江西省上饶县中学2016届高三上学期第三次月考化学试题 含解析

学必求其心得，业必贵于专精

1。下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业

C．铝笔芯-电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业

【答案】C

考点：考查化学与工业等相关知识。

2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是

A．Fe3＋、K＋、SO错误!、NO错误! B．K＋、Na＋、SO错误!、Cl－

C．NH错误!、K＋、SO错误!、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2- 、NO3—

【答案】A

【解析】

试题分析：B、SO错误!会被氯水氧化，错误；C、Br－会被氯水氧化,错误；D、氯水显酸性,AlO2—与其反应会生成沉淀.。

考点:考查离子共存等相关知识。

3.下列化学用语使用正确的是

A．中子数为9的氧原子符号为16O

B．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X

C．H、D、T三种核素化学性质不相同

D．次氯酸的结构式:H—O—Cl

【答案】D

【解析】 学必求其心得，业必贵于专精

试题分析：A、中子数为9的氧原子符号为17O,错误；B、某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量不一定为X ，错误；C、H、D、T三种核素化学性质相同,错误.

考点：考查化学用语等相关知识。

4。 Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

【答案】C

【解析】

试题分析：A．常温下Al、F加入浓硫酸中会发生钝化现象，而Cu在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。错误。B．Cu在空气中放置久了会产生Cu2(OH)2CO3．错误.

考点:考查金属的性质等相关知识。

5.一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布—-元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱--电离常数的大小

C．分子间作用力的大小—-分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

【答案】C

【解析】 学必求其心得，业必贵于专精

试题分析：原子核外电子排布，根据原子核外具有的电子层数确定元素所在的周期数，根据元素原子的最外层电子数可确定元素所在的族序数。因此可以确定元素在周期表中的位置，正确.B．弱电解质在溶液中存在电离平衡，当达到电离平衡时，已经电离的电解质的分子电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比是个常数，这个常数越大，表明电解质越容易电离，它只与温度有关，而与其它外界条件无关。化学反应的热效应是由化学反应前后能量决定的.

考点：考查物质的性质和结构等相关知识。

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．标准状况下，44。8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

C．室温下,21。0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

【答案】B

【解析】

试题分析：B错误,标准状况下,44.8 L NO物质的量为2mol，与22.4

LO2物质的量为1mol,混合后发生反应2NO+O2=2NO2;生成二氧化氮2mol，但存在平衡2NO2⇌N2O4;所以44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA. 学必求其心得，业必贵于专精

考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识.

7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

下列说法正确的是

A．S（s，单斜）=S(s，正交） ΔH＝＋0。33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol

SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

【答案】B

【解析】

试题分析：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s,单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol,为放热反应，故A错误；B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键,不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误。

考点:考查化学反应与能量的变化等相关知识.

8。 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 学必求其心得，业必贵于专精

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】

试题分析：氯气呈黄绿色,氯水的颜色呈浅黄绿色说明氯水中含有Cl2，故A项正确；，故B正确；，故C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有Cl2，故D错误。

考点:考查氯水的成分等相关知识。

9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性:Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg（OH)2 D．热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3

【答案】D

考点：考查元素周期律等相关知识。

10。下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 学必求其心得，业必贵于专精

B．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，滴到pH试纸上先变红后褪色，不能测定氯水的PH，错误；C、也有可能是银离子，错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发结晶，正确。

考点：考查实验操作等相关知识.

11.甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚〈己〈戊

C．常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池

【答案】A 学必求其心得，业必贵于专精

【解析】

试题分析:己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素,丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数,甲是Mg,乙是Ca.A．丙与戊的原子序数相差(8+18+2）=28,对;B．非金属性越强,气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊,B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D错.

考点：考查元素周期报和元素周期律的应用等相关知识。

12。 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜,a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同

【答案】B

【解析】

试题分析:粗铜精练时,粗铜和电源的正极相连,作阳极，A正确；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导学必求其心得，业必贵于专精

线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子，发生还原反应,因此选项B不正确,Cl—移向甲烧杯；C是外加电源的阴极保护法,正确；D中负极分别是铝和锌，转移的电子数不同，D正确,答案选B.

考点：考查电化学应用的有关判断。

13.在不同浓度（c)、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

c/mol·L—1

V/mmol·L-1·min—1

T/K 0。600 0。500 0。400 0.300

318。2 3.60 3。00 2.40 1.80

328。2 9.00 7.50 a 4。50

b 2.16 1.80 1。44 1.08

A．a=6。00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318。2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

【解析】

试题分析：A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知:在328.2T学必求其心得，业必贵于专精

时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L,水解速率减小1.50mmol/（L∙min)，所以在温度是328。2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50—1.50=6。00 mmol/(L∙min)，正确.B．根据表格数据可知：升高温度,水解速率增大,增大浓度,水解速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C．在物质的浓度不变时,升高温度,水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0。600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3。60 mmol/(L∙min），现在该反应的速率是2。16 mmol/（L∙min）〈3.60 mmol/(L∙min），说明反应温度低于318。2 T。即b＜318.2，正确。D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同,在相同的浓度时的反应速率不相同，错误.。

考点：考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识.

14。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO错误!

C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

【答案】D