九年级化学原子结构示意图

课题2 原子的结构（第一课时）

一、学习目标：

（一）知识与技能

1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。

2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。

3、知道原子的核外电子是分层排布的。

4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。

（二）过程与方法

培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。

（三）情感，态度和价值观

进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。

二、学习重点：

原子的构成。

三、学法指导：

（一）课前预习：

自学课本P53—P55相关内容，完成下列填空。

1、 是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是

由 和 构成的。

2、原子核是由 和 构成的，由于原子核内的 带正电， 不带电，所以原子核带正电。原子核带的 与核内的质子数相等。

3、原子核带正电，核外电子带 电原子核带的正电荷数与核外的 相等，因此原子

显电性。

4、与原子相比，原子核的体积 小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的 。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里 。

5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，以此类推为 、 、 、 、 层，离核最远的叫 。

6、核外电子的这种分层运动又叫 。已知元素的原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。

九年级化学上册《原子的结构》教学设计

一、教学目标

知识

技能 1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；

2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。

过程

方法 1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感

态度

价值观 逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。

【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力

【教学难点】相对原子质量的概念形成。

二、学生认知分析

在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。

三、教学过程

环节一、创设情境，引入新课

教师活动 学生活动 设计意图

【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。

【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 观看，倾听，思考。 利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。

【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。（板书本节课的课题）

环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史

教师活动 学生活动 设计意图 【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。

第顷共4页

原子的定义

由原子构成的物质：

绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,

碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。

原子的定义：

原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种

类和数目都未发生变化。

对原子的概念可从以下三个方面理解:

① 原子是构成物质的基本粒子之一o

② 原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子 保持。

③ 原子在化学变化中不能再分，是"化学变化中最小的粒子"，脱离化学变化这一 条件,原子仍可再分。

・原子的性质:

① 原子的质量、体积都很小； 第2页共4页

② 原子在不停地运动;

③ 原子之间有一定的间隔；

④ 原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物

质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的；

⑤ 化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法一元素符号：

原子可用元索符号表示:如o既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。

•分子和原子的联系与区别：

项目 分了 原子

不同 本质区别 在化学反应中可以分成原

子 在化学反应中不能再分

构成物质情

况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质，但分子是由原子构

成的

相同点 ① 质量和体积都很小

② 都在不停地运动

③ 粒子间有间隔

④ 都是构成物质的粒子

⑤ 同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同 第3页共4页

注意申项 ① 分子是保持物质化学性质的最小粒子

② 原子是化学变化中的最小粒子

③ 分子是由原子构成的

④ 对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子

联系 分子是由原子构成的，分子，原子都是构成物质的粒子，它们的关系

是

物质

/ \直接

J 7 分裂 \ 丁 分子 沟成 '原子

•道尔顿的原子模型:

英国自然科学家约翰•道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出

《原子的结构》

教学目标：

知识与技能：1、了解原子和原子核的构成，以及构成粒子之间的关系。2、了解原子结构示意图的各部分的表示意义。3、了解原子核外电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。

过程与方法：1、通过对图形和表格数据的分析总结，培养学生分析归纳和总结的能力。 2、培养学生应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。 3、体验假设与模型等科学研究方法在微观世界研究中应用。

情感与价值观：1、树立世界是物质的、物质是可分的观点。2、对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

教学重点与难点：

重点：1、原子的构成。2、核电荷数、核内质子数和核外电子数关系。3、核外电子排布特点及原子结构示意图的含义。

难点：核外电子排布特点及典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外最外层电子的排布特点。

教学模式：模型和图表探究式

教具准备：电脑、投影仪、原子结构模型图、1-18号原子结构示意图

教学过程：

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

环节一

探究原子的结构 【导入新课】原子体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。这么微小的原子在化学变化中是不能再分的，哪么通过其它方式能否再分呢？

思考、讨论

通过比喻激发想象，通过设问引发学生讨论和思考，引起对原子结构思考和认识。 【引导自学】投影展示一幅原子结构示意图，围绕下列问题，要求学生阅读课文53页5分钟：

1、仔细观察课本53页图3-9，你能发现原子及原子核是由什么构成的？2、认真分析课本53页表3-1，你能得出什么结论？

【归纳总结】教师指导学生归纳原子结构及构成粒子之间的关系。一、原子的构成

质子（+）

原子核（+）{ 中子（不带电）

1、原子{

核外电子（-）

2、质子数=核电荷数=电子数（原子不显电性）