CH3CH=CHCH2CH2CHO
8
二、单项选择题
1．下列化合物中，烯醇式含量最低的是
O
OO
O
A. CH3CH2CCH2CH3 B. CH3CCH2CCH3 C. CH3CCH2CHO
OO D. CH3CCH2COC2H5
2．下列四种物质中，水解反应活性最高的是
A.甲酸甲酯
B. 乙酰氯
C. 乙酐
D. 乙酰胺
3．下列化合物中，既能与NaHSO3溶液发生亲核加 成反应，又能发生碘仿反应的是
D、乙醇分子中的氧原子进行了sp杂化
24．下列四种物质，酸性由强到弱排列的次序为
COOH
COOH
COOH
COOH
a
b
c
d
NO2
Cl
12
OMe
A.a＞b＞c＞d B. C. d＞a＞c＞b
B. d＞c＞a＞b D. b＞d＞c＞a
25．分子中不存在p-π共轭的是
A. CH2 CHCH2
B.
OH
C.
Cl
丙酸异丁酸酐
NH2
1，4二甲基萘
29.
30.
N
喹啉
MgBr
6
21. 5－甲基－2－己酮 22. N,N－二甲基苯胺
23. 环丙基乙炔 24. 苯乙酮 25. 烯丙基溴
26. 阿司匹林 27. 氯化苄 28. 顺-2-丁烯酸
29. 氯仿 32. 吡啶
30. 苄醇 33. β-萘磺酸
31. 环氧乙烷 34. 对硝基异丙苯
练习题
一、命名下列化合物或根据名称写出其结构式。
1.
H
CH3 CH2 C
CH2 CH3 2.
OCH2CH=CH2
HC CH3
CH3
2-甲基-3-乙基戊烷
苯基烯丙基醚
3. CH3CH C C CH
CH3
3-甲基-3-戊烯-1-炔
4. H3C CH2 CH CH2 CH3
CH3
3-甲基戊烷 1
5. CH3CHCH2 COOH
D. (CH3)3C•
29. 下列化合物具有芳香性的是
A.环丙烯
B. 环丙烯负离子
C. 环丙烯正离子
D. 环丁烯
30．下面化合物亲电取代反应活性最大的是
A.
NO2
B.
CH3
C.
Cl
D.
14
31．下列烃类化合物沸点降低的次序排列正确的是 ①2,3-二甲基戊烷 ②正庚烷 ③2-甲基庚烷 ④正戊烷 ⑤2-甲基己烷 •③>②>⑤>①>④ B. ③>⑤>②>①>④ C. ②>③>⑤>①>④ D. ②>④>③>⑤>①
32．下列正碳离子，最稳定的是
A.
C(C2H5)3
C.
CH2CH2CH3
B.
CH(C2H5)2
D.
H2C
CH
+
CH2
15
33．难与AgNO3的醇溶液作用的是
A. CH2=CHCl
B. CH3Cl
C. CH2=CHCH2Cl
丁二酸酐
19. CH3CH2CH2NCH2CH3
CH3
甲基乙基丙基胺
21.
CH3
Br
H
H
Br
C2H5
(2R,3R)-2,3-二溴戊烷
4-己烯醛
20. Br Cl Cl C C H
Z-1,2-氯-1-溴乙烯
22.
H3C
C2H5
H
CH(CH3)2
E-4-甲基-3-乙基-2-戊烯 4
23.
24.
COOH
B. SN1
C. E2
D. E111
21．下列化合物与金属钠反应，速率最大的是
A、丁醇 B、异丁醇 C、叔丁醇 D、苯甲醛
22．有机物分子发生异裂时产生的是
A、自由基
B、正、负离子
C、吸电子基
D、供电子基
23．乙醇的沸点高于丙烷，这主要是因为
A、乙醇可与水形成氢键 B、乙醇分子之间形成氢键
C、乙醇分子之间存在分子间引力